专题04 化学式与化学方程式（寒假复习讲义）九年级化学新教材科粤版

专题04 化学式与化学方程式 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.了解物质的组成与构成的表示。 2.掌握化学式的书写和读法。 3.能根据化学式进行计算。 4.熟悉掌握质量守恒定律及其应用。 5.掌握化学方程书写规则及能正确书写化学反应方程式并配平。 6.会利用化学方程式进行计算。 一、化学式 1. 概念： 用 和 的组合表示物质组成的式子。 只有 才能用化学式表示其组成。 一种物质只能用 化学式来表示，如H2O表示水、O2表示氧气。 2.化学式的含义 宏观 表示一种物质 表示该物质的元素组成 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 表示该物质的分子构成 由原子构成的物质 表示该物质的一个原子 由离子构成的物质 表示该物质构成离子个数的最简比 （1）由原子构成的物质（以Fe为例）： 微观角度表示：① ； 宏观角度表示：② ；③ 。 （2）由分子构成的物质（以H2O为例） 宏观角度表示：① ；② ； 微观角度表示：③ ； ④ （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 宏观角度表示：① ；② 。 微观角度表示：③ 。 由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示该物质中各离子个数的最简比。 【注意】如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如4H2O表示 3.化合价和化合物化学式的书写 （1）概述：不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间的相互化合的数目。 氯化氢H (+1)Cl (-1) 水H (+1)2O (-2) 氨气N (-3)H (+1)3 元素的化合价与这种元素的原子得到或者失去的电子的数目相关。（Na+与Cl-——Na (+1)Cl (-1)） （2）化合价的一般规律 ·元素的化合价有正负之分，在化合物中正、负化合价的代数和为0，单质中元素的化合价为0。 ·在化合物里氢元素（H）通常为+1价，氯元素（Cl）通常为-1价，氧元素（O）通常为-2价，金属元素常表现出正价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显负价，当氧元素与非金属元素形成化合物时，非金属显正价）。 ·部分元素可显不同的化合价，例如，FeCl2中铁元素显+2价，FeCl3中铁元素显+3价。 ·有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根 (OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 4.化学式的读法 （1）常温下为固体，直接读元素名称；如Mg（镁）、P（磷）、I2（碘）、等； （2）常温下为气体，读元素名称加“气”；如He（氦气）、Cl2（氯气）等； （3）常温下为液体，读元素名称前加“液”。如Br2（液溴）； （4）个别物质按约定读法读，如O3（臭氧）等； 5.化合物化学式的读法 两种元素组成 金属+非金属 通常从右到左读作“某化某” 如KCl氯化钾，CaO氧化钙等 特殊：Fe3O4四氧化三铁、MnO2二氧化锰 非金属+非金属 角标≥2要读，氧元素角标为1也读，读作“几某化几某” 如CO2二氧化碳、NO一氧化氮等 特殊：H2O水、NH3氨气、H2O2过氧化氢等 含原子团的化合物 含氢氧根OH 读作“氢氧化某” 如NaOH氢氧化钠、Mg(OH)2氢氧化镁等 含硝酸根NO3、硫酸根SO4、碳酸根CO3 一般读作“某酸某” 如Na2SO4硫酸钠，CaCO3碳酸钙等 前面为氢元素，读作“某酸” 如H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸等 含铵根NH4 后面为酸根，读作“某酸铵” 如(NH4)2SO4硫酸铵等 后面为原子，读作“某化铵” 如NH4Cl氯化铵等 注：Fe显三价读作铁，显二价读作亚铁。 二、 有关化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量总和 = 各个元素的相对原子质量 × 原子的个数之和 2、计算构成化合物的各原子的个数比 化合物中各原子的个数比 = 化合物的化学式中各元素右下角的角标之比 3、计算组成化合物的各元素的质量比 化合物中各元素的质量比 =的乘积之比 4、计算化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 = × 100% 5、计算一定质量化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 6、已知化合物中某元素的质量，计算化合物的质量 化合物的质量 = 化合物中某元素的质量 ÷ 化合物中该元素的质量分数 三、质量守恒定律 1．概念：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律概念要点: ①适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 ②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。 ④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的 和 都没有改变，原子的质量也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。 4.在化学反应前后： 六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变” 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 分子的种类 分子的数目 宏观 ①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 物质的种类 ①元素的化合价 ②物质的状态 5．质量守恒定律的验证实验 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在 内进行，才能验证质量守恒定律。 6.质量守恒定律的应用： ·根据元素守恒，确定物质的元素组成 ·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。 ·计算化学反应中某物质的质量 四、化学方程式 1. 概念：用化学式来表示 的式子，叫做化学方程式。 2. 意义 （1）质的方面：表示 （2）量的方面： ①表示 ②表示 3. 书写： （1）书写原则： ①必须以 为基础； ②遵守 。 （2）化学方程式的书写步骤 ①写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接； ②配——在化学式前面配上适当的 ，使左右两边 相等； ③注——注明 ，标出 ，并把“——”改成“＝”； ④查——Ⅰ是否符合 ，即反应能否发生，化学式是否正确等；Ⅱ是否遵守 ，即化学方程式是否配平；Ⅲ 是否正确；Ⅳ“↓”或“↑”是否应该标注， 是否正确等。化学方程式“＝”两边的化学计量数之比应取 。 （3）配平方法 ①最小公倍数法；②奇数配偶数法. 4. 计算： （1）理论依据： 。 （2）计算依据 ①化学方程式中反应物、生成物各物质的 等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。 ②化学方程式中各物质之间 比是计算的依据。 （3）一般解题步骤 ①设 ； ②正确的写出化学方程式， ③找出各物质间的 及 与 ； ④列出 ； ⑤解答。 （一）对质量守恒定律中“参加反应的”各物质理解不透彻： 对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。 （二）化学方程式的计算中常出现的几个错误： 1.化学方程式书写不正确，主要是配平时出现的一些错误，避兔出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。 2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。 3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。 4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等。 （三）通过已知物质的化学式，我们能得到以下信息（以葡萄糖C6H12O6为例）： ①可以知道该物质是由哪种粒子构成，如葡萄糖是由分子构成； ②可以知道该物质的元素组成，如葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 ③可以知道该物质分子是由多少原子构成，如1个葡萄糖分子中含有24个原子 ④可以计算葡萄糖的相对分子质量：12×6+1×12+16×6=180 ； ⑤可以计算葡萄糖组成元素的质量比： 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=12×6：1×12：16×6=6：1：8（计算结果一般要约成最简整数比） ； ⑥可以计算葡萄糖中各元素的质量分数： 葡萄糖中碳元素的质量分数= 。 （四）质量守恒定律的验证实验： 进行质量守恒定律的验证实验时，一是要注意所选物质间能否发生化学反应，二是要注意反应中是否有气体参加或者有气体生成，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。 （五）在根据化学式的简单计算时需要注意的几个问题： (1)计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”；化学式中有括号时，括号内的相对原子质量相加之后再乘括号外的角码。 (2)不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比。在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物中各元素的质量比；而原子个数比是指一个分子中各元素的原子数量之比。 (3)在计算化合物中某元素的质量分数时，一定要弄清该元素的原子个数，否则会导致错误。2.注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的比是各元素的质量比。 真题感知 1．（2024·山东东营·中考真题）有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 2．（2024·山东青岛·中考真题）下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 3．（2024·贵州·中考真题）氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为（ ） A． B． C．0 D． 4．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 5．（2023·山东淄博·中考真题）现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ） A．4： 11 B．1 ：2 C．1 ：4 D．11 ： 9 6．（2023·山东泰安·中考真题）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。    下列说法不正确的是（ ） A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是 7．（2024·江苏常州·中考真题）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ） A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 8．（2024·四川南充·中考真题）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（ ） A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成 9．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有 个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 10．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 11．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 12．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 13．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 提升专练 1．（2024·江西南昌·一模）团簇，也称超细小簇。属纳米材料的尺度概念。下列对中性团簇结构表述不正确的是 A．它由两种元素组成 B．它的一个分子中含有24个原子 C．Co（钴）元素属于金属元素 D．它的相对分子质量为852g 2．（2024·江苏南京·模拟预测）唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4NO3 题意； 故选B。 3．（2024·福建·模拟预测卷）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是（ ） A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 4．（2024·江西南昌·一模）中华向号瓷之国，瓷业高峰是此都。2023年10月，习近平总书记在江西省景德镇视察。已知景德镇瓷器用氧化铁着色，氧化铁中铁元素化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 5．（2024·江西赣州·一模）赣南脐橙中含有的橙皮苷(化学式为C28H34O15)可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧原子构成 C．其中碳元素的含量最高 D．氢元素与氧元素的质量比为34：15 6．（2024·江苏南京·模拟预测）茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 7．（2024·贵州遵义·模拟预测）尼古丁(化学式：C10H14N2)，俗名烟碱，吸食后会使人上瘾。下列关于尼古丁说法正确的是（ ） A．尼古丁中含有氮气 B．尼古丁燃烧后可能产物有CO、N2Ox（氮氧化合物） C．尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成 D．尼古丁碳元素、氢元素、氧元素的质量比5：7：1 8．（2024·贵州遵义·三模）贵州灰粽口味独特，被认定为国家非物质文化遗产。其特点是在生产过程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)进行调色、调味。下列关于K2CO3的说法错误的是（ ） A．由三种元素组成 B．K2CO3中含有O3分子 C．可以与酸反应 D．可以做钾肥 9．（2024·贵州黔东南·二模）我国载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，如图为该反应前后的微观示意图(未配平)，下列说法正确的是（ ） A．该反应中只涉及两种氧化物 B．甲的符号表示为“2H” C．参加反应的甲、乙分子个数比1：1 D．丁中碳、氢元素质量比1：4 10．（2024·江西赣州·一模）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素化合价都不变 C．反应中甲、乙分子数目比为1：1 D．反应生成丙、丁的质量比为14：27 11．（2024·江西南昌·模拟预测）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A．乙中碳、氧元素质量比为3:8 B．反应前后氢元素化合价改变 C．反应前后各原子的数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 12.（2024·北京·模拟预测）将氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.5g，加热至无气体产生时，剩余固体质量为 16.9g。 （1）制得氧气的质量是 。 （2）计算剩余固体中氯化钾的质量。 13．（2024·福建·模拟预测）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。 14．（2024·湖南·模拟预测）小明想探究某大理石中碳酸钙的质量分数，于是他取12.5g大理石样品，加入100g足量的稀盐酸，充分反应后得到固液混合物108.1g（假设杂质不参与反应）。回答下列问题。 (1)反应生成的二氧化碳的质量为 g； (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学式与化学方程式 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.了解物质的组成与构成的表示。 2.掌握化学式的书写和读法。 3.能根据化学式进行计算。 4.熟悉掌握质量守恒定律及其应用。 5.掌握化学方程书写规则及能正确书写化学反应方程式并配平。 6.会利用化学方程式进行计算。 一、化学式 1. 概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 只有纯净物才能用化学式表示其组成。 一种物质只能用一个化学式来表示，如H2O表示水、O2表示氧气。 2.化学式的含义 宏观 表示一种物质 表示该物质的元素组成 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 表示该物质的分子构成 由原子构成的物质 表示该物质的一个原子 由离子构成的物质 表示该物质构成离子个数的最简比 （1）由原子构成的物质（以Fe为例）： 微观角度表示：①表示一个铁原子； 宏观角度表示：②表示铁元素；③表示铁这种物质（只适用于由原子直接构成的物质） （2）由分子构成的物质（以H2O为例） 宏观角度表示：① 水这种物质 ；②水是由氢元素和氧元素组成的； 微观角度表示：③ 一个水分子 ； ④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 宏观角度表示：① 表示氯化钠这种物质；②表示该氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 微观角度表示：③表示构成氯化钠的钠离子和氯离子构个数比为1：1。 由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示该物质中各离子个数的最简比。 【注意】如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如4H2O表示4个水分子 3.化合价和化合物化学式的书写 （1）概述：不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间的相互化合的数目。 氯化氢H (+1)Cl (-1) 水H (+1)2O (-2) 氨气N (-3)H (+1)3 元素的化合价与这种元素的原子得到或者失去的电子的数目相关。（Na+与Cl-——Na (+1)Cl (-1)） （2）化合价的一般规律 ·元素的化合价有正负之分，在化合物中正、负化合价的代数和为0，单质中元素的化合价为0。 ·在化合物里氢元素（H）通常为+1价，氯元素（Cl）通常为-1价，氧元素（O）通常为-2价，金属元素常表现出正价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显负价，当氧元素与非金属元素形成化合物时，非金属显正价）。 ·部分元素可显不同的化合价，例如，FeCl2中铁元素显+2价，FeCl3中铁元素显+3价。 ·有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根 (OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 4.化学式的读法 （1）常温下为固体，直接读元素名称；如Mg（镁）、P（磷）、I2（碘）、等； （2）常温下为气体，读元素名称加“气”；如He（氦气）、Cl2（氯气）等； （3）常温下为液体，读元素名称前加“液”。如Br2（液溴）； （4）个别物质按约定读法读，如O3（臭氧）等； 5.化合物化学式的读法 两种元素组成 金属+非金属 通常从右到左读作“某化某” 如KCl氯化钾，CaO氧化钙等 特殊：Fe3O4四氧化三铁、MnO2二氧化锰 非金属+非金属 角标≥2要读，氧元素角标为1也读，读作“几某化几某” 如CO2二氧化碳、NO一氧化氮等 特殊：H2O水、NH3氨气、H2O2过氧化氢等 含原子团的化合物 含氢氧根OH 读作“氢氧化某” 如NaOH氢氧化钠、Mg(OH)2氢氧化镁等 含硝酸根NO3、硫酸根SO4、碳酸根CO3 一般读作“某酸某” 如Na2SO4硫酸钠，CaCO3碳酸钙等 前面为氢元素，读作“某酸” 如H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸等 含铵根NH4 后面为酸根，读作“某酸铵” 如(NH4)2SO4硫酸铵等 后面为原子，读作“某化铵” 如NH4Cl氯化铵等 注：Fe显三价读作铁，显二价读作亚铁。 二、 有关化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量总和 = 各个元素的相对原子质量 × 原子的个数之和 2、计算构成化合物的各原子的个数比 化合物中各原子的个数比 = 化合物的化学式中各元素右下角的角标之比 3、计算组成化合物的各元素的质量比 化合物中各元素的质量比 =的乘积之比 4、计算化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 = × 100% 5、计算一定质量化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 6、已知化合物中某元素的质量，计算化合物的质量 化合物的质量 = 化合物中某元素的质量 ÷ 化合物中该元素的质量分数 三、质量守恒定律 1．概念：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律概念要点: ①适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 ②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。 ④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。 4.在化学反应前后： 六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变” 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 分子的种类 分子的数目 宏观 ①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 物质的种类 ①元素的化合价 ②物质的状态 5．质量守恒定律的验证实验 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。 6.质量守恒定律的应用： ·根据元素守恒，确定物质的元素组成 ·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。 ·计算化学反应中某物质的质量 四、化学方程式 1. 概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 意义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 （2）量的方面： ①表示反应物、生成物之间的粒子个数比 ②表示反应物、生成物之间的质量比 3. 书写： （1）书写原则： ①必须以客观事实为基础； ②遵守质量守恒定律。 （2）化学方程式的书写步骤 ①写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接； ②配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等； ③注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”； ④查——Ⅰ是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确等；Ⅱ是否遵守质量守恒定律，即化学方程式是否配平；Ⅲ反应条件是否正确；Ⅳ“↓”或“↑”是否应该标注，标注是否正确等。化学方程式“＝”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 （3）配平方法 ①最小公倍数法；②奇数配偶数法. 4. 计算： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）计算依据 ①化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。 ②化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。 （3）一般解题步骤 ①设未知量； ②正确的写出化学方程式， ③找出各物质间的质量比及已知量与未知量； ④列出比例式； ⑤解答。 （一）对质量守恒定律中“参加反应的”各物质理解不透彻： 对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。 （二）化学方程式的计算中常出现的几个错误： 1.化学方程式书写不正确，主要是配平时出现的一些错误，避兔出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。 2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。 3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。 4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等。 （三）通过已知物质的化学式，我们能得到以下信息（以葡萄糖C6H12O6为例）： ①可以知道该物质是由哪种粒子构成，如葡萄糖是由分子构成； ②可以知道该物质的元素组成，如葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 ③可以知道该物质分子是由多少原子构成，如1个葡萄糖分子中含有24个原子 ④可以计算葡萄糖的相对分子质量：12×6+1×12+16×6=180 ； ⑤可以计算葡萄糖组成元素的质量比： 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=12×6：1×12：16×6=6：1：8（计算结果一般要约成最简整数比） ； ⑥可以计算葡萄糖中各元素的质量分数： 葡萄糖中碳元素的质量分数= 。 （四）质量守恒定律的验证实验： 进行质量守恒定律的验证实验时，一是要注意所选物质间能否发生化学反应，二是要注意反应中是否有气体参加或者有气体生成，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。 （五）在根据化学式的简单计算时需要注意的几个问题： (1)计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”；化学式中有括号时，括号内的相对原子质量相加之后再乘括号外的角码。 (2)不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比。在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物中各元素的质量比；而原子个数比是指一个分子中各元素的原子数量之比。 (3)在计算化合物中某元素的质量分数时，一定要弄清该元素的原子个数，否则会导致错误。2.注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的比是各元素的质量比。 真题感知 1．（2024·山东东营·中考真题）有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 2．（2024·山东青岛·中考真题）下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 【答案】C 【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 3．（2024·贵州·中考真题）氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为（ ） A． B． C．0 D． 【答案】A 【解析】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 故选A。 4．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 5．（2023·山东淄博·中考真题）现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ） A．4： 11 B．1 ：2 C．1 ：4 D．11 ： 9 【答案】C 【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C。 6．（2023·山东泰安·中考真题）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。    下列说法不正确的是（ ） A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是 【答案】B 【解析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。 A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确； B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误； C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确； D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。 7．（2024·江苏常州·中考真题）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ） A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 8．（2024·四川南充·中考真题）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（ ） A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成 【答案】C 【解析】A、辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小。不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意； C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成。不符合题意； 故选C。 9．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有 个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 10．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 11．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 12．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y   x=15.2g    y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； （2）见答案。 13．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）5 （2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2） 由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 提升专练 1．（2024·江西南昌·一模）团簇，也称超细小簇。属纳米材料的尺度概念。下列对中性团簇结构表述不正确的是 A．它由两种元素组成 B．它的一个分子中含有24个原子 C．Co（钴）元素属于金属元素 D．它的相对分子质量为852g 【答案】D 【详解】A.从题目给出的Co12​C12​团簇结构可以看出，它确实由钴（Co）和碳（C）两种元素组成，所以A选项的表述是正确的。 B.Co12​C12​团簇的一个分子中，钴原子（Co）有12个，碳原子（C）也有12个，总共是12+12=24个原子。因此，B选项的表述也是正确的。 C.钴（Co）是金属元素，所以，C选项的表述是正确的。 D.相对分子质量是一个比值，它表示的是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，所以，D选项的表述是错误的。 故选：D。 2．（2024·江苏南京·模拟预测）唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 A、N2是由同种元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意； B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意； C、HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、NH4NO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 3．（2024·福建·模拟预测卷）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是（ ） A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 【答案】B 【解析】A、矢车菊黄素由分子构成，其分子由碳、氢、氧原子构成，故说法不正确； B、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故说法正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故说法不正确； D、分子是由原子构成的，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，故说法不正确。 故选B。 4．（2024·江西南昌·一模）中华向号瓷之国，瓷业高峰是此都。2023年10月，习近平总书记在江西省景德镇视察。已知景德镇瓷器用氧化铁着色，氧化铁中铁元素化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】D 【详解】氧化铁的化学式为Fe2O3，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3； 故选：D。 5．（2024·江西赣州·一模）赣南脐橙中含有的橙皮苷(化学式为C28H34O15)可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧原子构成 C．其中碳元素的含量最高 D．氢元素与氧元素的质量比为34：15 【答案】C 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，橙皮苷中含有三种元素，不是氧化物，错误； B、橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，错误； C、物质中元素的质量分数可用元素的相对质量（相对原子质量×个数）除以相对分子质量，同一物质相对分子质量相同，只需比较元素的相对质量即可，相对质量越大，在物质中的质量分数越大；碳元素相对质量最大，含量最高，正确； D、氢元素与氧元素的个数比为34：15，不是质量比，错误。 故选：C。 6．（2024·江苏南京·模拟预测）茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 【答案】C 【解析】 A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，故B说法正确； C、1个茶氨酸分子中含有2个单原子，不含有氮分子，故C说法错误； D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，即茶树不宜在碱性土壤中生长，故D说法正确； 故选C。 7．（2024·贵州遵义·模拟预测）尼古丁(化学式：C10H14N2)，俗名烟碱，吸食后会使人上瘾。下列关于尼古丁说法正确的是（ ） A．尼古丁中含有氮气 B．尼古丁燃烧后可能产物有CO、N2Ox（氮氧化合物） C．尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成 D．尼古丁碳元素、氢元素、氧元素的质量比5：7：1 【答案】B 【解析】A、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，尼古丁中含有碳、氢、氮元素，则尼古丁燃烧后的产物可能有CO、N2Ox（氮氧化合物），说法正确，符合题意； C、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意； D、尼古丁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．（2024·贵州遵义·三模）贵州灰粽口味独特，被认定为国家非物质文化遗产。其特点是在生产过程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)进行调色、调味。下列关于K2CO3的说法错误的是（ ） A．由三种元素组成 B．K2CO3中含有O3分子 C．可以与酸反应 D．可以做钾肥 【答案】B 【解析】A、碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成，故A说法正确； B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，不含有O3分子，故B说法错误； C、碳酸钾属于碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳气体，故C说法正确； D、碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可以做钾肥，故D说法正确； 故选：B。 9．（2024·贵州黔东南·二模）我国载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，如图为该反应前后的微观示意图(未配平)，下列说法正确的是（ ） A．该反应中只涉及两种氧化物 B．甲的符号表示为“2H” C．参加反应的甲、乙分子个数比1：1 D．丁中碳、氢元素质量比1：4 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为。 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由图可知，二氧化碳和水属于氧化物，故两种，故A正确； B、甲对应的物质是氢气，化学式为H2，故B错误； C、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比4:1，故C错误； D、由图可知，丁对应的物质是CH4，其中碳、氢元素质量比，故D错误。 故选A。 10．（2024·江西赣州·一模）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素化合价都不变 C．反应中甲、乙分子数目比为1：1 D．反应生成丙、丁的质量比为14：27 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，故选项说法错误； B、反应前氨气中氮元素的化合价为-3价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，水中氧元素的化合价为-2价，反应前后氮元素和氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙分子数目比为4：3，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应生成丙、丁的质量比为（2×28）：（3×18）=14：27，故选项说法正确； 故选：D。 11．（2024·江西南昌·模拟预测）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A．乙中碳、氧元素质量比为3:8 B．反应前后氢元素化合价改变 C．反应前后各原子的数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，甲中有两个氢原子，甲是H2，乙中有一个碳原子和两个氧原子，乙是CO2，丙中有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，丙是CH3OH，丁中有两个氢原子和一个氧原子，丁是H2O，根据化学式和反应条件，可写出该反应的方程式为：，再进一步分析。 【详解】A、乙为CO2，CO2中m（C）：m（O）=，故A正确； B、单质元素化合价为0价，所以反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇和水中的氢元素的化合价都是+1价，所以反应前后氢元素化合价改变，故B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，故C正确； D、根据方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1，故D错误。 故选D。 12.（2024·北京·模拟预测）将氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.5g，加热至无气体产生时，剩余固体质量为 16.9g。 (1) 制得氧气的质量是 。 (2) 计算剩余固体中氯化钾的质量。 【答案】（1）9.6g （3） 解：设剩余固体中氯化钾的质量为x 答：剩余固体中氯化钾的质量为14.9g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知氧气质量+剩余固体质量=反应前总质量 mO2=26.5-16.9=9.6g； （4） （2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为x 答：剩余固体中氯化钾的质量为14.9g。 13．（2024·福建·模拟预测）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。 【答案】解：设生成氢气的质量为x， 答：生成氢气的质量为4kg。 【详解】解：设生成氢气的质量为x， 答：生成氢气的质量为4kg。 23．（2024·湖南·模拟预测）小明想探究某大理石中碳酸钙的质量分数，于是他取12.5g大理石样品，加入100g足量的稀盐酸，充分反应后得到固液混合物108.1g（假设杂质不参与反应）。回答下列问题。 (1)反应生成的二氧化碳的质量为 g； (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)80% 解：设12.5g大理石样品中碳酸钙的质量为x。 ×100%=80% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g； （2）解：设12.5g大理石样品中碳酸钙的质量为x。 ×100%=80% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$