第九章 酸和碱（专项训练）化学新教材北京版九年级下册

第九章 酸和碱 知识点一 酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示法 1.下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是 A．酱油（4~5） B．牛奶（6~7） C．鸡蛋清（7~8） D．炉具清洁剂（12~13） 2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　） A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5） 3.在点滴板的4个孔穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸，进行如图所示的实验，观察到以下现象： 孔穴 1 2 3 4 现象 溶液变红 得到黄色溶液 有气泡冒出 无明显现象 对点滴板中原物质的推理，正确的是 A．1中可能是酚酞溶液 B．2中可能是氧化铁 C．3中一定是碳酸盐 D．4中一定是氢氧化钠溶液 4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D．牙膏（8～9） 5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 6.下列物质能用于区分稀盐酸和蒸馏水的是 A．锌粒 B．二氧化碳 C．澄清石灰水 D．无色酚酞溶液 7.用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A．图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B．图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C．图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D．图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 8.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(2~3) B．橘子汁(3~4) C．西瓜汁(5~6) D．牛奶(6~7) 9.用如图所示装置进行实验。 (1)关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，发生反应的方程式为 。 (2)打开K，观察到烧瓶中形成 色的“喷泉”。 10.用下图所示装置进行实验。 装置 实验 纸花 1 湿润的无色酚酞纸花 2 湿润的紫色石蕊纸花 (1)实验1：在左侧导管内滴上两滴浓氨水，观察到纸花变红。该实验现象说明分子具有的性质是 。 (2)实验2：从左侧通入CO2，观察到纸花变红。该现象能否证明CO2与水反应，并说明理由： 。 11.用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 (1)能证明CO2与水反应的现象是 。 (2)2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 。 (3)将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 知识点二 常见的酸及化学性质 1.根据图所示实验，不能达到实验目的的是 A．检验CH4燃烧生成CO2和H2O B．探究分子在不断运动 C．稀释浓硫酸 D．区分硬水和软水 2.实验室保存下列物质，不需要密封保存的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．浓盐酸 3.下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C．使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套 D．液体加热时，试管口不能对着人 4.下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 5.下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 6.Fe2O3与稀盐酸反应后所得溶液的颜色为 A．红色 B．无色 C．蓝色 D．黄色 7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．天然气用作燃料 B．硫酸用于处理碱性废液 C．干冰用作制冷剂 D．氮气用作保护气 8.下列化学方程式书写不正确的是 A．4P+5O22P2O5 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 9.回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈，下列物质能用于除铁锈的是 A．盐酸 B．植物油 C．水 D．食盐水 10.铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 （填化学式）。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 11.用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。 (1)浓硫酸的作用是 。 (2)关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。 (3)关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是 。 12.如下图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中发生的化学反应方程式为 。 (2)产生气泡的孔穴有 (填序号)，其中属于置换反应的化学方程式为 。 知识点三 常见的碱及化学性质 1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 2.下列物质的用途，不正确的是 A．干冰用作制冷剂 B．盐酸用于除铁锈 C．小苏打用作发酵粉 D．NaOH在食品包装中作干燥剂 3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 4.下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．Ca(OH)2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 5.下列不是氢氧化钠俗名的是（   ） A．苛性钠 B．纯碱 C．火碱 D．烧碱 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．铜用作导线 B．氢气用作清洁燃料 C．氧气用于炼钢 D．熟石灰用于改良酸性土壤 7.实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 8.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．向a点溶液中加入铁钉后溶液变成黄色 C．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应 D．c点的溶液溶质为NaOH 9.下列关于物质用途的描述不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．铜丝可用作导线 C．二氧化碳可用作气体肥料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 10.根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1，将Y型管倾斜，观察到石灰石表面有气泡产生，气球变鼓，发生反应的化学方程式为 ；证明产生的气体是CO2的操作是 。 (2)实验2，向充满CO2的锥形瓶中倒入NaOH溶液，立即把塞子塞紧，观察到气球变鼓。 ①CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 ②该实验不能证明CO2与NaOH发生反应，原因是 。 11.用传感器测定Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)证明Ca（OH）2稀盐酸发生反应的现象是 。 (3)溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2时，对应图中的点为 （填“a”“b”或“c”）。 知识点四 酸和碱的反应 1.下列能与稀盐酸反应的物质是 A．NaCl B．CO2 C．Fe2O3 D．H2SO4 2.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氢气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．赤铁矿用于工业炼铁 D．稀硫酸用于去除铁锈 3.实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示： (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。 (3)d点时，烧瓶内溶液中的溶质有 。 4.工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： （1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是_________。 （2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。 （3）过滤器中分离出的固体是_________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是_________。 5.硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。 (1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (2)将溶液pH调到6.5，加入的x是___________。 A 盐酸     B 氢氧化钠     C 氢氧化钙 6.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）纯碱的化学式是________。 （2）反应②的基本反应类型为________。 （3）在贝壳上滴加稀盐酸，主要化学反应方程式是________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九章 酸和碱 知识点一 酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示法 1.下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是 A．酱油（4~5） B．牛奶（6~7） C．鸡蛋清（7~8） D．炉具清洁剂（12~13） 【答案】D 【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，pH越大碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。 故选D。 2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　） A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5） 【答案】D 【详解】   当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 3.在点滴板的4个孔穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸，进行如图所示的实验，观察到以下现象： 孔穴 1 2 3 4 现象 溶液变红 得到黄色溶液 有气泡冒出 无明显现象 对点滴板中原物质的推理，正确的是 A．1中可能是酚酞溶液 B．2中可能是氧化铁 C．3中一定是碳酸盐 D．4中一定是氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色，若1中是酚酞溶液，则溶液还是无色的，此选项错误； B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，所以2中可以得到黄色溶液，此选项正确； C、若3中有气泡冒出，则稀硫酸可能和铁发生反应生成氢气，所以观察到有气泡产生，不一定是碳酸盐，此选项错误； D、稀硫酸和氢氧化钾发生反应，也会无明显现象，4中不一定是氢氧化钠，此选项错误。 故选B。 4.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D．牙膏（8～9） 【答案】D 【详解】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7显碱性，pH小于7溶液显酸性，pH等于7溶液显中性；故答案选择D。 5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； C、氢氧化钠不具有挥发性，虽然显碱性，但是与脱脂棉不直接接触，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、浓硫酸不具有挥发性，且显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选B。 6.下列物质能用于区分稀盐酸和蒸馏水的是 A．锌粒 B．二氧化碳 C．澄清石灰水 D．无色酚酞溶液 【答案】A 【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒不溶于蒸馏水，加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，符合题意； B、二氧化碳通入稀盐酸和蒸馏水中，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意； C、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，无法鉴别，不符合题意； D、稀盐酸显酸性，蒸馏水显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不符合题意； 故选：A。 7.用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A．图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B．图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C．图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D．图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 【答案】C 【详解】A、根据图示，ab段压强增大，是因为向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入蒸馏水，装置内气体被压缩，压强增大，故A说法正确； B、匀速拉动注射器至初始位置，二氧化碳与水作用，都会导致装置内压强减小，所以bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的，故B说法正确； C、图1，1000 s时压强低于初始压强，有可能是二氧化碳溶于水造成的，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故C说法错误； D、水的pH为7.02，图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸，使溶液的酸性增强，使溶液的pH减小至小于7，故D说法正确； 故选：C。 8.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(2~3) B．橘子汁(3~4) C．西瓜汁(5~6) D．牛奶(6~7) 【答案】A 【详解】A、柠檬汁pH为2~3，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、橘子汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； C、西瓜汁pH为5~6，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； D、牛奶pH为6~7，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意。 故选A。 9.用如图所示装置进行实验。 (1)关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，发生反应的方程式为 。 (2)打开K，观察到烧瓶中形成 色的“喷泉”。 【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)红 【详解】（1）关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中，碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，所以打开K，观察到烧瓶中形成红色的“喷泉”。 10.用下图所示装置进行实验。 装置 实验 纸花 1 湿润的无色酚酞纸花 2 湿润的紫色石蕊纸花 (1)实验1：在左侧导管内滴上两滴浓氨水，观察到纸花变红。该实验现象说明分子具有的性质是 。 (2)实验2：从左侧通入CO2，观察到纸花变红。该现象能否证明CO2与水反应，并说明理由： 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)不能，没有排除二氧化碳能使紫色石蕊纸花变红的可能，没有对照实验 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的纸花上形成氨水，氨水可使湿润的无色酚酞纸花变红，说明分子在不断运动； （2）观察到纸花变红，由此不能得出“能与水发生化学反应”的结论，是因为没有排除二氧化碳能使紫花变红的可能，没有对照实验，故填：没有排除二氧化碳能使紫色石蕊纸花变红的可能，没有对照实验。 11.用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 (1)能证明CO2与水反应的现象是 。 (2)2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 。 (3)将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 【答案】(1)1变红、3不变红 (2)CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失 (3)CO2不支持燃烧也不能燃烧 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试纸变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，则能证明CO2与水反应的现象是1变红、3不变红。 （2）2为酚酞-澄清石灰水试纸，二氧化碳密度比空气大，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失。 （3） 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是CO2不支持燃烧也不能燃烧。 知识点二 常见的酸及化学性质 1.根据图所示实验，不能达到实验目的的是 A．检验CH4燃烧生成CO2和H2O B．探究分子在不断运动 C．稀释浓硫酸 D．区分硬水和软水 【答案】A 【详解】A、在甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，不能说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子在不断运动，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意； D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。 故选A。 2.实验室保存下列物质，不需要密封保存的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．浓盐酸 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存； B、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存； C、石灰石露置空气中不易发生变化，不需密封保存； D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存； 故选C。 3.下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C．使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套 D．液体加热时，试管口不能对着人 【答案】B 【详解】A、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。 C、氢氧化钠具有腐蚀性，使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套，故选项说法正确。 D、给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能对着人，故选项说法正确。 故选B。 4.下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变。 5.下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，此选项错误； B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，此选项错误； C、稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，此选项错误； D、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，此选项正确。 故选D。 6.Fe2O3与稀盐酸反应后所得溶液的颜色为 A．红色 B．无色 C．蓝色 D．黄色 【答案】D 【详解】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应后所得溶液的颜色为黄色。 故选D。 7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．天然气用作燃料 B．硫酸用于处理碱性废液 C．干冰用作制冷剂 D．氮气用作保护气 【答案】C 【详解】A、天然气具有可燃性，可用作燃料，属于化学性质，不符合题意； B、硫酸显酸性，能与碱性物质发生反应，可用于处理碱性废液，属于化学性质，不符合题意； C、干冰升华吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，属于物理性质，符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，属于化学性质，不符合题意。 故选：C。 8.下列化学方程式书写不正确的是 A．4P+5O22P2O5 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物是氯化铁，不是氯化亚铁，符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 9.回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈，下列物质能用于除铁锈的是 A．盐酸 B．植物油 C．水 D．食盐水 【答案】A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，符合题意； B、植物油不能和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不符合题意； C、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水不能用于除铁锈，不符合题意； D、食盐水不能和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：A。 10.铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 （填化学式）。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】(1)Cu (2)使氧化铜完全转化为硫酸铜 (3)ACD 【详解】（1）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从焙烧炉可得到氧化铜、硫酸铜，则焙烧炉中的反应物为Cu2S、Cu； （2）酸浸槽中加入过量H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可使氧化铜完全转化为硫酸铜； （3）A、浓缩过程中，水分被蒸发，水的质量减小，符合题意； B、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，不符合题意； C、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，酸浸液的质量减小，符合题意； D、浓缩过程中，水的质量减小，溶液质量减小，硫酸铜的质量不变，故浸液中硫酸铜的质量分数增大，符合题意； 故选ACD。 11.用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。 (1)浓硫酸的作用是 。 (2)关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。 (3)关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是 。 【答案】(1)吸水 (2)紫色石蕊花不变色 (3)没有证明水能否使石蕊变红 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，故填写：吸水性。 （2）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，潮湿的CO2首先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，干燥的二氧化碳通入浸入紫色石蕊的干花，紫色石蕊花不变色，故填写：紫色石蕊花不变色。 （3）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，紫色石蕊花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，关闭Ⅱ、打开Ⅰ，通入乙装置的是潮湿的CO2（一定包括二氧化碳、水，可能包括二氧化碳和水的生成物碳酸），乙中小花变红，但不能说明二氧化碳能与水反应，因为没有证明水能否使石蕊变红，故填写：没有证明水能否使石蕊变红。 12.如下图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中发生的化学反应方程式为 。 (2)产生气泡的孔穴有 (填序号)，其中属于置换反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 3和4 【详解】（1）孔穴1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （2）孔穴1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；孔穴2中稀盐酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象；孔穴3中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为固体粉末逐渐溶解，产生气泡；孔穴4中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，实验现象为镁条逐渐溶解，产生气泡；故产生气泡的孔穴有3和4； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应的是镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为。 知识点三 常见的碱及化学性质 1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 【答案】B 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误． 故选B． 2.下列物质的用途，不正确的是 A．干冰用作制冷剂 B．盐酸用于除铁锈 C．小苏打用作发酵粉 D．NaOH在食品包装中作干燥剂 【答案】D 【详解】A、干冰常用于人工降雨，利用了干冰的易吸热升华的性质，可以用作制冷剂，此选项正确； B、盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，此选项正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，此选项正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作干燥剂；食品干燥剂一般选用氧化钙，此选项错误。 故选D。 3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，并干燥可除杂，故A正确； B、二者均与稀盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故B错误； C、CaO能与水反应，不能除杂，应高温分解除杂，故C错误； D、二者均与Zn反应，不能除杂，应选足量铁粉，故D错误。故选A。 4.下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．Ca(OH)2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意； B、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤，不符合题意； C、氯化钠与酸不反应，不能用来改良酸性土壤，不符合题意； D、碳酸钙能与酸反应，但是一般不用碳酸钙改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 5.下列不是氢氧化钠俗名的是（   ） A．苛性钠 B．纯碱 C．火碱 D．烧碱 【答案】B 【详解】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．铜用作导线 B．氢气用作清洁燃料 C．氧气用于炼钢 D．熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意； B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意； C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意； D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。 故选A。 7.实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【详解】A、根据可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故说法正确； B、由图象可知，a处，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，故说法正确； C、根据可知，当二者恰好完全反应时，只有水，，故说法正确； D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误。 故选D。 8.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．向a点溶液中加入铁钉后溶液变成黄色 C．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应 D．c点的溶液溶质为NaOH 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应开始前溶液pH小于7，说明溶液显酸性，则反应开始前测量的是稀盐酸的pH，说法错误，不符合题意； B、由图可知，a点溶液的pH小于7，说明溶液中含有盐酸，则向a点溶液中加入铁钉，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液由无色变为浅绿色，说法错误，不符合题意； C、由图可知，b点溶液pH等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说法正确，符合题意； D、由图可知，c点溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，所以c点溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9.下列关于物质用途的描述不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．铜丝可用作导线 C．二氧化碳可用作气体肥料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨。A正确； B、铜具有导电性，所以铜丝可用作导线。B正确； C、由于绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作原料，所以，二氧化碳可用作气体肥料在大棚内施用。C正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多。D不正确。 综上所述：选择D。 10.根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1，将Y型管倾斜，观察到石灰石表面有气泡产生，气球变鼓，发生反应的化学方程式为 ；证明产生的气体是CO2的操作是 。 (2)实验2，向充满CO2的锥形瓶中倒入NaOH溶液，立即把塞子塞紧，观察到气球变鼓。 ①CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 ②该实验不能证明CO2与NaOH发生反应，原因是 。 【答案】(1) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 向上拉注射器活塞 (2) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 氢氧化钠溶液中的水也能与CO2反应，使瓶内气体压强减小，气球变鼓 【详解】（1）实验1，将Y型管倾斜，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，根据图示装置，可向上拉注射器活塞，观察到注射器内澄清石灰水变浑浊，则可证明该气体为二氧化碳； （2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； ②由于氢氧化钠溶液中的水也能与CO2反应，使瓶内气体压强减小，气球变鼓，所以该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 11.用传感器测定Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)证明Ca（OH）2稀盐酸发生反应的现象是 。 (3)溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2时，对应图中的点为 （填“a”“b”或“c”）。 【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)溶液的pH由小于7变为大于7 (3)c 【详解】（1）由图可知，发生的反应是加入的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （2）稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，加入氢氧化钙溶液后，溶液的pH逐渐增大，由小于7变为大于7，说明稀盐酸消失，即氢氧化钙与盐酸发生了反应，故填溶液的pH由小于7变为大于7。 （3）溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2时，说明加入的氢氧化钙过量，溶液呈碱性，pH大于7，则对应图中的点为c，故填c。 知识点四 酸和碱的反应 1.下列能与稀盐酸反应的物质是 A．NaCl B．CO2 C．Fe2O3 D．H2SO4 【答案】C 【详解】氯化钠、二氧化碳、硫酸均与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。 故选C。 2.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氢气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．赤铁矿用于工业炼铁 D．稀硫酸用于去除铁锈 【答案】B 【详解】A、氢气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意； C、赤铁矿用于工业炼铁，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； D、稀硫酸用于除铁锈，是因为氧化铁能与稀硫酸反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选B。 3.实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示： (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。 (3)d点时，烧瓶内溶液中的溶质有 。 【答案】(1) (2)烧杯中液体由红色变为无色、pH由大于7降至小于7 (3)NaCl、HCl 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。 （2）碱性溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，所以开始的时候滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色。向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应氯化钠和水，使溶液由碱性逐渐变为中性，中性时溶液变为无色，盐酸过量之后溶液呈酸性。所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7降至小于7。故填：烧杯中液体由红色变为无色，pH由大于7降至小于7。 （3）根据图像分析可知，d点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已经被完全中和，而反应生成的NaCl不会消失，所以溶液中的溶质有：NaCl、HCl。 4.工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： （1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是_________。 （2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。 （3）过滤器中分离出的固体是_________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是_________。 【答案】使反应物充分接触，充分反应 CaCO3 CO2 【详解】（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是：使反应物充分接触，充分反应； （2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：； （3）氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故过滤器中分离出的固体是CaCO3； （4）由图可知，二氧化碳既是反应物。又是生成物，可以循环利用。 5.硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。 (1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (2)将溶液pH调到6.5，加入的x是___________。 A 盐酸     B 氢氧化钠     C 氢氧化钙 【答案】复分解 B 【详解】（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）由图可知，调节pH前，pH4-5，说明反应槽中硝酸过量，要将溶液pH调到6.5，应加入碱性物质，且不能引入新的杂质，故应加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙会引入新的杂质钙离子，盐酸显酸性。 故选B。 6.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）纯碱的化学式是________。 （2）反应②的基本反应类型为________。 （3）在贝壳上滴加稀盐酸，主要化学反应方程式是________。 【答案】 分解反应 【详解】（1））纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为。 （2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的基本反应类型为分解反应。 （3）在贝壳上滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，主要化学反应方程式是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$