4.3.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时　离子键 1 【课程目标】　 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 返回导航 2 内容 索引 01.夯基提能 02.素养落实 03.课时作业（二十七） 知识点一　离子键与离子化合物　 知识点二　电子式 题型 书写电子式的注意事项 3 01.夯基提能 返回导航 4 知识点一　离子键与离子化合物　 1．从微观角度认识氯化钠的形成过程 【师说·助学1】　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 返回导航 5 【师说·助学2】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 2．离子键 答案：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 定义 ________________之间的相互作用可以说成静电作用，不能说成静电引力 成键微粒 ________________ 成键本质 ____________(包括静电引力和静电斥力) 带相反电荷离子 阴离子、阳离子 静电作用 返回导航 6 【师说·助学3】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。 答案：活泼金属与活泼非金属。活泼金属主要包括第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属主要包括第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 返回导航 7 【归纳总结】　离子键的成键元素 通常为活泼金属元素与活泼非金属元素。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 返回导航 8 即学即练 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键： ____________________________________________________________。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：____________________________________________________________。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：______________________________________________________。 错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力 错误。AlCl3不属于离子化合物 错误。离子化合物不一定导电，离子化合物只有电离后才能导电 返回导航 9 2．根据下表中的数据，回答下列问题。 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________________(用元素符号填空)。 (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有________________(填两种)。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 Na与Cl Na2S、NaCl 返回导航 10 知识点二　电子式 1．电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。一个“·”或“×”代表1个价电子 (2)常见粒子的电子式 ①原子的电子式：如Na原子为________、Cl原子为________。 ②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 最外层电子(价电子) 返回导航 11 ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标 出“n－”以表示其所带的电荷。如氯离子________、硫离子________________等。不能漏写 ④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如氧化钙________________、硫化钾__________________等。 返回导航 12 【师说·助学1】　有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：______________________________。 阴、阳离子交替出现，且一般“以多围少” 返回导航 13 【师说·助学2】　 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为 ，判断这样书写是否正确并说明原因。 返回导航 14 02.素养落实 返回导航 15 返回导航 16 例 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：________________________________； K2O：__________________________________。 返回导航 17 错误 错误 返回导航 18 03.课时作业（二十七） 返回导航 19 题组一　离子键的概念及理解　 1．(3分)[2024·浙江金华一中高一检测]下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　) A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17 答案：A 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 20 2．(3分)[2024·北京房山区高一期末]下列物质含离子键的是(　　) A．KCl B．H2O C．HCl D．CH4 答案：A 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 21 3．(3分)[2024·杭州高一期末]下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 答案：D 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 22 题组二　离子化合物的理解及判断 4．(3分)[2024·江西赣州期末]下列物质属于离子化合物的是(　　) A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 答案：C 解析：HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，A不符合题意；NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，B不符合题意；NH4Cl由和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，C符合题意；CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，D不符合题意。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 23 5．(3分)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 答案：D 解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 24 6．(3分)[2024·四川雅安高一期末]下列关于离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子化合物一定能导电 B．离子化合物不一定易溶于水 C．能导电的物质一定是离子化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 答案：B 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 25 解析：离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A项错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B项正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C项错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D项错误。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 26 答案：B 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 27 8．(3分)[2024·郑州四校高一联考]下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(　　) 答案： B 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 28 答案： B 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 29 10.(3分)A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 (　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案：C 解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 30 11.(3分)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 (　　) A．NaH的电子式为Na＋［:H］－ B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 答案：C 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 31 解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋［:H］－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低作氧化剂，被还原，D正确。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 32 12.(6分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2 O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有　　　　　　　　。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　　，写出CaH2的电子式　　　　　　　　　　。 Ca(OH)2 2:1 ［H:］－Ca2＋［:H］－ 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 33 13.(9分)设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空。 (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X　　　　　，Y　　　　　　，Z　　　　　　。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　。 钾 氯 氧 H＋＋OH－===H2O 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 34 【培优练|能力提升】 14.(12分)下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题。 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 35 (1)在这些元素中，金属性最强的元素是　　　(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是　　　　　　，原子半径最小的是　　　　　　　　。 (2)元素②和③形成的离子的电子层结构　　　　(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？　　　　(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　。 (3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　，名称为　　　　　　　　。 (4)元素⑪为　　　　　，与元素⑦形成的化合物为　　　　，用电子式表示其形成过程：_________________。 K K F 相同 是 HClO4 高氯酸 Ca CaS 返回导航 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 36 37 答案：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋[ ]2－，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 答案：不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程而不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 题型 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成[:]－Ca2＋[:]－，不能写成Ca2＋[]，也不能写成Ca2＋[:]－[:]－。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 错误　[::]－Ca2＋[::]－ 【变式演练】 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－：[::]－2______________________________________________________。 (2)Na2S：Na[::]2－________________________________________________。 (3)Cl－：:－:_______________________________________________________。 (4)CaF2：Ca2＋[::]－[::]－_________________________________________。 (5)KCl的形成过程： ____________________________________________________________________。 (6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2===Mg2＋[::] ___________________________________________________________________。 错误　[::]2－ 错误　Na＋[::]2－Na＋ 错误　[::]－ 题组三　电子式 7．(3分)[2024·溧阳高一期末]下列物质的电子式书写不正确的是(　　) A．Na＋[::]2－Na＋ B．[Ca2＋][::]2－ C．[::]－Ca2＋[::]－ D．Na＋[::]－ 【综合练|选考通关】 9.(3分)下列化学用语中正确的是 (　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程： 解析：简单阳离子电子式为离子符号，A项错误；质量数为35的核素氯应为，C项错误；箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为，D项错误 Na＋[::］－ $$