江苏省南通市2024-2025学年上学期九年级化学期末模拟测试（一）

2024～2025学年度第一学期期末模拟测试（一） 九年级化学参考答案 1. A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 11.（1）①16 原子的最外层电子数相同，都是6 ②二（或2） （2） ① H2SO4 ② Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （3） H+ OH- Ba2+ SO42- NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH（化学方程式2分，其余每空1分） 12. （1）复分解反应（2）用作氮肥（3）增大了反应物接触面积 （4）6Mn(OH)2+O2 2Mn3O4+6H2O （5）①Mn3O4中锰元素质量分数为72% ②部分Mn3O4转化为MnO2、Mn2O3 （化学方程式2分，其余每空1分） 13. （1）CO（或一氧化碳） 440 （2）H2O （3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O 不排放二氧化碳，减缓温室效应 调节含碳量 （化学方程式2分，其余每空1分） 14. （1）去除表面氧化膜（2）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 （3）酸 （4）4CuCl+2H2O+O2 =4Cu(OH)Cl 温度 无白色沉淀生成 取一支试管放入适量铜片，再加入适量15%CuCl2溶液，加热，产生白色沉淀，则说明氯化亚铜是由反应生成的铜与溶液中的氯化铜反应生成的。 （化学方程式2分，最后一空2分，其余每空1分） 15．（1）吸附色素（1分） （2）CO2（1分） （3） 解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g 设25mL可乐中磷酸的质量为x H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2Og/L 98 40 X 0.02g X=0.049g （1分） 可乐中磷酸含量为=1.96g/L（1分） （4）是 （1分） 洗涤液中含有磷酸，不回收会导致测定结果偏小（1分） 九年级化学期末模拟测试（一）参考答案 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级化学期末模拟测试（一）参考答案 第 1 页（共 1 页） 2024～2025学年度第一学期期末模拟测试（一） 九年级化学参考答案 1. A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 11.（1）①16 原子的最外层电子数相同，都是 6 ②二（或 2） （2）① H2SO4 ② Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （3）H + OH - Ba 2+ SO4 2- NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH（化学方程式 2 分，其余每空 1分） 12. （1）复分解反应（2）用作氮肥（3）增大了反应物接触面积 （4）6Mn(OH)2+O2 60°∁ −—− 2Mn3O4+6H2O （5）①Mn3O4中锰元素质量分数为 72% ②部分 Mn3O4转化为 MnO2、Mn2O3 （化学方程式 2分，其余每空 1 分） 13. （1）①CO（或一氧化碳） ②440 （2）①H2O ②b （3）①3H2+Fe2O3 高温————2Fe+3H2O ②不排放二氧化碳，减缓温室效应 ③调节含碳量 （化学方程式 2分，其余每空 1 分） 14. （1）去除表面氧化膜（2）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 （3）酸 （4）4CuCl+2H2O+O2 =4Cu(OH)Cl 温度 无白色沉淀生成 取一支试管放入适量铜片，再加入适量 15%CuCl2 溶液，加热，产生白色沉淀，则说明氯化亚铜是由 反应生成的铜与溶液中的氯化铜反应生成的。 （化学方程式 2 分，最后一空 2分，其余每空 1 分） 15．（1）吸附色素（1分） （2）CO2（1 分） （3） 解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g 设 25mL 可乐中磷酸的质量为 x H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2Og/L 98 40 X 0.02g X=0.049g （1 分） 可乐中磷酸含量为0.049�0.025�=1.96g/L（1 分） （4）是 （1分） 洗涤液中含有磷酸，不回收会导致测定结果偏小（1 分） 2024～2025学年度第一学期期末模拟测试（一） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。答案请按要求填涂在答题纸上。 1．中华文明历史悠久。天工开物记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．甘蔗榨汁 D．楠木造船 2．如图所示的实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 取用真方便 仔细观察现象 闻药品的气味 放置胶头滴管 3．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失。下列说法正确的是（ ） A．二氧化钛是非金属氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物 C．该超级材料属于金属材料 D．该技术可助力污染防治 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氧气具有助燃性，可用于火箭发射 B．干冰易升华，可用作气体肥料 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥剂 阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（ ） A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同 C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含SO3分子 6．下列有关大蒜头的说法正确的是（ ） A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．储存时不可用生石灰作干燥剂 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．煮熟食用比生食抗菌效果更好 7．是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比：进行该反应 C．中N、H元素的质量比为： D．反应前后分子种类和数目发生变化 8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察 9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A． B． C． D． A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究合金及其成分金属的熔点高低 C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究空气是铁生锈的必要条件 10．氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．物质X的化学式为H2O B．NaAlO2的物质类别属于盐 C．若再加入10.2g的Al2O3，NaAlO2的总质量为32.8g D．化学方程式中c：d＝2：1 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题纸上 11．（9分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）如表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氖 钠 硫 原子结构示意图 ① 表中硫原子核电荷数x＝ 　▲ 。H2O、H2S中氧元素和硫元素均显-2价，从原子结构上解释原因 ▲ 。 ② M2-离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第　 ▲ 　周期。 单质 氧化物 酸 盐 0 a +4 b d Na2SO3 +6 c e f （2）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如下表所示。请回答下列问题： ① e的化学式为 ▲ ； ② 写出用石灰浆吸收物质b的化学方程式 ▲ 。 （3）NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的示意图如下图所示，该反应中实际参加反应的离子是 ▲ ，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 12．（7分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 ▲ 。 （2）写出“过滤”所得滤液的一种用途： ▲ 。 （3）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 ▲ 。 （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ① 通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是 ▲ 。 ② 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 ▲ 。 13．（8分）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 （1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， ▲ 夺取了里的氧将铁还原出来。 某钢铁厂每年需要向高炉中加入万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为，则该钢铁厂每年排放的质量为 ▲ 万吨。 （2）为了实现的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂含，能将转化为汽油，转化步骤如下： → 汽油步骤III 步骤Ⅰ除生成外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 ▲ 。 下列说法错误的是 ▲ 填字母。 所得汽油中含有、两种元素 中为价，为价 上述转化不仅有利于减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 高温下，用炼铁时反应的化学方程式为 ▲ 。 跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ▲ 。 从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： ▲ 。 14．(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究，请回答相关问题。 【查阅资料】氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。 实验操作 实验现象 ①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是 ▲ 。 （2）现象①③的红色物质为铜，生成铜的化学方程式为 ▲ 。 （3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，说明氯化铜溶液显 ▲ 性。 （4）取杯底的白色沉淀暴露在空气中，一段时间后观察到变成褐色，说明白色物质为氯化亚铜。该变色反应的产物只有Cu(OH)Cl，则反应的化学方程式为 ▲ 。 【发现问题】氯化亚铜的生成与反应条件有关吗？ 【提出猜想】猜想I：与反应物的浓度有关；猜想Ⅱ：与反应的 ▲ 有关。 【实验探究】 实验 设计 实验 现象 有红色沉淀和无色气体生成，无白色沉淀生成。 有红色沉淀和无色气体生成， ▲ 　 实验 结论 猜想I成立 猜想Ⅱ成立 【拓展与思考】综合上述实验过程，设计实验证明氯化亚铜是由反应生成的铜与溶液中的氯化铜反应生成的，写出操作、现象和结论 ▲ 。 （提供选择的试剂有5%CuCl2溶液、15% CuCl2溶液、铜片） 15．（6分）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了测定可乐中磷酸的含量，进行如下实验。 测定过程如下： （1）步骤①用活性炭浸泡的目的是 ▲ 。 （2）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 ▲ 。 （3）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗NaOH溶液20g（其中含0.1%的NaOH），忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位）写出计算过程 ▲ 。 （4）步骤②的洗涤液是否需要回收 ▲ （填“是”或“否”），原因是 ▲ 。 九年级化学期末模拟测试（一） 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级化学期末模拟测试（一） 第 1页（共 6页） 2024～2025学年度第一学期期末模拟测试（一） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共 20 分） 第Ⅰ卷共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项符合 题意。答案请按要求填涂在答题纸上。 1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．甘蔗榨汁 D．楠木造船 2．如图所示的实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 取用真方便 仔细观察现象 闻药品的气味 放置胶头滴管 3．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2） 制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失。下列说法正确的是（ ） A．二氧化钛是非金属氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物 C．该超级材料属于金属材料 D．该技术可助力污染防治 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氧气具有助燃性，可用于火箭发射 B．干冰易升华，可用作气体肥料 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥剂 阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热 或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸 （C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（ ） A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同 C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含 SO3分子 九年级化学期末模拟测试（一） 第 2页（共 6页） 6．下列有关大蒜头的说法正确的是（ ） A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．储存时不可用生石灰作干燥剂 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．煮熟食用比生食抗菌效果更好 7．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．常温下 N2的化学性质很活泼 B． 和 按个数比 1：1进行该反应 C． 中 N、H元素的质量比为 1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化 8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察 9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A． B． C． D A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究合金及其成分金属的熔点高低 C．探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 D．探究空气是铁生锈的必要条件 10．氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3 + bNaOH = cNaAlO2 + dX。向 含 12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随 氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．物质 X的化学式为 H2O B．NaAlO2的物质类别属于盐 C．若再加入 10.2g的 Al2O3，NaAlO2的总质量为 32.8g D．化学方程式中 c：d＝2：1 九年级化学期末模拟测试（一） 第 3页（共 6页） 第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分） 第Ⅱ卷共 5 小题，共 40 分。答案请按要求书写在答题纸上 11．（9分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）如表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氖 钠 硫 原子结构示 意图 ① 表中硫原子核电荷数 x＝ ▲ 。H2O、H2S中氧元素和硫元素均显-2 价， 从原子结构上解释原因 ▲ 。 ② M2-离子与氖原子的核外电子排布相同，则 M 元素位于元素周期表的第 ▲ 周期。 （2）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可 能相同，如下表所示。请回答下列问题： ① e的化学式为 ▲ ； ② 写出用石灰浆吸收物质 b 的化学方程 式 ▲ 。 （3）NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的示意图如下图所示，该反应中实际参加反应的 离子是 ▲ ，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 12．（7分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要 的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是 4 3 2 2 4 2 4M n( )nSO +2NH H O=M OH + NH( ) SO  。该反应的基本类 型为 ▲ 。 （2）写出“过滤”所得滤液的一种用途： ▲ 。 （3）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 ▲ 。 单质 氧化物 酸 盐 0 a +4 b d Na2SO3 +6 c e f 九年级化学期末模拟测试（一） 第 4页（共 6页） （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在 60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化 学方程式为 ▲ 。 （5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产 物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分 数随通空气时间的变化如图所示。 ① 通空气 8 小时左右，所得固体几乎全部为 Mn3O4，推出该结论的依据是 ▲ 。 ② 通空气超过 8小时，产物中锰元素质量分数 减小的原因是 ▲ 。 13．（8分）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 （1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后 得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ① 高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， ▲ 夺取了 Fe2O3里的氧将铁还原 出来。 ② 某钢铁厂每年需要向高炉中加入 120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为 CO2， 则该钢铁厂每年排放 CO2的质量为 ▲ 万吨。 （2）为了实现 CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含 NaFe2O4)，能将 CO2 转化为汽油，转化步骤如下：CO2 → 步骤Ⅰ H2 CO → 步骤Ⅱ H2 (CH2)n → 汽油 ①步骤Ⅰ除生成 CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 ▲ 。 ②下列说法错误的是 ▲ (填字母)。 a.所得汽油中含有 C、H两种元素 b.NaFe2O4中 O为−2价，Fe为+3价 c.上述转化不仅有利于 CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ▲ 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ▲ 。 ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： ▲ 。 步骤 III 九年级化学期末模拟测试（一） 第 5页（共 6页） 14．(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究，请回 答相关问题。 【查阅资料】氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成褐色 的 Cu(OH)Cl。 实验操作 实验现象 ①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是 ▲ 。 （2）现象①③的红色物质为铜，生成铜的化学方程式为 ▲ 。 （3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，说明氯化铜溶液显 ▲ 性。 （4）取杯底的白色沉淀暴露在空气中，一段时间后观察到变成褐色，说明白色物质为氯 化亚铜。该变色反应的产物只有 Cu(OH)Cl，则反应的化学方程式为 ▲ 。 【发现问题】氯化亚铜的生成与反应条件有关吗？ 【提出猜想】猜想 I：与反应物的浓度有关；猜想Ⅱ：与反应的 ▲ 有关。 【实验探究】 实验 设计 实验 现象 有红色沉淀和无色气体生成，无白 色沉淀生成。 有红色沉淀和无色气体生成， ▲ 实验 结论 猜想 I成立 猜想Ⅱ成立 【拓展与思考】综合上述实验过程，设计实验证明氯化亚铜是由反应生成的铜与溶液中 的氯化铜反应生成的，写出操作、现象和结论 ▲ 。 （提供选择的试剂有 5%CuCl2溶液、15% CuCl2溶液、铜片） 九年级化学期末模拟测试（一） 第 6页（共 6页） 15．（6分）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等，按一定 比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了测定可乐中磷酸的含量，进行如下实验。 测定过程如下： （1）步骤①用活性炭浸泡的目的是 ▲ 。 （2）步骤③煮沸 10分钟的目的是除尽滤液中的 ▲ 。 （3）已知步骤④反应的化学方程式为 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗 NaOH 溶 液 20g（其中含 0.1%的 NaOH），忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐 中磷酸的含量(以 g/L为单位）写出计算过程 ▲ 。 （4）步骤②的洗涤液是否需要回收 ▲ （填“是”或“否”），原因是 ▲ 。 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2023~2024学年度第一学期九年级期末学业质量监测答题纸 （一） 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] 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