河北省衡水市阜城县某校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试卷 化学（答题卡） 17题（共10分每空1分） 姓名 班级 能正且 0 0 0 数 孤电子对数 杂化方式 VSEPR模型 分子空间构型 1 1 1 23 3 Co 1 条形码粘贴处 456789 456789 456789 4567 456789 123456789 9 洗提 出 4ru dECC A D ELc rdELC z4muc odxuc xLC E4xCc 4mLC sacue 0 16愿（共18分每空2分） (1) 18想（共12分每空2分） 阅 (1) 倒 间 固 同 2 高二12月化学月考试卷 相对原子质量：Cu--64 Au--197 一、单选题（60分） 1．3d和4s轨道都填充一半的元素，其原子序数是( ) A.15 B.24 C.35 D.51 2．下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是( ) A. B. C. D. 3．下列有关晶胞的叙述中，正确的是( )。 A.晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C.所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D.不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 4．下列物质属于非晶体的是(　　) ①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱 A．①②③④⑤⑥ B．①④ C．①③ D．⑤⑥ 5．下列事实与氢键无关的是( ) A.水的沸点比硫化氢的高 B.低级醇可以和水互溶 C.常温下乙醇比水易挥发 D.氨分子比磷化氢分子稳定 6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( ) A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C.键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 7．已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是( ) A.含有离子键 B.含有σ键 C.含有极性键 D.含有非极性键 8．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 的沸点比的高 的范德华力大于的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大，键的极性越小 9．下列有关电子排布式表达正确的是( ) A.基态Na原子的核外电子排布式为 B.基态Cr原子的价层电子排布式为 C.基态As原子的价层电子排布式为 D.Br的核外电子排布式为 10．下列有关分子结构的描述正确的是( ) A.中心原子为杂化，分子呈三角锥形 B.的中心原子为杂化，VSEPR模型为V形 C.分子为平面三角形，分子中含个键和2个键 D.的VSEPR模型和实际结构均为正四面体形 11．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写，他违背了( ) A.洪特规则B.泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D.能量最低原理 12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是( ) A.键角： B.键长：Si－H>P－H>S－H>Cl－H C.键能：、、分子中的键能依次减小 D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 13．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是( ) A.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B.邻羟基苯甲醛（）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C.乳酸分子不是手性分子 D.的极性比的极性强，因此酸性： 14.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　) A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni 15．钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)。 A．晶体的化学式为： B．其组成元素中电负性最大的是：O C．Ti的基态原子价层电子排布式为： D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键 二填空题（40分） 16．现有下列物质： Ⅰ①;②;③KOH;④HF ⑤；⑥；⑦；⑧，请回答下列问题(填序号)： (1)只由离子键构成的物质是_____________； (2)只由极性键构成的物质是___________； (3)只由非极性键构成的物质是___________； (4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________； (5)由极性键和非极性键构成的物质是___________； (6)由离子键和极性键构成的物质是___________； (7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。 Ⅱ.可由5—氰基四唑（结构简式如图）和反应制备起爆药CP。 （8）5一氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为_____，C原子的杂化方式为__________。 17．完成表中内容。 σ数 孤电子对数 杂化方式 VSEPR模型 分子空间构型 CO2 _________ _________ _________ _________ _________ H2O _________ _________ _________ _________ _________ 18．过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置___________，属于___________区的元素，基态铜原子的电子排布式为___________,价层轨道表示式___________。 （2）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为_______。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二12月月考试卷答案 1-5BDABD 6-10CCCAD 11-15AADBD 3．答案：A 解析：晶胞内部的粒子属于该晶胞，处于晶胞顶角、棱和面上的粒子则被其他晶胞所共用，B错误；大多数晶体是由平行六面体无隙并置而成的，有些晶体的晶胞是三棱柱、六棱柱等，C错误；不同晶体的晶胞大小和形状可能不同，D错误。 4.答案　B 解析　松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天会变软，因此二者均无固定的熔点，所以它们属于非晶体。 5．答案：D 解析：D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非金属性强于P，与氢键无关，故D选。 6．答案：C 解析：A.臭氧是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A错误； B.对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键，使其熔沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故B错误； C.、中O原子均为杂化，中O原子有1个孤电子对，中O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间的排斥，故键角：，故C正确； D.Cl的电负性较大，吸引电子能力较强，使得的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，故D错误； 故选C。 8．答案：C 解析：A.水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；B.白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；C.氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D.非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；故选C。 9．答案：A 解析：ACr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式是，则基态Cr原子的价层电子排布式为,B错误； As是N族元素，最外层电子数与N相同，有5个电子，故基态As原子的价层电子排布式为，C错误； 的3d轨道全充满，故基态的核外电子排布式为，D错误。 11．答案：A 解析：A.洪特规则是指在能量相同的轨道上排布电子时，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，该氧原子的核外电子轨道表示式违背了该规则，故A符合题意； B.泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，即在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，故B不符合题意； C.能量守恒原理是物理学中的一个基本概念，指的是在一个封闭的系统中，能量既不会无中生有，也不会自行消失，故C不符合题意； D.能量最低原理，基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低，故D不符合题意； 故答案选A。 14.答案　B 解析　利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶角上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式。根据晶胞结构可知，碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子，镁原子位于顶角处，因此镁原子个数为8×＝1，所以该晶胞含有1个镁原子，镍原子位于面心处，因此镍原子个数＝6×＝3，所以该晶胞中含有3个镍原子，故该晶体的化学式为MgCNi3，答案选B。 15【答案】D 【解析】A．根据晶胞结构图，晶胞中，Ca原子数为1，Ti原子数为，O原子数为 ，晶体的化学式为，A正确； B．组成元素中电负性为O＞Ti＞Ca，B正确； C．Ti的基态原子价层电子为最外层电子加次外层d电子，其排布式为，C正确； D．金属离子与氧离子间的作用力为离子键，D错误； 答案选D。 16．答案：(1)⑥(2)④⑧(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②（8）2：1；、sp 解析：（1）氯化镁是由金属阳离子和非金属阴离子构成的，其中只有离子键，故填⑥； （2）是共价化合物，只由极性共价键构成，故填④⑧； （3）是非金属单质，只由非极性键构成，故填①； （4）氯化铵中的元素都是非金属，铵根离子与氯离子形成的是离子键，是只由非金属元素组成的离子化合物，故填⑦； （5）中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是⑤； （6）KOH中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氢氧根离子与钾离子之间存在离子键，氯化铵中氮原子和氢原子之间是极性共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键；所以由离子键和极性键构成的物质是③⑦； （7）中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子和钠离子之间是离子键，所以由离子键和非极性键构成的物质是②。 17．答案：①.2；②.0；③.sp；④.直线形；⑤.直线形；⑥.2；⑦.2；⑧.；⑨.四面体；⑩.V形 解析：中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，O和C之间形成单键，中心原子为C原子，其与2个O原子形成σ键，故σ键电子对数为2，孤电子对数为(4-2×2)÷2=0，价层电子对数为σ键电子对数与孤电子对数之和，即2+0=2，故中心原子的杂化方式为sp杂化，VSEPR模型名称为直线形，分子的空间结构为直线形；中O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子。分子中，O和H之间形成单键，中心原子为O原子，其与2个H原子形成σ键，故σ键电子对数为2，孤电子对数为(6-2×1)÷2=2，价层电子对数为σ键电子对数与孤电子对数之和，即2+2=4，故中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型名称为四面体，分子的空间结构为V形。 18.（1）第四周期ⅠB；ds；[Ar]3d¹⁰4s¹（2）； 解析： （4）①根据“均摊法”，晶胞中含个Au、个Cu，该合金的化学式为。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，结合①分析，设该晶胞的棱长为acm，则，故。 学科网（北京）股份有限公司 $$