实验12 探索溶解现象-2024-2025学年初中化学教材实验大盘点（沪教版2024）

沪教版下册/第七章 探索溶解现象 第2节 -第4节 实验12 探索溶解现象 【实验目的】 1.实验探究溶质在水中溶解的限度 2.掌握常用的两种结晶的方法 3.实验探究影响物质溶解性的因素 4.学习配置一定溶质质量分数的溶液的方法； 5.掌握一定溶质质量分数的溶液配置的基本操作 6.学习除去粗盐中难溶性杂质的方法 7.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 【实验仪器】 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、研钵、漏斗、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 【实验试剂】 蔗糖、蒸馏水、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碘、酒精、粗盐（含难溶性杂质）等 【实验过程】 （一）配置蔗糖溶液 （1）实验步骤 【实验一】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取47毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 【实验二】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取95毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 （2）蔗糖溶液的质量关系 溶质的质量/g 溶剂的质量/g 溶液的质量/g 实验1所得蔗糖溶液 3 47 50 3/50=0.06 实验2所得蔗糖溶液 5 95 100 5/100=0.05 （二）实验探究：溶质在水中的溶解有一定的限度 实验步骤 取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20ml上层清液加入A、B两个烧杯中。 实验步骤及现象 实验结论 一定条件下，物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 （三）结晶方法 结晶 实验装置 实验步骤 实验原理 蒸发结晶 取10ml浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热主，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签 蒸发溶剂使溶质析出 降温结晶 在一个盛有30ml沸水的烧杯中加入适量硝酸钾 配制成硝酸钾饱和溶液 再将烧杯放在冷水中降温 将热的饱和溶液降温使溶质析出 （四）影响物质溶解性的因素 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。 观察到A试管中的氯化钠全部溶解，氢氧化钠几乎没有溶解，有很多固体剩余。 不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。 【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 A试管中的碘几乎不溶解，B试管中的碘全部溶解，形成棕色碘的酒精溶液。 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水,却易溶于酒精。 【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 硝酸钾不能完全溶解，试管加热后，未溶的硝酸钾固体又逐渐溶解。 同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越高，其在水中的溶解能力越强。 （五）粗盐的初步提纯 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 （2）过滤： 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤 （3）蒸发： 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 （六）配置一定溶质质量分数的氯化钠的溶液（配置50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液） 实验步骤 实验内容 计算 需要氯化钠的质量为8g，需要水42ml。 称取氯化钠 使用托盘天平称取之前，先要调节天平平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取5g的砝码，置于天平右（填“左”或“右”）托盘中，并将游码调到 3 刻度。用药匙向天平 左 （填“左”或“右”）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 量取水 用 50ml量筒 量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 溶解 用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠 完全溶解 转移 将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 平衡 ，物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量时先加 大（大或小）的砝码。 （2）试剂 不能 （能或不能）直接放托盘上，称一般固体时在托盘上各放一张质量相等的纸片，易潮解或腐蚀性试剂应放在玻璃器皿称量。 （3）托盘天平一般精确到 0.1 克。 2. 量筒的使用 （1）量取液体体积时，量筒必须 放平 。 （2）倾倒液体接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加液体。 （3）量筒的读数：视线应与刻度线及量筒内 凹液面最低处保持水平，再读出体积。 俯视读数：读数 大于 液体的实际体积 仰视读数：读数 小于 液体的实际体积 3. 饱和溶液和不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和。底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。 4. 对“饱和”及“不饱和”的理解 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。 （2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 5.蒸发结晶时需注意的问题 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 6. 影响物质溶解性的因素 【典例1】在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①<②<③ 【答案】C 【解析】①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等；②溶液升温到③后固体完全溶解，因为②③的溶剂质量相等，③的溶质质量较大，故③的溶质质量分数比②大，则溶液的溶质质量分数大小关系是①=②<③，故选C。 【典例2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 【典例3】关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】 A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确； C、蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误； 故选：B。 1. （24-25九年级上·山东济南·期中）配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确； C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。 故选B。 2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 3．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 4．（24-25九年级上·山东青岛·阶段检测）医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【答案】BD 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9）=9：991，故B错误； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，故C正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D错误。 故选：BD。 5.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150g B．20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C．升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 【答案】D 【解析】A、在20°C时，根据溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，将50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液质量应为136g，而不是 150g，错误； B、20°C 时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，已经加入 50g NaCl，若再加入50g水，150g 水中最多能溶解质量=，50g<54g，50g NaCl能完全溶解，不会有固体剩余，错误； C、20°C时，50gNaCl加入100g水中形成饱和溶液。当升温到100°C时，100g水中能溶解39.8g NaCl，50g>39.8g，溶液依然是饱和溶液，有固体剩余，烧杯中的饱和溶液变仍为饱和溶液，错误； D、从溶解度表可以看出，20~100°C时，NaCl的溶解度从36.0g逐渐增大到39.8g，即NaCl的溶解度随温度的升高而增大，正确。 故选D。 6. （24-25九年级上·云南文山·期中）下列实验不能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较滤纸片与乒乓球片的着火点 C．比较呼出气体和空气中CO2含量 D．鉴别KMnO4固体和I2单质 【答案】C 【解析】A、该实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该实验在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，滤纸片与乒乓球片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片先燃烧，说明乒乓球片的着火点比滤纸片的着火点低，不符合题意； C、该实验中，燃着的小木条在空气中继续燃烧，燃着的小木条在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，符合题意； D、相同条件下，高锰酸钾溶于水，碘难溶于水，将高锰酸钾和碘加入相同的水中，固体减少的是高锰酸钾，基本不变的是碘，现象不同，可以鉴别高锰酸钾和碘，不符合题意。 故选C。 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 C．经过第④步的操作，可以得到纯净的氯化钠 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】C 【解析】A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，该选项说法正确； B、由图可知，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，该选项说法正确； C、结晶池中，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氧化镁等析出，则经过第④步的操作，得到的粗盐中含有难溶性杂质泥沙及可溶性杂质，该选项说法不正确； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少，阳光充足有利于海水“晒盐”，该选项说法正确。 故选C。 8. （24-25九年级上·山东潍坊·阶段检测）在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在时，氯化钾的溶解度是 【答案】C 【解析】A、根据表格提供的实验4数据，向50g水中加入20g氯化钾固体，充分溶解后得到溶液质量为67g，说明在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体。因此在20℃时，实验3中50g水中加入15g氯化钾固体，充分溶解所得溶液中还能继续溶解2g氯化钾固体，故实验3所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，选项A不正确； B、在20℃时，5个实验中溶剂水的质量都是50g，实验1、实验2、实验3、实验4、实验5所得溶液中溶质质量分别为5g、10g、15g、17g、17g，根据溶液中溶质质量分数的定义，5个实验中所得溶液的溶质质量分数大小关系为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，选项B不正确； C、因为在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，所以实验1所得的溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为20℃时氯化钾的饱和溶液，选项C正确； D、由表格数据可知，在20℃时50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，推理可得，20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾固体。因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，选项D不正确。 故选C。 9.“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4> NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，错误； C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，正确。 故选D。 10. （24-25九年级上·河北石家庄·期中）在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入水或汽油(如图所示)，振荡，观察现象：a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。 对比a、c试管中的现象得出的结论是 。 【答案】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性) 【解析】a、c试管中溶剂相同都是水，溶质种类不同（a中为碘、c中为高锰酸钾），a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色，对比a、c试管中的现象得出的结论是不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。 11．粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 (1)仪器E名称是 ；要完成该实验还需要补充的仪器是 。 (2)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为： （填序号，且可重复使用）。 (3)如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是 。 (4)如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是：溶解过程 ；蒸发过程 ；称量过程 。 【答案】(1) 蒸发皿 带铁圈的铁架台 (2)⑤③②④⑤① (3)滤纸破损/液面高于滤纸边缘 (4) 粗盐未完全溶解（合理即可） 液滴飞溅（合理即可） 转移时，部分固体留在滤纸上（合理即可） 【解析】（1）由图可知，仪器E是蒸发皿，故填蒸发皿； 粗盐提纯实验，除需要上述仪器外，还要补充的仪器是带铁圈的铁架台，故填带铁圈的铁架台。 （2）粗盐提纯实验的步骤是称量粗盐，溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率，即⑤③②④⑤①，故填⑤③②④⑤①。 （3）过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因滤纸破损或液面高于滤纸边缘，浊夜沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液扔浑浊，故填滤纸破损或液面高于滤纸边缘。 （4）实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因是溶解过程中粗盐未完全溶解，溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低，故填粗盐未完全溶解； 还可能是蒸发的时候液滴飞溅，导致溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低，故填液滴飞溅； 也可能是称量转移时，部分固体留在滤纸上，导致溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低，故填转移时，部分固体留在滤纸上。 12.（23-24九年级上·山东淄博·期中）实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         (1)图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 (4)量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) ③ ⑤③④②① (2)加速溶解 (3) 6 44 50 (4) 胶头滴管 A (5)偏大 【解析】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品的位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。 （2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。故填：加速溶解。 （3）配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量=50g12%=6g；所需溶剂水的质量=50g-6g=44 g，体积为：44 g1g/mL=44 mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取44 mL水，应选择50mL的量筒。故填：6；44；50。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图乙中该同学观察方式正确的是。故填：胶头滴管；A。 （5）俯视读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大。故填：偏大。 13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 (2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)其溶液质量为 g。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 【答案】(1)20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 (2) 饱和 72.5 (3)蒸发结晶 (4)丙 【解析】（1）A点表示的是20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。 （2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液； 溶液的质量为22.5g+50g=72.5g。 （3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。 （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 14.（24-25九年级下·安徽·单元测试）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ； (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)； (4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】(1) 易溶 t1℃时a、c的溶解度相同为20g (2)a>b>c (3)蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度 (4)饱和 (5)蒸发结晶 【解析】（1）a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。 （2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 （3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。 （4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。 （5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。 15. （24-25九年级上·山东潍坊·阶段检测）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。 (2)将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。 (3)小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)正确。 (4)将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 【答案】(1) 碳酸钠/Na2CO3 温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 10 20 (3)否 (4) 碳酸钠/Na2CO3 冷却热饱和溶液 【解析】（1）由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度小于10g，则属于极易溶的是碳酸钠； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小； （2）将40℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； B点在碳酸钠溶解度曲线的下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠达到饱和，B点溶液中溶质为40g，水为100g，故要使B点的碳酸氢钠溶液变为A点的饱和溶液，可采取增加溶质50g-40g=10g的方法（水的质量为100g）或通过恒温蒸发水的方法，设恒温蒸发水的质量为x，可得：，x=20g； （3）60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下不可以得到16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，故填：否； （4）30℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，将等质量的碳酸钠恒温碳酸氢钠的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是碳酸钠溶液； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是：冷却热饱和溶液。 16. （24-25九年级上·河南濮阳·期中）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有油污可用汽油洗去。是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (3)各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是 结晶。 (4)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①乙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②该固体在当时温度下的溶解度为 。 (5)氢氧化钙固体的溶解曲线如图所示： ①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”) ②时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可) (6)某活动小组在实验室制取氢气，用稀硫酸恰好与锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)蒸发 (4) 不饱和 15g (5) 减小 (6)解：设100g这种稀硫酸中溶质的质量为 则这种稀硫酸中溶质的质量分数为 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解; （2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度； （3）各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是蒸发结晶； （4）①蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.g-1g=1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液;； ②由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g； （5）①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； ②时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则该温度下氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为； （6）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沪教版下册/第七章 探索溶解现象 第2节 -第4节 实验12 探索溶解现象 【实验目的】 1.实验探究溶质在水中溶解的限度 2.掌握常用的两种结晶的方法 3.实验探究影响物质溶解性的因素 4.学习配置一定溶质质量分数的溶液的方法； 5.掌握一定溶质质量分数的溶液配置的基本操作 6.学习除去粗盐中难溶性杂质的方法 7.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 【实验仪器】 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、研钵、漏斗、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 【实验试剂】 蔗糖、蒸馏水、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碘、酒精、粗盐（含难溶性杂质）等 【实验过程】 （一）配置蔗糖溶液 （1）实验步骤 【实验一】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取47毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 【实验二】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取95毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 （2）蔗糖溶液的质量关系 溶质的质量/g 溶剂的质量/g 溶液的质量/g 实验1所得蔗糖溶液 3 47 50 实验2所得蔗糖溶液 5 95 100 （二）实验探究：溶质在水中的溶解有一定的限度 实验步骤 取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20ml上层清液加入A、B两个烧杯中。 实验步骤及现象 实验结论 一定条件下，物质在一定量的溶剂中可溶解的量是 。 （三）结晶方法 结晶 实验装置 实验步骤 实验原理 蒸发结晶 取10ml浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热主，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签 降温结晶 在一个盛有30ml沸水的烧杯中加入适量硝酸钾 配制成硝酸钾饱和溶液 再将烧杯放在冷水中降温 （四）影响物质溶解性的因素 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。 如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。 【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 如碘较难溶于水,却易溶于酒精。 【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 对于硝酸钾等多数物质,温度越高，其在水中的溶解能力越强。 （五）粗盐的初步提纯 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： 2 用玻璃棒搅拌的目的是 ； ②溶解所得的是含有 （2）过滤： 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则 （3）蒸发： 析出的晶体是 ；蒸发皿中 ，继续搅拌，利用 ，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 （六）配置一定溶质质量分数的氯化钠的溶液（配置50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液） 实验步骤 实验内容 计算 需要氯化钠的质量为 g，需要水 ml。 称取氯化钠 使用托盘天平称取之前，先要 ；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取 g的砝码，置于天平 （填“左”或“右”）托盘中，并将游码调到 刻度。用药匙向天平 （填“左”或“右”）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 量取水 用 量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 溶解 用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠 转移 将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 ，物体放在 盘，砝码放在 盘，称量时先加 （大或小）的砝码。 （2）试剂 （能或不能）直接放托盘上，称一般固体时在托盘上 ，易潮解或腐蚀性试剂应放在 称量。 （3）托盘天平一般精确到 克。 2. 量筒的使用 （1）量取液体体积时，量筒必须 。 （2）倾倒液体接近所需刻度时，改用 滴加液体。 （3）量筒的读数：视线应与刻度线及量筒内 ，再读出体积。 俯视读数：读数 液体的实际体积 仰视读数：读数 液体的实际体积 3. 饱和溶液和不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和。底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。 4. 对“饱和”及“不饱和”的理解 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“ ”和“ ”。 （2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是 的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是 ，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但 ，所以不能配成酒精的饱和溶液。 5.蒸发结晶时需注意的问题 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的 。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌， （不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用 夹持，并小心地放在 上。 6. 影响物质溶解性的因素 【典例1】在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①<②<③ 【典例2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【典例3】关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 1. （24-25九年级上·山东济南·期中）配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 3．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 4．（24-25九年级上·山东青岛·阶段检测）医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 5.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150g B．20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C．升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 6. （24-25九年级上·云南文山·期中）下列实验不能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较滤纸片与乒乓球片的着火点 C．比较呼出气体和空气中CO2含量 D．鉴别KMnO4固体和I2单质 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 C．经过第④步的操作，可以得到纯净的氯化钠 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 8. （24-25九年级上·山东潍坊·阶段检测）在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在时，氯化钾的溶解度是 9.“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4> NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 10. （24-25九年级上·河北石家庄·期中）在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入水或汽油(如图所示)，振荡，观察现象：a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。 对比a、c试管中的现象得出的结论是 。 11．粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 (1)仪器E名称是 ；要完成该实验还需要补充的仪器是 。 (2)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为： （填序号，且可重复使用）。 (3)如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是 。 (4)如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是：溶解过程 ；蒸发过程 ；称量过程 。 12.（23-24九年级上·山东淄博·期中）实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         (1)图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 (4)量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 (2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)其溶液质量为 g。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ； (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)； (4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 15. （24-25九年级上·山东潍坊·阶段检测）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。 (2)将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。 (3)小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)正确。 (4)将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 16. （24-25九年级上·河南濮阳·期中）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有油污可用汽油洗去。是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (3)各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是 结晶。 (4)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①乙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②该固体在当时温度下的溶解度为 。 (5)氢氧化钙固体的溶解曲线如图所示： ①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”) ②时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可) (6)某活动小组在实验室制取氢气，用稀硫酸恰好与锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 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