四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

null嘉祥锦江 2025年 3 月 20日 化学试卷 第 1 页 （共 7 页） 线 装 订 2024 级高一下期 3 月阶段性检测 化 学 本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： １．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 ２．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 ３．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 ４．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ５．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： Al-27 Cu-64 第 Ⅰ 卷(选择题，共 48 分) 本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．下列关于物质的性质用途，叙述错误的是 A．SO2 能用作食品添加剂 B．硅单质制作计算机芯片，二氧化硅可生产光导纤维 C．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，可用于能源、信息、医药等领域 2．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程① B. 浇水和松土有利于过程② C. 过程③中 2NO  被还原 D. 过程④叫做氮的固定 3．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴入稀 NaOH 溶液后，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无明显现象，证明 溶液中一定没有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除 硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有 Cl－，加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证明含 Cl － 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．      2O g2 3FeS s SO g高温 B．稀      s2 4 2H SO aq SO g蔗糖 C．浓 D．      2 4 42SO g NH SO aq 氨水 5．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、 Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序 正确的是 A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3 B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3 C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3 D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3 化学试卷 第 2 页 （共 7 页） 6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应进程 B．装置乙可用于收集 SO2 气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定 CuSO4 的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 CuSO4∙5H2O 7．利用如图所示装置进行实验，将液体 X 逐滴加到固体 Y 中。下列有关实验现象或结论 正确的是 选 项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 稀硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 B 浓硫酸 蔗糖 氢硫酸溶液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：Cl＞C＞Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 8．NA 为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA B．12.8 g Cu 和 0.2 mol S 充分反应转移电子数为 0.2NA C．常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2 与足量 O2 的反应，生成的 SO3 分子数为 NA 9．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a 与 c 相互反应可生产淡黄色的固体 B．工业上由 b 制备 e 的路线：b 燃烧 c 400∼500℃ �2�5  d e e的浓溶液吸收 C．c 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间 pH 会增大 D．f、g 正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 化学试卷 第 3 页 （共 7 页） 10．灼烧海带提取 I2 时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 已知：1.海带在灼烧后，碘元素以 I-形式存在。 2.萃取剂的性质：即不溶于水也不与水反应；被萃取的物质在萃取剂中溶解度 大于水中溶解度。 A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液 C．用装置丙反应生成 I2 D．用装置丁萃取碘水中的 I2 11．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说 法不合理的是 A．能表明 I－的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去 12．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A B C D 生成 NH3 干燥 NH3 收集 NH3 并验满 吸收多余 NH3 13．下列离子方程式书写正确的是 A．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式： 22 2 32ClO +SO +H O=2HClO+SO  B．将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去： 4 + 2+ 2 2 2 45SO +2MnO +8H 5SO O= +2Mn +4H   C．向硫化钠溶液中通入过量的 SO2： 2 2 32 2S + 2SO + 2H O=H S +2HSO   D．向 NaHSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液： 2+ 2 + 4 2 4Ba +SO 2H +2OH 2H O+BaSO     化学试卷 第 4 页 （共 7 页） 14. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。 下列结论中错误的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的脱水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中有H2O C Ⅱ中观察到棉球 a、b 都褪色 均体现了 SO2 的漂白性 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有 CO2 产生 15．如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是 A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 五种正价，只能形成五种氧化物 B．b→c、b→a 都属于自然固氮的过程 C．在催化剂加热条件下，c、d 都可以和 a 发生反应而被除去，从而减少环境污染 D．硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5 价 16．将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质 转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S C．回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S↓ D．在图示的转化中发生的反应有： 4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH － 嘉祥锦江 2025年 3 月 20日 化学试卷 第 5 页 （共 7 页） 线 装 订 第 Ⅱ 卷(非选择题，共 52 分) 17．（12 分）短周期元素 a~i 在元素周期表中的位置如图所示： 请回答下列问题。 （1）h 在元素周期表中的位置 。 （2）a 和 h 形成的简单化合物的结构式为 。 （3）d、e、f 的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （4）写出 b 的单质与 c 的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式 。 （5）b、d、g 的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化 学式表示)。请写出 a、c 所形成的简单氢化物通入少量 AlCl3 溶液中的离子方程式 。 （6）a、c、i 形成的常见化合物晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 18．（12 分）海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴，同时得到镁，主要工业生产流 程如下图： （1）若没有步骤①，可能导致原料浪费，原因是 (化学方程式 )。 （2）吸收塔中发生反应的离子方程式 是 。 （3）步骤③的蒸馏塔中分离的温度要控制在 80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请 解释原因 。 （4）工业上也常用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2，将以下方程式补充完整： _____Br2＋_____Na2CO3＋_____H2O = __ _______＋_____NaBrO3＋______NaHCO3 （5）步骤④的主要操作为 → →过滤→洗涤→干燥。 （6）无水 MgCl2 制 Mg 的反应方程式 。 化学试卷 第 6 页 （共 7 页） 19．（15 分）氧化还原反应和物质分类思想，是我们学习元素及其化合物知识的重要法宝。 Ⅰ．嘉祥锦江高 2024 级化学强基班的同学们设计了以下“工业制硝酸”的路径。 ① ② ③ ④ （1）在上述的反应流程中，人工固氮的反应方程式 为 。 （2）X 代表的是 ，流程②的反应方程式为 ， 为了更深入的了解该反应，同学们在实验室设计了如下简易探究实验，完成下列表格： 装置 操作 现象 结论 在锥形瓶 中滴入几滴浓 氨水，再将灼热 的铂丝伸入锥 形瓶中 铂丝持续红热 说明反应是 反应 锥形瓶口可见红棕 色气体 装置内有 NO2 生成。 还可见少许白烟 白烟化学式 （3） 把 7.2 g Cu 粉投入 100 mL 某浓度的 HNO3 溶液中，充分反应后剩余固体 0.8 g， 产生 NO2 和 NO 的混合气体 0.08 mol。若不考虑 N2O4 的存在，则参加反应 HNO3 溶液的物质的量浓度为 ，生成的 NO2 换算成标准状况下的体积 是 。 Ⅱ．氮氧化物的排放处理，一直都是环保科学家研究的热点。化学强基班的同学们设 计了在实验室利用 NaOH 溶液吸收 NO2 和 NO 实验的可行性。 （4）N 元素有两种常见含氧酸 、HNO3，因此 NO 和 NO2属于 氧化物。 （5）实验室用 NaOH 溶液吸收氮氧化物，结合物质类别及化合价的角度分析： 将 NO2 通入 NaOH 溶液的离子方程式 ，现有 NO2 和 NO 的混合气体，满足体积比 时，可被 NaOH 溶液完全吸收。 20．（13 分）某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫 用 70%的浓硫酸与 Na2SO3 固体反应制备 SO2 气体。 （1）制备 2SO 气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式 为 。 N2 NH3 X NO2 HNO3 化学试卷 第 7 页 （共 7 页） Ⅱ．探究 SO2 的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油 油层厚度一致、打开开关 K，通入 2SO 流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的 BaCl2 溶液 未煮沸的 BaCl2 溶液 己煮沸的 Ba(NO3)2 溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下 pH t 图： （2）A 装置中覆盖食用油的目的是 。 （3）pH-t 图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因 为 ；曲线②出现骤降，这可能 是因为SO2与BaCl2溶液中溶解的 (填化学式)发生了氧化还原反应生成 了 H+；写出实验③中反应的离子方程式 为 。 （4）用如图装置验证 2 3H SO 酸性比 2 3H CO 强，下列试剂选择正确的是___________。 ①品红溶液 ②酸性 4KMnO 溶液 ③饱和 3NaHCO 溶液 ④饱和 3NaHSO 溶液 A．①②④ B．②①④ C．③②① D．④①③