热点题型05 实验方案设计与评价-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点题型05 实验方案设计与评价 1．解答有关表格分析型实验题的思维模型 2．有机化学实验设计与评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 (2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 (3)证明某些官能团的实验依据 ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基 a.与浓溴水反应产生白色沉淀 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基 a.与银氨溶液水浴加热产生银镜； b.与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 3．化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较) 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 4．高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 √ 沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 ⅹ 黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 ⅹ 硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 ⅹ 亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ⅹ NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 ⅹ 应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 ⅹ 苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 （建议用时：40分钟） 考向01 实验操作及实验现象是否合理 1．（2025·辽宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NaF和Ca(NO2)2都是强碱弱酸盐，水解使溶液现碱性，但1 mol/LNaF溶液中F-的浓度与1 mol/LCa(NO2)2溶液中浓度不同，故不能通过测定溶液的pH大小来比较HF和HNO2的酸性强弱，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会氧化S2-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终使两种固体都溶解，因此不能比较CuS、ZnS的溶度积常数的大小，B错误； C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠溶液把反应产生的羧酸中和掉(苯酚与Fe3+显紫色的本质是Fe3+与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，然后再加入氯化铁溶液进行检验，若振荡后溶液显紫色，说明生成物中的酚羟基，C错误； D．麦芽糖是还原性糖，加入银氨溶液水浴加热可以发生银镜反应，故可根据是否产生银镜判断出麦芽糖为还原性糖，D正确； 故合理选项是D。 2．（2025·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含，也可能含、等，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，则一定含有，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有，、、也能产生相同的现象，C错误； D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，说明含还原性微粒，不一定是Fe2+，D错误； 故选B。 3．（2025·广东·期中）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色，未通过蓝色钴玻璃不确定是否含有钾元素，A错误； B．钠的还原性强于铜，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．，光照过程中，氯水中的HClO反应生成了强酸盐酸和氧气，导致广口瓶中溶液酸性增强，pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大，C正确； D．氯离子和高锰酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应也能使得溶液褪色，干扰和高锰酸根离子的反应，D错误； 故选C。 4．（2025·浙江金华·阶段练习）下列对应的实验操作、现象和结论，不正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 室温下，、分别暴露在潮湿的空气中，只有明显冒白雾 水解能力： B 向滴有酚酞溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 溶液中，存在水解平衡 C 室温下，用pH计分别测定溶液、溶液的溶液的pH大 酸性： D 室温下，向两份草酸溶液中分别滴加溶液或溶液，只有产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．与水解都生成HCl，室温下，、分别暴露在潮湿的空气中，只有明显冒白雾，说明水解能力：，A正确； B．滴有酚酞的溶液显红色，说明碳酸根水解显碱性，加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成，说明钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀，碳酸根浓度减小，使碳酸根水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，B正确； C．室温下，用pH计分别测定溶液、溶液的，溶液的pH大，说明水解程度：，则酸性：，C错误； D．室温下，向两份草酸溶液中分别滴加溶液或溶液，只有产生沉淀，说明Qc>Ksp(CaC2O4)，Qc<Ksp(MgC2O4)，所以，D正确； 故选C。 5．（2025·江苏常州·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液 溶液中冒气泡 次氯酸显酸性 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢钠生成二氧化碳，新制氯水中含有生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，A错误； B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水2-3mL盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误； 故选C。 考向02 实验原理或实验方案是否合理 1．（2025·江苏·阶段练习）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液可能是碳酸盐溶液 向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液，产生白色沉淀 C 证明溶液中含有 向溶液中先加有白色沉淀，再加过量盐酸沉淀不溶解 D 除去中混有的气体 通过盛有饱和液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2，溶液中可能含或等，A正确； B．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，B正确； C．向溶液中先加有白色沉淀，溶液有可能含有或Ag+，C错误； D．HCl与反应生成，故除去中混有的气体，通过盛有饱和溶液的洗气瓶， D正确； 故选C。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，应趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，A错误； B．硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，不能验证酸性强弱，B错误； C．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，C错误； D．氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，氢氧化铝具有两性，所以镁金属性强于铝，D正确； 答案选D。 3．（2025·广东江门·期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液，K+和Cl-不参与反应，不影响平衡移动，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，A错误； B．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，B正确； C．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，C错误； D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误； 故选：B。 4．（2025·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确； B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； C．对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误； D．向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误； 答案选A。 5．（2025·云南玉溪·期中）下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．电解溶液，制备金属Mg 实验方案 目的 C．研究浓度对化学平衡的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯气通过浸有溴化钠溶液的棉球时置换出溴，棉球变成橙色，可以证明氧化性：Cl2＞Br2、剩余的氯气经过浸有碘化钾溶液的棉球时置换出碘，棉球变成黄色，可以证明氧化性：Cl2＞I2，无法证明氧化性：Br2＞I2，A错误； B．电解溶液，阴极：，得不到金属Mg，B错误； C．两个实验只有KSCN浓度不同，可研究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．两个实验中高锰酸钾均过量，溶液均不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 考向03 有机化学实验方案设计与评价 1．（2025·河南洛阳·期中）下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．四氯化碳和乙酸乙酯均会与饱和碳酸钠溶液发生分层，B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，C正确； D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，而乙醇不会使其变色，D正确； 故选B。 2．（2025·广东·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 说明淀粉未水解 B 过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为 1.12 L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．在淀粉水解反应中稀硫酸是催化剂，要检验水解产生的葡萄糖，应该是将反应后的溶液冷却后，先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否有银镜生成，判断淀粉水解产生的葡萄糖，A错误； B．乙醇分子中含有羟基，Na与乙醇发生置换反应产生乙醇钠和H2，根据反应的物质的量关系：2CH3CH2OH-H2可知：过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，会产生0.05 mol H2，其在标准状况下的体积为 1.12 L，故可以根据乙醇的物质的量与反应产生的H2的物质的量关系判断确定每个乙醇分子中有一个羟基，B正确； C．将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明有机物中含有H元素；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有机物中含有C元素，则该有机物中一定含有C、H元素，也可能含有O元素，因此不能就此判断确定该有机物一定是烃，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代烷烃和HCl，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此能够使湿润的紫色石蕊试纸变为红色，而不能根据水溶液显酸性，就判断确定生成的一氯甲烷具有酸性，D错误； 故合理选项是B。 3．（2025·天津·期末）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 分离水和苯 无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 C D 检验反应生成的气体中含有乙烯 验证“相似相溶”规律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．苯与水互不相溶，用分液漏斗分液可分离，故A项正确； B．实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，故B项正确； C．乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，可使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙烯的存在，应先除去乙醇后再检验，故C项错误； D．水为极性分子，碘和四氯化碳为非极性分子，碘易溶于四氯化碳，振荡后分层，可验证“相似相溶”规律，故D项正确； 故本题选C。 4．（2025·山西·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中 的卤素原子 将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的 C 确定某有机分子 中是否含有醛基 向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热 若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基 D 探究乙醇消去反 应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇与Na反应生成H2，而苯不能，有气泡产生可以说明苯中含有乙醇，A项符合题意； B．卤代烃水解液显碱性，加入AgNO3会产生极不稳定的AgOH对实验产生干扰，B项不符合题意； C．银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C项不符合题意； D．乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，D项不符合题意； 答案选A。 5．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期中）下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是 待鉴别的物质 所用试剂 A 甲苯、苯、环己烷 溴水 B 甲烷、乙烯、乙炔 酸性溶液 C 乙醇、乙酸、乙醚 碳酸氢钠溶液 D 苯、硝基苯、溴苯 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．甲苯、苯、环己烷均不与溴水反应，且密度均小于水，加溴水后现象相同，不能鉴别，故A错误； B．乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误； C．乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，乙酸与碳酸氢钠反应有气泡冒出，乙醚与碳酸氢钠不反应，且不溶于水，因此有分层现象，故可用碳酸氢钠鉴别，故C正确； D．硝基苯和溴苯密度都大于水，且不溶于水，加水后两者现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选：C。 考向04 物质或离子鉴别方案是否合理 1（2025·广东深圳·开学考试）下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是 鉴别或除杂 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别固体和固体 取样于试管中加水，手触摸试管外壁 C 除去溶液中少量的 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量气体 将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．白酒和白醋的气味不同，故可通过闻气味方式辨别，A正确； B．硝酸铵固体溶于水时吸热，氢氧化钠溶于水时放热，故可通过取样于试管中加水，手触摸试管外壁的方式区别，B正确； C．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钡后没有新的杂质引入，可达到除杂目的，C正确； D．二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，在除杂的同时也除去了二氧化碳，不能达到除杂目的，D错误。 故选D。 2．（2025·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液 B 粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误； B．难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确； C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确； D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确； 故答案选A。 3．（2025·河南南阳·期末）下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A 溶液和溶液 溶液 B 苯酚溶液和己烯 饱和溴水 C 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 D 硝基苯和四氯化碳 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溶液和溶液与溶液都能生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误； B．分别滴加饱和溴水并振荡，能产生白色沉淀的是苯酚，溴水褪色且静置后分层的是己烯，可鉴别，故B正确； C．己烷、苯与酸性高锰酸钾都不反应，且无色层都在上层，不能鉴别，故C错误； D．硝基苯和四氯化碳中分别加入水后，均有分层现象，且有机物都在下层，不能鉴别，故D错误； 答案选B。 4．（2025·江苏盐城·期中）下列实验方案能达到目的的是 A．加热蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶体 B．用焰色试验鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液检验SO2 【答案】D 【解析】A．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁，无法得到氯化铁晶体，A错误； B．硝酸钾和氯化钾的焰色试验中火焰均为紫色，无法用焰色试验鉴别两者，B错误； C．澄清石灰水能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应现象相同，无法用澄清石灰水鉴别两者，C错误； D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热后品红溶液能复原，可用品红溶液检验SO2，D正确； 故答案选D。 5．（2025·山东青岛·期中）鉴别下列物质采用的试剂不可行的是 A．MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B．NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 C．H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体 【答案】B 【解析】A．二氧化锰能与浓盐酸共热反应生成黄绿色气体氯气；氧化铜能与浓盐酸反应生成氯化铜淡蓝色溶液；碳粉与浓盐酸不反应，则用浓盐酸能鉴别二氧化锰、氧化铜和碳粉，故A正确； B．氯化铵溶液和硫酸钠溶液都不能与碳酸氢钠溶液反应，氯化铝与碳酸氢钠溶液反应生成气体和沉淀，所以用碳酸氢钠溶液不能鉴别，故B错误； C．过氧化氢溶液能使紫色石蕊溶液漂白褪色；次氯酸钠是具有强氧化性的强碱弱酸盐，在溶液中能发生水解反应使溶液呈碱性，能使使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色；氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以紫色石蕊溶液能鉴别过氧化氢、次氯酸钠、氢氧化钠三种溶液，故C正确； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；少量二氧化硫能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，过量的二氧化硫与氢氧化钙溶液先反应生成亚硫酸钙白色沉淀，后与亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，实验现象为先生成白色沉淀后沉淀溶解；二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸氧化为能与溶液中钡离子反应生成白色沉淀的硫酸，则用二氧化硫气体能鉴别氯化钡、氢氧化钙和硝酸钡三种溶液，故D正确； 故选B。 1．（2025·河南·模拟）某小组设计实验探究溶液、溶液和S粉末反应的产物，装置如图所，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下判推断合理的是 A．其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B．Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，作氧化剂 C．根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D．若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有 【答案】D 【分析】由题干信息可知，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，结合元素守恒可知，产物中含有SO2，Ⅲ中酸性KMnO4溶液是除去SO2，Ⅳ中溶液不褪色，说明从Ⅲ流出的气体中没有SO2，Ⅴ中溶液变浑浊，则说明产物中含有CO2，据此分析解题 【解析】A．撒去酒精灯，反应温度降低，产生SO2的速率变慢，品红褪色反应变慢，A项错误； B．由Ⅳ中现象可知，Ⅲ中已将 SO2除尽，Ⅲ中实验现象有两种可能：紫红色变浅(KMnO4过量)或变无色(SO2恰好完全反应)，B项错误； C．Ⅳ中不褪色，说明 SO2不存在，石灰水变浑浊，说明一定生成了 CO2，C项错误； D．加入 FeCl3溶液，溶液变红，可以确定I中生成了KSCN，D项正确； 答案选D。 2．（2025·广东广州·期中）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。 (1)向包有Na2O2的脱脂棉滴加少量水，可实现“滴水生火”的魔术表演，包有Na2O2其魔术的原理是 (用化学方程式表达)。 (2)往FeCl2溶液中加入少量Na2O2、FeCl2被Na2O2氧化为Fe(OH)3，反应中Na2O2与FeCl2物质的量比为 。 (3)已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；也有人提出SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。 Ⅰ．实验一：向一定量的Ⅰ固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化钠与SO2反应的原理。提出假设： 假设1：反应后固体中只有 ，证明SO2未被氧化。 假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化。 假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。 Ⅱ．实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。 ①已知装置A用于制备SO2，装硫酸的仪器名称是 ，试剂a可以选用 ，试剂b的作用是 。 ②若SO2未被氧化，写出反应的化学方程式： 。此时实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg装置E中收集气体为VL(标准状况下)。用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V= (用含m的代数式表示，可不化简)。 【答案】(1) (2)1:2 (3) Na2SO3 Na2SO4 分液漏斗 浓硫酸 把剩余的二氧化硫除去 或 【分析】SO2和CO2气体均为酸性氧化物，性质相似，但二氧化硫具有漂白性、还原性及氧化性，据此分析判断； 实验一：过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气，据此分析解答； 实验二：过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中含有水蒸气，因此需要装置B除去水蒸气；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去。 【解析】（1）向包有Na2O2的脱脂棉滴加少量水，生成氧气并放出大量的热，可实现“滴水生火”的魔术表演，其化学方程式为，故答案为：； （2）往FeCl2溶液中加入少量Na2O2，Na2O2中O元素均被还原，铁元素被氧化，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可知该反应化学方程式为，因此反应中Na2O2与FeCl2物质的量比为1:2，故答案为：1:2； （3）Ⅰ．过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气；假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；故答案为：Na2SO3；Na2SO4； Ⅱ．①已知装置A用于制备SO2，装硫酸的仪器名称是分液漏斗；过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中可能含有水蒸气，因此需要装置B中试剂吸收水蒸气，试剂a为浓硫酸；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，试剂b为碱石灰，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；把剩余的二氧化硫除去； ②若SO2未被氧化，则发生反应：，实验测得装置C中过氧化钠质量增加了mg，装置E中收集到的气体为V L(标准状况)，由反应方程式 ，可得关系式：，则或，故答案为：；或。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型05 实验方案设计与评价 1．解答有关表格分析型实验题的思维模型 2．有机化学实验设计与评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 (2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 (3)证明某些官能团的实验依据 ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基 a.与浓溴水反应产生白色沉淀 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基 a.与银氨溶液水浴加热产生银镜； b.与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 3．化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较) 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 4．高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 （建议用时：40分钟） 考向01 实验操作及实验现象是否合理 1．（2025·辽宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东·期中）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·浙江金华·阶段练习）下列对应的实验操作、现象和结论，不正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 室温下，、分别暴露在潮湿的空气中，只有明显冒白雾 水解能力： B 向滴有酚酞溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 溶液中，存在水解平衡 C 室温下，用pH计分别测定溶液、溶液的溶液的pH大 酸性： D 室温下，向两份草酸溶液中分别滴加溶液或溶液，只有产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏常州·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液 溶液中冒气泡 次氯酸显酸性 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 考向02 实验原理或实验方案是否合理 1．（2025·江苏·阶段练习）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液可能是碳酸盐溶液 向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液，产生白色沉淀 C 证明溶液中含有 向溶液中先加有白色沉淀，再加过量盐酸沉淀不溶解 D 除去中混有的气体 通过盛有饱和液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·黑龙江哈尔滨·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东江门·期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·云南玉溪·期中）下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．电解溶液，制备金属Mg 实验方案 目的 C．研究浓度对化学平衡的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A．A B．B C．C D．D 考向03 有机化学实验方案设计与评价 1．（2025·河南洛阳·期中）下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 说明淀粉未水解 B 过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为 1.12 L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·天津·期末）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 分离水和苯 无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 C D 检验反应生成的气体中含有乙烯 验证“相似相溶”规律 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山西·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中 的卤素原子 将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的 C 确定某有机分子 中是否含有醛基 向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热 若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基 D 探究乙醇消去反 应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期中）下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是 待鉴别的物质 所用试剂 A 甲苯、苯、环己烷 溴水 B 甲烷、乙烯、乙炔 酸性溶液 C 乙醇、乙酸、乙醚 碳酸氢钠溶液 D 苯、硝基苯、溴苯 水 A．A B．B C．C D．D 考向04 物质或离子鉴别方案是否合理 1（2025·广东深圳·开学考试）下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是 鉴别或除杂 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别固体和固体 取样于试管中加水，手触摸试管外壁 C 除去溶液中少量的 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量气体 将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液 B 粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·河南南阳·期末）下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A 溶液和溶液 溶液 B 苯酚溶液和己烯 饱和溴水 C 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 D 硝基苯和四氯化碳 水 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏盐城·期中）下列实验方案能达到目的的是 A．加热蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶体 B．用焰色试验鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液检验SO2 5．（2025·山东青岛·期中）鉴别下列物质采用的试剂不可行的是 A．MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B．NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 C．H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体 1．（2025·河南·模拟）某小组设计实验探究溶液、溶液和S粉末反应的产物，装置如图所，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下判推断合理的是 A．其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B．Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，作氧化剂 C．根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D．若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有 2．（2025·广东广州·期中）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。 (1)向包有Na2O2的脱脂棉滴加少量水，可实现“滴水生火”的魔术表演，包有Na2O2其魔术的原理是 (用化学方程式表达)。 (2)往FeCl2溶液中加入少量Na2O2、FeCl2被Na2O2氧化为Fe(OH)3，反应中Na2O2与FeCl2物质的量比为 。 (3)已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；也有人提出SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。 Ⅰ．实验一：向一定量的Ⅰ固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化钠与SO2反应的原理。提出假设： 假设1：反应后固体中只有 ，证明SO2未被氧化。 假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化。 假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。 Ⅱ．实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。 ①已知装置A用于制备SO2，装硫酸的仪器名称是 ，试剂a可以选用 ，试剂b的作用是 。 ②若SO2未被氧化，写出反应的化学方程式： 。此时实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg装置E中收集气体为VL(标准状况下)。用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V= (用含m的代数式表示，可不化简)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$