课题3 溶质的质量分数 -【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 黑龙江专版）

参考答案及解析 能溶解31.6g硝酸钾，C正确：20℃时，溶解31.6g 溶解度，则甲烧杯中的溶质为氯化钾：硝酸钾和氯 硝酸钾最少需要100g水，D错误 化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且七℃时硝 2.(1)36g(2)45(3)50 酸钾和氟化钾的溶解度相等，则将温度升高到 [解析](1)由表格中的数据可知，20℃时，100g水 2℃，乙烧杯中的固体全部溶解：硝酸钾的溶解度受 中最多能溶解氟化钠的质量为36g,所以20℃时， 温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变 氯化纳的溶解度为36g。 化较小，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温 (3)实验②所得溶液中含有18g氯化钠和100g水。 结晶的方法提纯硝酸钾。 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下18g6.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水中 氯化钠溶解在50g水中恰好饱和。因此将实验② 的溶解度减小增大压强或降低温度加压 所得溶液燕发50g水，冷却到20℃，溶液恰好达到7.(1)小(2)加入NC1固体（或蒸发溶剂） 饱和。 (3)甲(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 3.C[解析]比较物质溶解度的大小，必须指明温 (5)B 度；2℃时，甲的溶解度为50g,该温度下，甲的饱和 [解析](5)分析题表中的数据可知，0~20℃时， 溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g) NaCl的溶解度大于KNO,的溶解度，30~60℃时， =1:3:甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解 NaCl的溶解度小于KNO的溶解度，所以KNO和 度受温度彩响变化较小，当甲中混有少量乙时，可 NCl溶解度相同的温度应在20-30℃之间。 以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；甲、乙两种8.(1)（℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g 溶液的状态未知，无法比较两者析出晶体的质量。 (2)蒸发结晶(3)甲=乙>丙甲、乙 4.(1)c(2)b(3)ac(4)A (4)甲=丙>乙 5.D[解析]气体的溶解度随着压强的减小而减小。 [解析](1)通过分析溶解度曲线可知，交点P的含 打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体的溶解 义是1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g 度减小，原来溶解的二氧化碳逸出一部分，溶液中 (2)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将 溶质减少，途出二氧化碳后的溶液仍然是饱和 乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶。 溶液。 (3)12℃时，甲、乙物质的溶解度均为40g,丙物质的 6.C 溶解度小于20g,所以将甲、乙、丙各30g分别充分 【能力提升练】 溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能 1.B 全部溶解，则所得溶液质量大小关系为甲=乙> 2.A[解析]由题图可知，甲物质的溶解度随温度的 丙，其中甲、乙是不饱和溶液。(4)1，℃时，乙物质的 升高而增大，在2℃时甲的溶解度是110g,即在 溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的 2℃时10g水中最多能溶解11g甲物质，但题中 甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质 ℃时，向10g水中加入13g固体甲，搅拌后都溶解 量相等且大于乙溶液，将它们分别升温至，℃，溶 了，放置一段时间后，溶液中有固体析出，说明甲在 剂质量不会发生变化，所以所得溶液中溶剂的质量 溶解过程中放热；搅拌只能加快物质的溶解速率， 大小关系为甲=丙>乙。 不能增大物质的溶解度：表示物质溶解度的大小， 课题3溶质的质量分数 泌须指明温度：通过降温可以将甲的不饱和溶液变 第1课时溶质的质量分数 为饱和落液。 【基础巩圈练】 3.C 1.B[解析]100gI0%的食盐溶液所含溶质的质量 4.D[解析]固体物质的溶解度与溶剂质量多少无 为100g×10%=10g,溶剂的质量为100g-10g= 关，故A错：搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不 90g,所以应为90g水中含有10g食盐，A不符合题 能改支其溶解度，故B错：有的固体溶解度是随温 意：该食盐溶液中食盐和水的质量比是10g:90g= 度升高而减小的，如Ca(OH)2,故C错 1:9,B符合题意：溶液是均一、稳定的，把溶液平均 5.D[解析]1，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的 分为两份，每份溶液的溶质质量分数均为10%， ·11· 同步练测·九年级化学·下册① C不符合题意：设得到20%的食盐溶液还需要再溶 度升高到60℃，使其变成不他和溶液，其底部少量 解食盐的质量为x,(100g+x)×20%=100g× 未溶解的氯化钠会继续溶解，所以被溶解的溶质的 10%+x,x=12.5g,D不符合题意。 质量增大，而溶剂的量不变，溶液中溶质的质量分 囂归纳总结 数变大。 本题的关键是掌握溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 3.B[解析]30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,则 100%、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数以 30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则I 及溶液的组成 中KN0,的质量分数为5g十50g×100%9.1% 2.B Ⅱ中溶液是30℃时10g硝酸钾溶解在50g水中形 3.解：所需NaOH的质量为900ml×1.1g/cm3× 成的，是不饱和溶液：I中硝酸钾的质量分数约为 1m3/mL×10%=99g,需水的质量为900mL× 1.1g/cm×1cm'/ml-99g=891g 9.1%,Ⅱ中硝酸钾的质量分数是10g+50g×100% 答：需要Na0H99g,水891g。 =16.7%:20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g 4.C 水中最多能溶解15.8g硝酸钾，而降温前，50g水 5.C【解析]设加入氯化钠的质量为x,100g×10%+ 中只溶解了10g硝酸钾，故Ⅲ中没有品体析出。 100g+x 4.C[解析]将m g KNO,的不饱和溶液恒温蒸发水 ×100%=20%,解得x=12.5;加入50g水会使溶 分，在没蒸发水分前该溶液的溶质质量分数不为 液中溶质的质量分数减小：设蒸发水的质量为y, 零：刚开始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减 100g×10%×1009%=20%,解得y=50g;加入100 小，所以溶质质量分数增大：当溶液达到饱和后再 100g-y 蒸发水分就会析出晶体，这时溶质质量分数只与该 吕溶质质量分数为10%的氯化纳溶液，所得溶液的 物质的溶解度有关，因为是恒温蒸发，所以温度不 溶质质量分数不变 变，溶解度不变，溶质质量分数也不变，故选C。 6.解：(1)设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质 5.(1)50%(2)C(3)160降温结晶（或冷却热 量为x。 饱和溶液) 6300mL×1.2g/mL.×28%=x×98% [解析](1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可 x=2160g 知，A点时，该溶液的质量为100g,溶液中的M质量 ,2160g,=1174mL 故需要浓硫酸的体积为.84gm 为100g-50g=50吕，该溶液的溶质质量分效为 (2)需要水的质量为6300mL×1.2g/mL-2160g 50是×100%=50%。(2)A点对应的溶液随温度 100g =5400g 的升高质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶 】故需要加水的体积为5=5400mL 解的M,A,点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 答：(1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸约 40℃时，溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好 1174mL。(2)需加水5400ml 完全溶解，B,点对应的溶液是饱和溶液：当温度上 【能力提升练】 升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液 1.A[解析]氯化钾易溶于水，5.0g氯化钾溶解在 是不饱和溶液。A、B、C三，点所对应的溶液中属于 95mL水中，溶质质量分数为、5：。 不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系图可知，在 ×100%= 5g+95g 40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则 5%,故A正确：生石灰与水反应生成熟石灰，熟石 40℃时，M物质的溶解度为160g:根据曲线关系图 灰微溶于水，故B错误：5.0ml浓盐酸是溶液的体 可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶 积，不能得出溶质氯化氢的质量，故C错误：二氧化 剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体， 锰难溶于水，故D错误。 可以采用的方法是降温结晶。 2.A[解析]在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠 6.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25% 溶液，其底部有少量未溶解的氟化钠固体，若将温7.26.5%180 ·12 参考答案及解析 8.解：由题意知，所得溶液中溶质的质量为80g-8g 36-x x=18g =72g,溶液的质量为72g+200g=272g 42g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 剩余溶液中Na,SO,的质量分数为 72B×1009%=26.5% 110g+8g-18g×100%=8% 8g 272g 答：形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数约为 答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是185 26.5%。 (2)停止实验后，剩余溶液中Na,SO,的质量分数 9.解：方法一、蒸发浓缩。 是8% 需要蒸发水的质量为34.2kg-34.2kg×10% [解析]根据生成的氢气的质量和对应的化学方程 20% 式，计算停止实验时电解消耗水的质量，进而计算 17.1kg0 剩余溶液中Na,S0,的质量分数。 或方法二、加Al2(S0,)3 3.(1)5.5 设需要加入的A山，(S0,)3的质量为m。 (2)解：由图可知，加人50g盐酸时，盐酸完全反应， m+34.2kg×10%×100%=20%, 此时生成C02的质量为20g+50g-64.5g=5.5g m+34.2kg 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 解得m=4.275kg CacO,+2HCI ==CaCl,+CO,1 +H2O 10.C[解析]设40度的白酒溶液体积为100ml,则 73 44 100ml40度的白酒中酒精的质量为0.8g/mL× 5.5g 40mL=32g,水的质量为1g/mL×60mL=60g,40 73 x=9.125g 度的白酒中溶质的质量分数的为32g+60g 32g 445.5g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%=34.8% 9.125g×1009%=18.259% 第2课时溶质质量分数的综合计算 50g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 【基础巩固练】 [解析](1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化 1.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,所加稀盐酸中 碳和水，生成的二氧化碳逸出，反应前后减少的质 溶质的质量为y。 量就是二氧化碳的质量。产生C02的总质量为20g CaCO;+2HCI =CaCl,H.0+CO. +75g-89.5g=5.5g。(2)根据二氧化碳的质量 10073 44 求出氯化氨的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质 y 0.88g 量分数 100 4=0.88g x=2g 4.(1)5.6 73y (2)解：设生成氢气的质量为x,氯化亚铁的质量 4F0.8gy=1.46g 为ya (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 Fe+2HCl=feCl2+H,↑ 2g×1009%=809% 56 1272 2.5g1 5.6g (2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%=20g 565.6g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀 x=0.2g 盐酸的质量为20g。 56_5.6gy=12.7g 2.解：设停止实验时，电解消耗水的质量为x。 127 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 2H,0通电2H,↑+0,1 12.7g 36 4 121.6g+6g-0.4g-0.2g×100%=10% x 2g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 ·13 同步练测·九年级化学·下册①① 【能力捉升练】 方程式，由碳酸钙的质量计算所用稀盐酸的溶质质 1.(1)1.6 量分数。 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 4.(1)0.2 MnO, 2H2022H20+021 (2)解：设参加反应的锌的质量为x,稀盐酸中反应 68 32 的溶质的质量为y。 学 1.6g Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ 65 73 2 68x 3221.6g x=3.4g x y 0.2g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为 65 20.2g x=6.5g 3.4吕×100%=5% 68g 73 y=7.3g 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 =0.2g 2.(1)23.3 合金中锌的质量分数为5,58×100%=32.5% 20g 解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成 (3)由题图数据分析可知，第一次加人50g稀盐酸， 氯化氢的质量为y。 产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g:第二 BaCl,+H,SO =BaSO.+2HCI 次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+ 98 233 73 50g-119.8g=0.,1g:第三次加入的稀盐酸没有 x 23.3g 反应 98 23323.3g 233-23.3g73 故稀盐酸中溶质的质量分数为 x=9.8gy=7.3g 7.3B×100%=7.3% 100g (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%：(3)稀盐酸 9.8g×1009%=9.8% 100g 中溶质的质量分数为7.3%。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量为 专题二溶解度曲线及其应用 100g+100g-23.3g=176.7g 1.C[解析]A.由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解 设向所得溶液中加入水的质量为m。 度随温度的升高而减少，正确但不符合题意： (176.7g+m)×2.5%=7.3g B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙， m=115.3g 正确但不符合题意：C.30℃恰好饱和的石灰水升温 答：(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%：(3)应 到50℃，溶质的质量分数不变错误，因为升温后有 向所得溶液中加入115.3g水，才能得到2.5%的稀 固体析出，符合题意：D.70℃时，饱和石灰水中溶 盐酸。 质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确 3.(1)70% 但不符合题意。故选C。 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2.B[解析]比较物质的溶解度时，必须指明温度，A CaCO,+2HCI =CaCl,+H20+CO2 错误；2℃时，甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于 10073 100g水中形成甲的不饱和溶液，B正确；，℃时，甲 4g20g×x 和乙的溶解度相等，均为25g,则该温度下甲和乙 100 4gx=14.6% 25g 73-20g×x 的饱和溶流中溶质的质童分数为10+25g× 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 100%=20%,C错误：甲的溶解度随温度升高而增 [解析](1)根据题意可知，石灰石中碳酸钙的质量 大，乙的溶解度随温度升高而减小，将，℃时甲和 分数为16g-4.8gx100%=70%。(2)由表中数 乙的饱和溶液升温至2℃时，乙仍为饱和溶液，甲 16g 为不饱和溶液，D错误。 据可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为 3.D[解析]10℃时，三种物质中丙的溶解度最大， 16g-12g=48,根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学A错误：甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙 ·14·第九单元溶液 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 《基础巩固练 [答案P1门 如圆点（①溶质的质量分数 C.溶质的质量分数变为原来的一半 ①（山东淄博期末）下列对“100g溶质质量分数为 D.溶液质量不变 10%的食盐溶液”的认识，正确的是 5(辽宁凌海石山中学模拟)现有100g溶质质量 A.100g水中含有10g食盐 分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质 B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9 量分数变成20%，下列操作中，能实现这一目标 C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量 的是 () 分数为5% A.加入10g氯化钠 D.再向其中加人10g食盐就可得到20%的食盐 B.加入50g水 溶液 C.蒸发掉50g水 2常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解 D.加人100g溶质质量分数为10%的氯化钠 后，溶液中氯化钠的质量分数为 溶液 A.15% B.20% 6汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%， C.25% D.33.3% 密度为1.2g/mL。若要在实验室用溶质质量分 3配制900mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL)配制上 (密度为1.1g/cm3),计算需要氢氧化钠和水的 述这种稀硫酸6300mL。请回答下列问题。 质量。 (1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫 升？（结果保留整数） (2)需要加水的体积为多少毫升？ 知圆点②溶液的稀释与浓缩 4在100g溶质的质量分数为10%氯化钠溶液中 加入100g水，则所得溶液 A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍 <《能力提升练 [答案P12] (沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质 2(福速福州期末)在20℃时，某试管中装有饱和 量分数为5%的是 ( 的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠 A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，搅拌 固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，搅拌 液，则溶液的溶质质量分数 () C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，搅拌 A.变大 B.不变 D.称取5.0g二氧化锰，放人95mL水中，搅拌 C.变小 D.无法判断 见北图标国跟种音/最信扫码领取配詹资源隐步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册了W 3(安撒中考)已知KN0,在20℃、30℃时的溶解 7已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则在20℃ 度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图所示步骤 时，将20g氯化钠加入50g水中所得溶液的溶质 进行实验，下列说法正确的是 ( 质量分数为 (精确至0.1%)。将20g氯 加5g 再加 降温 化钠加入 g水中，才能得到溶质质量分 KNO 5g KNO 至20℃ 30℃ 30℃ 数为10%的氯化钠溶液。 50g水 8一定温度下，将80g氯化钠固体放入盛有200g A.I中KNO3的质量分数为10.0% 水的烧杯中，充分搅拌后，尚有8g氯化钠未溶 B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO,的不饱和溶液 解，则形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数是 C.Ⅱ中KNO,的质量分数是I中的2倍 多少？（保留1位小数） D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 4:℃时，将m g KNO,的不饱和溶液恒温蒸发水 分，直到有少量晶体析出，在此过程中，溶液的 溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可表 示为图中的 B 5将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶 9新考法（重庆中考A卷）将34.2kgA山2(S04)3 液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求 溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不 填空。 同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计 十溶液质量g 算过程，不答具体操作)。 B 130 100 80 0 204060温度/℃ (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液 的是 (填字母)。 (3)在40℃时，M物质的溶解度为 若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液 获得M的晶体，可以采用的方法是 6甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为 10%的氯化钠溶液90g。 ○素养拓展练证据推理与模型认知 (1)甲杯中投人10 g NaCl,搅拌至全部溶解后， 0白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里 所得溶液的溶质质量分数是 的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如， (2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后所得溶液的 52度的白酒表示100mL白酒中含有52mL酒精 溶质质量分数是 (常温时)。蒸馏水密度为1g/mL,酒精密度为 (3)丙杯中加入10g质量分数为20%的NaC1溶 0.8g/mL,则40度的白酒中溶质的质量分数约 液，则混合后溶质质量分数为 为（忽略分子间的间隔造成的体积变化）( (4)丁杯中蒸发10g水（无晶体析出）后，溶质 A.40% B.60% 的质量分数为 C.34.8% D.无法判断 26 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第九单元溶液 第2课时 溶质质量分数的综合计算 [答案P13] 《基础巩固练 细假息○化学反应中溶质质量分数的相关计算」 (1)产生C02的质量为 Bo (抚题中考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加入溶质 质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生， 共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分 均不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 2(湖北十堰调研)往水电解器中加入110g蒸馏 4(亦齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品（杂质 水和8gNa2S0,(NaS0,不参与反应，仅起增加 不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实 水的导电性的作用)，然后通直流电进行电解， 验，请回答下列问题： 当负极得到2g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ 加人121.6g稀盐酸 过滤 滤渣0.4g (2)停止实验后，剩余溶液中Na,S0,的质量分 恰好完全反应 数是多少？ 6g样品 销 阳用 不饱和溶液 (1)样品中铁的质量是 _go (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分 数是多少？ 3(安撒合肥模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸 的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程 中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 烧杯中物质总质量g 89.5 64.5 20 5075 加入盐酸的质量/g 见北图标服种音/最信扫码领取配套资源隐步提升成绩 27 同步练测·九年级化学·下册 HILN 《能力提升练 [答案P14] ①（聊城中考）实验室用68g 物质总质量g 3(河北九地市模拟)某学校的学习小组对当地的 70 过氧化氢溶液和2g二氧 石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的 化锰制取氧气，实验的相 68.4 质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别 关数据如图所示。 加入16g石灰石样品，分别向其中加入一定量 请回答下列问题： 反应时间/S 稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石 (1)反应生成氧气的质量 1题图 样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与 为 go 稀盐酸反应)。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 序号 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 84.8 4.8 请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量分数为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出 具体计算过程)】 2为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组 同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl,溶液，测得 生成沉淀的质量随加入BaCL2溶液的质量关系如 图。（提示：BaCL2+H,S04一BaS04↓+2HCl) 4(宜昌中考)铜锌合金外观似金子，化学小组为 计算： 检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 实验。充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 的挥发)： (3)恰好完全反应时过滤，应向所得溶液中加入 铜锌稀盐酸 固液 稀盐酸 固液 稀盐酸 固液 多少克水，才能得到2.5%的稀盐酸？ 合金 混合物 混合物 混合物 十生成沉淀的质量/g 20g 50g 69.9g 50g 119.8g 50g 169.8g 求：(1)生成氢气的总质量为 23.3 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 100BaCl溶液的质量/g 2题图 28 见此图标明科音微信扫码领取配套资源隐步提升成绩