精品解析：2024届河北省邢台市高三下学期质量检测一模化学试题

邢台市2024年高中毕业年级教学质量检测(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Ti48　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀 B. 制造铅笔芯的石墨与是同素异形体 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. 亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝表面致密的氧化膜为氧化铝，能与强酸强碱反应，所以不耐酸碱腐蚀，故A错误； B．石墨与都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．用作红色涂料的铁红的化学式为Fe2O3，故C错误； D．亚硝酸钠具有还原性，适量添加到食品中，可用作食品防腐剂，故D错误； 故选B。 2. 2-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。 方法1：方法2： 下列有关说法错误的是 A. 方法2可能产生副产物 B. 两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物 C. 的同分异构体有5种 D. 两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．方法2原料与HCl发生加成反应，可能产生副产物，故A正确； B．两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，制备高分子化合物，故B正确； C．的同分异构体所含官能团若为羟基和氯原子，可以看成丙烷的二元取代物，共5种，除去本身，共4种，若所含官能团为醚键和氯原子，C-O-C-C，则氯原子有3种取代方式，则的同分异构体有7种，故C错误； D．两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确； 答案选C。 3. 下列物质性质和原理分析相匹配的是 选项 物质性质 原理分析 A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子 B 的酸性比的强 的摩尔质量小于 C 甲酸的沸点高于二甲醚 甲酸的范德华力大于二甲醚 D 油漆易溶于甲苯，不溶于水 甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配； B．由于F的电负性大于Cl，导致中羧基比更容易电离，所以的酸性比的强，故B物质性质和原理分析不匹配； C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚，故C物质性质和原理分析不匹配； D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配； 故选A。 4. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 蒸馏烧瓶 分液漏斗 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 可用于制备蒸馏水 分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 洗气除杂实验中将气体从小口通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该仪器为蒸发皿，不是坩埚，故A错误；     B. 该仪器为圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶带支管，故B错误； C. 该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正确；     D. 该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误； 选C。 5. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y、W组成的化合物易溶于水 C. 最简单氢化物的键角： D. 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水的消毒，则W为Cl元素；Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y为C元素；离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，则X为H元素、Z为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故A错误； B．四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B错误； C．甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误； D．氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确； 故选D。 6. 尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是 A. 中含极性键和非极性键 B. M分子中含1个手性碳原子 C. 最多与发生加成反应 D. M中键、键数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中存在碳碳单键，为非极性键，存在碳氧双键、碳氮单键、碳氢键、氮氢键，均为极性键，故A正确； B．如标示所示，，M分子中含1个手性碳原子，故B正确； C．M分子存在酰胺基，酰胺基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故C错误； D．1 mol M中含有17 mol键、键 3mol，所以其数目之比为，故D正确； 故选C。 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数目为 B. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误； B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，故B错误； C．混合物中含，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17 NA＝，故C正确； D．氨气溶于水后存在，所以微粒的数目小于，故D错误； 故选C。 8. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是 A. 本实验使用托盘天平称量 B. 作反应的催化剂 C. 调为2的目的是促进反应完全 D. 用红外光谱法可检验固体是否为晶体 【答案】C 【解析】 【分析】Na2WO4∙2H2O加入去离子水溶解，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4和NaCl，H2WO4加热分解生成WO3，抽滤洗涤后，烘干得到WO3； 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，故A错误； B．该反应方程式为Na2WO4+2HCl=H2WO4+NaCl，NaCl不是催化作用，故B错误； C．Na2WO4和盐酸反应的离子方程式为，调为2可增大氢离子浓度，目的是促进反应完全，故C正确； D．用X射线衍射实验可检验固体是否为晶体，故D错误； 故选C。 9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液 B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度 C 向的酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水 D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 证明： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误； C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误； D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确； 故选D。 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极移动 B. 放电一段时间后，溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极上消耗 【答案】B 【解析】 【分析】结合a电极失去电子生成水，a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，b为正极，电极反应为，总反应为。 【详解】A．a为负极，B为正极，放电时，向电极移动，A正确； B．总反应为，放电一段时间后，溶液的浓度不变，B错误； C．放电时，正极得到电子，反应为，C正确； D．a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路中每转移，理论上电极上消耗，D正确； 故选B。 11. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是 A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成： B. 久置空气中的溶液变质： C. 用溶液吸收工业尾气中足量的： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误； B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选A。 12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形 C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，在体心位置，分数坐标为，故A正确； B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确； C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误； D．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，O2-个数为=3，的个数为=，晶胞中含一个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D正确。 答案选C。 13. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①　，②　。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 温度高于时，主要发生反应② B. 温度低于时，的选择性随温度升高而增大 C. 平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大 D. 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，当温度高于673 K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确； B．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确； C．平衡时再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为amol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%＝0.285amol,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665amol，容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10:57:133，故D错误； 故选D。 14. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下，溶液中： D. 当时， 【答案】B 【解析】 【详解】当，，同理，当，，当，，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又，故曲线I表示随的变化关系，曲线II表示随的变化关系，曲线III表示随的变化关系。 A．曲线表示随的变化关系，故A错误； B．，当时，混合溶液中，故B正确； C．由曲线II上的点(10，-2.8)，可知，，同理，，的电离常数为，的水解常数为，的电离程度大于其水解程度，故常温下，溶液中：，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，当时，，故，则，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下： 溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 回答下列问题： （1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。 （2）步骤ii可通过如图装置完成。 ①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。 ②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。 ③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。 （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。 实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。 已知：。 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。 ②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。 ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-） ②. （2） ①. 随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案) ②. 关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案) ③. K1 ④. 三颈烧瓶或三颈瓶 （3） ①. ②. (或) ③. 偏大 【解析】 【分析】由图可知，装置C中盛放NH4HCO3溶液，装置A中发生反应生成CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，将CO2通入装置B（盛装饱和NaHCO3溶液）用于除去CO2中混有的HCl气体，再将CO2通入装置C中，发生反应，最后将气体通入装置D（盛装澄清石灰水），以检验CO2气体；化学计算要用关系式法，利用原子守恒和得失电子守恒找关系进行计算，据此分解题。 【小问1详解】 N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，则第一步电离方程式为：N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-），第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染即产生N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：，故答案为：N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-）；； 【小问2详解】 ①由题干实验装置图可知，装置A使用了启普发生器装置，其优点为随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)，检查其气密性的操作为关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)，故答案为：随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)；关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)； ②由题干信息可知，+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，故实验开始时，先打开K1，产生一段时间CO2将装置内的空气排空，防止O2氧化+4价钒，故答案为：K1； ③由题干实验装置图可知，盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶； 【小问3详解】 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； ②由题干信息可知，本实验先用酸性高锰酸钾溶液将+4价钒氧化为，然后用NaNO2除去KMnO4后，再用尿素除去NaNO2，最后用(NH4)2Fe(SO4)2来滴定离子，故根据V守恒可知，n{}=n()=ac×10-3mol，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为=(或)，故答案为：(或)； ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化Fe2+，即将导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大，即a偏大，故会引起测定结果偏大，故答案为：偏大。 16. 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）写出两条加快“浸出”速率的措施：_____。 （2）中铁元素的化合价为_____，与稀硫酸反应的化学方程式为_____ （3）“调”时需调节溶液的最小值为_____。 （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____(填名称)。 （5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____。 （6）“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____(填化学式)。 （7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____(不写条件)。 【答案】（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案 （2） ①. +3 ②. （3）5.3 （4） ①. ②. 硫氰化钾(或亚铁氰化钾) （5） （6） （7） 【解析】 【分析】炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+，加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子；得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ga3+，加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaGaO2，电解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗镓与CH3Br反应生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨气制备GaN； 【小问1详解】 适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等均可加快“浸出”速率； 【小问2详解】 中锌为+2价、氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子，，c(OH-)=mol/L，c(H+)=510-6，pH=6-lg5=5.3，则“调”时需调节溶液的最小值为5.3； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为，检验“滤液1”中是否含有的试剂为硫氰化钾(或亚铁氰化钾)； 【小问5详解】 “转化2”加入铁粉时铁离子被还原为亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为； 【小问7详解】 采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，则M==，则为甲烷气体，故该反应的化学方程式：。 17. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_____(填“”或“”)0. ②该反应历程的决速步骤为_____。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -746.0 ②. 3729 （2） ①. ②. 过程4 ③. 降温、加压(或其他合理答案) （3） ①. ②. I ③. 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，（2×反应1）减反应2可得：　；反应自发进行需要满足，，则该反应自发进行的最高温度为3729K。 【小问2详解】 ①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，的浓度是变量，当浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误。故选AB。②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I。③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 >。④b点，的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则为1mol，转化了0.8mol，，平衡时气体总物质的量为，。 18. 是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题： （1）G的分子式为_____。 （2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。 a． b． c． d． （3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。 （4）A→B的反应类型是_____，有机物y的作用是_____。 （5）写出E→F的化学方程式：_____。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。 ①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6. （7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 2—溴丙酸 ②. 酯基 （4） ①. 取代反应 ②. 吸收，提高产率 （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据反应流程结合反应条件及反应特点可得：A：发生取代反应生成 B：B酯化反应生成C：，C与Zn反应生成D：，D发生反应生成E：，E取代反应生成F： ，F还原反应生成G：H：。 【小问1详解】 G的分子式为：； 【小问2详解】 在c中甲基为推电子基团，碱性最强，F、Br电负性强，C-F、C-Br键极性强，使N原子核外的电子偏离更多，N原子的电子云密度减小，F的电负性大于Br，则d的碱性最弱，则碱性由弱到强顺序为：； 【小问3详解】 B的名称是： 2—溴丙酸；H中含氧官能团是：酯基； 【小问4详解】 A→B的反应类型是取代反应；有机物y具有碱性，作用是：吸收，提高产率； 【小问5详解】 E→F的化学方程式：； 【小问6详解】 在C（）的同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基， 1mol有机物最多能消耗2molNaOH，含有酯基，可知为甲酸某酯，同时含碳溴键，在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6，说明有两个甲基，可得结构简式为：或； 【小问7详解】 产物是对称结构，逆推N为，M→N可知是引入羟基，则M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2024年高中毕业年级教学质量检测(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Ti48　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀 B. 制造铅笔芯的石墨与是同素异形体 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. 亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质 2. 2-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。 方法1：方法2： 下列有关说法错误的是 A. 方法2可能产生副产物 B. 两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物 C. 的同分异构体有5种 D. 两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同 3. 下列物质性质和原理分析相匹配的是 选项 物质性质 原理分析 A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子 B 的酸性比的强 的摩尔质量小于 C 甲酸的沸点高于二甲醚 甲酸的范德华力大于二甲醚 D 油漆易溶于甲苯，不溶于水 甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大的物质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 蒸馏烧瓶 分液漏斗 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 可用于制备蒸馏水 分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 洗气除杂实验中将气体从小口通入 A. A B. B C. C D. D 5. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y、W组成的化合物易溶于水 C. 最简单氢化物的键角： D. 的最高价氧化物的水化物为强酸 6. 尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是 A. 中含极性键和非极性键 B. M分子中含1个手性碳原子 C. 最多与发生加成反应 D. M中键、键数目之比为 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数目为 B. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为 8. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是 A. 本实验使用托盘天平称量 B. 作反应的催化剂 C. 调为2的目的是促进反应完全 D. 用红外光谱法可检验固体是否为晶体 9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液 B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度 C 向的酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水 D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 证明： A. A B. B C. C D. D 10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极移动 B. 放电一段时间后，溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极上消耗 11. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是 A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成： B. 久置空气中的溶液变质： C. 用溶液吸收工业尾气中足量的： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形 C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为 13. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①　，②　。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 温度高于时，主要发生反应② B. 温度低于时，的选择性随温度升高而增大 C. 平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大 D. 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为 14. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下，溶液中： D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下： 溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 回答下列问题： （1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。 （2）步骤ii可通过如图装置完成。 ①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。 ②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。 ③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。 （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。 实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。 已知：。 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。 ②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。 ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）写出两条加快“浸出”速率的措施：_____。 （2）中铁元素的化合价为_____，与稀硫酸反应的化学方程式为_____ （3）“调”时需调节溶液的最小值为_____。 （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____(填名称)。 （5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____。 （6）“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____(填化学式)。 （7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____(不写条件)。 17. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_____(填“”或“”)0. ②该反应历程的决速步骤为_____。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18. 是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题： （1）G的分子式为_____。 （2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。 a． b． c． d． （3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。 （4）A→B的反应类型是_____，有机物y的作用是_____。 （5）写出E→F的化学方程式：_____。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。 ①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6. （7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $