寒假作业04 化学式与化学方程式（巩固培优）九年级化学新教材科粤版

专题4 化学式与化学方程式 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（6大考点） 考点一 化学式的含义、意义及读写 考点二 化合价、化学式与化合价的应用 考点三 化学式中的元素相关计算 考点四 质量守恒定律及其应用 考点五 化学方程式的书写 考点六 由化学方程式进行计算 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学式的含义、意义及读写 ⭐积累与运用 1. 化学式：用元素符号和 数字 表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O、CO2等化学符号都是化学式。 2. 化学式的含义：①表示某种 物质 ；②表示该物质由××元素组成；③表示某种物质的一个 分子 ； ④表示该物质的一个分子由×个原子和×个原子构成。 3. 化学式的意义 （1）由分子构成的物质：宏观上，表示一种 物质 ；表示该物质由哪些元素组成。表示物质的一个 分子 （又叫分子式）；表示物质的一个分子中所含 原子 的个数。 （2）由原子构成的物质（以Cu为例）：①宏观：表示该物质—铜。表示该物质是由什么元素组成：铜是由 铜 元素组成；②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例）：宏观，表示氯化钠这种物质；表示氯化钠是由 钠 元素和 氯 元素组成的。微观上，表示氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的；表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1∶1 。 1．（2024•广东真题）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　） A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl 【答案】A 【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2微观上可以表示1个氯分子、1个氯分子是由2个氯原子构成的，宏观上可以表示氯气等，但不能表示2个氯原子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，但不能表示2个氯原子，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，不能表示2个氯原子，故D错误。 故选：A。 2．下列元素符号的书写和名称都正确的是（　　） A．氖Na B．汞Hg C．硅SI D．钙Ga 【答案】B 【解析】A、氖元素的元素符号是Ne．故选项错误； B、汞元素的元素符号是Hg．故选项正确； C、硅元素的元素符号是Si．故选项错误； D、钙元素的元素符号是Ca．故选项错误。 故选：B。 3．（2023秋•岳阳期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Zn C．N2 D．CO 【答案】B 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，选项不符合题意。 B、Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故选项符合题意。 C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选：B。 4．（2024•云南）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【答案】C 【解析】A、Cl不能表示一种物质，表示一种元素，故A不符合题意； B、一个HCl分子由2个原子构成，故B不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，由氯和氧两种元素组成，可表示一个二氧化氯分子，一个分子中含有3个原子，故C符合题意； D、HClO表示一个次氯酸分子，由H、Cl、O 三种元素组成，故D不符合题意。故选：C。 5．（2024春•平顶山市期末）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（　　） A．H2 B．Cu C．2K D．O 【答案】B 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 B．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意。 C．该符号表示2个钾原子，不能表示物质，故选项不符合题意。 D．O属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。故选：B。 6．（2024•深圳）帮助长银同学分析下列化学用语错误的是（　　） A．Cl2两个氯原子 B．SO2一个二氧化硫分子 C．Al2O3氧化铝 D．KO4高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】A 【解析】A、Cl2表示一个氯分子，故A错误； B、SO2表示一个二氧化硫分子，故B正确； C、Al2O3的名称是氧化铝，故C正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以KO4高锰酸钾中锰元素的化合价是+7价，故D正确。故选：A。 7．（2024•宜宾）下列化学用语表示错误的是（　　） A．2个氮气分子：2N2 B．二氧化氮的化学式：N2O C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 【答案】B 【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，故A正确； B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为﹣2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B不正确； C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，故C正确； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：3，故D正确。 故选：B。 化合价、化学式与化合价的应用 ⭐积累与运用 1. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 2. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 8．（2024•内江）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】D 【解析】硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。 故选：D。 9．（2024•扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 【答案】D 【解析】硫酸锶中硫酸根显﹣2价，设锶元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。故选：D。 10．（2024•济宁）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（　　） A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2 【答案】B 【解析】A、CaH2中钙元素显+2价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价，故选项错误。 B、KIO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价，非金属元素的化合价有显正价，故选项正确。 C、NaAlO2中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故选项错误。 D、FeS2中铁元素显+2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z＝0，则z＝﹣1价，故选项错误。故选：B。 11．（2024•云南）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【答案】A 【解析】氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3。 故选：A。 12．（2024•长沙）今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4）生产钛。已知TiCl4中氯为﹣1价，TiCl4中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】已知TiCl4中氯为﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。 故选：D。 13．（2024•贵州）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 【答案】A 【解析】Mg3N2中Mg的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+2x＝0，则x＝﹣3价。 故选：A。 14．（2024春•高青县期末）新能源汽车采用以LiFePO4为材料的新型锂电池。已知在LiFePO4中，PO4根为﹣3价，则Fe元素的化合价为 　 　。 【答案】+2 【解析】锂的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，磷的化合价为+5价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。 化学式中的元素相关计算 ⭐积累与运用 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 15．（2023秋•济南市期末）在化合物R（OH）x中，元素R与OH的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】设R元素的相对原子质量为M，由元素R与OH﹣的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，可得M：（16+1）x＝9：17，M+（16+1）x＝78，解得M＝27，x＝3。 故选：C。 16．（2023秋•长沙市期末）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。笑气是氮和氧形成的化合物，该化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，，则该化合物的化学式可能是（　　） A．NO B．N2O C．N2O3 D．NO2 【答案】B 【解析】某种氮的氧化物曾作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：4，x：y＝2：1，则该氧化物的化学式为：N2O。 故选：B。 17．（2023秋•黄冈市期末）在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，该氧化物是（　　） A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．NO 【答案】B 【解析】在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，则该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：＝2：1，则该氧化物的化学式为N2O。故选：B。 18．（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 【答案】B 【解析】硫酸钙（CaSO4）中氧元素与钙元素质量比为（16×4）：40＝8：5。 故选：B。 19．（2024•广东中考）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），关于香芹酮的说法正确的是（　　） A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12：1 D．氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】A、由香芹酮（C10H14O）的化学式可知，香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，由香芹酮（C10H14O）的化学式可知，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子，共25个原子，选项说法错误，不符合题意； C、由香芹酮（C10H14O）的化学式可知，香芹酮中碳、氢原子个数比为10：14＝5：7，选项说法错误，不符合题意； D、香芹酮中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×1）＝60：7：8，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 20．（2024•辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3：1 D．其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。 B、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。 C、1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子和2个氧原子，则丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1，故选项说法正确。 D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：C。 21．（2024•临沂中考）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（　　） A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】C 【解析】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，故选项说法正确。 B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16＝247，故选项说法正确。 C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）＝12：1，故选项说法错误。 D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g××100%＝14g，故选项说法正确。 故选：C。 22．（2024•四川中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 C．维生素C的相对分子质量是176g D．维生素C由20个原子构成 【答案】A 【解析】A.维生素C化学式为：C6H8O6，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，B错误； C.相对分子质量的单位为“1”，故C错误； D.一个维生素C分子由6+8+6＝20个原子构成，故D错误。 故选：A。 23．（2024•济宁中考）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 　 　。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 　 。 【答案】（1）3：6：1； （2）6：3：8。 【解析】（1）1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为6：12：2＝3：6：1。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8。 24．（2024•黑龙江中考）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是 　 　。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 　 　（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 　 　g。 【答案】（1）312；（2）4：1；（3）1.4。 【解析】（1）奥司他韦的相对分子质量是12×16+1×28+14×2+16×4＝312。 （2）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4＝4：1。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g××100%＝1.4g。 25．（2024•天津中考）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 　 　种元素组成（写数值）； （2）一个甘氨酸分子中含有 　 　个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 　 　g。 【答案】（1）4； （2）10； （3）14。 【解析】（1）甘氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的。 （2）一个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，则一个甘氨酸分子中含有10个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75g××100%＝14g。 26．（2024•德州中考）腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈（C3H3N）制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题： （1）丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为 　 　。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是 　 　（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）3：1； （2）67.9%。 【解析】（1）丙烯腈（C3H3N）中碳、氮元素的原子个数比为3：1。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是100%≈67.9%。 27．（2024•齐齐哈尔中考）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。 【答案】（1）342； （2）1：8； （3）14.4。 【解析】（1）蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342； （2）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）＝1：8； （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g××100%＝14.4g。 质量守恒定律及其应用 ⭐积累与运用 1. 质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 化学 变化，不能应用于物理变化。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 28．（2024•常州中考）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学式为（NH4）2S。 故选：B。 29．（2024•绥化中考）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 30．（2024春•德州市期中）下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 【答案】B 【解析】A、10g水和10g酒精混合后，总质量是20g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g，是因为反应生成了氧气，能用质量守恒定律解释，故选项正确。 C、纸燃烧产生灰烬，有氧气参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气等进入了空气中，可以用质量守恒定律解释，但纸张燃烧后产生的灰烬的质量不等于燃烧了的纸张的质量，故选项说法错误。 D、将10gA和6gB混合后发生化合反应，A和B可能有剩余，不一定能生成16gC，故选项错误。 故选：B。 31．（2024•吉林中考）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，选项说法正确； B、由微观反应示意图可知，两个反应的化学方程式分别为C+O2CO2、2C+O22CO2，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目可能改变，选项说法错误； C、由两个反应的化学方程式可知，反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，选项说法正确； D、由可燃物燃烧的条件可知，使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量，选项说法正确。 故选：B。 32．（2024春•广饶县期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5 下列判断错误的是（　　） A．甲一定是化合物 B．反应后甲的质量是3.4g C．丁可能与该反应无关 D．反应中乙、丙的质量比是9：8 【答案】B 【解析】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，故甲一定是化合物，不符合题意； B、由分析可知，反应后甲的质量为1.6g，符合题意； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中乙、丙的质量比是：（3.0g﹣1.2g）：（3.6g﹣2.0g）＝9：8，不符合题意。 故选：B。 33．（2024•山西中考）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】A、小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故选项说法不正确。 B、化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确。 D、反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不正确。故选：C。 34．（2023秋•徐州期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 1 反应后质量/g 待测 4.2 7.9 1.9 A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，待测＝5+2+16+1﹣4.2﹣7.9﹣1.9＝10。 A、反应后，W的质量增加，则W是生成物，故选项说法错误。 B、反应后X、Y、W的质量增加，都是生成物；Z的质量减少，是反应物，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，一定伴随着能量的变化，故选项说法错误。 C、该反应属于分解反应，物质Z是分解反应的反应物，一定为化合物，故选项说法正确。 D、该反应中X、Y的质量比为（10﹣5）g：（4.2﹣2）g＝5：2.2，故选项说法错误。 故选：C。 35．（2024•滨州中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣8g＝8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。 A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g＝3：2，故选项说法正确。 D、由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1：2，故选项说法错误。 故选：D。 36．（2024•常州中考）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 37．（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】A、乙是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。 B、丙是水，水的化学式为H2O，该选项正确。 C、反应后分子个数减少，该选项不正确。 D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后水中氧元素化合价是﹣2，该选项不正确。故选：B。 38．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合。 （2）防止炸裂锥形瓶底；4P+5O22P2O5；后一种。 （3）密封装置。 【解析】（1）图甲反应后天平的指针偏右，原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应符合质量守恒定律。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是防止炸裂锥形瓶底；在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，浮力增大；待锥形瓶冷却后，气球收缩，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，因此结论正确的是后一种。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密封装置中进行。 化学方程式的书写 ⭐积累与运用 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守 质量守恒定律 。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 化学式 或事实上不存在的 化学反应 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 （3） 化学式 书写错误。 （4）写错或漏写 反应条件 。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 最后 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 化学式 入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 整数 。 39．（2024春•济南市期末）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 40．（2024•大庆）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4═2AlSO4+2H2O B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．氢气还原氧化铜：CuO+H2═Cu+H2O D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 【答案】D 【解析】A、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故选项错误。 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CuO+H2Cu+H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 41．（2024春•淄博市淄川区期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2═CO2 B．乙炔在空气中充分燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO 【答案】B 【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，故选项错误。故选：B。 42．（2024•枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（　　） 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C+O2CO2 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg+O2MgO2 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P+3O22P2O3 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，观察到发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量的白烟；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。 故选：B。 43．（2024•自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铝在空气中与氧气反应：Al+O2═AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 【答案】D 【解析】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，正确的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 44．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 故选：A。 45．（2024•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。 B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 46．（2024•济宁）下列化学方程式书写错误的是（　　） A．4Al+3O22Al2O3 B．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C．MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 D．2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】A、该化学方程式书写完全正确。 B、该化学方程式书写完全正确。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 故化学方程式书写错误的是D。 故选：D。 47．（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧 　 　； （2）高锰酸钾在加热条件下分解 　 　； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　 　。 【答案】（1）2CO+O22CO2； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。 （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 48．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 【答案】（1）2；2；3； （2）1；3；2；3； （3）； （4）。 【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。 （2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。 （3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。 考点六 由化学方程式进行计算 ⭐积累与运用 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 质量 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 变化量 之比，等于这两种物质的 质量份数 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 化学方程式 ； （3）写出相关物质的化学 计量数 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 49．（2024•宁夏）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）2；（2）0.2t 【解析】（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x ＝ x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 50．（2024•淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 51．（2024•德州）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2g铁，充分反应，最多可制得铜的质量为多少？（写出计算过程） 【解析】设最多可制得铜的质量为x。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 64 11.2g x x＝12.8g 答：最多可制得铜的质量为12.8g。 52．（2024•威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。 【解析】生成氢气的质量为5g+23.4g﹣28.3g＝0.1g。 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.1g x＝2.8g 发热剂中铁粉的质量分数为100%＝56%。 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 53．（2024•长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生CO2的质量为：9g+50g﹣54.6g＝4.4g； （2）设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O 168 88 x 4.4g x＝8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%≈93.3%，93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 54．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 1．下列物质的化学式与命名正确的是（　　） A．CaCl2—氯化钙 B．He2—氦气 C．SO3—氧化硫 D．AlO—氧化铝 【答案】A 【解析】A、CaCl2从右向左读，读作氯化钙，故选项说法正确。 B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。 C、SO3从右向左读，读作三氧化硫，故选项说法错误。 D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项说法错误。 故选：A。 2．（2024•青海）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3X，X的化学式为（　　） A．H2O B．CO C．Fe3O4 D．CO2 【答案】D 【解析】由反应的化学方程式，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原子，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 故选：D。 3．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　） A．锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 B．气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞 C．红磷用量过少会影响实验结果 D．实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好 【答案】C 【解析】A、锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，该选项说法正确； B、气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，该选项说法正确； C、红磷用量过少不会影响实验结果，该选项说法不正确； D、实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好，该选项说法正确。 故选：C。 4．下列叙述能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的体积之和等于生成液态水的体积 C．1克碳与1克氧气完全反应生成2克二氧化碳 D．蜡烛燃烧，生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 【答案】D 【解析】A、水结成冰为物理变化，故不能用质量守恒定律解释，故A不正确。 B、氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量之和等于生成液态水的质量，故B不正确； C、碳和氧气恰好反应的质量比为3：8，1克碳与1克氧气完全反应，碳并没有完全参加反应，故不会生成2克二氧化碳，故C不正确； D、蜡烛燃烧，生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，符合质量守恒定律，故可用质量守恒定律解释，故D正确。 故选：D。 5．（2024•扬州）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（　　） A．氧气：O B．锌原子：Zn2+ C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO2 【答案】C 【解析】A、氧气的化学式为O2，选项表示方法错误； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌原子表示为Zn，选项表示方法错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，因此3个水分子表示为3H2O，选项表示方法正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。因此，碳酸根离子表示为，选项表示方法错误。 故选：C。 6．（2024•河北）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是（　　） A．由两个原子组成 B．其中的硼属于金属元素 C．氮和硼元素的质量比为1：1 D．已知氮元素为﹣3价，则硼元素为+3价 【答案】D 【解析】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，故A错误； B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14：11，故C错误； D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为﹣3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为+3价，故D正确。 故选：D。 7．（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（　　） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2 【答案】C 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，故选项错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH﹣，故选项错误。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子可表示为3Cl，故选项正确。 D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Na2O中氧元素显﹣2价可表示为Na2，故选项错误。 故选：C。 8．（2024春•淄川区期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。 故选：B。 9．在一密闭的玻璃容器中，一定质量的金属镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，下列玻璃容器内各相关量与时间的对应关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故选项图像正确。 B、金属镁与过量的氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧气过量，生成的氧化镁是固体，所以反应后气体的分子数减小但不为零，故选项图像正确。 C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧气是气体，镁和氧化镁都是固体，所以反应后固体的质量增大，但初始固体质量不为零，故选项图像错误。 D、由于该反应是在一密闭的玻璃容器中进行，容器的容积不变，所以反应过程中气体的体积不变，故选项图像正确。 故选：C。 10．（2024春•赵县期末）“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是（　　） A．莽草酸由三种元素组成 B．莽草酸属于混合物 C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 D．莽草酸中含有22个原子 【答案】A 【解析】A、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、莽草酸中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 C、分子是由原子构成的，1个莽草酸分子中含有10个氢原子和5个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。 D、莽草酸是由莽草酸分子构成的，1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项说法错误。 故选：A。 11．（2024•滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 【答案】D 【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故选项说法正确。 故选：D。 12．（2024春•烟台期中）化学变化前后，一定不变的是（　　） ①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变； ⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变。 A．①②⑥⑦ B．①②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③⑥⑧ 【答案】A 【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变，分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变； 化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；由质量守恒定律，反应前后总质量不变； 故①②⑥⑦一定不变。 故选：A。 13．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 故选：A。 14．（2024春•济宁期末）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误。 C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。 故选：A。 15．（2024春•海阳市期中）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 【答案】B 【解析】A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。 B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。 C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。 D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。 故选：B。 16．（2024•日照）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（　　） A．20% B．35.5% C．39% D．48% 【答案】B 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。 故选：B。 17．（2024•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。 A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，选项说法正确； C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，选项说法错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂，选项说法正确。 故选：C。 18．（2023秋•惠水县期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为13 C．丙一定作催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 【答案】D 【解析】A、反应后丁质量减小，是反应物，甲和乙质量增大，是生成物，该选项不正确。 B、a＝10﹣8+10＝12，该选项不正确。 C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确。 D、该反应中，甲与乙的质量变化之比为8g：（12g﹣10g）＝4：1，该选项正确。 故选：D。 19．（2023秋•涧西区期中）人体缺乏维生素C易患坏血病。如图是某品牌“维生素C”瓶子的标签，维生素C分子中氢、氧两种原子的个数比为 　 　。17.6g维生素C中碳元素的质量为 　 　g。 维生素C C6H8O6 相对分子质量176 【答案】4：3；7.2。 【解析】维生素C的分子式为C6H8O6，维生素C分子中氢、氧两种原子的个数比为8：6＝4：3；17.6g维生素C中碳元素的质量为17.6g××100%＝7.2g。 20．（2024•南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】（1）6：2：7；（2）90。 【解析】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7。 （2）需要偏二甲肼的质量为42g÷（×100%）＝90g。 21．市场上某补钙剂药品说明书如图所示： （1）葡萄糖酸钙中含有　 　种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　 　。 （3）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为　 　mg．（写出计算过程） 【答案】（1）4；5：28； （2）430； （3）40 【解析】（1）葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]中含有Ca、C、H、O 4种元素；其中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×14）＝5：28； （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×12）+（1×22）+（16×14）＝430； （3）由补钙剂的药品说明书知每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.215g/片×2片＝0.43g，其中含钙元素的质量为0.43g××100%＝0.04g＝40mg。 22．（2024•长春）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 　 　。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （3）该反应的化学方程式为 　 　。 （4）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 【答案】（1）氮肥； （2）3：7； （3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O； （4）A 【解析】（1）尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥； （2）尿素[化学式为CO（NH2）2]中，碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7； （3）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O； （4）A.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，选项说法正确； B.由质量守恒定律可知，原子数目不变，选项说法错误； C.该反应的生成物有两种，不属于化合反应，选项说法错误。 23．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如图： （1）写出乙图中物质的化学式　 　。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是　 　（填元素符号）。 （3）该反应的化学反应的方程式为： 。 【答案】（1）N2．（2）C、N．（3）2CO+2NON2+2CO2 【解析】 （1）由质量守恒定律反应前后原子种类及数目不变可知，乙图中物质是氮气，化学式是：N2； （2）由生反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成氮气和二氧化碳，化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知，碳元素由+2价变成了+4价，氮元素由+2价变为0价，所以该反应中化合价有改变的两种元素符号是：C、N。 （3）由上述分析可知，该反应的化学反应的方程式为：2CO+2NON2+2CO2。 24．（2024•湖南）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： ①该化学反应的基本类型是 　 　反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 　 　（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 　 　组成。 【答案】（1）①化合；②热值高（合理即可）；（2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）氢元素与氧元素 【解析】（1）①由微观反应示意图可知，该反应物的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特点，因此该反应属于化合反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑； （3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的。 25．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。 （2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）化石燃料储量有限、不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；（3）2H2+O22H2O 【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑。 （3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 26．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）如图1气球的作用：　 　（一条）；图4中二氧化锰起 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 　；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥； （2）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气； （3）2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。 【解析】（1）①反应前后原子的数目不变；②反应前后分子数目可能改变；③反应前后元素种类不变； ④反应前后物质种类一定改变；⑤反应前后原子的种类不变；⑥反应前后物质的总质量不变。 （2）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因此图4中二氧化锰起催化作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图3表示，由质量守恒定律可知：m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应是在敞口容器内进行的，生成的氧气逸散到空气中，因此实验结束天平指针偏右；所有化学反应都遵循质量守恒定律。 27．写出符合条件的化学方程式： （1）照明弹的原理 　 　。 （2）高锰酸钾制取氧气 　 　。 （3）碳不完全燃烧 　 　。 （4）碳还原二氧化碳 　 。 【答案】（1）2Mg+O22MgO； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）2C+O22CO； （4）CO2+C2CO。 【解析】（1）镁燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，可以制照明弹，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO。 （4）碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。 28．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，测得反应过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出镁条燃烧的符号表达式 　 　。 （2）氧化镁的相对分子质量为 　 　。 （3）根据图示可知，参加反应的氧气的质量为 　 　。 （4）实验结束后，5g固体混合物中镁单质的质量分数是多少。 【答案】（1）Mg+O2MgO。 （2）40。 （3）1.6g。 （4）20%。 【解析】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为Mg+O2MgO。 （2）氧化镁的相对分子质量为24+16＝40。 （3）根据质量守恒定律，固体增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为5.0g﹣3.4g＝1.6g。 （4）设反应生成的氧化镁质量为x。 2Mg+O22MgO 32 80 1.6g x ＝ x＝4g 则5g固体混合物中镁单质的质量分数为＝20%。 29．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题： （1）反应结束后，称量剩余固体的质量为 　 　g。 （2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量是多少。 【答案】（1）3； （2）6.8g。 【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应结束后，称量剩余固体的质量为3g。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则收集到的3.2g气体是氧气， 设原过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g x＝6.8g 则原过氧化氢溶液中H2O2的质量为6.8g。 1．中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。间苯二胺（C6H8N2）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（　　） A．6：8 B．18：7 C．3：4 D．6：7 【答案】B 【解析】由化学式可知，间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（12×6）：（14×2）＝72：28＝18：7。 故选：B。 2．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．物质a对应的物质类别是单质 B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D．FeSO4对应的点为e点 【答案】C 【解析】A.物质a的化合价为0，对应的物质类别是单质，故正确； B.物质b为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐由无色变为黄色，故正确； C.物质c为氢氧化铁，不溶于水，但能和稀盐酸反应，故错误； D.e点表示+2价的铁盐，因此FeSO4对应的点为e点，故正确； 故选：C。 3．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（　　） A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5 【答案】A 【解析】根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：KI中碘元素的化合价为﹣1价；I2属于单质，碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。 A、AgI中碘元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律。 B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律。 C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律。 D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律。 故选：A。 4．（2024•安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（　　） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【解析】A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。 B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。 C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。 D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。故选：A。 5．下列情况不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁在氧气中燃烧后质量增加 B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120g C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳 D．蜡烛燃烧后固体质量减少了 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以得到的固体产物质量增加了，该反应能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 B、向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120g，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意。 C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由化学方程式C+O2CO2可知，1.2g碳完全燃烧消耗3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳，该反应能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二者都扩散到空气中，所以蜡烛燃烧后固体质量减少了，该反应能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 故选：B。 6．（2024•临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 【答案】C 【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣4g＝36g，故是反应物，参加反应的质量为36g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为34g﹣2g＝32g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为36g﹣32g＝4g，故x的数值为3+4＝7，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丁的质量比是36g：32g＝9：8，故选项说法正确。 故选：C。 7．（2024•河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【答案】B 【解析】A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项说法不正确。 B、反应前氢气的质量为15g，反应后剩余9g，则参加反应的氢气质量为15g﹣9g＝6g，故选项说法正确。 C、由氨气的化学式NH3可知，一个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确。 D、参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为：＝1：2，故选项说法不正确。 故选：B。 8．（2024春•新泰市期末）关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O”的叙述中，不正确的是（　　） A．H2S具有可燃性 B．反应前后原子种类、个数不变 C．硫元素的化合价由﹣2价升高到+2价 D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】A、由反应方程式可知，硫化氢具有可燃性，燃烧能生成二氧化硫和水，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，故B正确； C、H2S中氢元素化合价是+1，二氧化硫中氧元素为﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，反应前硫元素的化合价是﹣2，反应后为+4价，故C错误； D、由方程式可知，参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3，故D正确； 故选：C。 9．（2024春•泰山市岱岳区期中）下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【答案】C 【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确。 B、再化学方程式中“△”可表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确。 C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误。 D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。 故选：C。 10．（2024春•宜宾市期中）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 【答案】B 【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，稀盐酸不能洗去试管壁上附着的铜，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。 D、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。 故选：B。 11．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【解析】A、由乙二醇分子的微观结构示意图可知，1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，化学式为C2H6O2，故选项说法错误。 B、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。 C、1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由10个原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 12．（2024春•淄博市临淄区期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6g，6g＜6.2g，该物质中含氧元素的质量为：6.2g﹣6g＝0.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选：C。 13．（2023秋•合肥市肥城市期末）戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料。其分子结构如图所示（注“—”、“＝”表示原子之间相互连接）。计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 　 　； （2）戊二醛的化学式量为 　 　。 【答案】（1）5：8：2； （2）100。 【解析】（1）1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，则戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。 （2）1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，其化学式为C5H8O2，其化学式量为12×5+1×8+16×2＝100。 14．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①3：16；②A； （3）①CH4+H2OCO+3H2；②H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）C。 【解析】（1）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； （2）①由分子结构模型可知，产物“”的化学式为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）＝3：16； ②由微观反应示意图信息可知，该反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2。 A.由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，符合题意； B.由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意； C.由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量，不合题意； （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2； ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误； B.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误； C.由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确； D.石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误。 15．（2023秋•榆树市期中）某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气　9.6　g． （2）计算所回收二氧化锰的质量？ 【解析】（1）设氯酸钾的质量为x， 反应生成氧气的质量为：28.0g﹣18.4g＝9.6g， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 x 9.6g ＝， x＝24.5g， （2）二氧化锰的质量为：28.0g﹣24.5g＝3.5g， 答：回收的二氧化锰质量为3.5g。 16．（2023春•五常市期末）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共60g放在试管中加热至固体质量不再改变时，称量得试管中固体的质量为40.8g，按要求回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 　 　； （2）此反应中生成氧气的质量是 　 　； （3）求生成氯化钾质量（x）的比例式为 　 　； （4）随着反应进行，如图其中表示原混合物中氯酸钾质量变化的是 　 ，二氧化锰质量变化的是 　 　。（答字母代号） 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）19.2g；（3）；（4）A；C。 【解析】（1）实验中发生的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 （2）根据质量守恒定律知，此反应中生成氧气的质量是60g﹣40.8g＝19.2g。 （3）解：设生成氯化钾质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 19.2g 。 （4）加热一段时间后氯酸钾分解，质量减少，反应完全氯酸钾质量为0，故图中表示原混合物中氯酸钾质量变化的是A；二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故图中表示原混合物中二氧化锰质量变化的是C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 化学式与化学方程式（原卷版） 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（6大考点） 考点一 化学式的含义、意义及读写 考点二 化合价、化学式与化合价的应用 考点三 化学式中的元素相关计算 考点四 质量守恒定律及其应用 考点五 化学方程式的书写 考点六 由化学方程式进行计算 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学式的含义、意义及读写 ⭐积累与运用 1. 化学式：用元素符号和 表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O、CO2等化学符号都是化学式。 2. 化学式的含义：①表示某种 ；②表示该物质由××元素组成；③表示某种物质的一个 ； ④表示该物质的一个分子由×个原子和×个原子构成。 3. 化学式的意义 （1）由分子构成的物质：宏观上，表示一种 ；表示该物质由哪些元素组成。表示物质的一个 子 （又叫分子式）；表示物质的一个分子中所含 的个数。 （2）由原子构成的物质（以Cu为例）：①宏观：表示该物质—铜。表示该物质是由什么元素组成：铜是由 铜 元素组成；②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例）：宏观，表示氯化钠这种物质；表示氯化钠是由 元素和 元素组成的。微观上，表示氯化钠是由 和 构成的；表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 。 1．（2024•广东真题）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　） A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl 2．下列元素符号的书写和名称都正确的是（　　） A．氖Na B．汞Hg C．硅SI D．钙Ga 3．（2023秋•岳阳期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Zn C．N2 D．CO 4．（2024•云南）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 5．（2024春•平顶山市期末）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（　　） A．H2 B．Cu C．2K D．O 6．（2024•深圳）帮助长银同学分析下列化学用语错误的是（　　） A．Cl2两个氯原子 B．SO2一个二氧化硫分子 C．Al2O3氧化铝 D．KO4高锰酸钾中锰元素的化合价 7．（2024•宜宾）下列化学用语表示错误的是（　　） A．2个氮气分子：2N2 B．二氧化氮的化学式：N2O C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 化合价、化学式与化合价的应用 ⭐积累与运用 1. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 2. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 8．（2024•内江）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 9．（2024•扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 10．（2024•济宁）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（　　） A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2 11．（2024•云南）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 12．（2024•长沙）今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4）生产钛。已知TiCl4中氯为﹣1价，TiCl4中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 13．（2024•贵州）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 14．（2024春•高青县期末）新能源汽车采用以LiFePO4为材料的新型锂电池。已知在LiFePO4中，PO4根为﹣3价，则Fe元素的化合价为 　 　。 化学式中的元素相关计算 ⭐积累与运用 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 15．（2023秋•济南市期末）在化合物R（OH）x中，元素R与OH的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 16．（2023秋•长沙市期末）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。笑气是氮和氧形成的化合物，该化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，，则该化合物的化学式可能是（　　） A．NO B．N2O C．N2O3 D．NO2 17．（2023秋•黄冈市期末）在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，该氧化物是（　　） A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．NO 18．（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 19．（2024•广东中考）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），关于香芹酮的说法正确的是（　　） A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12：1 D．氢元素质量分数最大 20．（2024•辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3：1 D．其中氢元素的质量分数最大 21．（2024•临沂中考）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（　　） A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 22．（2024•四川中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 C．维生素C的相对分子质量是176g D．维生素C由20个原子构成 23．（2024•济宁中考）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 　 　。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 　 。 24．（2024•黑龙江中考）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是 　 　。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 　 　（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 　 　g。 25．（2024•天津中考）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 　 　种元素组成（写数值）； （2）一个甘氨酸分子中含有 　 　个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 　 　g。 26．（2024•德州中考）腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈（C3H3N）制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题： （1）丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为 　 　。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是 　 　（结果精确至0.1%）。 27．（2024•齐齐哈尔中考）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。 质量守恒定律及其应用 ⭐积累与运用 1. 质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 化学 变化，不能应用于物理变化。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 28．（2024•常州中考）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 29．（2024•绥化中考）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 30．（2024春•德州市期中）下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 31．（2024•吉林中考）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 32．（2024春•广饶县期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5 下列判断错误的是（　　） A．甲一定是化合物 B．反应后甲的质量是3.4g C．丁可能与该反应无关 D．反应中乙、丙的质量比是9：8 33．（2024•山西中考）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 34．（2023秋•徐州期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 1 反应后质量/g 待测 4.2 7.9 1.9 A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2 35．（2024•滨州中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 36．（2024•常州中考）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 37．（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 38．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 化学方程式的书写 ⭐积累与运用 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 为基础； ② 必须遵守 。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 或事实上不存在的 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 。 （3） 书写错误。 （4）写错或漏写 。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、 （沉淀符号）。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 。 39．（2024春•济南市期末）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 40．（2024•大庆）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4═2AlSO4+2H2O B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．氢气还原氧化铜：CuO+H2═Cu+H2O D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 41．（2024春•淄博市淄川区期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2═CO2 B．乙炔在空气中充分燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO 42．（2024•枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（　　） 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C+O2CO2 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg+O2MgO2 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P+3O22P2O3 43．（2024•自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铝在空气中与氧气反应：Al+O2═AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 44．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 45．（2024•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 46．（2024•济宁）下列化学方程式书写错误的是（　　） A．4Al+3O22Al2O3 B．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C．MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 D．2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ 47．（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧 　 　； （2）高锰酸钾在加热条件下分解 　 　； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　 　。 48．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 考点六 由化学方程式进行计算 ⭐积累与运用 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 质量 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 变化量 之比，等于这两种物质的 质量份数 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 化学方程式 ； （3）写出相关物质的化学 计量数 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 49．（2024•宁夏）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 50．（2024•淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 51．（2024•德州）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2g铁，充分反应，最多可制得铜的质量为多少？（写出计算过程） 52．（2024•威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。 53．（2024•长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 54．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 1．下列物质的化学式与命名正确的是（　　） A．CaCl2—氯化钙 B．He2—氦气 C．SO3—氧化硫 D．AlO—氧化铝 2．（2024•青海）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3X，X的化学式为（　　） A．H2O B．CO C．Fe3O4 D．CO2 3．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　） A．锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 B．气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞 C．红磷用量过少会影响实验结果 D．实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好 4．下列叙述能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的体积之和等于生成液态水的体积 C．1克碳与1克氧气完全反应生成2克二氧化碳 D．蜡烛燃烧，生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 5．（2024•扬州）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（　　） A．氧气：O B．锌原子：Zn2+ C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO2 6．（2024•河北）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是（　　） A．由两个原子组成 B．其中的硼属于金属元素 C．氮和硼元素的质量比为1：1 D．已知氮元素为﹣3价，则硼元素为+3价 7．（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（　　） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2 8．（2024春•淄川区期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 9．在一密闭的玻璃容器中，一定质量的金属镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，下列玻璃容器内各相关量与时间的对应关系错误的是（　　） A． B． C． D． 10．（2024春•赵县期末）“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是（　　） A．莽草酸由三种元素组成 B．莽草酸属于混合物 C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 D．莽草酸中含有22个原子 11．（2024•滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 12．（2024春•烟台期中）化学变化前后，一定不变的是（　　） ①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变； ⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变。 A．①②⑥⑦ B．①②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③⑥⑧ 13．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 14．（2024春•济宁期末）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 15．（2024春•海阳市期中）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 16．（2024•日照）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（　　） A．20% B．35.5% C．39% D．48% 17．（2024•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 18．（2023秋•惠水县期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为13 C．丙一定作催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 19．（2023秋•涧西区期中）人体缺乏维生素C易患坏血病。如图是某品牌“维生素C”瓶子的标签，维生素C分子中氢、氧两种原子的个数比为 　 　。17.6g维生素C中碳元素的质量为 　 　g。 维生素C C6H8O6 相对分子质量176 20．（2024•南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 21．市场上某补钙剂药品说明书如图所示： （1）葡萄糖酸钙中含有　 　种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　 　。 （3）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为　 　mg．（写出计算过程） 22．（2024•长春）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 　 　。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （3）该反应的化学方程式为 　 　。 （4）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 23．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如图： （1）写出乙图中物质的化学式　 　。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是　 　（填元素符号）。 （3）该反应的化学反应的方程式为： 。 24．（2024•湖南）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： ①该化学反应的基本类型是 　 　反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 　 　（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 　 　组成。 25．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。 （2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）化石燃料储量有限、不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 26．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）如图1气球的作用：　 　（一条）；图4中二氧化锰起 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 　；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 27．写出符合条件的化学方程式： （1）照明弹的原理 　 　。 （2）高锰酸钾制取氧气 　 　。 （3）碳不完全燃烧 　 　。 （4）碳还原二氧化碳 　 。 28．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，测得反应过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出镁条燃烧的符号表达式 　 　。 （2）氧化镁的相对分子质量为 　 　。 （3）根据图示可知，参加反应的氧气的质量为 　 　。 （4）实验结束后，5g固体混合物中镁单质的质量分数是多少。 29．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题： （1）反应结束后，称量剩余固体的质量为 　 　g。 （2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量是多少。 1．中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。间苯二胺（C6H8N2）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是（　　） A．6：8 B．18：7 C．3：4 D．6：7 2．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．物质a对应的物质类别是单质 B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D．FeSO4对应的点为e点 3．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（　　） A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5 4．（2024•安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（　　） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 5．下列情况不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁在氧气中燃烧后质量增加 B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120g C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳 D．蜡烛燃烧后固体质量减少了 6．（2024•临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 7．（2024•河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 8．（2024春•新泰市期末）关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O”的叙述中，不正确的是（　　） A．H2S具有可燃性 B．反应前后原子种类、个数不变 C．硫元素的化合价由﹣2价升高到+2价 D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 9．（2024春•泰山市岱岳区期中）下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 10．（2024春•宜宾市期中）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 11．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 12．（2024春•淄博市临淄区期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 13．（2023秋•合肥市肥城市期末）戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料。其分子结构如图所示（注“—”、“＝”表示原子之间相互连接）。计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 　 　； （2）戊二醛的化学式量为 　 　。 14．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 15．（2023秋•榆树市期中）某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气　9.6　g． （2）计算所回收二氧化锰的质量？ 16．（2023春•五常市期末）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共60g放在试管中加热至固体质量不再改变时，称量得试管中固体的质量为40.8g，按要求回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 　 　； （2）此反应中生成氧气的质量是 　 　； （3）求生成氯化钾质量（x）的比例式为 　 　； （4）随着反应进行，如图其中表示原混合物中氯酸钾质量变化的是 　 ，二氧化锰质量变化的是 　 　。（答字母代号） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $