天津市咸水沽第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

天津市咸水沽第二中学高一年级第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量: C: 12 O: 16 H: 1 S: 32 Na: 23 Fe: 56 Cl: 35.5第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C₁₅H₂₂O₅，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 3.01×10²³.个青蒿素分子的质量约为141g C.1mol青蒿素的质量为282g/ mol D.282g青蒿素中含有15个碳原子 3. 证明某溶液含有 Fe²⁺而不含有 Fe³⁺的实验方法是 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. FeCl₃溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 B. Al₂O₃的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 C. Na₂O₂与CO₂反应. 可用于潜艇中的供氧剂 D. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证 Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na₂O₂与H₂O 反应.有 O₂生成 ③制备氢氧化亚：铁固体 ④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Na₂O₂与足量的H₂O反应, 共生成0.2mol O₂, 转移电子数目为0.4NA B. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NA C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO₃溶液中加入足量 Ba(OH)₂溶液: B. NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸: C. CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: D. 氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应： 8. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差会偏低的是 A. 配制450mD0.1mol/L 的NaOH溶液, 用托盘天平称取固体1.8g B. 容量瓶中有少量蒸馏水 C. 将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 D. 定容时俯视刻度线 10. 新制氯水的成分复杂, 但饱和氯水久置后, 成分发生变化, 下列粒子①Cl₂: ②H₂O; ③Cl⁻; ④HClO;⑤H⁺，因饱和氯水久置而减少的是 A.①②③ B.①④. C.②④ D.①②④ 11. 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 B. Cu²⁺将 H₂O₂还原为O₂ C. H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 D. 发生了反应： 12. SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应，下列有关说法不正确的是① 。 A. 氧化性: B 标准状况下, 若有6.72LSO₂参加反应, 则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇. C. 反应②中, 每有 1molK₂Cr₂O₇参加反应;转移电子的数目为6NA D. 由上述反应原理推断: K₂Cr₂O₇溶液也可以将SO₂氧化成 13. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是. A. 该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比为9：1 B. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L C. 配制480mL0.3m ol/L 的稀硫酸需取该硫酸8.2mL D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 14. N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 下列关于N₂O的说法一定正确的是 A. 上述反应中每生成1mol N₂O, 消耗67.2LCO B. 等质量的N₂O和CO₂含有相等的电子数 C. N₂O只有氧化性，无还原性 D. 上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子 15. 下列说法正确的是 A. FeCl₂不能通过单质之间的化合反应制得 B. Fe(OH)₃只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得 C. 向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe³⁺，一定不存在 Fe²⁺ D. 除去 FeCl₃溶液中少量的 CuCl₂杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 16. 将 1.12g铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中, 充分反应后, 其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl⁻浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显黄色 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D. Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6∶1 17.某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Cu²⁺ D. Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺ 18. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 ( ) B. CuSO₄溶液Cu CuO C. AlAlCl₃ Na[Al(OH)₄] D. Na Na₂ONaOH 19. 实验室欲配制 100mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液。下列有关叙述中, 正确的是( ) A.用托盘天平称取10.60g Na₂CO₃固体 B.将Na₂CO₃固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 20. 下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是 ( ) A.除去 FeSO₄溶液中混有的 Fe₂(SO₄)₃:加入过量铁粉,再过滤 B.除去BaCO₃固体中混有的 BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去 Mg粉中的 Al粉：加入足量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤 D.除去-NaHCO₃溶液中的 Na₂CO₃:通入过量 CO₂ 21. ag某气体中含有的分子数为b，则 cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) 22. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl₂溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO²⁻ B 滴加氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色 原溶液中有I⁻ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na⁺、无K⁺ D 滴加适量稀盐酸， 再滴加AgNO₃溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 Ch 23. 某同学用以下装置制备并检验 Cl₂的性质。下列说法正确的是( ) A. Ⅰ图：若 MnO₂过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 24. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是 A. 与NaOH反应的氯气为0.15mol B. n(NaCl): n(NaClO): n (NaClO₃) 可能为10: 3: 1、 C. Cl₂与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15 mol<n(Cl⁻) <0.25 mol 25. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加 1 mol/L 的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。 A. 在0~a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为( C. a=3 D. 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 26.实验室要配制480mL0.2mol/L HCl溶液, 请回答下列问题: (1)配制溶液时的步骤有：①计算； ②溶解； ③洗涤； ④恢复室温后，移液； ⑤定容； ⑥摇匀； ⑦称量，正确的顺序是 。 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤ (2)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填选项的字母)。 A. 烧杯 B. 500mL 容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒 (3)从所配HCl溶液中取出10mL溶液，与原溶液相比，不会发生变化的是 。 A. 溶液中 HCl 的物质的量 B. 溶液中 HCl 的物质的量浓度 C. 溶液中 Crimo数目 D. HCl的质量 (4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响” ) ①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 。 ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 。 ③定容时俯视 。 (5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是 ， 27. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。铁元素的“价-类”二维图如图所示： (1) C的化学式是 , E→F反应的化学方程式是 , 反应过程的现象为 . (2) A在一定条件下可以和水蒸气发生反应， 反应方程式是 . (3) 维生素C可将H转化为G，维生素C具有 (填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。 (4) 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 。 (5) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。 试剂: 酸化的0.5mol·L⁻¹G溶液, 溶液 操作 现象 取2mL酸化的G溶液于试管中, 加入lmL5%H₂O₂溶液 溶液立即变为棕黄色， 稍后， 产生气泡。 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 上述实验中 溶液与G溶液反应的离子方程式是 . 28. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1) 装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B 也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： . (3) 装置し的实验日常更验证氮气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。 编号 I Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象 (填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 . (5) 装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 . A. 饱和NaOH 溶液 B. 饱和 溶液 C. 饱和 溶液 D. 饱和 溶液 (6)若向 若液中通入 (标准状况下)，若溶液中有 的 Br被氧化成单质 则: 的物质的量浓度为 . 化学试卷答案 第Ⅰ卷 1-5 C B B A A 6-10 D A B A D 11-15 B B C B A 16-20 D B C C B 21-25 A B B B C 第Ⅱ卷 26. (1) B ; (2)  C ; (3)  B  ;  (4)偏低 ;  无影响 ;  偏高  ;  (5) 倒掉重配 27. (1) ; 4Fe++20=4Fe ; 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (2) 3Fe+40 +4 (3) 还原性； (4) A (5) 2= 2+20 28.（1）分液漏斗;+4HCl（浓）=+2↑+20 （2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 ; 不能 ;  过量的氯气也能将碘离子氧化为碘单质 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 ;  B （6）1mol/L 1 学科网（北京）股份有限公司 $$