精品解析：湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试题

邵东一中2024年下学期高一第三次月考化学试卷 总分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl 35.5 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C 生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液 D. 当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是(　　) A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4 B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D. 铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂 3. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 4. 下列装置应用于实验室时，能达到实验目的是 A. 用装置甲配制溶液时转移溶液 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离硫酸钡固体和氯化钠溶液 D. 用装置丁用于比较、稳定性 5. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 A. A B. B C. C D. D 6. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 7. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 8. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2未被氧化 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 10. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 5：2 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 13. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入16g，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的四分之一处 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为1:2 C. 若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2:1 D. 若将Ⅰ中气体换为与的混合气体0.2mol，Ⅱ中气体换为和的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中和的物质的量之比为7:1 二、填空题（每空2分） 15. 实验室要配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题： （1）需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸__________mL。 （2）配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列选项中容量瓶所不具备的功能有______。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （4）实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是__________（填标号）。 A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.称量使用的砝码已生锈 C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D.溶解后没有冷却便进行定容 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 （5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：__________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为__________（填化学式），经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_________。 16. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题： （1）（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是__________（填化学式）。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为__________。 ③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：__________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、H2O、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题： ①写出该反应化学方程式并配平：__________。 ②若反应消耗2mol，则转移电子的物质的量为_________mol。 （3）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为___________。 （4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为__________。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验： ①取少量原溶液加溶液不产生沉淀； ②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________，若要确认其是否存在，可以通过___________予以确定。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为___________(填“可以”或“不可以”)。说明理由：___________。 （3）写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中正确的是___________(填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 （4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。 a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 （5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东一中2024年下学期高一第三次月考化学试卷 总分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl 35.5 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. 生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液 D. 当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确； B．陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，溶于水次氯酸钙无法转化为次氯酸钠，故C错误； D．云雾是胶体，光线穿过胶体会产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是(　　) A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4 B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D. 铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确； B. 铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确； C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误； D. 铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确； 答案选C。 【点睛】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。 3. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确； ②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误； ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误； ④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确； ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确； ①④⑤正确，故选B。 4. 下列装置应用于实验室时，能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制溶液时转移溶液 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离硫酸钡固体和氯化钠溶液 D. 用装置丁用于比较、稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置缺少玻璃棒引流，A错误； B．用NaHCO3除去氯气中的HCl，会引入CO2杂质，应该用饱和食盐水，且洗气装置需要长进短出，B错误； C．分离硫酸钡固体和氯化钠溶液属于固液分离，用过滤，C正确； D．用装置丁用于比较、稳定性时，应该把放到温度低的小试管中，放到温度高的大试管中，D错误； 答案选C。 5. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，过氧化钠与水生成氧气，同时释放热量，使脱脂棉燃烧，故A正确； B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现，该沉淀可能是AgCl，但因为没有气体产生，所以一定没有碳酸根或碳酸氢根，故B正确； C．氢气与氯气点燃条件下生成氯化氢，氯化氢结合空气中水蒸气形成白雾，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，无紫红色固体产生，故D错误； 故答案为：D。 6. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，无明显现象，A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，能反应完，离子方程式为：，B错误； C．向含和混合溶液中加入一定量的稀盐酸，先发生中和反应：①，氢氧根反应完后：②，③，若只发生①②，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减少是因为碳酸氢钠分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg，根据固体减少的质量可计算出NaHCO3的质量，再计算Na2CO3质量分数，故不选A； B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量，故选B； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5×2y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选C； D．碳酸钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水，碳酸氢钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水；取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，则反应生成二氧化碳的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选D； 选B。 8. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2未被氧化 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误； D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确； 故选：C。 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况H2O不是气体，无法计算，A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误； C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误； D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，D正确； 故选D。 10. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选D。 11. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 5：2 【答案】A 【解析】 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。 【详解】设SO离子个数为x，则1×3+2×2+(-1)×1+(-2)×x=0，解得x=3，N(Na+)：N(SO)=1：1，故答案为A。 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 13. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下的aLHCl气体，n(HCl)= ；所得溶液的质量为，溶液体积为，该盐酸的物质的量浓度为，故选D。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入16g，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积四分之一处 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为1:2 C. 若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2:1 D. 若将Ⅰ中气体换为与的混合气体0.2mol，Ⅱ中气体换为和的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中和的物质的量之比为7:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中16 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.25mol，Ⅱ中16 g O2的物质的量n(O2)= =0.5 mol，当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.25 mol：0.5 mol=1：2，则活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，A错误； B．，由于气体的质量相同，则两种气体密度之比等于体积的反比(或同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比)，故，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，由于同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为0.25 mol：0.5 mol =1：2，C错误； D．活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2 mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.2 mol，28x+44 y=6.0 g，解得x=0.175 mol，y=0.025 mol，可求得CO和CO2的物质的量之比为n(CO)：n(CO2)=0.175 mol：0.025 mol=7：1，D正确； 故选D。 二、填空题（每空2分） 15. 实验室要配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题： （1）需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸__________mL。 （2）配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列选项中容量瓶所不具备的功能有______。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （4）实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是__________（填标号）。 A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.称量使用的砝码已生锈 C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D.溶解后没有冷却便进行定容 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 （5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：__________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为__________（填化学式），经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_________。 【答案】（1）50.0 （2）500mL容量瓶 （3）BCD （4）BDE （5） （6） ①. 、 ②. 17:5 【解析】 【分析】配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL，需要选用500mL容量瓶，步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀。 【小问1详解】 稀释前后硫酸的质量守恒，故需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为： 【小问2详解】 配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问3详解】 A．容量瓶可用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不符合题意； B．容量瓶不能用来长期贮存溶液，B符合题意； C．容量瓶为精密仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C符合题意； D．容量瓶不可作为反应容器，D符合题意； 故选BCD； 【小问4详解】 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，不影响配制溶液的浓度，A错误； B．称量使用的砝码已生锈，称取的溶质的质量偏大，配制溶液的浓度偏高，B正确； C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，C错误； D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确； E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，E正确； F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响配制溶液的浓度，F错误； 故选BDE； 【小问5详解】 漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质HClO，离子方程式表示该过程为：； 【小问6详解】 得到的产物为、和，其中Cl元素化合价升高得到、，故氧化产物为、，经测定与的个数比为2:3，设与的个数分别为2、3，Cl元素由0价升高为+1价、+5价，失去17个电子，有5个氯原子被氧化，根据得失电子守恒，Cl元素由0价降低为-1价，共得到17个电子，有17个氯原子被还原，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17:5。 16. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题： （1）（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是__________（填化学式）。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为__________。 ③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：__________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、H2O、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式并配平：__________。 ②若反应消耗2mol，则转移电子的物质的量为_________mol。 （3）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为___________。 （4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 2:1 ③. （2） ①. ②. 10 （3） （4） 【解析】 【分析】方程式中硝酸钙中N元素由+5价降低为+3价，硝酸钙为氧化剂，NO中N元素由+2价升高为+3价，NO为还原剂，其余元素的化合价均未发生变化。 【小问1详解】 ①根据分析，该反应中的氧化剂是； ②方程式中为氧化剂，有2个N原子被还原，NO为还原剂，有4个N原子被氧化，故被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为2:1； ③根据分析，单线桥表示反应中电子的转移情况为：； 【小问2详解】 ①该反应中只发生如下过程：，O元素化合价有-1价升高为0价，根据氧化还原反应的规律，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，即，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为：； ②若反应消耗2mol，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，转移电子的物质的量为10mol； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：，O元素有-1价升高为0价，每消耗1mol过氧化钠固体，生成0.5molO2，反应转移电子数为：； 【小问4详解】 实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验： ①取少量原溶液加溶液不产生沉淀； ②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________，若要确认其是否存在，可以通过___________予以确定。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为___________(填“可以”或“不可以”)。说明理由：___________。 （3）写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 ④. 焰色试验 （2） ①. 可以 ②. 根据电中性原理原溶液中一定含有 （3） 【解析】 【分析】由题干，此溶液无色透明，故无；取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。对于、，无法确定其是否存在，需进行焰色反应实验。 【小问1详解】 取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。 【小问2详解】 实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液无和，由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。 【小问3详解】 ②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀的离子方程式为：。 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中正确的是___________(填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 （4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。 a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 （5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）③ （3）abc （4） ①. abc ②. 向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （5） ①. 还原性和酸性 ②. 1 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过饱和食盐水B装置除去氯化氢、通过浓硫酸干燥装置C干燥后进入D中使用向上排空气法收集，氯气进入EF对其性质进行探究，尾气使用碱液吸收； 【小问1详解】 根据a仪器结构特点可知为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，离子方程式：； 【小问2详解】 氯气密度大于空气，应该使用向上排空气发生收集，选装置③； 【小问3详解】 a．根据分析可知，B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体，a正确； b．氯气通过饱和食盐水B装置除去氯化氢、通过浓硫酸干燥，C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，b正确； c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性，具有漂白性的时氯气与水反应生成的次氯酸，c正确； d．氢氧化钙微溶于水，可能吸收氯气不完全，故尾气处理时，所用试剂为氢氧化钠溶液，d错误； 答案选abc； 【小问4详解】 次氯酸不稳定，见光易分解为氧气和强酸盐酸，故溶液中酸性增强、氯离子浓度增大、氧气含量增加，漂白能力减弱；检验久置氯水中存在的操作及现象：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有； 【小问5详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，体现的盐酸的还原性和酸性；若反应产生了标准状况下的氯气，即0.5mol，根据反应：，则参与氧化还原的的物质的量：1mol； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$