云南省普洱市2023-2024学年高二上学期期末统测 化学试卷

普洱市2023~2024学年上学期高二年级期末统测试卷 化·学 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写济楚。 2.每小题选出答索后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Cl35.5 二、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A.将草木灰与铵态氮肥混合施用 B.用白醋除去热水瓶内的水垢 C.用高铁酸钾(K,FεO,)作为净水剂 封 D.用活性炭去除冰箱里的异味 2.下列说法中正确的是 A.x键比σ键重叠程度大，形成的共价键稳定， B.一个C02分子中有一个g键，两个π键 C气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 3.《天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为：S十 2KNO,十3C点尴KS+N2个+3C0,个（设N为阿伏加德罗常数的值）.下列说法不正确的是 A.1molN2中含c键、π键数目分别为NA、2N B.每消耗12gC,则生成22.4LC02 C.NO5中氮原子的弧电子对数为0 D.每消耗1 mol KNO,该反应转移电子数目为6N 4恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=9,二巴 2·:0 恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下 列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g) B.增大c(A)、c(B),K减小 【化学试卷·第1页（共6页）】 242438D C.恒容时，向容器中充人Nc,反应速率不变 D.正反应为放热反应 5.实验室用标准KMO:溶液滴定未知浓度的FSO,溶液，下列说法或操作正确的是 A.滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2~3次 B.将标准KMnO,溶液置于碱式滴定管中备用 C.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D.当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度 6.将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是 A钢铁设施表面因有电子流人而被保护 B.钢铁设施的电极反应式为Fe一2e一Fe+ 水你 钢快没描 面鱼 C.形成电化学保护时，金属X作负极 D.通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快 7.HCOOH在P催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是 →→统 62.9 44.7 36.7 128 8.9 0.0 -17.4 -14.1 反应历程 A.I+Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量 B.CO2和HCOOH中碳原子的杂化类型相同 C.使用Pd催化剂可降低化学反应的焓变 D.用HCOOD代替HCOOH,得到的产物为HD和CO2 8.利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中不正确的是 A.电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动 B.相同条件下，电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积之比为 1:2 电极乙 C.当有1 mol H2S参与反应，则有4molH+由负极区进人正极区 D.电极乙上的电极反应式为O2十4e十4Ht一2H20 质子图体电解质感 【化学试卷·第2页（共6页）】 242438D 9.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 溶礼 温度计 内简 和盐成 下外洗 盈居 简易登热计 A.测定NaOH溶液的浓度 B.测定中和反应反应热 5滴0.1mol-L4 5410.1 mol-L 的FcC,将液 的AICl,落液 块状钠 5mL3%H,0,溶液 C研究Fet、A+对H,O2 D.通过注射器活塞右移，验证 分解速率的影响 Na与HzO反应放热 10.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为(n十1)(n十1)p+1,则 下列说法正确的是 A第一电离能：XOY B.原子半径：Z>Y>X C.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.基态2元素原子核外电子的空间运动状态有17种 11,常温常压下，下列根据已知条件书写的热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学纺程式， A H的燃烧热为a对·mol H2.(g)+Cl(g)-2HCl(g）△H=-ak,mol 合成氨反应中充人4g4和足量：，放出 N(g)+3H-(gNH() △H=-80kJ·mol 40kJ能盘 24g石是比24g金刚石能量少a灯 C石量，一C(金刚石，：△H-±登·mo 强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成1mol中和反应反应热：CHCOOH(ag)+NaOH(aq)一 H0(D所放出的热量为57.3kJ CHC0ONa(aq)+H,0()“△H=-57.3k灯，mol1 12.某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe+(aq)十S(aq),其沉淀 4c(Fe)/(mol-L-) 溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 2x10 A.可以通过升温实现由c点变到a点 B.该温度下，Kp(FeS)=2.0i0-1" 1×10 C,a点对应的Kp大于b点对应的衣 1×102x10+ c(s)/(mol-L) D.d点可能有沉淀生成 【化学试卷·第3页（共.6页）】 242438D 13.PCl,在气态和液态时，分子结构如图所示.下列关于PCl分子的说法中正确的是 A每个原子都达到8电子稳定结构 B分子中5个P一C1键键能都相同 C.健角(C1一P-CI)有两种 .P ,D.PCls受热后生成的PCl,的空间结构呈三角锥形 0.214na oa 0.201 nm 14,将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)十 Q(g)△H。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确 的是 Q的体积分数 T A.△H>0 20% X B.温度：T>T C.温度为T1时，M的平衡转化率为20% t/min D.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K: 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(14分)H,S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有多种。回答下列问题： (1)Claus氧化回收硫的反应原理为： ①2HzS(g)+O2(g)-2S(g)+2HzO(g)△H=-530J·mol1； ②2H2S(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H2O(g)△H=-1124kJ·mol1; ③2H2S(g)+S02(g)--3S(g)+2HO(g)△H. 则△H= k灯moll. (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能（气态分子中1m1化学键解离成气态原子所吸收的能 量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示： 共价键 H-s H-0 S-0 0-0 键能/（灯·mol) 339 246 a 120 结合(1)中反应原理，a= (3)工业上采用高温热分解H,S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2.101kPa下，H,S分解： 2HzS(g)→2H2(g)十S2(g)。在2L恒容密闭容器中充人2 mol H2S气体，某温度下S2的物质 的量与时间的关系如下表所示。 t/min 0 9% 4 6 8 10 n/mol 0 0.5 0.8 1.0 1.2 1.2 ①0y4imin内，v(H,S)= ②6min时生成H,S的速率 (填“>“<”或“=”)生成H2的速率。 ③下列选项中标志该反应达到平衡的是 (填字母)。 a.V (H2S)=2v(S:) b.Hz和S的浓度之比为21 c.气体密度不再变化 d平均相对分子质量不再变化 【化学试卷·第4页（共6页）】 242438D (4)以HzS、O2为原料，KOH溶液为电解质溶液设计的电化学装 用电器 置亦能脱除H,S,其原理如图所示。该装置工作时的总反应离 石 石 (电极) (电极) 子方程式为2H2S+3Q2+40H2S0片+4H20。已知正 氧气 -HS 极电极反应式为O2十2H20十4e一4OH,负极电极反应 KOH溶液 式为 ,右室电解质溶液的pH 店子交换腿 (填“增大”“域小”或“不变)。 16.14分)甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH制取合成气(CO、H)的反应原理为CH(g)+ H0(g)一C0(g)+3H2(g)△HD0。回答下列问题： (1)若生成7gC0,吸收热量aJ,相关化学键的键能（断裂1mol化学键所吸收的能量），如表所示。 化学健 C-H H-H ·H-0 键能/k·mol一l 414 436 467 ①C=O(CO)的键能为 (用含a的式子表示)kJ·mol一。 ②当体系温度等于TK时△H一T△S=O,温度大于T时△H一T△S (填“>”“<”或 .“=)0。 (2)在体积为1L的恒容密闭容器中通人1 mol CH和1molH2O(g),在不同条件下发生反应 CH(g)+HzO(g)一CO(g)十3H2(g),测得平衡时H2O(g)的体积分数与温度、压强的关系如 图所示。 4w(H0O)% ①X表示 (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式K:= ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为 ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为 ,该条件下平衡常数K= (保留两位有效数字)。 17.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业 污泥中Cx(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 2 mol.L 0的陈酸 含格污 Nao咀 视预处 罔诅8过地可 现后 化 蚀液Ⅱ SO, 钠肉于交 Cr(0E)(H0)S04 压 换树岛 已知： ①硫酸浸取液中的金属离子主要是C+,其次是Fe+、Ca+和Mg+; ②常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH如表： 【化学试卷·第5页（共6页）】 242438D 金同离子 F2+ Mg+ Co+ Cr+ 开始沉淀时的pH 2.2 9.6 10.8 4.6 沉淀完全时的H 3.7 11.6 12 5.9 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 (写出一条). (2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要 (3)基态C:原子的价层电子排布式为 ,Fe在元素周期表中的位置： (4)H2O2的作用是将滤液I中的C+转化为CxzO?,该反应的离子方程式为 (5)“调pH=8”后“过滤Ⅱ”得到的滤渣主要成分为 (填化学式)。 (6)钠离子交换树脂的反应原理为M+十nNaR一MR十nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去的滤 液Ⅱ中的金属阳离子有 (填离子符号，下同)，交换后溶液中浓度明显增大的离子为 (7)“还原”步骤后，检验SO2的氧化产物方法是： 18.(15分)次氯酸钠(NaClO)水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：K.(HClO)=4.7×10; K.(HzC0)=4.3X10-1,Ka(H2C0)=5.6×10-1。回答下列问题： (1)NaCIO溶液呈 性，其原因是 (用离子方程式表示)， ,向NaClO溶液中通人少量COz时发生反应的离子方程式为 (2)相同浓度的NaC1O,Na.CO,NaHCO,溶液的pH由小到大的顺序是 (3)用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaC1O溶液，装置如图所示。 a为电源 极，电解池阳极反应式为 ,生成NaClo的离 子反应方程式为 (4)测定某NaClO溶液中NaClo的物质的量浓度的操作如下： 量取25.00mL试样于锥形瓶中，加人过量的K1溶液，用足量的乙酸酸化，加人几滴淀粉溶液，用 0.5000mol·L-1的Na2S2O溶液滴定，滴定终点时消耗NazS2O,溶液25.00mL(已知： 2CHC00H+2T+C10-l2+C+2CH,C00+H20;12+2S,0g-2+S,Og). ①滴定终点时的现象为 ②该试样中NaClO的物质的量浓度为 【化学试卷·第6页（共6页）】 242438D