热点题型03 化学微型实验-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点03 化学微型实验 一、仪器的使用和识别 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器。 1 试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于提纯、分离或干燥的仪器。 1 漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器。 1 量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器。 ①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2．使用下列仪器或用品的注意事项 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 3．化学实验中的几个数据 4．牢记三类常考仪器 (1)四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1mL 托盘天平 精确度：0.1g 滴定管 精确度：0.01mL 容量瓶 无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格 (2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 二、实验的基本操作 1．常见的实验基本操作答题规范 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量的操作方法 ①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 ③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 (6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (9)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (10)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (11)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (12)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (13)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (14)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (15)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 2．实验操作中的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验或验证某些气体时。 3．化学实验操作中的10个易错点 (1) 倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。 (2) 使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。 (3) 使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。 (4) 不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。 (5) 在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。 (6) 检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。 (7) 向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。 (8) 配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。 (9) 酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。 (10) 吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。 三、分离与提纯 1．物质分离提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 2．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液(适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液(NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液(CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液(FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体(NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体(NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体(NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 四、物质的检验 1．物质检验的三原则 一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 2．物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 4.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 【注意】　(1)AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。 (2)为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。 5．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 【注意】　气体检验中干扰因素的排除方法 气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。 6．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 【注意】　部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。 五、物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 1．高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 √ 沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 ⅹ 黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 ⅹ 硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 ⅹ 亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ⅹ NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 ⅹ 应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 ⅹ 苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 六、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 七、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （建议用时：40分钟） 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 1．（2025·江苏·开学考试）下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可用于灼烧海带 B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶，不适用于灼烧固体物质，灼烧海带应使用坩埚，A项错误； B．如果铁发生了吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，进而影响右边试管导气管中的液面变化，这种变化可以用来检验铁是否发生了吸氧腐蚀‌，B项正确； C．若清澄石灰水变浑浊，则乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸，但乙酸具有挥发性，且可与石灰水以及碳酸钙反应，无法达到实验目的，C项错误； D．氯气密度大于空气，应选择向上排空气法收集，D项错误； 答案选B。 2．（2025·江苏南京·期末）下图所示的操作能实现实验目的的是 A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性 B．用乙装置收集NO气体 C．用丙装置验证钢铁的牺牲阳极保护法 D．用丁装置测定待测液中I2的含量 【答案】B 【解析】A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性，试管口应略向下倾斜，故不选A； B．NO与CO2不反应，NO密度比CO2小，能用排CO2收集NO气体，故选B； C．Zn的活泼性大于铁，锌作负极、铁作正极，KSCN溶液不能检验Fe2+，所以用丙装置不能验证钢铁的牺牲阳极保护法，故不选C； D．硫代硫酸钠是强酸弱碱盐，其水溶液呈碱性，硫代硫酸钠应装入碱式滴定管，故不选D； 答案选B。 3．（2025·江苏苏州·三模）下列说法正确的是 A．图①操作可从溶液中提取晶体 B．图②装置可用于实验室制取并收集 C．图③操作可用于盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．图④装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，不能直接采用蒸发结晶的方式从碳酸氢钠溶液中提取碳酸氢钠晶体，A错误； B．浓盐酸与MnO2需要在加热条件下才能反应生成氯气，且生成的氯气中含有HCl，需要进行除杂处理，B错误； C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C错误； D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不相溶，分液时，分液漏斗下端贴着烧杯内壁，图示操作正确，D正确； 故答案选D。 4．（2025·江苏南通·二模）实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NH4Cl在试管底加热时发生分解，生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl固体，附着在试管内壁或导管内，不能制取NH3，A不符合题意； B．氯化钙通常可作中性气体或酸性气体的干燥剂，但能与NH3反应生成CaCl2∙8NH3而不能用于干燥NH3，B不符合题意； C．NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，为防止氨气与空气发生对流，在集气试管口通常放一团疏松的棉花，C符合题意； D．将NH3通入稀H2SO4溶液中，会发生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D不符合题意； 故选C。 考向02 化学实验基本操作 5．（2025·江苏无锡·期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心地将块状固体放入竖直的试管中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加石棉网，以防仪器炸裂 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 【答案】A 【解析】A．湿抹布扑盖可隔绝空气，则少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，故A正确； B．向试管中放入块状固体时，试管应平放，在试管口放入固体，然后使试管慢慢直立使固体滑入试管底部，若将块状固体放入竖直的试管中，易打破底部，故B错误； C．玻璃仪器试管可直接加热，而烧瓶等需要垫上石棉网加热，故C错误； D．容量瓶是不能加热的精量器，不能放进烘箱中烘干，否则会导致容量瓶刻度发生变化而报废，故D错误； 故选A。 6．（2025·江苏无锡·阶段练习）从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B．灼烧生成Ag和，该反应每生成1mol Ag转移6mol电子 C．配制溶液时，向其中加入少量NaOH固体，的比值增大 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 【答案】C 【分析】向该废定影液[主要含有、、、等微粒]中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀制Ag；滤液中通入，被氧化为溴单质，用苯萃取分液得到的苯溶液，从中即可提取苯。 【解析】A．过滤时不能用玻璃棒搅拌以免将滤纸弄破，A项错误； B．按电子守恒得到关系式为：。则每生成1molAg转移3mol电子，B项错误； C．Na2S溶液中存在： ，得，加入少量NaOH固体，增大，则增大，C项正确； D．苯密度小在上层，分液时先从下口放出下层，再从上口倒出上层，D项错误； 故选C。 7．（2025·江苏连云港·一模）实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制备溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意； C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意； D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 【答案】C 【解析】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选； B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选； C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选； D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选； 故选C。 考向03 物质的除杂、分离与提纯 9．（2025·江苏无锡·阶段练习）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电解结束后，阴极区溶液pH不变 B．电解时的阳极反应为： 2Cr3+ + 6e−+ 7H2O = + 14H+ C．1.5mol甲苯氧化为0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸时，共消耗1.2 mol D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 【答案】A 【分析】 由图可知，左侧铂电极为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为2Cr3+ —6e—+ 7H2O = + 14H+，放电生成的重铬酸根离子与甲苯在酸性条件下反应生成苯甲醛或苯甲酸，反应的离子方程式为3C6H5-CH3+2+16H+3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O， C6H5-CH3++8H+C6H5-COOH +2Cr3++5H2O；右侧铂电极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电解时，氢离子通过质子交换膜由阳极区进入阴极区。 【解析】A．由分析可知，右侧铂电极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电解时，氢离子通过质子交换膜由阳极区进入阴极区，放电消耗氢离子的物质的量与由阳极区移向阴极区的氢离子物质的量相等，所以电解结束后，阴极区溶液pH不变，故A正确； B．由分析可知，左侧铂电极为阳极，铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为2Cr3+ —6e—+ 7H2O = + 14H+，故B错误； C．由得失电子数目守恒可知，1.5mol甲苯氧化为0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸时，共消耗重铬酸根离子的物质的量为=1.25mol，故C错误； D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，故D错误； 故选A。 10．（2025·江苏徐州·期中）实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 【答案】C 【解析】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正确； B．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，B不正确； C．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO3在饱和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，C正确； D．装置丁制备Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极，则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl2，D不正确； 故选C。 11．（2025·江苏·阶段练习）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是     A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸加入乙醇中，依次加入物质的为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A正确； B．制备乙酸乙酯时应加入沸石防止暴沸，因药品均为液体，试管口应朝上，产生的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇和乙酸，用饱和的碳酸钠溶液可以除去混有的乙酸和乙醇，同时用球形干燥管防止倒吸，B正确； C．制取的乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液出现分层，用分液漏斗将其分离，C正确； D．采用蒸馏的方法提纯乙酸乙酯时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度，D错误； 故答案为：D。 12．（2025·江苏·专题练习）泻盐(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等方面具有广泛用途。利用硼镁泥(主要成分是MgO，杂质为CaO、Fe2O3、MnO、SiO2等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示。 该工艺流程没有涉及的操作是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】硼镁泥(主要成分是MgO，杂质为CaO、Fe2O3、MnO、SiO2等)，酸浸时， ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，则酸浸后溶液中主要含有的离子为Mg2+、Ca2+、Fe3+、Mn2+、SO，SiO2不溶于硫酸，操作Ⅰ分离滤渣和溶液，故操作Ⅰ为过滤，SiO2和少量CaSO4被除去，经过除钙，除掉Ca2+，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4·7H2O。 【解析】“酸浸”属于硼镁泥的溶解，操作Ⅰ的结果有滤渣，故操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为从溶液中析出MgSO4·7H2O，需要的操作有蒸发、结晶、过滤，而B项为蒸馏操作，该工艺流程不涉及该操作，B项符合题意。 考向04 物质的检验与鉴别 13．（2025·江苏·专题练习）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl- C．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)为8.0mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 【答案】D 【分析】10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液得到BaSO4沉淀2.33g，BaSO4物质的量为0.01mol，即物质的量为0.01mol；10mLX溶液中加入0.1molNaOH溶液，得到0.01mol氨气即0.01mol；生成1.16g沉淀即物质的量为0.02mol，还剩余NaOH物质的量为0.01mol，根据OH-物质的量关系说明还有0.04molOH-与Al3+反应生成或四羟基合铝酸钠，则Al3+物质的量为0.01mol，根据电荷守恒，说明还含有Cl-。据此分析解答。 【解析】A．X溶液中铵离子、镁离子、Al3+水解，说明溶液显酸性，溶液的pH<7，A错误； B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、、，根据电荷守恒，还含有Cl-，B错误； C．根据电荷守恒，说明X溶液中一定含有Cl-，n(Cl-)＝0.01mol×1＋0.02mol×2＋0.01mol×3－0.01mol×2＝0.06mol，则c(Cl-)为6.0 mol∙L−1，C错误； D．滤液中含有溶液或四羟基合铝酸钠，向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得Al2O3物质的量为0.01mol即0.51g固体，D正确； 故答案选D。 14．（2023·江苏南京·学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 15．（2025·江苏盐城·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色，是因为高锰酸钾被还原，过氧化氢体现还原性，A错误； B．溶液中如果含有银离子也会有白色沉淀生成，B错误； C．钠离子焰色反应为黄色，会掩盖钾元素焰色反应的紫色，无法确定是否含有钾离子，C错误； D．KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明硝酸根中的+5价氮被还原为氨气中-3价的氮，D正确； 故选D。 16．（2025·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是 A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素 B．该固体粉末中一定含有、、，不含、 C．该固体粉末中一定不含有、、、、 D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验 【答案】B 【解析】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A错误； B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B正确； C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C错误； D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D错误； 故答案选B。 考向05 实验目的、实验方案的设计是否合理 17．（2025·江苏南通·阶段练习）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁在浓硫酸中钝化，无法观察到气泡，因此不能达到实验目的，A错误； B．淀粉溶液在稀硫酸溶液中加热发生水解反应，冷却以后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，可观测到砖红色沉淀，说明水解有还原性的糖生成，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，C错误； D．若只有铁离子没有亚铁离子最后也会出现血红色，应先加硫氰化钾溶液观察到无明显变化，再加新制氯水，观察到血红色，可证明有亚铁离子，D错误； 选B。 18．（2025·江苏镇江·期中）下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用固体混合物NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误； B．P2O5是酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深蓝色透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正确； 故合理选项是D。 19．（2025·江苏无锡·期中）实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D．制取纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2，可以达到实验目的，A符合题意； B．饱和NaHCO3可吸收HCl，与CO2不反应，但应该从长导管通入气体进行除杂，B不符合题意； C．因氨气在溶液中的溶解度更大，应先使氨气通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C不符合题意； D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D不符合题意； 故选A。 20．（2025·全国·专题练习）下列实验中，所采取的方法及其原理均不正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NO2能与水反应生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，且NO不溶于水，故可通过盛有水的洗气瓶除去NO中的NO2，A项正确； B．除去乙醇中的水，应选用生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，通过蒸馏的方法分离，B项错误； C．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，可采用重结晶的方法分离提纯，C项正确； D．Al能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项正确； 故本题选B。 考向06 实验安全与试剂保存 21．（2025·江苏泰州·期末）化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是 A．先验纯再点燃H2 B．用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸 C．制SO2时在通风橱中进行 D．金属Na着火时立即用冷水扑灭 【答案】D 【解析】A．若氢气中混有空气，点燃时易发生爆炸，所以点燃H2前需验纯，A正确； B．用乙醇制乙烯时，应加热到170℃，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，B正确； C．SO2有毒，是大气污染物，制SO2时应在通风橱中进行，C正确； D．金属Na能与冷水反应，且反应产生的氢气易发生燃烧，所以钠着火时不能用冷水扑灭，D错误； 故选D。 22．（2025·辽宁鞍山·模拟）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是 A．CCl4在反应中作氧化剂 B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管 C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体 D．X气体可为空气 【答案】B 【分析】氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，为保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，B装置中加热发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，装置C用于冷凝收集产品，据此分析回答问题。 【解析】A．B装置中加热发生反应Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，该反应不是氧化还原反应，故A错误； B．三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管，故B正确； C．实验时应先通氮气，再点燃B处喷灯，以防止Cr2O3高温时被氧气氧化，故C错误； D．X气体为氮气，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，故D错误； 故选B。 23．（2025天津·阶段练习）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 【答案】D 【解析】A.硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； B.硫酸亚铁不稳定，保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，，故B正确； C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C正确； D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误； 故选D。 24．（2025·四川达州·一模）安全和规范意识是化学实验中重要的学科素养。下列做法错误的是 A．炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖 B．做“钾与水的反应”实验时，减少烧杯中水的用量可以不佩戴护目镜 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动 D．重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 【答案】B 【解析】A．炒菜时油锅起火时，应立即盖上锅盖隔绝空气，使火势迅速熄灭，A正确； B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量的热，可能导致溶液飞溅等危险情况，减少烧杯中水的用量，不影响钾与水反应的剧烈程度，则都应佩戴护目镜以保护眼睛安全，B错误； C．开启装有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体，导致瓶内压强增大，开启时可能造成意外事故，所以开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动，C正确； D．乙醇等有机物具有挥发性，挥发出的蒸气能与具有强氧化性的重铬酸钾发生氧化还原反应，所以重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中，D正确； 故选B。 考向07 探究性实验与证据推理 25．（2025·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确； B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； C．对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误； D．向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误； 答案选A。 26．（2025·四川内江·阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 探究淀粉水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 探究铝热反应后的固体成分 取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 C 检验Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀 Na2SO3溶液已经变质 D 鉴别白色固体 Na2CO3和NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化 温度降低的是NaHCO3，温度升高的是Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向淀粉水解后的溶液中滴加NaOH溶液调节溶液至碱性，然后加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀，说明发生水解反应产生了含有醛基的葡萄糖，无法证明淀粉完全水解，检验淀粉完全水解，需向水解液中加碘水检验是否存在淀粉，故A错误； B．铝热反应后的固体中含有Fe，Fe能将溶于硫酸产生的Fe3+还原为Fe2+，因此滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能证明固体样品中不含，故B错误； C．加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相当于加入具有氧化性的HNO3，将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法检测Na2SO3是否变质，故C错误； D．Na2CO3溶于水放出热量使温度升高，而NaHCO3溶于水吸收热量使温度降低，故可以根据向二者固体中滴加水，通过测定温度计的示数变化进行判断，故D正确； 故选：D。 27．（2025·四川成都·阶段练习）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液 除去乙烯 B 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 蔗糖是否发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，A错误； B．Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，B正确； C．根据试剂用量可知硝酸银不足，加入NaI后生成更难溶的碘化银黄色沉淀，氯化银和碘化银类型相同，具有相同的阳离子，可以证明Ksp[AgCl] > Ksp[AgI]，C正确； D．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以验证蔗糖是否发生水解，D正确； 故选A。 28．（2025·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误； B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确； C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误； 故选B。 1．（2025·天津滨海新·期中）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【解析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 2．（2025·山东德州·期中）某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A．步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B．步骤③中发生了两个氧化还原反应 C．步骤③表明是分解的催化剂 D．溶液在酸性条件下不稳定 【答案】A 【分析】根据题目和表格信息，步骤①未发生反应；步骤②发生；步骤③发生、；步骤④发生、，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，步骤②产生的气体为，步骤④产生的气体为和，A错误； B．步骤③中先发生将氧化的氧化还原反应，作氧化剂，再发生在的催化作用下分解为的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，2个氧化还原反应本质不一样，B正确； C．根据分析，在步骤③中生成的可以对产生催化作用，分解为和，C正确； D．在步骤④中加入硫酸后，在作用下先转化为蓝色的溶液，再被还原为粉红色的溶液，说明溶液在酸性条件下不稳定，D正确； 故答案为：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点03 化学微型实验 一、仪器的使用和识别 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器。 1 试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于提纯、分离或干燥的仪器。 1 漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器。 1 量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器。 ①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2．使用下列仪器或用品的注意事项 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 3．化学实验中的几个数据 4．牢记三类常考仪器 (1)四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1mL 托盘天平 精确度：0.1g 滴定管 精确度：0.01mL 容量瓶 无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格 (2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 二、实验的基本操作 1．常见的实验基本操作答题规范 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量的操作方法 ①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 ③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 (6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (9)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (10)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (11)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (12)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (13)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (14)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (15)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 2．实验操作中的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验或验证某些气体时。 3．化学实验操作中的10个易错点 (1) 倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。 (2) 使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。 (3) 使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。 (4) 不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。 (5) 在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。 (6) 检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。 (7) 向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。 (8) 配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。 (9) 酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。 (10) 吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。 三、分离与提纯 1．物质分离提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 2．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液(适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液(NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液(CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液(FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体(NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体(NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体(NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 四、物质的检验 1．物质检验的三原则 一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 2．物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 4.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 【注意】　(1)AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。 (2)为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。 5．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 【注意】　气体检验中干扰因素的排除方法 气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。 6．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 【注意】　部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。 五、物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 1．高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 六、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 七、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （建议用时：40分钟） 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 1．（2025·江苏·开学考试）下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可用于灼烧海带 B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D ‌2．（2025·江苏南京·期末）下图所示的操作能实现实验目的的是 A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性 B．用乙装置收集NO气体 C．用丙装置验证钢铁的牺牲阳极保护法 D．用丁装置测定待测液中I2的含量 3．（2025·江苏苏州·三模）下列说法正确的是 A．图①操作可从溶液中提取晶体 B．图②装置可用于实验室制取并收集 C．图③操作可用于盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．图④装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质 4．（2025·江苏南通·二模）实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 考向02 化学实验基本操作 5．（2025·江苏无锡·期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心地将块状固体放入竖直的试管中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加石棉网，以防仪器炸裂 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 6．（2025·江苏无锡·阶段练习）从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B．灼烧生成Ag和，该反应每生成1mol Ag转移6mol电子 C．配制溶液时，向其中加入少量NaOH固体，的比值增大 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 7．（2025·江苏连云港·一模）实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制备溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和混合溶液 8．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 考向03 物质的除杂、分离与提纯 9．（2025·江苏无锡·阶段练习）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电解结束后，阴极区溶液pH不变 B．电解时的阳极反应为： 2Cr3+ + 6e−+ 7H2O = + 14H+ C．1.5mol甲苯氧化为0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸时，共消耗1.2 mol D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 10．（2025·江苏徐州·期中）实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 11．（2025·江苏·阶段练习）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是     A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏·专题练习）泻盐(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等方面具有广泛用途。利用硼镁泥(主要成分是MgO，杂质为CaO、Fe2O3、MnO、SiO2等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示。 该工艺流程没有涉及的操作是 A．B． C． D． 考向04 物质的检验与鉴别 13．（2025·江苏·专题练习）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl- C．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)为8.0mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 14．（2023·江苏南京·学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 15．（2025·江苏盐城·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是 A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素 B．该固体粉末中一定含有、、，不含、 C．该固体粉末中一定不含有、、、、 D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验 考向05 实验目的、实验方案的设计是否合理 17．（2025·江苏南通·阶段练习）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江苏镇江·期中）下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·江苏无锡·期中）实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D．制取纯碱 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·全国·专题练习）下列实验中，所采取的方法及其原理均不正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 A．A B．B C．C D．D 考向06 实验安全与试剂保存 21．（2025·江苏泰州·期末）化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是 A．先验纯再点燃H2 B．用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸 C．制SO2时在通风橱中进行 D．金属Na着火时立即用冷水扑灭 22．（2025·辽宁鞍山·模拟）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是 A．CCl4在反应中作氧化剂 B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管 C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体 D．X气体可为空气 23．（2025天津·阶段练习）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 24．（2025·四川达州·一模）安全和规范意识是化学实验中重要的学科素养。下列做法错误的是 A．炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖 B．做“钾与水的反应”实验时，减少烧杯中水的用量可以不佩戴护目镜 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动 D．重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 考向07 探究性实验与证据推理 25．（2025·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·四川内江·阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 探究淀粉水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 探究铝热反应后的固体成分 取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 C 检验Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀 Na2SO3溶液已经变质 D 鉴别白色固体 Na2CO3和NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化 温度降低的是NaHCO3，温度升高的是Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 27．（2025·四川成都·阶段练习）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液 除去乙烯 B 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 蔗糖是否发生水解 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 1．（2025·天津滨海新·期中）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 2．（2025·山东德州·期中）某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A．步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B．步骤③中发生了两个氧化还原反应 C．步骤③表明是分解的催化剂 D．溶液在酸性条件下不稳定 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$