实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-2024-2025学年高一化学知识清单（人教版2019必修第二册）

人教版（2019） 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 物质的分离和提纯 一、物质的分离提纯原则 1、概念： 物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程。 物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2、物质分离提纯的原则 四原则： 不增：过程中不增加新的杂质； 不减：不减少被提纯物； 易复原：被提纯物转化后易复原； 易分离：被提纯物与杂质易分离。 四必须： 1、除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质); 2、过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质); 3、除杂途径必须最佳(能把杂质转化为被提纯物是最佳方法); 4、除多种杂质必须虑考加入试剂的顺序。 二、物质的分离提纯常见方法 物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法等。 物质分离和提纯常见的化学方法： 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 KCl(K2SO4)： 气化法 将杂质离子转化为气体 Na2SO4(Na2CO3)： 置换法 将杂质离子通过置换反应除去 FeSO4(CuSO4)： 热分解法 杂质受热易分解，通过 除去杂质 CaO(CaCO3)： 溶解法 将杂质溶于某种溶剂而除去 Cu(CuO)： 实验活动四 粗盐提纯的原理与方法 一、实验目的 1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 二、实验用品 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L 盐酸、pH试纸 三、实验步骤 1、用天平称取5.0g 粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用 搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水。 2、向粗盐水中滴加过量的 溶液（约2～3mL），使 与 完全反应生成 沉淀，将烧杯静置。 3、静置后，沿烧杯内壁向上层清液中继续滴加2～3滴 溶液，若不出现浑浊，则表明 已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加 溶液，直至 沉淀完全。 4、向粗盐水中滴加过量的 溶液，使 与 完全反应生成 沉淀；然后滴加过量的 溶液，使 完全沉淀。 5、用与第3步类似的方法分别检验 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+ 是否沉淀完全。 6、将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。 7、向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡产生，并用pH试纸检验，使滤液呈 。 8、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 9、用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。 四、问题与讨论 归纳小结该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？ 实验操作流程： 1、本实验中加入试剂的先后顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 2、为什么每次所加的试剂都要稍过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 3、 第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 【总结归纳】归纳除去可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪些问题？ ①思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成 等易分离的物质，尽可能不引入 ；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。 ②需要注意的问题： a.洗涤沉淀的操作： b.过滤操作不可用 搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。 c.检验沉淀是否洗涤干净的操作： （事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。 d.检验沉淀是否完全的方法： 跟踪练习 1、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法不正确的是（ ） A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 2、在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（ ） A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌 D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸 3、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气 4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl 5、下列说法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32－或CO32－ C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性 6、下列有关分析中，错误的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化 C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化 D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理变化 7、下列说法正确的是（ ） A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾 B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32- 8、粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食 盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（ ） A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶 9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法正确的是（ ） A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关 10、利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯 B．利用图2所示装置除去中混有的HCl C．利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘 D．利用图4所示装置提纯胶体 11、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 （1）由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是________。 （2）为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ________，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 II.取第二份溶液，先后滴加_____和______ ________ 证明含有硫酸根离子 III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸 有_______生成 证明含有氯离子 （3）步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？______________________ （4）写出步骤II有关现象的化学方程式_____________________________、__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 人教版（2019） 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 物质的分离和提纯 一、物质的分离提纯原则 1、概念： 物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程。 物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2、物质分离提纯的原则 四原则： 不增：过程中不增加新的杂质； 不减：不减少被提纯物； 易复原：被提纯物转化后易复原； 易分离：被提纯物与杂质易分离。 四必须： 1、除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质); 2、过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质); 3、除杂途径必须最佳(能把杂质转化为被提纯物是最佳方法); 4、除多种杂质必须虑考加入试剂的顺序。 二、物质的分离提纯常见方法 物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法等。 物质分离和提纯常见的化学方法： 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 KCl(K2SO4)： 适量BaCl2溶液 气化法 将杂质离子转化为气体 Na2SO4(Na2CO3)： 适量稀硫酸 置换法 将杂质离子通过置换反应除去 FeSO4(CuSO4)： 适量铁粉 热分解法 杂质受热易分解，通过 加热 除去杂质 CaO(CaCO3)： 加热 溶解法 将杂质溶于某种溶剂而除去 Cu(CuO)： 盐酸或稀硫酸 实验活动四 粗盐提纯的原理与方法 一、实验目的 1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 二、实验用品 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L 盐酸、pH试纸 三、实验步骤 1、用天平称取5.0g 粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用 玻璃棒 搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水。 2、向粗盐水中滴加过量的0.1mol/L BaCl2溶液（约2～3mL），使 SO42- 与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。 3、静置后，沿烧杯内壁向上层清液中继续滴加2～3滴0.1mol/L BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明 SO42- 已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至 SO42- 沉淀完全。 4、向粗盐水中滴加过量的 NaOH 溶液，使 Mg2+ 与 OH- 完全反应生成 Mg(OH)2 沉淀；然后滴加过量的 饱和Na2CO3 溶液，使Ca2+、Ba2+ 完全沉淀。 5、用与第3步类似的方法分别检验 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+ 是否沉淀完全。 6、将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。 7、向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡产生，并用pH试纸检验，使滤液呈 中性或微酸性 。 8、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 9、用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。 四、问题与讨论 归纳小结该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？ 实验操作流程： 1、本实验中加入试剂的先后顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ a. BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸 b. NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸 c. BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸 除杂途径必须最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序，故 BaCl2 溶液必须在 Na2CO3 溶液之前加。故以上三种试剂加入顺序均可选择。 2、为什么每次所加的试剂都要稍过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去；第7步，过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。 3、 第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，产生新的杂质。 【总结归纳】归纳除去可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪些问题？ ①思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成 沉淀、水或气体 等易分离的物质，尽可能不引入 新杂质 ；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。 ②需要注意的问题： a.洗涤沉淀的操作：向漏斗中滴加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次。 b.过滤操作不可用 玻璃棒 搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。 c.检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。 d.检验沉淀是否完全的方法：向上层清液中，继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。 跟踪练习 1、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法不正确的是（ ） A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 答案：D 【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。 2、在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（ ） A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌 D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸 答案：C【解析】过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；蒸发结晶时，当出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干，B正确；用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH，再加BaCl2，加入碳酸钠，过滤后加适量盐酸，D正确。 3、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气 答案：B【解析】A．HCl和H2S都能与酸性KMnO4溶液反应，A错误；B．SO2能与溴水发生氧化还原反应而CO2不能，CO2中的SO2可以用溴水除去，B正确；C．AlCl3溶液中含有FeCl3，加入过量的NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],过滤后得到Na[Al(OH)4]溶液，C错误；D．NO2与NaOH溶液反应，NO2(NO)通入NaOH溶液，除去NO2，D错误；故选B。 4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl 答案：C【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。 5、下列说法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32－或CO32－ C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性 答案：D【解析】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、CO32－、SO32－等离子中的一种或几种，故A错误；B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－等离子中的一种或几种，故B错误；C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；D． SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO2被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原性，故D正确；故答案为：D。 6、下列有关分析中，错误的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化 C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化 D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理变化 答案：B【解析】由描述知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属置换反应，A正确；此过程为萃取，属物理变化，B错误；原子弹爆炸涉及化学变化和物理变化，C正确；中国古代磨制磁石制造指南针，没有新物质生成，属物理变化，D正确。 7、下列说法正确的是（ ） A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾 B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32- 答案：A【解析】钾的焰色为紫色，钠为黄色，因此可用焰色实验鉴别碳酸钠中是否含碳酸钾，A正确；加盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，不一定是硫酸根存在，应先加盐酸酸化，再加氯化钡，B错；能与银离子沉淀的还有碳酸根、硫酸根等，不一定是氯离子，C错；与盐酸反应生成二氧化碳气体可以是HCO3-，D错。 8、粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食 盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（ ） A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶 答案：B【解析】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程III中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。 9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法正确的是（ ） A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关 答案：B【解析】A．牡蛎壳的主要成分为CaCO3，CaCO3灼烧生成CaO，则“灰”的主要成分为CaO，故A错误；B．“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”是指扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，涉及溶解、蒸发、结晶操作，故B正确；C．“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS发生分解反应生成水银，“积变又还成丹砂”即Hg和S又反应生成HgS，两过程中均有新物质生成，为化学变化，而“升华”、“凝华”为物理变化，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，为化学变化，故D错误；故答案选B。 10、利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯 B．利用图2所示装置除去中混有的HCl C．利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘 D．利用图4所示装置提纯胶体 答案：A【解析】A．粗盐中含不溶性和可溶性杂质，粗盐中的不溶性杂质需要过滤出去，可溶性杂质通过化学方法转变成沉淀后过滤除去，所得食盐水通过蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯，A正确；B．二氧化碳和氯化氢气体都能和饱和碳酸钠溶液反应，应把图2所示装置中的饱和碳酸钠换成饱和碳酸氢钠、即可除去CO2中混有的HCl，B错误；C．乙醇和水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯Fe(OH)3胶体，应用渗析，D错误；答案选A。 11、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 （1）由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是________。 （2）为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ________，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 II.取第二份溶液，先后滴加_____和______ ________ 证明含有硫酸根离子 III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸 有_______生成 证明含有氯离子 （3）步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？______________________ （4）写出步骤II有关现象的化学方程式_____________________________、__________________________。 【答案】（1）ABCD （2）有无色气泡产生 稀盐酸 氯化钡溶液 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) 白色沉淀 （3）否，步骤III中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡 （4） (或、、) 【解析】检验溶液中的离子，需要根据离子的性质检验，CO可与H+反应生成CO2气体，故可用盐酸检验CO；SO一般用Ba2+检验，但需要排除CO、Cl-等的干扰；Cl-一般用Ag+检验，K+只能用颜色反应检验，以此来解析；（1）由草木灰提取押盐并检验钾元素存在，需要溶解，过滤，蒸发操作，ABC均合理，且D是透过蓝色钴玻璃观察钾焰色反应操作，钾的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃观察，故D也合理，所以ABCD均合理；故选ABCD。（2）溶液检验草木灰中的离子，取第一份溶液，加盐酸有气泡产生，发生反应CO+2H+=CO2↑+H2O，证明含有碳酸根离子；取第二份溶液，先滴加稀盐酸，有气泡产生，后加氯化钡溶液，有气泡若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl，证明含有氯离子；（3）否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，用氯化钡则不合理；（4）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，加入氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，反应的方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl； 学科网（北京）股份有限公司 $$