山东省新泰一中北校2024—2025学年高一上学期第二次大单元考试化学试题

新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化 学 试 题 答 案 1-5.C D A B A 6-10.D C C A C 11-15.CD C D BD B 16.（12 分）(1) ②⑧⑨ ④（1 分） (2) > （1 分） (3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 高铁酸钾中铁元素的 化合价为+6价，处于铁元素的高价态，因此高铁酸钾具有强氧化性，遇水转化 为氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中的悬浮颗粒从而达到净水的作用 (5)2.63 17．（10 分）(1)FeCl3 MnO2＋2Cl －＋4H＋===== △ Cl2↑＋2H2O＋Mn2 ＋ (2)NO2 (3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H ＋＋2SO2－4 18．（12 分）（1）D（1 分） B（1 分） （2）维生素 C 具有还原性（2 分） （3）①铁单质和铜单质（2 分） ②C（2 分） （4）①B（2 分） ②5.5mol/L（2 分） 19.（14 分） (1)4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (2)C＋4HNO3(浓)===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O===2H ＋＋2NO－3＋NO 0.1 mol (4)①1.5 mol ② 0.5＋0.001aV 0.14 ③0.25 20．（12 分）(1) 分液漏斗（1分） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2↑+H2O (2)防倒吸（1分） (3)漂白（1分） 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色（1分） (4)Ca(OH)2 + 2NH4Cl  =CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 1 新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名： 班级： 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16．（12 分） （1） （1 分）（2） （1 分）（3） （4） （5） 17．（10 分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（12 分） （1） （1 分） （1 分） （2） （3）① ② （4）① ② 19．（14 分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 20．（12 分） （1） （1 分） （2） （1 分） （3） （1 分） （1 分） （4） 1 新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化 学 试 题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 一个选项符合题意。） 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚 铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2.下列物质在空气中不易变质的是( ) ①NaOH 溶液 ②漂白粉 ③FeCl2 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤Na2SO3溶液 A．①④ B．②⑤ C．②③ D．全易变质 3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NA B．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的原子数目为 3NA C．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA D．1 mol Na2O2 与水充分反应转移的电子数为 2NA 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 2 A．pH＝1 的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、MnO － 4、SO2 － 3 B．0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中：K ＋、Na＋、NO－3、Cl － C．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、NO － 3 D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2 ＋、NH＋4、SCN －、SO2－4 5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反 应温度有关。下列各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4溶液 ④Fe 与 HCl 溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 6．配制 500 mL 0.10 mol·L－1 的 NaCl 溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 7．下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是( ) 选项 甲叙述 乙叙述 A NaHCO3的热稳定性差 加热除去 NaHCO3 中的杂质 Na2CO3 B Cl2 具有漂白性 用有色布条检验 HCl 气体中含有的杂质 Cl2 C Cl2 的氧化性比 I2强 向含 I － 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉 溶液，溶液变成蓝色 D Fe 的金属活动性大于 Cu Fe 与浓硝酸反应比 Cu 与浓硝酸反应快 8．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含 的 CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I－与 Br－之间，且 HCN 为 弱酸。已知氧化性：Cl2＞Br2＞I2。下列说法不正确的是( ) A．NaCN 是一种强电解质 B．CN－可被 Cl2 氧化成(CN)2 3 C．(CN)2 能将 Br － 氧化 D．CN － 可以和稀硫酸反应生成 HCN 9.如下图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2 溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 10. NaNO2 是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的 化学方程式是 MnO－4＋NO － 2＋A―→Mn2 ＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述正确的 是( ) A.该反应中 NO－2被还原 B.反应过程中溶液的 pH 减小 C.反应生成 1 mol NO－3需消耗 0.4 mol MnO － 4 D.A 是 OH － 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。） 11．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮 的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是( ) A．过程①属于氮的固定 B．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C．向海洋排放含 NO－3的废水会影响海洋中 NH ＋ 4的含量 4 D．有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为 4NH＋4＋5O2 ======= 硝化细菌 2NO － 2＋ N2O＋6H ＋＋5H2O 12．用 FeSO4 溶液、空气除去烟气中的 SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ 2- 4SO +4H+ C．FeSO4 溶液吸收 SO2 后，所得溶液酸性减弱 D．SO2 最终转化成 2- 4SO 13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH＋4、Ba2 ＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl －、HCO－3、SO2 － 4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别 与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列 结论不正确的是( ) A.甲溶液含有 Ba2＋ B.乙溶液含有 SO2－4 C.丙溶液含有 Cl－ D.丁溶液含有 Mg2＋ 14．部分含 S 或含 Cl 的物质对应化合价如图所示,下列说法错误的是( ) A.b 有多种同素异形体 B.a→b→c→d→e 的转化均为氧化还原反应 C.在 c 的水溶液中通入 b',溶液的导电性会明显增强 D.a'和 d'反应生成 3 mol b'时,转移 6mol 电子 5 15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4 mol·L －1 和 2 mol·L－1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结 束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中的 HNO3 被还原为 NO)( ) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 三、非选择题（共 5 小题，60 分） 16．（12 分）下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；② 2 2H O (在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ 2ClO ；⑤ 3O ；⑥碘 酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸( 3CH COOOH)；⑨高铁酸钠( 2 4Na FeO )。回答下列 问题： (1)上述杀菌消毒剂 (填序号)属于电解质， (填序号)属于非电解质。 (2)里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用， 导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与 2 2H O 反应产生 2O 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 2 2H O (填“>”或 “<”)。 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与 84消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 (4)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无 臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。 ①配平 2 4K FeO 与水反应的化学方程式 _____ 2 4K FeO +____ 2H O = ___ ( )3Fe OH （胶体）____+KOH_____+O2↑ ②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因： 。 (5)C1O2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是 Cl -， 则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的 倍。(保留小数点 后两位) 6 17．(10 分)已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一 种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已 略去)。 请回答下列问题： (1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质， 则 B 的化学式可能是__________；实验室中常用制取 A 的离子方程式 为 。 (2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色， 则 C 的化学式是________。 (3)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程 式为________________________________________________。某同学将搜集到的 一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段 时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因： _______________________________________。 18．（12 分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4 和 FeCl3 是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止 FeSO4 溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向 FeSO4 溶液加入 可验证该溶液是否变质。 A．铜片 B．KSCN 溶液 C．氯气 D．铁粉 （2）该补血剂与维生素 C 同时服用，有利于 Fe2+的吸收。某同学设计如下实验 探究维生素 C 的作用：取少量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片 2 片， 振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论 是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有 FeCl3、 FeCl2 和 CuCl2，且 c(Fe3+) = c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得 FeCl3 溶液，设计如下方案： 7 ①滤渣 a 为 。 ②物质 X 为 (填标号)。 A．HCl B．酸性 KMnO4 溶液 C．Cl2 （4）取该废液 20mL 并加入 mg 铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 (填标号)。 A．溶液中一定含有 Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有 Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有 Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若 m=2.72，则充分反应后得到 20mL3.0mol/L 氯化亚铁溶液和 2.24g 固体混合 物。则原废液中 Fe3+的物质的量浓度为 。 19. (14 分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化 合价——物质类别关系图如下。 回答下列问题： (1)在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学 方程式是：________________________________________________________。 (2)在加热条件下，物质 C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： __________________________________________________________________。 (3) 物 质 B 为 红 棕 色 气 体 ， 写 出 该 物 质 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 __________________________________________________________________， 当反应消耗 3.36 L (标准状况) 物质 B 时，转移电子的物质的量为________。 (4)将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的 C 溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准 8 状况下的体积为 11.2 L。 ①参加反应的 C 的物质的量为________； ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol·L－1 的 NaOH 溶液，恰好 使溶液中的 Cu2＋全部转化成沉淀，则原 C 溶液的浓度为________mol·L－1； ③欲使铜与 C 反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要通 入 O2________mol。 20．(12 分) 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量 二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开 1K 使 2SO 进入装置C、F，一段时间后停止滴加硫酸并关闭 1 K ，打开 2K ，加热装置D ，将生成的 3NH 通入装置F中，装置F中产生白色沉 淀。 回答下列问题： (1)盛放 70%硫酸的仪器名称是 ，装置A 制备 2SO 时发生反应的化学 方程式为 。 (2)装置B 和E的作用相同，其作用为 。 (3)实验时装置C中品红溶液褪色体现了 2SO 的 性，若探究该反应具 有不稳定性，接下来的操作及现象为 。 (4)装置D 中发生反应的化学方程式为 ， 装置 F中的白色沉淀为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原 因： 。