专题2 溶解度曲线及其应用 -【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 黑龙江专版）

同步练测·九年级化学·下册D型 【能力提升练】 方程式，由碳酸钙的质量计算所用稀盐酸的溶质质 1.(1)1.6 量分数。 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 4.(1)0.2 MnO, 2H2022H20+021 (2)解：设参加反应的锌的质量为x,稀盐酸中反应 68 32 的溶质的质量为y。 学 1.6g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 6573 68x 2 32=1.6g x=3.4g x y 0.2g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为 65x 3.4g×100%=5% 2=0.2g x=6.5g 68莒 73 0.2g y=7.3g 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 2.(1)23.3 合金中锌的质量分数为6,5g×100%=32.5% 20g 解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成 (3)由题图数据分析可知，第一次加人50g稀盐酸， 氯化氢的质量为y。 产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二 BaCl2 +H2SO =BaS0+2HCI 次加人50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+ 98 233 73 50g-119.8g=0.1g;第三次加入的稀盐酸没有 23.3g y 反应 98x 23323.3g 233-23.3g73 故稀盐酸中溶质的质量分数为 x=9.8gy=7.3g 7.3B×100%=7.3% 100g (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%；(3)稀盐酸 9.8Bx100%=9.8% 100g 中溶质的质量分数为7.3%。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量为 专题二溶解度曲线及其应用 100g+100g-23.3g=176.7g 1.C[解析]A.由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解 设向所得溶液中加入水的质量为m。 度随温度的升高而减少，正确但不符合题意； (176.7g+m)×2.5%=7.3g B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙， m=115.3g 正确但不符合题意：C.30℃恰好饱和的石灰水升温 答：(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%：(3)应 到50℃，溶质的质量分数不变错误，因为升温后有 向所得溶液中加入115.3g水，才能得到2.5%的稀 固体析出，符合题意；D.70℃时，饱和石灰水中溶 盐酸。 质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确 3.(1)70% 但不符合题意。故选C。 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2.B[解析]比较物质的溶解度时，必须指明温度，A CaCO,+2HCI =CaCl +H20+CO2 错误；2℃时，甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于 100 73 100g水中形成甲的不饱和溶液，B正确；41℃时，甲 4g20g×x 和乙的溶解度相等，均为25g,则该温度下甲和乙 100-4gx=14.6% 25g 73=20g×花 的炮和溶液中溶质的质量分数为10g+25g× 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 100%=20%,C错误：甲的溶解度随温度升高而增 [解析](1)根据题意可知，石灰石中碳酸钙的质量 大，乙的溶解度随温度升高而减小，将，℃时甲和 分数为16g-4.8吕×100%=70%。(2)由表中数 乙的饱和溶液升温至马℃时，乙仍为饱和溶液，甲 16g 为不他和溶液，D错误。 据可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为 3.D[解析]10℃时，三种物质中丙的溶解度最大， 16g-12g=4g,根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学A错误；甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙 。14 参考答案及解析 大，若甲中混有少量乙，应用降温结晶的方法提纯 质、溶剂、溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也 甲，B错误；丙的溶解度随温度的降低而增大，降温 不变，仍然相等，D错误。 不会析出晶体，甲、乙的溶解度随温度的降低而减 7.B[解析]60℃时氯化纳的溶解度为37.3g,即 小，且甲物质的溶解度受温度的影响比乙大，但题 100g水中最多能溶解37.3g氯化钠，③中水的质 中没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的 量为20g,则最多能溶解氯化钠的质量为20g× 多少，C错误；20℃时，130g乙的饱和溶液中含有 (37.3B×100%）=7.46g,a的质量为10g,a不能 100g水、30g乙，加入20g水后所得溶液的溶质质 100g 量分数为30是×100%=20%，D正确。 完全溶解，则③中的溶液是饱和溶液，A错误；若a 150g 是氯化钠，③中的溶液是饱和溶液，④中溶剂的质 4.(1)4(2)A(3)降温结晶 量减小，则④中溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分 (4)饱和12520% 37.3g×100%=27.2%,B正确：60℃ [解析](1)在，℃时，A、B两种物质的溶解度曲线 数为37.3g+100g 相交于一点，表示该温度条件下两物质的溶解度相 时硝酸钾的溶解度为110g,若a是KN0,③中水的 等。(3)A物质的溶解度受温度影响变化较大，B 质量为20g,则最多能溶解硝酸钾的质量为20g× 物质的溶解度受温度影响变化较小，若A中混有少 10g×100%）=22g,则③中溶液为硝酸钾的不 100g 量的B时，可用降温结晶的方法提纯A。(4)2℃ 饱和溶液，④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钾 时，A物质的溶解度为25g,将35gA周体加入100g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解A的质量 的质量为15g×9×10%)小16.5g到④中项 为25g,形成2℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为 酸钾溶液仍然属于不饱和溶液，C错误；实验能证 100g+25g=125吕，溶液的溶质质量分数为 明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关，由于实验 25g。×100%=20%d 中所涉及溶剂只有水，不能证明溶液是否饱和与溶 25g+100g 剂种类有关，D错误。 5.A[解析]1℃时，B物质的溶解度是70g,A、C两 8.(1)A不饱和(2)4℃时，Na2C03和NaC的溶 物质的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别 解度相等(3)70g（4)降温结晶 加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范 [解析](1)表示NaC03溶解度曲线的是A,因为碳 国是15≤a<35;2℃时，B物质的溶解度大于A物 酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，10℃时将 质的溶解度，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液 3.5gNCl加入10g水中充分溶解，得到的是不饱 分别蒸发等量的水后，恢复到2℃，析出晶体的质 和溶液，因为该温度下氯化纳的溶解度是35.8g即 量：A<B;℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关 10℃，100g水中最多溶解35.8 g NaCl,10g水中最 系是A=B>C:氢氧化钠溶于水放热，C物质的溶 多溶解3.58 g NaCl。(2)m点表示1℃时，NaC0, 解度随温度的升高而减小，为使试管中的饱和C溶 和NaCl的溶解度相等。(3)2℃时，A的溶解度是 液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体。 40g,因此将40g因体A加入50g水中，最多溶解 6.C[解析]KNO,的溶解度受温度影响较大，KCl的 20g,所得溶液的质量为50g+20g=70g。(4)若 溶解度受温度影响较小，则曲线乙表示KCl的溶解 Na,CO,中混有少量的NaCl,提纯Na2CO,应采取的 度曲线，A错误；：40℃时KNO3的溶解度是63.9g,该 方法是降温结晶，因为碳酸钠的溶解度随温度的变 温度下其饱和溶液的溶质质量分数为3g100 化程度比氯化钠大。 ,关键点拨 ×100%<63.9%,B错误：20℃时，KC1和KN01的 先利用物质的溶解度判断一定质量的溶质加人 溶解度较大的是KC1,30℃时两种物质中溶解度较 水中后是否能完全溶解，若不能则需要计算出 大的是KNO,则两物质溶解度相同时的温度在 溶解的溶质质量，再计算溶液的质量。 20~30℃之间，C正确；4，℃时甲和乙的溶解度相9.(1)过滤二氧化碳（或C02) 等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等， (2)氯化铵（或NH,C)(3)200C 把，℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至，℃，两物 [解析](1)操作a可以将固体从溶液中分离出来， 质的溶解度都变大，两溶液都变为不地和溶液，溶 是过滤操作，二氧化碳既是反应物也是生成物，所 ·15. 同步练测·九年级化学·下册DW 以题图1流程中可循环利用的物质是二氧化碳。6.D[解析]20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 (2)通过分析溶解度曲线可知，氯化钠与氯化铵相 84mL(合84g)水中能溶解氯化钠的质量为36.0g 比，氯化铵的溶解度受温度的影响较大。(3)20℃ 时，NH,Cl的溶解度是36g,所以将72g氯化钠溶于 00=30.24g,而加入的氯化纳的质量为16g) 水制成饱和溶液，需加入水的质量是200g;将20℃ 故④中形成的是氯化钠的不饱和溶液：氯化钠溶于 时氯化钠的饱和溶液降温到：℃，溶解度减小，有晶 水的过程中几乎无热量变化，故③→④过程中溶液 体析出，溶质、溶液的质量减少，该过程没有改变的 温度无明显变化；量筒读数时，视线要与凹液面最 是溶剂的质量。 低处保持水平，图①中视线与凹液面最高处保持水 10.(1)20(2)1:3(3)甲AB 平，将导致量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠 [解析](2)13℃时，甲的溶解度是50g,即100g水 溶液浓度偏大；饱满完好的种子在16%的氯化钠溶 中溶解50g甲达到饱和，其中溶质与溶液的质量 液中沉至底部，说明饱满种子的密度大于16%的氯 比为50g(50g+100g)=1:3。(3)1℃时，甲的 化钠溶液的密度。 溶解度小于乙的溶解度，把等质量的甲、乙两种物 7.(1)烧杯(2)3B(3)加快溶解速率 质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅掉， (4)4750mL(5)A(6)AC B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲。 [解析](2)应称取氯化钠的质量为：50g×6%= 1℃时，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有 3g;在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏 剩余，说明加入溶质的质量大于1℃时甲的溶解 转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量NaCl至 度，小于或等于1℃时乙的溶解度。升温至3℃， 天平平衡。(4)所需水的质量为：50g-3g=47g, 甲、乙的溶解度均增大，且甲刺余溶质可以全部溶 即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则， 解，二者均形成不饱和溶液，因所加溶质、溶剂的 故应选择50mL的量简。(6)量取蒸馏水时仰视读 质量相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，A、B 数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积 正确；℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则溶解 偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，A正确； 等质量的甲、乙需要水的质量：甲<乙，故蒸发水 量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值， 的质量：烧杯A<烧杯B,C错误。 会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 量分数偏大，B错误：将称量好的NaCl固体转移至 1.B 烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量 2.D【解析]取用氟化钠固体时，瓶塞要倒放；托盘 分数偏小，C正确：配好的溶液转移到试剂瓶时，部 天平的使用要遵循“左物右码”的原则；量取 分溶液藏出，由于溶液具有均一性，故不影响溶质 32.8mL水，应选用50mL的量筒。 3.C[解析]要配制20g质量分数为10%的NaC1溶 质量分数的大小，D错误。 液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g:用托盘 8.D[解析]需要水的质量为10g×98%÷10%- 天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘；量 10g=88g,A错误；用量筒量取浓硫酸时，仰视凹液 取水时，仰视读数会使所量取的水的体积偏大，最 面最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量 终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%；溶解操 取的浓硫酸的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数 作应该在烧杯中进行。 偏大，应平视凹液面最低处读数，B错误；10g浓硫 4.C[解析]若②中的砝码和试剂放反，会导致所称 酸的体积为，10g 取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏 的1.84g/cm5.4cm,即5.4nml,应用 小；若③中烧杯内壁有水珠，会导致水的质量偏大， 规格为10mL的量筒量取，C错误。 溶液的溶质质量分数会偏小；若④中量取水时俯视 9.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 读数，会导致水的质量偏小，溶液的溶质质量分数 10.(1)2425(2)25> 会偏大；溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有 氯化钠溶液 少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变。 (3)玻璃棒 (4)细口瓶 5.D 3% ·16第九单元溶液 专题二 溶解度曲线及其应用 [答案PI4] 负國①溶解度曲线 4④（怀化中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正 解度曲线，请回答下列问题。 确的是 (1)在 ℃时， 溶解度g A、B两种物质的溶 溶0.20 解度相等。 g0.10 (2)2℃时，A、B、C三种 物质中溶解度最大 C 0.05 红温度元 0102030405060708090100 的是 温度/℃ (3)若A中含有少量B 4题图 A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 时，可用 的方法提纯A。 B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙 (4)2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分 C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的 溶解并恢复到原温度后，形成A物质的 质量分数不变 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶 D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比 液的质量为 g,溶液中溶质的质量 为1：1000 分数为 2(海南中考)如图为甲、乙两种固体在水中的溶 奥國③②溶解度曲线与表格、图示综合 解度曲线。下列说法正确的是 ⑤（广东广州七中二模）溶液在生活、生产、科研中 溶 具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物 度 质的溶解度曲线，下列说法错误的是() lg a 十溶解度g 25 温度/℃ 70 A.甲物质的溶解度比乙物质的大 30￥ B.2℃时，ag甲溶于100g水中形成甲的不饱和 C 0 4温度/℃ 饱和C溶液 溶液 C.,℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数 图1 图2 都是25% A.41℃时，将固体A、B、C各ag分别加入50g水 D.将，℃时甲和乙的饱和溶液升温至2℃，仍然 中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是 30≤a≤70 都是饱和溶液 B.2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶 3(泰安中考改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解 液分别蒸发等量的水后，恢复到2℃，析出晶 度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 体的质量：A<B A.10℃时，甲、乙、丙三 +溶解度g 甲 C.t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系 种物质中，甲的溶解 是A=B>C 度最大 30 D.为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向 B.若甲中混有少量乙， 烧杯中加入氢氧化钠固体 可用蒸发结晶的方 6(连云港中考)KC1和KNO,的部分溶解度见下 01020 温度/元 法提纯甲 表，溶解度曲线见下图。下列说法正确的是 3题图 C.20℃时，甲、乙、丙饱 ( 和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 温度/℃ 010 2030405060 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g 溶解 KN0313.320.931.645.863.985.5110 水，所得溶液的溶质质量分数为20% 度/g KCI 27.631.034.037.040.042.645.5 见北图标眼种音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册了W A.曲线甲代表KC的溶解度 溶解度/g 其主要生产流程如图1所示。NH,C和NaCI的 曲线 甲 溶解度曲线如图2所示。 B.40℃时KNO2饱和溶液中 KN03的质量分数为63.9% NH,CO: C02 C.t1的值在20-30之间 反应I 品体 01 温度/元 饱和NaCI溶液 D.将℃时甲和乙的饱和溶液 操作a 分别升温至2℃，溶液中溶 6题图 母液 NH,C1品体 质的质量分数：甲>乙 图1 7(成都中考)根据图示实验和溶解度表，下列说 溶解度g NH.CI 法正确的是 加 恒温 36 NaCl 质烈 加热至9 蒸发 20℃ 10g 60℃ 5g水 20g水 制 t20温度℃ ① ② ④ 图2 温度/℃ 0 20 60 80 (1)操作a的名称是 ,图1流程中可循 溶解 NaCl 35.736.036.6 37.338.4 环利用的一种物质是 (除水外)。 度/g KN0,13.331.663.9110169 (2)NaCI与NHCl相比 的溶解度受 温度的影响较大。 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 (3)20℃时，将72gNH,C1溶于水制成饱和溶 B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约 液，需加入水的质量是 为27.2% g;将20℃ C.若a是KNO,则③到④溶液由不饱和转化为 时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程没有 改变的是 饱和 (填字母)。 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和 A.溶液质量 B.溶质质量 溶剂种类有关 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度 ⑧（陕西训南期末）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶 0(十堰中考)甲、乙两种固体（均不含结晶水）的 解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。 溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： 溶解度g ,溶解度g甲 50 40 0 温度/℃ t 温度/℃ 温度/℃ 0 10 20 30 40 图1 图2 氯化钠35.735.8 (1)3℃时，乙的溶解度是 go 溶解 36 36.336.6 (2),℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的 度/g 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 质量比为 (1)图中表示Na,C0,溶解度曲线的是 (3):℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入 (填“A”或“B”),10℃时将3.5 g NaCl加入 两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解 10g水中充分溶解，得到的是 (填 情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (填“甲”或“乙”)。现对图1中两 (2)m点表示的意义是 烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确 的是 (3)2℃时将40g固体A加人50g水中，充分搅 A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液 拌后，所得溶液的质量为 B.升温至2℃，所得溶液中溶质的质量分数 (4)若Na,C0,中混有少量的NaCl,提纯Na,CO 相同 应采取的方法是 (填“降温结 C.先升温至℃，再通过恒温蒸发溶剂的方 晶”或“蒸发结晶”)。 法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质 ⑨（安做合肥庐江县月考）我国化学家侯德榜创立 量：烧杯A>烧杯B 的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展， 30 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩