第八单元 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 提优训练-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

2024-2025学年人教版九年级化学上 《第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　) A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品 【答案】A 【解析】A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；A符合题意；B、铜制导线是利用铜的导电性；B不符合题意；C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；C不符合题意；D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；D不符合题意.故答案为：A. 2．下列叙述属于铁的物理性质的是(　　) A．铁在氧气中燃烧时火花四溅 B．铁在1 535 ℃时变为铁水 C．铁投入盐酸中，有气泡冒出 D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧时火花四溅，有新物质四氧化三铁生成，必须经过化学变化才能体现出来，属于化学性质，错误；B、铁在1535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质，正确；C、铁投入盐酸中，有气泡冒出，生成氯化亚铁和氢气，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误；D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误。故选B。 3．食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性 【答案】C 【解析】物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。铝能制成铝箔，表明金属铝有良好的延展性。故选C。 4．在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀 C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在 【答案】D 【解析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，正确；B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，正确；C、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，正确；D、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，错误。故选：D。 5．物质的下列用途主要利用其化学性质的是（ ） A.液氧(支持燃烧) B.金属铜(制电线) C.活性炭(做防毒面具的吸附剂) D.不锈钢(做水壶) 【答案】A 【解析】在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质；A、液氧支持燃烧利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气支持燃烧发生的是化学变化，故氧气支持燃烧的性质是化学性质，故正确；B、金属铜具有导电性，金属在导电的过程中没有新物质的生成，故金属的导电性是金属的物理性质，故错误；C、活性炭具有吸附性，在吸附的过程中没有新物质的生成，故吸附是物理变化，故活性炭的吸附性是物理性质，故错误；D、不锈钢具有导热性，金属在导热的时候没有新物质的生成，故发生的是物理变化，故金属的导热性是物理性质，故错误。故选A。 6．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选B。 7．习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”．下列有关铁的性质属于物理性质是（　　） A．铁能在氧气中燃烧 B．铁易生锈反应 C．铁能与硝酸银反应 D．铁硬度大 【答案】D 【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。A、铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，所以铁能在氧气中燃烧属于化学性质，此选项不符合题意；B、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈属于化学变化，所以铁易生锈属于化学性质，此选项不符合题意；C、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，属于化学变化，所以铁能与硝酸银反应属于化学性质，此选项不符合题意；D、铁的硬度属于物理性质，此选项符合题意。故选D。 8. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z 【答案】D 【解析】X+YCl2===XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X > Y > Z。故选D． 9. 把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ） A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强 C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证 【答案】C 【解析】A、根据化学方程式可知，甲认为红色物质是铜，正确；B、锌能够置换出铜，，乙认为锌的活动性比铜强，正确； C、把锌片放入CuSO4溶液中，共含有锌、铜、硫、氧、氢五种元素，反应前后元素的种类不变，不可能生成二氧化碳气体，错误；D、有气泡生成，丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证，正确。故选C。 10. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ） A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸 C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。故选D。 11．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 【答案】A 【解析】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误； 故选A． 12. 为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 （ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故A错误；B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼。故B正确； C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故C错误；D、硫酸钠溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故D错误。故选B。 第12题图 第13题图 第14题图 第15题图 13．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 二．非选择题(40分) 16．（7分）请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： （1）用于干电池的是　 　； （2）广泛应用于电视、微机中作导体的是　 　； （3）广泛用于航空、航天及化学工业的是　 　； （4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是　 　； （5）体温计中银白色的液体是　 　； （6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有　 　； （7）世界年产量最高的金属是　 　。 【答案】（1）锌（2）铜（3）钛（4）铝（5）汞（6）银（7）铁 【解析】干电池中有锌皮；铜广泛应用于电子制造业；钛合金广泛用于航空、航天及化学工业；铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是铝粉；温度计中银白色的液体是汞；热水瓶内胆壁常镀银；铁在生活生产中占据着主导地位。 17.（8分）某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验( 如图 )。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  【答案】(1)　同种金属与不同种酸反应　　锌比铁活泼;　Zn+2HClZnCl2+H2↑。  (2)　取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中。  【解析】(1)两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同.稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡.实验II则表明了:不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼.故答案为:不同种金属跟同一种酸反应的、锌比铁活泼;(2)同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快.故答案为:同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快.(其他合理答案皆可) 18．（10分）高铁站的站房一般为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。 （1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_____（选填“延展性”或“导热性”）； （2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_____不同； （3）镁原子结构示意图是，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子； （4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____特性（写出一条）。 【答案】（1）延展性     （2）质子数（或核电荷数）    （3） 2     失去     （4）耐腐蚀（或强度大） 【解析】（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数（或核电荷数）；（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：2；失去；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀（或强度大）。 19．（15分）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 【答案】(1) (2)锌>铁>铜 (3) 8 10 (4)放热 (5)0.5/1/2(6)反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快(7)反应刚开始，放出热量少 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；（3）该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；（4）根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；（5）20~40s产生氢气的平均速率为；（6）由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40~60s时溶液的温度高于20~40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；（7）由于刚开始反应时（0~20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学上 《第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　) A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品 2．下列叙述属于铁的物理性质的是(　　) A．铁在氧气中燃烧时火花四溅 B．铁在1 535 ℃时变为铁水 C．铁投入盐酸中，有气泡冒出 D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出 3．食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性 4．在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀 C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在 5．物质的下列用途主要利用其化学性质的是（ ） A.液氧(支持燃烧) B.金属铜(制电线) C.活性炭(做防毒面具的吸附剂) D.不锈钢(做水壶) 6．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 7．习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”．下列有关铁的性质属于物理性质是（　　） A．铁能在氧气中燃烧 B．铁易生锈反应 C．铁能与硝酸银反应 D．铁硬度大 8. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z 9. 把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ） A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强 C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证 10. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ） A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸 C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液 11．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 12. 为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 （ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液 第12题图 第13题图 第14题图 第15题图 13．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 二．非选择题(40分) 16．（7分）请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： （1）用于干电池的是　 　； （2）广泛应用于电视、微机中作导体的是　 　； （3）广泛用于航空、航天及化学工业的是　 　； （4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是　 　； （5）体温计中银白色的液体是　 　； （6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有　 　； （7）世界年产量最高的金属是　 　。 17.（8分）某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验( 如图 )。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  18．（10分）高铁站的站房一般为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。 （1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_____（选填“延展性”或“导热性”）； （2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_____不同； （3）镁原子结构示意图是，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子； （4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____特性（写出一条）。 19．（15分）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$