8.2 常见的酸和碱（第2课时）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 8.2 常见的酸和碱 （第2课时） 学 习 目 标 01 02 以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质； 03 能列举常见的酸的用途； 能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。 重 点 难 点 教学重点 01 金属活动性顺序的应用 01 酸的化学性质 教学难点 金属与酸反应 大理石与盐酸反应 前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？ 课 堂 导 入 酸的化学性质 01 探 究 新 知 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 优 点： 显色明显、便于对比、节约试剂 一、酸与指示剂作用 点滴板 在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 1.酸能使紫色石蕊溶液变为____色，_______使无色酚酞溶液变色 红 不能 共同现象是：金属_____________，并产生_________。 逐渐溶解 气泡 注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色 无 浅绿 二、酸与活泼金属反应 回忆第6章所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应 2. 酸＋活泼金属 → _____＋_____ 二、酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁     锌     铁     Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 盐 氢气 盐 盐 置换反应 （1）铁在置换反应中一般表现为+2价（亚铁） （2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 二、酸与活泼金属反应 常见金属活动性顺序： 观念建构 现象 结论 黑色固体逐渐溶解 实验：氧化铜中加入稀硫酸，观察 三、酸与金属氧化物反应 溶液由无色变为蓝色 CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O 稀硫酸能与氧化铜反应 三、酸与金属氧化物反应 现象 铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 结论 稀盐酸能与氧化铁反应 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 实验：氧化铁中加入稀盐酸，观察 三、酸与金属氧化物反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 酸＋金属氧化物 → _____＋_____ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 盐 水 人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸清除铁制品表面的锈层。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀 盐 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些共同的化学性质。 酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因？ 交 流 讨 论 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 酸的用途 02 探 究 新 知 盐酸 硫酸、硝酸 醋酸 四、酸的用途 工业上： 用于溶解矿石原料、 制备许多化合物必需的试剂 用于制造肥料、药物和炸药 食品行业： 用作调味剂 酸的化学性质 常见的酸和碱（第2课时） 知 识 总 结 酸能与活泼金属反应 酸能与指示剂作用 酸能与金属氧化物反应 酸的用途 盐酸用于溶解矿石原料、制备化合物的试剂 硫酸和硝酸用于制造肥料、药物和炸药 醋酸用作调味剂 1. 下列关于稀硫酸和稀盐酸的说法正确的是（　　） A．稀硫酸有较强的吸水性 B．稀硫酸能与铁反应生成硫酸铁 C．稀盐酸与金属氧化物反应有气泡产生 D．二者有相似化学性质的原因是都含有H＋ D 课 堂 练 习 2. 下列关于硫酸化学性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与镁反应放出氢气 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与氧化铁等金属氧化物发生反应 C 课 堂 练 习 3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 C 课 堂 练 习 谢谢您的观看 THANKS $$