第九章 酸和碱（单元测试）化学新教材北京版九年级下册

第九章 酸和碱 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共0页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列是一些食物的近似，其中呈碱性的是 A．苹果（2.9~3.3） B．酱油（4.0~5.0） C．鲜牛奶（6.3~6.6） D．鸡蛋清（7.6~8.0） 2.下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO 3.用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是 A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的 C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 4.某溶液的 pH 是 5，现欲将该溶液的 pH 上升到 8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水 5.区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列操作正确的是 A．观察溶液的颜色 B．滴加无色酚酞溶液 C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水 6.下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．加热液体 7.下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．氮气无色无味 B．碳酸易分解 C．铝有延展性 D．浓盐酸易挥发 8.下列关于物质用途的说法不正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氮气用作保护气 D．盐酸用于除铁锈 9.氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为 A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色 10.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 11.如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 12.下列化学方程式书写不正确的是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 13.能用于改良酸性土壤的物质是 A． B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 14.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 15.下列不涉及中和反应原理的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 B．用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C．用盐酸和大理石制备二氧化碳 D．用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸 16.下列物质敞口放置，质量减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 17.下列操作能达到目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 18.实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是 A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子 C．图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 D．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 19.下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是 A．CO2 B．Fe C．NaHCO3 D．Fe2O3 20.某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A．试剂A为NaOH溶液 B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4 C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D．图3中，v的数值为50 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。 (2)图1能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是 。 (3)图2可得到的结论是 。 22.（3分）用下图所示实验研究物质的性质。 (1)1~4中，无明显现象的是 (填序号)。 (2)5中溶液变为红色，说明K2CO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (3)继续向3中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为 。 23.（3分）下图是初中化学的一些基本实验。 (1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与 是否有关。 (2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式 ， x 处选用的物质为 。 24.（3分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）： (1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是 （只写出列式过程，不求算结果）。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为： 和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。 (3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是 （写出物质的化学式）。 25.（3分）如图所示，在孔穴1～4中，分别滴加稀盐酸。 (1)1中反应的化学方程式为 。 (2)测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质有 。 (3)2～4中无明显现象的是 (填序号)。 26.（7分）实验小组探究金属与酸的置换反应。 【进行实验】 (1)实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。 ①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为 。 ②Cu与稀盐酸不反应，原因是 。 (2)实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等） 序号 药品 现章 ① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡 ② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡 ③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生 ①对比实验①和②，可得到的结论是 。 ②实验③中没有气泡产生的原因是 。 (3)实验3：探究Cu与浓盐酸的反应 用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。 装置 序号 药品 现象    ④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 ⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化 ⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 【解释与结论】 ① ④是对照实验，目的是排除 的干扰。 ② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了 ；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。 【反思与评价】 ③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识 。 27.（2分）下表是几种家用清洁剂。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通 功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通 有效成分 HCl H2O2 NaOH (1)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有 性。 (2)洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是 。 28.（3分）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。 (1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过滤器的作用是 。 29.（3分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图： (1)操作①的名称是 。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 。 (3)捕捉室内反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九章 酸和碱 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共10页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列是一些食物的近似，其中呈碱性的是 A．苹果（2.9~3.3） B．酱油（4.0~5.0） C．鲜牛奶（6.3~6.6） D．鸡蛋清（7.6~8.0） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油的pH 为4.0~5.0，小于7，显酸性，不符合题意； C、鲜牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意； D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，符合题意； 故选：D。 2.下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO 【答案】C 【详解】能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液， A、O2不易溶于水，不符合题意； B、N2难溶于水，不符合题意； C、CO2能溶于水，且能和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意； D、CO难溶于水，不符合题意。 故选：C。 3.用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是 A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的 C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 【答案】D 【详解】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确； B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确； C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确； D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。 故选D。 4.某溶液的 pH 是 5，现欲将该溶液的 pH 上升到 8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水 【答案】C 【详解】A. 紫色石蕊试液不是碱性溶液。 B. 稀盐酸不是碱性溶液。 C. 氢氧化钠溶液是碱性溶液。 D. 蒸馏水不是碱性溶液。 故选:C。 5.区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列操作正确的是 A．观察溶液的颜色 B．滴加无色酚酞溶液 C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体都没有颜色，通过颜色不能区分，故A不符合题意； B、滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故B符合题意； C、通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，与盐酸不反应，故C不符合题意； D、倒入澄清石灰水，石灰水中的氢氧化钙与氢氧化钠都是碱不反应，与稀盐酸反应无明显现象，故D不符合题意。 故选B。 6.下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； 故选：C。 7.下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．氮气无色无味 B．碳酸易分解 C．铝有延展性 D．浓盐酸易挥发 【答案】B 【详解】A、氮气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来的，属于化学性质，正确； C、铝有延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选B。 8.下列关于物质用途的说法不正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氮气用作保护气 D．盐酸用于除铁锈 【答案】A 【详解】A、氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以氧气不可用作燃料，故A说法错误； B、干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨，故B说法正确； C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C说法正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用盐酸除铁锈，故D说法正确； 故选A。 9.氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为 A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色 【答案】A 【详解】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色。所以反应后溶液的颜色为黄色。故选A。 10.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误； B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确； C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确； D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。 故选A。 11.如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】A、浓硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，物质的酸碱性与质量无关，A错误； B、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），能将纸张、木棍、布里的氢、氧元素按水的组成比脱去，腐蚀性属于化学性质，需要在化学变化中体现，图中未涉及化学变化，B错误； C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量增加，电子秤示数增大，C正确； D、浓硫酸不易挥发，D错误。 故选C。 12.下列化学方程式书写不正确的是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，书写正确，不符合题意； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O，书写正确，不符合题意； C、Fe与HCl生成的应该是FeCl2，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，书写错误，符合题意； D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，化学方程式为：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，书写正确，不符合题意。 故选C。 13.能用于改良酸性土壤的物质是 A． B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙为碱，可以与酸反应生成盐和水，故可用于改良酸性土壤，故A符合题意； B、氯化钠不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故B不符合题意； C、氢氧化钠为碱，可以与酸反应生成盐和水，但是腐蚀性太强，故不可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、氯化钙不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故D不符合题意。 故选：A。 14.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 【答案】D 【详解】A. 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，此选项正确；     B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确； C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；     D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 15.下列不涉及中和反应原理的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 B．用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C．用盐酸和大理石制备二氧化碳 D．用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸 【答案】C 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸原理为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故A正确，不符合题意； B、用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠原理为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故B正确，不符合题意； C、用盐酸和大理石制备二氧化碳原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为酸和盐的反应，故不是中和反应原理，故C错误，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸原理为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故D正确，不符合题意。 故选：C。 16.下列物质敞口放置，质量减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加，故B错误； C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加，故C错误； D、生石灰易和空气中的二氧化碳、水等物质反应使得固体质量增加，故D错误； 故选A。 17.下列操作能达到目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意； B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意； C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意； D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。 故选B。 18.实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是 A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子 C．图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 D．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由图1可知溶液起始pH值大于7，随着反应的进行溶液的pH值逐渐下降直至7以下，分析得出反应过程为往氢氧化钡的溶液中滴加稀硫酸直至过量，故正确； B、根据图2中0 s～ 6 s导电率数据可以得出该时间段溶液的导电率最强，溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故正确； C、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，随着反应的进行所以溶液中自由移动的离子数目减少，溶液的导电能力下降，则6 s～ 30 s随着反应的进行，电导率下降是因为带电离子的数目减少，故正确； D、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，当溶液的pH值等于7时表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，则在图1中M点表示恰好完全反应；生成物硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，则当恰好反应是溶液中自由移动的离子最少，电导率最低，故在图2中30s时电导率接近零，则此时恰好完全反应，故选项说法错误； 故选D。 19.下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是 A．CO2 B．Fe C．NaHCO3 D．Fe2O3 【答案】B 【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误； B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确； C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误； D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。 故选B 。 20.某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A．试剂A为NaOH溶液 B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4 C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D．图3中，v的数值为50 【答案】D 【详解】A、开始pH<7，则烧杯内是酸性的稀硫酸，则A中是氢氧化钠溶液。正确； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性。b点pH=7，说明酸、碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠。正确； C、开始温度升高，则反应放热。d点温度最高，后温度开始下降，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后加入氢氧化钠溶液不发生反应，不再放热，正确； D、b和d都是恰好完全反应所对应的点。所以v的数值为40，错误； 故选D。 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。 (2)图1能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是 。 (3)图2可得到的结论是 。 【答案】(1) (2)溶液红色变浅，直至无色 (3)稀盐酸与氢氧化钠的反应（中和反应）是放热反应 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，生成物呈中性，不能使酚酞变红，盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，若盐酸足量，随着反应的进行，红色逐渐变浅，直至氢氧化钠被完全消耗，溶液变为无色，溶液变为无色说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失，说明发生化学反应； （3）由图2可知，若加入的是水，溶液的温度无变化，若加入的是稀盐酸，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠的反应（中和反应）是放热反应。 22.（3分）用下图所示实验研究物质的性质。 (1)1~4中，无明显现象的是 (填序号)。 (2)5中溶液变为红色，说明K2CO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (3)继续向3中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)1、2 (2)碱性 (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，稀盐酸、稀硫酸呈酸性，因此1~4中，无明显现象的是1、2，故填：1、2； （2）无色酚酞遇碱性溶液变红，5中溶液变为红色，说明K2CO3溶液呈碱性，故填：碱性； （3）继续向3中滴加稀盐酸，稀盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 23.（3分）下图是初中化学的一些基本实验。 (1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与 是否有关。 (2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式 ， x 处选用的物质为 。 【答案】(1)溶剂种类 (2) CO2+H2O＝H2CO3 干燥的紫色石蕊试纸 【详解】（1）实验一溶剂种类不同，其他条件相同，所以实验目的是探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。浓硫酸具有吸水性，可以吸收湿润的二氧化碳中的水蒸气变为干燥的二氧化碳，通过干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的二氧化碳可以使石蕊变色，可以说明二氧化碳能和水反应。所以x为干燥的紫色石蕊试纸。 24.（3分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）： (1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是 （只写出列式过程，不求算结果）。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为： 和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。 (3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是 （写出物质的化学式）。 【答案】(1) (2) (3)Mg（OH）2 【详解】（1），则CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数为：； （2）反应器中还有另一个反应发生，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； （3）“中和槽”中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则和盐酸发生中和反应的物质是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2。 25.（3分）如图所示，在孔穴1～4中，分别滴加稀盐酸。 (1)1中反应的化学方程式为 。 (2)测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质有 。 (3)2～4中无明显现象的是 (填序号)。 【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)CaCl2、HCl (3)3、4 【详解】（1）1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）测得2中反应后溶液的pH为3，反应后溶液显酸性，即盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生成的CaCl2、过量的HCl，故填：CaCl2、HCl； （3）2中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，3中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，4中盐酸不能使酚酞溶液变色，因此无明显现象的是3、4，故填：3、4。 26.（7分）实验小组探究金属与酸的置换反应。 【进行实验】 (1)实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。 ①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为 。 ②Cu与稀盐酸不反应，原因是 。 (2)实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等） 序号 药品 现章 ① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡 ② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡 ③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生 ①对比实验①和②，可得到的结论是 。 ②实验③中没有气泡产生的原因是 。 (3)实验3：探究Cu与浓盐酸的反应 用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。 装置 序号 药品 现象    ④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 ⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化 ⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 【解释与结论】 ① ④是对照实验，目的是排除 的干扰。 ② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了 ；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。 【反思与评价】 ③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识 。 【答案】(1) 在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2) 在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢 酸的浓度太低，铁与氢离子接触少 (3) 浓盐酸挥发 氢气/H2 一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应 【详解】（1）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ； ②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应； （2）①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢； ②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生； （3）①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰； ②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气； ③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生成氢气，说明一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应。 27.（2分）下表是几种家用清洁剂。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通 功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通 有效成分 HCl H2O2 NaOH (1)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有 性。 (2)洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是 。 【答案】(1)腐蚀 (2)HCl+NaOH=NaCl 【详解】（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有腐蚀性。 （2）洁厕灵的HCl能和管道通中的NaOH反应，因此二者不能混合使用，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl。 28.（3分）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。 (1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过滤器的作用是 。 【答案】(1)Fe、Fe2O3 (2) (3)分离固体和液体 【分析】生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。 【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3； （2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，； （3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。 29.（3分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图： (1)操作①的名称是 。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 。 (3)捕捉室内反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2)增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收二氧化碳 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）碳酸钙不溶于水，操作①可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙分开，故是过滤； （2）NaOH溶液常喷成雾状可以使增加二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，可以更快、更充分吸收二氧化碳； （3）捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$