6.4 化学式 课件-2024-2025学年华东师大版八年级上册科学

化学式 化学反应的表示方法 1.化学方程式的概念及书写原则 （1）概念：用_______表示__________的式子。 （2）书写原则。 ①以__________为依据。 ②符合_____________。 化学式 化学反应 客观事实 质量守恒定律 化学反应的表示方法 2.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式的步骤，我们可归纳为：一写、二配、三注、 四查（以铁在氧气中燃烧为例）。 （1）写。 根据化学反应的事实在式子的左边写出________的化学式，右 边写出________的化学式，中间画一条短线(或标出一个指向生 成物的箭头)，反应物或生成物不止一种时用“+”连接。 如Fe+O2——Fe3O4 反应物 生成物 （2）配。 在反应物和生成物的前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。配平后把短线改成等号。 如3Fe+2O2====Fe3O4 （3）注。 用文字或符号在“等号”上面注明反应发生的_____，如点燃、 加热(常用“△”表示)、催化剂等。标出生成物的_____，如反 应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉 淀物的化学式右边分别用“↑”或“↓”标明。 如3Fe+2O2 Fe3O4 条件 状态 点燃 ==== 【巧思巧记】化学方程式的书写记忆口诀为： 左反右生一短线，配平以后添一线； 等号上下注条件，标出气体和沉淀。 【探究点】化学方程式的书写 结合下述化学方程式探究相关问题： ①S+O2 SO2 ②H2O2 H2↑+O2↑ ③P+5O2 2P2O5 ④C+O2 CO2↑ 燃烧 ==== MnO2 ==== △ ==== 点燃 ==== （1）上述化学方程式有哪些常见的错误？ 提示：①中反应条件错，“燃烧”应改为“点燃”；②中反应产物应为H2O和O2；③中没有配平，且反应条件错，“△”应改为“点燃”；④标注不正确，CO2不应标“↑”。 （2）怎样选择反应条件“点燃”“加热”与“高温”？ 提示：①点燃：使可燃物的温度达到其燃烧所需的最低温度的过程。 ②加热：用温度一般不超过500 ℃的热源对物质持续供热的过程。在化学方程式中可以用“△”表示。 ③高温：用温度一般在1 000 ℃以上的热源对物质持续供热的过程。在化学方程式中不可用“△”表示，一般用“高温”或写明温度范围。 【师生归纳】化学方程式书写的常见错误主要有以下几点：①不尊重科学事实，臆造化学式或事实上不存在的化学反应；②不遵守质量守恒定律，化学方程式不配平、配平不完整或化学计量数不是最简整数比；③没有按化合价正确书写化学式，造成化学式书写错误；④写错或漏写必要的反应条件，错标或漏标“↑”和“↓”。 【学法点睛】书写信息给予题的化学方程式 分析信息 解读：书写信息给予题的化学方程式“两步”走： 第一步，根据题中信息，结合已学过的知识推出反应物、生成物和反应条件。 第二步，按照书写化学方程式的“写、配、注”三个步骤进行书写。 结合已学 知识 反应物 生成物 反应条件 书写化学方程式 按书写 步骤 1.按照化学方程式的书写步骤，在图中完成有关过氧化氢制氧气的化学方程式的书写： (1)写 (2)配 (3)注 提示：本题可以根据奇数配偶法配平，使反应前后各原子的种 类及数目都相等，并将短线改为等号，最后标注反应条件和生 成物的状态，正确的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。 MnO2 ==== 2.下图中若 表示氢原子， 表示氧原子， 表示氯原子。 结合质量守恒定律，将下图该反应的另一种产物在方框中画出来，并写出该反应的化学方程式。 化学方程式为____________________________________。 提示：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不 变，由此得出另一产物为HCl，分子模型为 ，故其反应 的化学方程式为H2O+Cl2====HCl+HClO。 一、化学方程式的意义 不仅表示化学变化中的_______和_______，而且还揭示了反应 前后各物质之间的_____________。 以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 物质的质量比：（2×2）∶32∶（2×18） 点燃 ==== 反应物 生成物 相对质量关系 依据化学方程式的计算 化学方程式表示： 1. _____在_____中燃烧生成___的事实。 2.每__个氢分子与__个氧分子反应生成__个水分子，即分子数 之比为N（H2）∶N（O2）∶N（H2O）=__________。 3.每__份质量的氢气与___份质量的氧气完全反应生成___份质 量的水，质量之比为m（H2）∶m（O2）∶m（H2O） =__________。 氢气 氧气 2 1 2 2∶1∶2 36 1∶8∶9 水 4 32 二、化学方程式的计算步骤 1.设：按题意设_______。 2.写：写出题中反应的____________。 3.找：找出反应物和生成物的_________。 4.比：建立已知量和未知量的比例关系。 5.答：计算x，并作答。 未知数 化学方程式 质量关系 【特别提醒】化学方程式计算的顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。 【师生归纳】化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 三个关键 步骤要完整 格式要规范 得数要准确 准确书写化学方程式 准确计算相对分子质量 代入量均指纯净物的质量 【规律方法】有关化学反应的计算方法和使用范围 方法 适用范围 1.利用质量守恒定律进行计算 所有反应物和生成物中只有一种未知 2.利用化学式进行计算 物质中的某元素完全转到另一种物质中 3.利用化学方程式进行计算 已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量 依据磷燃烧的微观过程将下图填写完整。 质量比：（4×31）∶（5×32）∶2×142 124 g ( )g ( )g ( )g 80 g ( )g 提示：化学方程式中各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量乘积的比，质量比是正比例关系，利用正比例关系，根据化学方程式中已知物质的质量可求出其他物质的质量。 提示：根据化学方程式进行计算时，所设未知数不能带单位，但最后求出的未知数的数值要带单位，已知量在整个计算过程中要带单位，相关的化学方程式一定要书写正确，特别注意要配平，相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要计算准确，最后要简明地写出答案。 $$