2024-2025学年八年级上学期沪科版期末寒假作业题型分类汇编【实验探究题】

沪科版教材八年级化学第一学期期末 寒假作业题型分类汇编 【实验探究题】 1．实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学欲利用以下实验装置图制取和收集氧气，请你参与他们的实验过程。 （1）认识仪器： 请写出标有编号的仪器名称：① ；② ；③ ；④ 。 （2）明确原理： 查阅资料：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。 用高锰酸钾制取氧气发生反应的文字表达式为 ，该反应的基本反应类型是 ，实验中若没有说明高锰酸钾的用量，则所取高锰酸钾 即可。 （3）选择装置：选用高锰酸钾作为原料制取氧气，此时应选择 （填“A”或“B”）作为发生装置。 （4）组装装置：组装A装置时，仪器的安装顺序为 ，小丽同学发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮 （选填“①”、“②”或“③”）。 将带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，要手握持橡皮塞转动塞入试管，这样做的原因是 ，检验该装置气密性的方法是 。 （5）洗刷仪器： 实验结束后，要把试管清洗干净，对于试管的洗涤，下列叙述正确的是__________。 A．试管内的废液直接倒入下水道 B．洗涤试管时可用手直接洗涤 C．刷洗试管时应用力转动或上下移动试管 D．试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下时，表明试管已清洗干净 （6）交流反思：试管口略朝下倾斜的原因是 ，给试管加热时不能直接加热，应先进行预热，具体操作方法是 。 2．如图是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题： （1）写出仪器名称：a． 、b． 。 （2）在广口瓶C中观察到的现象是 ，原因是 （用化学反应文字表达式表示）。 （3）装置D中的实验现象为 ，说明二氧化碳具有的物理性质为 ，化学性质为 。 3．化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备性质是其中一种重要的实验。 【实验一】实验室制取CO2并进行一系列探究，现有如下仪器供选。 （1）写出图中标号仪器的名称：① 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳气体的装置可选用 （填写装置编号）；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应的文字表达式为 。 （3）利用如图装置，验证CO2的性质。 ①甲中的现象是浸有紫色石蕊溶液的纸花 （填“变红”或“不变红”）。乙中的现象是 。 ②丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 ，物理性质是二氧化碳的密度比空气 （填“大”或“小”）。 4．图1是实验室制取气体的部分仪器，图2是探究二氧化碳性质的创新实验。请回答下列问题： （1）图1中仪器⑥的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气：反应的原理用化学方程式表示为 。组装发生装置需用到的仪器有 （用序号填空）。 （3）实验室制取二氧化碳：利用图1所示仪器组装实验装置，实验中检验二氧化碳是否收集满的方法是 。若实验中发现，二氧化碳始终无法收集满，其原因可能是 （写出一种即可）。 （4）按图2探究二氧化碳的性质，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ；观察到纸花变红，但由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是 。 5．乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取CO2的方程式： 。 （2）制取二氧化碳的发生和收集装置为 。(填序号) （3）干燥CO2气体，从E中的 口通入。 6．Ⅰ．实验室制取氧气是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。 （1）写出仪器甲的名称 。 （2）为了使反应能平稳地进行，应选用的发生装置是 （从图一中选填编号，下同）；用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 。 （3）若用装置A、E制取并收集氧气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下（即液封），目的是 ；当装置E中出现 现象时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集；用该方法收集到的氧气可以完成硫在氧气中的燃烧实验，集气瓶内要预留适量的水，水的作用是 。 （4）加热一定质量的高锰酸钾制取氧气并测定生成氧气的体积，反应的文字表达式为 ，采用图二所示装置（气密性良好），装置中导管的连接顺序为：f→ →i，对装置F需进行的一点改进是 。 Ⅱ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，如图三所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成和继续分解提供氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是 （写一条即可）。 （6）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 （7）如表是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1．连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2．理想的水温在之间，可连续供氧分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3．可通过增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是 ； ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是 。 Ⅲ．“沸石分子筛”制氧机 以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图四为该制氧过程的示意图。 （8）分离过程的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ．用图五装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③冷却至室温后打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 （9）红磷燃烧的符号表达式为 。 （10）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 7．建构思维模型 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应，以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 【实验操作】 （2）如图1进行开展“空气中氧气含量的测定”实验。其中实验2是在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。实验1中反应的化学式表达式： 。若红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，发现进入瓶中的水少于理论值，原因可能是 （写1种即可）。 【数据推导】 （3）用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如图2所示。可知实验 （填“1”或“2”）测定氧气体积分数的结果更准确，判断依据是： 。 8．氧气的用途广泛。我校兴趣小组对市面常见氧气的制取装置进行了汇总。 （1）图A是某富氧装置的工作示意图，空气经过分子筛时，部分氮分子被吸附，氧分子通过，从而实现“富氧”操作。其中表示氧分子的是 （填“m”或“n”）。 （2）图B是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入，利用了氧气 （填：“难溶”“不易”“易”）溶于水的性质。 （3）图C是我校学生设计的简易供氧装置，其反应物可选择 分解生成氧气来实现（填化学式）。 （4）兴趣小组在设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素有______（填字母）。 A．反应的原料价格是否便宜 B．反应的速率是否适中 C．反应的条件是否易于达到 D．反应的过程是否安全 9．实验室有高锰酸钾、火柴、升降台、药匙、镊子和棉花及如图仪器，请回答下列问题并填写相关空白。 （1）利用如图仪器及药品能制取氧气，发生反应的文字表达式为 ，制取这种气体需要的仪器编号有 。 （2）仪器g在一般实验中的用途为 ，在常温或加热时使用。 （3）用排水法收集气体时，当观察到 时开始收集，集满气体时，气体能从瓶内向外逸出的原因是 。 10．兴趣小组的同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验并探究二氧化碳的性质（如图），请补全实验内容。 【实验方法】利用甲装置制取二氧化碳。连接好仪器后，接下来的操作是 。 【实验原理】甲装置内发生反应的化学方程式为 。 【实验现象】乙装置内紫色石蕊溶液变红，丙装置内 。 【实验结论】 。 【反思与交流】该实验成功的关键是 （写一点）。 11．以下是实验室气体的制取和性质实验。 （1）图A中仪器①的名称为 。 （2）图B中制取二氧化碳的化学方程式为 。 （3）兴趣小组用氯酸钾固体制取干燥的氧气，其化学反应原理为，则应选用的组合装置为 （填字母）。 （4）图E中蜡烛熄灭，由此推断具有的化学性质有 。 12．实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：制取气体 （1）仪器①的名称是 。 （2）高锰酸钾粉末在加热的条件下制取氧气的化学方程式为 ，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为 。 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）甲图加湿仓中水的作用是 ，加湿仓中O2流过的路径相当于图 （填：乙、丙、丁）。 13．为测定空气中氧气的体积分数，某同学设计了如下实验（装置气密性良好）。 （1） 实验步骤 现象 分析及结论 加热试管中的红磷 注射器活塞向右移动；红磷燃烧，产生大量 ；活塞最终停留在“5ml”刻度处 反应的化学方程式 ；反复推拉活塞的目的是 ； 结论： 红磷被点燃后，停止加热并反复推拉活塞； （2）反思：有同学认为加热前，活塞可以停留在任何位置，你是否同意该同学的观点并说明原因 。 14．根据如图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）若用装置A制取O2，则对应的化学方程式为 ，若用D装置收集O2，验满时带火星的木条放在 (填“a”或“b”)口处。 （3）实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应来制取SO2(SO2密度大于空气且易溶于水，不溶于植物油)，若要制取纯净的SO2，最好选用的制取装置是 (填序号)。 15．图1是实验室常用的气体制取装置，根据如图回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置A制取气体，试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应的化学方程式是 ，欲制取并收集一瓶二氧化碳，从图1中选择的装置组合是 (填字母)，该装置组合 (选填“能”或“不能”)用于实验室分解过氧化氢制取氧气。 （4）图2是验证二氧化碳性质的实验，该实验可证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ，对比纸花1和纸花3的现象差异，可以得出的结论是 。 16．四十七中某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。 （1）写出仪器a的名称和仪器b的一般用途：a ，b 。 （2）若用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的制取装置为 （填标号），反应的符号表达式为 ； （3）请写出实验室用装置B制取氧气所发生反应的文字表达式 ； （4）若用如图装置采用排空气法收集氧气则气体应从 端通入（填“a”或“b”，下同）；验满时，带火星小木条应放在 端检验，若利用排水法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气应从 端通入。 （5）同学们知道氨气密度小于空气，应该用向下排气法收集，可某资料上的收集装置E却在瓶口处也塞了一团棉花，为此同学们发生了争论，你认为说法正确的是______。 A．小思同学：塞棉花是为了防止固体粉末从瓶口处随气流逸出 B．小琪同学：氨气与空气中的水气结合会使瓶内气压变小，塞棉花能减少空气对流 C．小启同学：资料有错误，塞了棉花会导致气体无法逸出引起危险 D．小动同学：氨气是有毒气体，塞棉花可以防止氨气逸出，以免污染环境 17．请根据下列装置图，回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用加热高锰酸钾固体制取干燥的氧气，应从图中选择的装置是 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，验证集气瓶中收集到的气体是氧气的方法是 。 （3）在收集氧气进行铁丝燃烧的实验时，该反应的化学方程式为 ，集气瓶中预先加入少量水的目的是 。 （4）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为 。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到 ，说明该装置的气密性良好。 18．二氧化碳对地球生命具有重要意义。某化学小组对二氧化碳展开如图探究： （1）二氧化碳的实验室制取 ①写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，选用的发生装置为 (填装置序号)，写出该反应的化学方程式 。 ③收集二氧化碳可选用装置 (填装置序号)收集，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。 （2）二氧化碳的性质 用如图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放 做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式 。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是 ，说明二氧化碳具有的化学性质有 。 19．某化学兴趣小组设计了“测定空气里氧气含量”的如下三个实验，请你分析图1、图2两个实验，回答下列有关问题： （1）按图1进行实验，若未冷却到室温就打开止水夹，会导致测出氧气含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式 ；该反应的基本类型是 。 （3）图2所示用铜测定空气氧气含量进行实验 ①实验过程中观察到玻璃管中现象为 。 ②利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为 。(填百分数) 20．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 （1）红磷燃烧的文字表达式为 。 （2）实验前首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后用手握住试管外壁，观察到 ，说明装置气密性良好。 （3）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是： 。 （4）该小组同学用如图所示的实验方案进行实验：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞(活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处)，加热容器。请回答： ①实验过程中，可以观察到活塞先向上移动后又向下，实验开始时活塞向上移动的原因是 。 ②白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞移动，最后停在 刻度处。 ③有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的原因是 (任写一条)。 21．请根据如图回答问题:    （1）填写仪器名称:X （2）装置B和C的仪器里都预装了少量水，其中可以用细沙来代替水的装置是 (填B或C)放水和细沙的目的是 （3）B装置中当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。反应的文字表达式 （4）①可燃物在氧气中燃烧通常比空气中 ； ②在空气中 燃烧的物质，在氧气中却 燃烧。（均选填“易”或“不易”） 22．化学是以实验为基础的自然科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的请根据下列实验图示回答问题:      （1）实验一、三、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是 ，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是 ；上述物质燃烧时，集气瓶中的水与硫在空气中燃烧所起作用相同的是 （2）实验二:木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是 ，写出该反应的文字表达式: （3）实验三:铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是 （4）实验四中正确选择实验药品是实验成功的关键，该实验中对药品的选择合理的是_________ A．可以用铁丝代替红磷进行实验 B．红磷需要足量 C．药品只与空气中的氧气反应 （5）从反应角度分析，以上四个反应的共同点是_________(填字母序号) A．都是分解反应 B．都放出热量 C．产物在常温下都是固体 D．都是氧化反应 23．化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究： （1）取一支短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上，据此可知常温下石蜡的性质：质软，密度比水 （填“大”或“小”）。 （2）点燃蜡烛（图一），取一小木条，迅速平放火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条出现环形焦斑，据此推测，蜡烛火焰中 温度最高。 （3）将短玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃，请你推测导管中的气体可能是 。 （4）将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方（图四），发现烧杯壁上有水珠出现；然后迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，由此推断石蜡中一定含有 元素。 （5）同时观察到蜡烛点燃后长度变短，该现象 （填“能”或“不能”）证明蜡烛燃烧是化学变化。 24．空气中氧气含量的测定如下图所示 （1）实验原理：利用红磷在密闭集气瓶中燃烧，燃烧反应的文字表达式为 ，燃烧过程中消耗了 ，导致集气瓶内气压 ，因此，水会进入集气瓶内。通过进入瓶内水的体积来测量空气中所含氧气的体积。 （2）反应现象：红磷燃烧产生大量的 ；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶中约为原集气瓶空气体积的 。 （3）实验成功的关键：①装置气密性要 ，防止因装置漏气而影响测量结果；②使用红磷要过量； ③ 后才能打开止水夹避免因热胀冷缩造成误差；④不能用碳、硫等代替红磷，因为碳、硫燃烧后有 生成，不能得到预期的实验结果。 25．用下图实验测定物质的组成。 （1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 。 （2）实验2，①的实验目的是 。 （3）实验2，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。 26．下列是常用实验仪器，据图作答： （1）认识仪器：仪器G的名称是 。 （2）制取气体：实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是 。请从微粒的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 （填字母序号）。 （3）探究二氧化碳气体的性质： ①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 。 ②实验二，溶液颜色的变化是 。 ③实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。 27．下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。    （1）写出甲装置中棉花的作用 。向上排空气法时氧气验满的方法 ，这是利用了氧气的 性。 （2）甲装置氧气收集完毕，先将 ，然后 ，防止 。 （3）甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是 。 （4）铁丝在氧气中燃烧  和硫粉在氧气的燃烧这两个实验中在集气瓶的底部都加了少量的水，作用分别是：① ；② 。 28．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。 请回答下列问题： （1）图1 所示实验中红磷需稍过量，目的是 。 （2）红磷燃烧时，集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。 （3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质： 。（写一条） （4）若将红磷换成蜡烛，该实验能否获得成功？为什么？ 成功，原因是 。 【继续探究】某学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图2装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 （5）镁条在空气中燃烧的现象为 ，其文字表达式为 。 （6）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有 。 （7）查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳反应的文字表达式 。 （8）综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会 1/5（填大于或小于）。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？（写其中二个方面）（本题2 空，各2分） ； 。 29．如图是实验室中过滤操作示意图。回答下列问题：    （1）用酒精灯火焰给图中A里的液体加热时，A应放置在 上，使其受热均匀； （2）图中B的名称是 ，在过滤操作中，它的作用是 ； （3）过滤时漏斗下端管口应 烧杯内壁，漏斗中液面应 滤纸边缘。 （4）若过滤后发现滤液为浑浊的，应 ，若进行此步操作后发现滤液仍为浑浊的，试分析原因？（至少写两条） ， 。 30．小花同学在化学课上学习了氧气的有关知识后，对爷爷的家用制氧机产生了兴趣，她在家制得一袋氧气，带到学校实验室和化学兴趣小组的同学对制氧机的工作原理、所制得氧气的性质进行了以下项目式学习。 （1）活动一：分析制氧机工作原理 【查阅资料】 ①制氧机说明书部分内容： 名称：家用分子筛制氧机 制得气体成分：氧浓度≥90%（V/V），水分含量≤-43℃（露点法），二氧化碳含量≤100×10-6（V/V），一氧化碳含量≤5×10-6（V/V），无气味，固体物质含量≤1mg/m3。 ②分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐或天然沸石，有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。 【讨论交流】家用制氧机制得的气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）活动二：验证氧气的性质 从氧气袋中收集几瓶氧气，小组同学完成了以下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中； 实验现象： 。 氧气具有氧化性，可燃物在氧气中燃烧更剧烈。 方案二：将打磨好的细铁丝绕成螺旋状，下端绑一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，由上往下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。 实验现象： 。 【总结反思】实验结束后，小明发现他们小组完成方案二的实验后集气瓶底部炸裂了，请你分析可能的原因 。 31．根据图示装置回答有关问题： （1）测定空气成分的方法很多，如图B和C装置底部装有少量水，装置C不能测定空气中氧气含量的原因 。 （2）你认为B与A相比装置的优点是 ，若A装置中，点燃红磷后缓慢放入装置内，所测定的氧气体积分数会 （“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）装置D中实验开始时活塞前沿在5mL刻度处，足量白磷燃烧时，活塞移动方向 。 32．小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性） （1）仪器a的名称是 。 （2）利用镊子将块状大理石装入试管内的基本操作是 。 （3）试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）检验制得的气体是否为二氧化碳，可将气体通入 ，若溶液变浑浊，证明是二氧化碳。 （5）图B烧杯中废液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 。 （6）小明想利用图A中制气装置制取氢气并用试管采用排空气法收集，请你画出收集装置图（请在答题卡相应位置画图，只画试管和导气管即可。） 33．如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）用A装置制取氧气，写出反应的符号表达式 。 （2）若用B装置采取“排空气法”收集氧气，请将集气瓶内导管补画完整 。 （3）该实验制取氧气应如何进行验满？ 。 34．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）红磷燃烧的符号表达式 。 （2）t2时打开止水夹,最终集气瓶中水面大约上升至刻度 处。 （3）结合曲线，DE段气体压强变化的原因是 。 （4）空气污染是个社会问题。近年来我国很多地区经常发生雾霾天气，所以治理污染刻不容缓。 ①PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。你认为下列会形成PM2.5的是 。 A．焚烧秸秆  B．汽车尾气排放  C．太阳能发电 ②“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是 A．节约纸张                     B．大量使用化石燃料 C．提倡使用节约技术和节能产品   D．少乘私家车，尽量乘坐公交车 35．“碳中和”是当今我国环境治理的重大举措。某兴趣小组以碳的氧化物为例，开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 名称 热值 爆炸极限 水煤气（H2和CO的分子个数比1:1） 1.9×107J/m3 6.9%-69.5% 天然气 4.5×107J/m3 4.8%-13.5% （1）【空气中CO2增加的原因】 ①化石燃料的增加。右表列出了家庭常用化石燃料及其再生产品的相关数据，请分析：相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生CO2较少的是 ，理由是 。 ②世界范围内人工采伐、农田扩大等使森林面积减少，从而使碳贮存库减少。 （2）【CO2的性质】研究物质性质常用的基本方法有：观察法、实验法等。 ①将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体（图1所示），观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧不支持燃烧且 ；若要使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是 。 ②图2中能证明CO2与水发生了反应的实验现象是 。二氧化碳还能参与绿色植物的光合作用，发生的反应方程式为6CO2+6H2OX+6O2，X的化学式为 （3）【CO2的制法】 ①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（图3所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。 ②工业上可用发酵气回收法获取二氧化碳，发酵生产乙醇过程中产生二氧化碳气体经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳。从构成物质的微粒视角分析，气体压缩过程中，主要改变的是 。 （4）通过以上项目学习，小组同学对“低碳行动”有了新的认识。 低碳途径 低碳行动具体措施 低碳 方案 减少二氧化碳排放 ① 促进二氧化碳吸收 植树造林 二氧化碳的转化与吸收 ② 36．小文同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧的文字表达式为 。 （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃。 结论：白烟有 性。 37．实验室常用图1装置测定空气中氧气的含量。 某化学兴趣小组在实验室测定空气中氧气的含量，由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。（已知铜和氧气在加热条件下能反应生成固体氧化铜） （1）为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该 。气球的作用是 。 （2）实验中你所看到的硬质玻璃管内的现象是 。发生反应的文字表达式为 。 （3）瑞典化学家舍勒曾用图2装置对空气中的氧气含量进行测定：将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图2所示），产生 现象，成分为 ，一段时间后观察到钟罩内水面大约上升 。 38．2013年邵阳市初中毕业和化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起试验，并回答下列问题． （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ． （2）小波准备按下图所示的装置进行操作，过滤操作可除去水样中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质． （3）小波即将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 （写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变的澄清透明． 39．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：    请回答问题： （1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法与实验室制氧气相比较最本质的区别是 。以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 （2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：    ①写出b仪器的名称：b 。 ②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号），将高锰酸钾放入试管的操作是 ，试管口要放 ，目的是 ，用E装置收集氧气，当 时开始收集，该反应的文字表达式是 ，基本反应类型是 。 ③如用D装置收集气，检验瓶内气体是否是氧气的方法是 。 ④图中的F装置可用来测量生成氧气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 （填“是”或“否”）。 （3）同学们在做铁丝燃烧的实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。 40．某校化学兴趣小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略。 （1）表格中m= 克，表格中的“待测数据”测量的是 。 编号 氯酸钾的质量 其他物质质量 待测数据 1 2.0克 不加任何物质 数据① 2 2.0克 氧化铜0.5克 数据② 3 2.0克 二氧化锰m克 数据③ （2）上述实验说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的更好，由此推测待测数据①②③之间的大小关系为 。 （3）后来兴趣小组的同学在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做氯酸钾分解的催化剂，由此说明氧化铜在反应前后 、 不变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1） 试管 分液漏斗 水槽 集气瓶 （2） 分解反应 铺满试管底部 （3）A （4） 先放置好酒精灯，根据酒精灯火焰的高度，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜 ② 为了更好地密封装置、确保安全 将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好 （5）D （6） 防止冷凝水倒流，炸裂试管 先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有高锰酸钾的部位加热 【详解】（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为分液漏斗；仪器③为水槽；仪器④为集气瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 实验中若没有说明高锰酸钾的用量，则所取高锰酸钾只需铺满试管底部即可； （3）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （4）组装仪器的一般顺序是从下到上，再从左到右，故组装A装置时，仪器的安装顺序为先放置好酒精灯，根据酒精灯火焰的高度，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜‌（防止冷凝水倒流，炸裂试管）； 铁架台上的三个旋钮，旋钮①用于顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度(试管口略向下倾斜)；旋钮②用于顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；旋钮③用于夹紧试管。故发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮②； 将带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，要手握持橡皮塞转动塞入试管，这样做的原因是为了更好地密封装置、确保安全； 检验该装置气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好； （5）A、试管内的废液不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀下水管道等，应倒入指定容器中，不符合题意； B、洗涤试管时不能用手直接洗涤，应用试管刷刷洗，不符合题意； C、刷洗试管时应转动或上下移动试管，但不能用力过猛，防止损坏试管，不符合题意； D、试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下时，表明试管已清洗干净，说法正确，符合题意。 故选D； （6）给试管中的固体加热时，试管口略朝下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 给试管加热时不能直接加热，应先进行预热，具体操作方法是先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有高锰酸钾的部位加热。 2．（1） 长颈漏斗 烧杯 （2） 紫色石蕊试液变红 二氧化碳+水→碳酸 （3） 蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不可燃、不助燃 【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为烧杯，故填：长颈漏斗；烧杯； （2）二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此可观察到C中紫色石蕊试液变红，反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸，故填：紫色石蕊试液变红；二氧化碳+水→碳酸； （3）可观察到装置D中蜡烛会由下至上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，蜡烛会由下至上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：蜡烛会由下至上依次熄灭；密度比空气大；不可燃、不助燃。 3．（1）酒精灯 （2） BE （3） 变红 澄清石灰水变浑浊 不能燃烧，也不支持燃烧 大 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳应选择向上排空气法，即装置E，故填：BE； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的文字表达式为：； （3）①甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊变红； 将二氧化碳通入到乙中的澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊； ②将二氧化碳缓缓倒入放有两支燃着的高低不同的蜡烛的烧杯中，观察到底层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，故填：底层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭； 两支蜡烛都熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，底层蜡烛先灭，高层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大。 4．（1）长颈漏斗 （2） ①③⑤⑧ （3） 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察是否立即熄灭 装置漏气（或所取药品不足或太少） （4） 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 没有用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行对比实验，排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能 【详解】（1）编号为⑥的仪器名称为长颈漏斗。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。用高锰酸钾制氧气，需加热，且高锰酸钾是固体且量不需要太多，因此反应容器是①，加热仪器是③，夹持试管的用⑤，实验过程中不需要添加液体试剂，试管胶塞用单孔塞，不能用多孔塞，故组装发生装置需用到的仪器有：①③⑤⑧。 （3）因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，则集满。实验中二氧化碳无法收集满，原因可能是产生的二氧化碳的量不足，即实验所取药品太少，也可能是反应产生的二氧化碳未能进入集气瓶中，即装置气密性不好，装置漏气。 （4）蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大。因为实验中没有用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行对比实验，排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能，所以该实验不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。 5．（1） （2）BC （3）a 【详解】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，故选用固液常温型发生装置B。因为二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，所以选用向上排空气法收集，收集装置选C。故填：BC。 （3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入。 6．（1）锥形瓶 （2） B C （3） 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 导管口有气泡连续均匀冒出 吸收二氧化硫，防止污染环境 （4） 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 在试管口放一小团棉花 （5）观察氧气流速（或湿润氧气或降低氧气温度） （6）在导管口放一根带有火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （7） 二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，可反复使用 温度高，化学反应速率快 （8）物理 （9） （10）27% 【详解】（1）据图可知，仪器甲的名称是锥形瓶； （2）为了使反应能平稳的进行，应该选择便于控制反应速率的气体发生装置，即B装置作为气体发生装置；用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部以防止收集的气体不纯，所以收集装置应选择C装置； （3）用装置A、E制取并收集氧气，若长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，生成的气体可以通过长颈漏斗逸出装置，而不被收集，所以应将长颈漏斗下端浸于液面以下，保证气体不从长颈漏斗逸出；为了防止收集到装置内的空气导致收集到的氧气不纯，不能在导管口刚开始有气泡冒出时就立即收集，应当在导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集；二氧化硫有毒，会污染环境，可以用水吸收，故集气瓶内要预留适量的水，水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境； （4） 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；加热一定质量的高锰酸钾制取氧气并测定生成氧气的体积并采用图中所示装置时，因为氧气会在水中上浮，最终聚集在集气瓶的上方，从而将集气瓶中的水从下方的长导管挤出至量筒中，所以装置中导管的连接顺序为：f→h→g→i； （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是观察氧气流速（或湿润氧气或降低氧气温度）； （6） 验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； （7）①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，可反复使用； ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是温度高，化学反应速率快； （8）分离过程没有生成新物质，属于物理变化； （9） 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，该反应的符号表达式是：； （10）倒吸过来水的体积即为消耗氧气的体积，则氧气的体积为60mL-33mL=27mL，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为=。 7．（1）反应转化 （2） 红磷量不足 （3） 2 实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全 【详解】（1）利用某种化学物质将氧气反应，以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的反应转化； （2）实验1中红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学式表达式为； 若红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，发现进入瓶中的水少于理论值，原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一）； （3）据图可知，实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全，所以实验2的测定方法更准确。 8．（1）n （2）不易 （3）H2O2 （4）ABCD 【详解】（1）根据示意图，富养空气中氧分子数量不变，部分氮分子被吸附，氧分子通过，故表示氧分子的是n； （2）反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入，利用了氧气不易溶于水的性质； （3）图C为固液常温型发生装置，故可选择过氧化氢制取氧气，其化学式为：H2O2； （4）A、反应的原料价格是否便宜，是需要考虑的因素，符合题意； B、反应的速率是否适中，是需要考虑的因素，符合题意； C、反应的条件是否易于达到，是需要考虑的因素，符合题意； D、反应的过程是否安全，是需要考虑的因素，符合题意； 故选ABCD。 9．（1） 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 acdefg （2）做少量试剂的反应容器 （3） 导管口有连续均匀的气泡冒出 瓶内氧气越来越多，使瓶内气体压强大于外界大气压强，所以气体逸出 【详解】（1）高锰酸钾在加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以利用如图仪器及药品能制取的气体是氧气，发生反应的文字表达式为：，该反应是固体加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集。制取这种气体需要的仪器有酒精灯、试管、带有铁夹的铁架台、带有导气管的塞子、集气瓶、水槽，所以编号有a、c、d、e、f、g。 （2）仪器g是试管，在一般实验中的用途为用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用； （3）用排水法收集所得气体，当观察到导管口气泡连续且均匀放出时，开始收集，气体逸出的原因是瓶内氧气越来越多，使瓶内气体压强大于外界大气压强，在压强差的作用下，气体逸出。 10． 检查装置的气密性 溶液由红色变为紫色 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 制取二氧化碳时，长颈漏斗末端要伸入液面以下（合理即可） 【详解】[实验方法]利用甲装置制取二氧化碳，为了防止装置漏气，连接好仪器后，接下来的操作是检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验； [实验原理]实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； [实验现象]二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则乙装置内紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，加热容易分解生成二氧化碳和水，则丙装置内红色溶液变成紫色； [实验结论]酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，乙装置内紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； [反思与交流]该实验成功的关键是制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 11．（1）铁架台 （2） （3）AD （4）不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）图A中仪器①的名称为铁架台； （2）制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）兴趣小组用氯酸钾固体制取氧气的化学反应原理为，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置D，故兴趣小组用氯酸钾固体制取干燥的氧气应选用的组合装置为AD； （4）图E中缓慢通入二氧化碳，蜡烛熄灭，由此推断具有的化学性质有不能燃烧且不支持燃烧。 12．（1）锥形瓶 （2） AE （3） 润湿氧气（合理即可） 丙 【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式，该反应需要加热，发生装置选择固固加热型，故选A，氧气密度比空气大，得到较干燥的气体用向上排空气法，收集装置选E，故填：；AE。 （3）氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到润湿作用；氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“O2通道”相当于图中丙装置，故填：润湿氧气；丙。 13．（1） 白烟 将氧气尽量全部消耗 氧气约占空气体积的20% 红磷熄灭，温度冷却到室温后读取活塞所在位置刻度 （2）该同学观点不正确，因为活塞中空气的体积需要大于消耗氧气的体积，否则无法得出消耗氧气的体积 【详解】（1）加热试管中的红磷，红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，则产生大量白烟。反应的化学方程式为。 为使空气中的氧气与红磷重复接触，将氧气尽量全部消耗，所以反复推拉活塞，使空气流动。 该实验需要在红磷熄灭，温度冷却到室温后再读取活塞所在位置刻度，以免气体膨胀，导致读数不准确。 活塞最终停留在“5ml”刻度处，则测得氧气约占空气体积的。 （2）氧气约占空气体积的五分一，因为需要根据活塞的位置变化确定消耗氧气的体积，所以活塞中空气的体积需要大于消耗氧气的体积。如果活塞中空气的体积小于消耗氧气的体积，则活塞位置移动到0后不能继续移动，则不能准确得出消耗氧气的体积。所以该同学观点不正确，因为活塞中空气的体积需要大于消耗氧气的体积，否则无法得出消耗氧气的体积。 14．（1）长颈漏斗 （2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b （3）BF 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 氧气密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，应将带火星的木条放在b口； （3）实验室制取二氧化硫的反应为固液常温反应，发生装置选B，排水法收集的气体较纯，二氧化硫易溶于水，但不溶于植物油，则可选F装置收集。 15．（1）锥形瓶 （2）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （3） BD 能 （4） 纸花2不变色，纸花1和纸花3变红色 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成酸性物质 【详解】（1）由图可知，图1中仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）实验室用装置A制取气体，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故填：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，可采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应适用于固-液常温型，发生装选B，氧气的密度比空气大，也可采用向上排空气法进行收集，故该装置组合能用于实验室分解过氧化氢制取氧气，故填：；BD；能； （4）酸性溶液能使石蕊变红，则该实验可证明二氧化碳与水反应的实验现象是纸花2不变色，纸花1和纸花3变红色；在实验中，观察到纸花3先变红，而纸花1后变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故填：纸花2不变色，纸花1和纸花3变红色；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成酸性物质。 16．（1） 试管 b收集和储存少量气体 （2） AF （3）过氧化氢水+氧气 （4） b a a （5）B 【详解】（1）由图可知，仪器a为试管，仪器b为集气瓶，集气瓶可用于收集和储存少量气体。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选F； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 （3）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。 （4）氧气密度比空气大，选向上排空气法收集，气体应从b口通入，验满时，带火星的小木条放在a口检验； 氧气密度比水小，则氧气应从a口通入，水能从b口排出。 （5）A、试管口塞棉花，可防止固体粉末进入收集装置中，收集装置中不含固体，该选项说法不正确； B、氨气能和水反应，则能和空气中的水蒸气结合，从而会使瓶内气压变小，塞棉花可减少空气对流，该选项说法正确； C、塞棉花可以使气体逸出，该选项描述不正确； D、塞棉花不能防止氨气逸出，该选项描述不正确。 故选B。 17．（1）水槽 （2） AC 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满 （3） 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （4） 分子之间有间隔 长颈漏斗下端管口有气泡产生 【详解】（1）由图可知，仪器②为水槽； （2）用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选用固体加热型发生装置，排空气法收集的气体比较干燥，氧气密度比空气略大，可以采用向上排空气法，故选AC； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满； （3）铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 实验时为防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，会在集气瓶中预先加入少量的水； （4）①用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子之间有间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩； ②该装置的气密性良好，向右拉动注射器活塞，则装置内压强减小，空气会从长颈漏斗进入锥形瓶内，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生。 18．（1） 锥形瓶 酒精灯 A C 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 （2） 干燥的紫色石蕊试纸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）①由图可知，a是锥形瓶，b是酒精灯； ②实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体反应条件是常温，选用的发生装置为A； 反应原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ③二氧化碳密度比空气大，可溶于水，且会与水反应，收集二氧化碳可选用装置C收集； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满； （2）①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放干燥的石蕊试纸做对照实验； ②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O； ③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为：不燃烧也不支持燃烧。 19．（1）偏低 （2） 4P+5O22P2O5 化合反应 （3） 红色固体变黑色 15% 【详解】（1）若未冷却到室温就打开止水夹，气体受热膨胀，装置内气压偏大，则进入的水的体积会偏小，会使结果偏低； （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （3）①铜和氧气加热生成氧化铜，铜为红色固体，氧化铜为黑色，则现象为红色固体变黑色； ②注射器活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，则该实验测得氧气的体积分数=。 20．（1） （2）导管口有气泡冒出 （3）红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，大气压将水沿着导管压入集气瓶中 （4） 白磷燃烧放热，温度升高，导致容器中气压增大，气体体积膨胀，活塞向上移动 4 白磷的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数 【详解】（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，文字表达式为； （2）实验前首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后用手握住试管外壁，装置内温度升高，气压增大，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； （3）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，大气压将水沿着导管压入集气瓶中； （4）①实验开始时活塞向上移动的原因是白磷燃烧放热，温度升高，导致容器中气压增大，气体体积膨胀，活塞向上移动； ②白磷剧烈燃烧消耗氧气，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此最后停在刻度4处； ③有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，实验结果偏小，可能是白磷的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入装置中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）。 21．（1）集气瓶 （2） C 防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 （3） 氧气密度比空气大 硫+氧气二氧化硫 （4） 剧烈 不易 易 【详解】（1）仪器名称X的名称是集气瓶，故应填：集气瓶； （2）【答题空1详解】装置C可以用细沙来代替水，因为装置C中的水的作用是防止高温物体坠落炸裂集气瓶，故可以用细沙来代替，故应填：C； 【答题空2详解】放水和细沙的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂，故应填：防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂； （3）【答题空1详解】当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明氧气的密度比空气大，故应填：氧气的密度比空气大； 【答题空2详解】反应的文字表达式为硫+氧气二氧化硫，故应填：硫+氧气二氧化硫； （4）可燃物在氧气中燃烧通常比空气中剧烈，在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却易燃烧，故应填：剧烈、不易、易。 22．（1） 吸收二氧化硫，防止污染空气 能溶于水 实验四 （2） 向集气瓶中滴加澄清石灰水，观察实验现象 碳+氧气二氧化碳 （3）引燃铁丝 （4）B （5）BD 【详解】（1）实验一中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，装置中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 硫燃烧生成的二氧化硫能被水吸收，说明二氧化硫具有的物理性质之一是能溶于水，故填：能溶于水。 实验三中铁丝燃烧的实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，实验四中水的作用是吸收白烟五氧化二磷，防止造成空气污染，与实验一中水的作用相同，故填：实验四。 （2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故验证产物的方法是向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳，故填：向集气瓶中滴加澄清石灰水，观察实验现象。 碳与氧气点燃条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为： ，故填： 。 （3）铁丝燃烧实验中，铁丝下端系一根火柴，实验时先点燃火柴，火柴燃烧放热，能加热铁丝，从而引燃铁丝，所以铁丝下端系火柴的目的是引燃铁丝，故填：引燃铁丝。 （4）实验四是探究空气中氧气含量的，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶中压强变小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，则进入水的体积即为消耗氧气的体积，该实验中正确选择实验药品是实验成功的关键。 A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行实验，故A不符合题意； B、红磷足量才能将集气瓶中的氧气完全消耗，若少量则会产生误差，故B符合题意； C、药品只能消耗空气中的氧气，并且生成物为固体，故C不符合题意。 故填：B。 （5）A、实验一中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，实验二中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，实验三中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验四中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，四个反应中反应物均为两种，生成物只有一种，为化合反应，故A不符合题意； B、四个反应都属于氧化反应，都放出热量，故B符合题意； C、硫和木炭燃烧生成物为气体，铁丝和红磷燃烧生成物为固体，故C不符合题意； D、四个反应都是物质和氧气发生的反应，都是氧化反应，故D符合题意。 故填：BD。 23．（1）小 （2）外焰 （3）石蜡蒸汽 （4）C、H/碳、氢 （5）不能 【详解】（1）蜡块能够漂浮在水面上，说明蜡块的密度小于水的密度，故填小； （2）小木条上出现环形焦斑，说明最外层温度最高，中间次之，最内侧温度最低，说明火焰中焰心温度最低，外焰温度最高。故填外焰； （3）蜡烛燃烧时，蜡块先融化，在汽化形成石蜡蒸汽开始燃烧。导出的气体可以点燃，说明该气体是石蜡蒸汽。故填石蜡蒸汽； （4）烧杯壁上有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水；然后迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，说明石蜡中一定含有碳元素和氢元素。故填碳、氢； （5）蜡烛点燃后长度变短，该现象不能证明有新物质的生成，所以该现象不能说明蜡烛燃烧是化学变化。故填不能； 24．（1） 氧气/ 减小 （2） 白烟 五分之一 （3） 好 冷却到室温 气体 【详解】（1）红磷在密闭集气瓶中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：； 燃烧消耗氧气，故填：氧气； 由于消耗了氧气，使装置内的气体减少，气压减小，故填：减小； （2）红磷燃烧产生大量的白烟，故填：白烟； 由于消耗的氧气体积约占空气总体积的五分之一，因此在气压差的作用下水被压入集气瓶中使水面上升，进入的水占瓶内空气总体积的五分之一，故填：五分之一或； （3）实验成功的关键：①装置气密性要好，防止装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据一定的体积，影响实验结果；②使用红磷要过量；③冷却到室温后才能打开止水夹避免因热胀冷缩造成误差；④不能用碳、硫等代替红磷，因为碳、硫燃烧后有气体生成，不能得到预期的实验结果。故填：好；冷却到室温；气体。 25．（1）烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处 （2）探究蜡烛中是否含有氢元素 （3）澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）空气中氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧会消耗集气瓶内空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，进入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故能证明空气中O2含量的现象是烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处； （2）水蒸气遇到干冷的烧杯会冷凝为小液滴，从而说明有水生成。物质在空气中燃烧生成水，由质量守恒定律可知该物质含有氢元素。故实验2，①的实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素； （3）蜡烛中含有碳元素，燃烧产物有二氧化碳气体。实验2，向外拉注射器，集气瓶内压强变小，蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体会被吸入到澄清石灰水中，故澄清石灰水会变浑浊。 26．（1）水槽 （2） 集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完 单位体积的空间里氧分子的数目增多，碳原子与氧分子发生的有效碰撞多，反应就越剧烈 A B D E （3） CO2的密度大于空气 紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）仪器G的名称是水槽； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；用排水法收集氧气时，集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完表明氧气已集满；从微粒的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺：单位体积的空间里氧分子的数目增多，碳原子与氧分子发生的有效碰撞多，反应就越剧烈；实验室制取二氧化碳，即为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是A铁架台（固定装置）B试管（反应容器）D集气瓶（收集气体）E双孔导管； （3）①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是CO2的密度大于空气； ②实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红； ③实验三，澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 27．（1） 防止加热时固体药品粉末进入导管 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶已满。 助燃 （2） 导管移出水面 再熄灭酒精灯 防止造成水倒流使试管炸裂 （3）操作简便、节能、无污染、能控制反应的速率等。 （4） 防止生成的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂 吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）①甲装置中棉花的作用是防止加热时固体药品粉末进入导管，故填：防止加热时固体药品粉末进入导管。 ②向上排空气法收集氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶已满。故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶已满。 ③氧气的验满方法利用了氧气的助燃性，故填：助燃。 （2）甲装置氧气收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止造成水倒流使试管炸裂。 （3）甲方法需要加热，乙方法不需要加热且乙装置中的分液漏斗可控制液体滴加的量，所以甲、乙两种制取氧气方法相比，乙方法的优点是操作简便、节能、无污染、能控制反应的速率等。 （4）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，实验中在集气瓶的底部加少量的水，其作用是防止生成的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。 ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，实验中在集气瓶的底部加少量的水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 28．（1）使装置内氧气完全反应 （2） 放热，产生大量白烟 烧杯中的水倒流到“1”刻度处 20% （3） 难 稳定/不支持燃烧/不能燃烧等 （4） 不 蜡烛燃烧会生成气体物质--二氧化碳 （5） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 镁+氧气氧化镁 （6） 21% 氮气 （7） （8） 大于 只能与空气中的氧气反应 生成物只能是非气体（合理即可） 【详解】（1）红磷过量目的是消耗装置内全部氧气，使水能倒吸到刻度“1”位置，从而测得空气中氧气含量； （2）红磷燃烧的现象是放热，产生大量白烟，文字表达式为，打开止水夹后由于瓶内氧气被全部消耗，压强减小，会观察到烧杯中的水倒流到“1”刻度处，得出空气中氧气的体积分数约20%； （3）由于水倒吸进入集气瓶后，水的体积未发生改变，证明氮气未溶解在水中，否则集气瓶内进入的水会更多；红磷燃烧只消耗氧气，未消耗氮气，说明氮气化学性质比较稳定； （4）由于蜡烛燃烧产生气体二氧化碳，二氧化碳生成后将改变装置内的压强，故不能用蜡烛替代红磷完成该实验； （5）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，文字表达式为； （6）因为氧气占空气体积约21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；进入的水达到容积的70%，由于氮气约占空气体积78%，只有氮气符合要求，因此减少的气体不仅有氧气，还一定有氮气； （7） 根据题干中给出的反应物和生成物，故文字表达式为： ； （8）由于镁燃烧不仅消耗氧气，同时消耗氮气和二氧化碳，因此测量结果偏大，其他药品代替红磷测氧气含量，需要满足两个条件：一是反应物只能与空气中的氧气反应；二是生成物不能产生气体，对压强产生影响。 29．（1）石棉网 （2） 玻璃棒 引流 （3） 紧靠 低于 （4） 再过滤一次 仪器不干净 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；滤纸边缘高于漏斗边缘 【详解】（1）为了让烧杯受热均匀，防止烧杯破裂，用酒精灯火焰给烧杯加热时，烧杯下面垫上石棉网，故A应放置在石棉网上，使其受热均匀； （2）图中B的名称是玻璃棒，过滤需要玻璃棒引流，则在过滤操作中，它的作用是引流。 （3）为防止滤液飞溅，过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，为防止待滤液从滤纸与漏斗间直接流进烧杯，漏斗中液面应低于滤纸边缘，故过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，漏斗中液面应低于滤纸边缘。 （4）若过滤后发现滤液为浑浊的，应再过滤一次，若进行此步操作后发现滤液仍为浑浊的，原因：仪器不干净；滤纸破损；液面高于滤纸边缘；滤纸边缘高于漏斗边缘。 30．（1）混合物 （2） 带火星的木条复燃 剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙 【详解】（1）[讨论交流]根据制得气体成分分析可知：家用制氧机制得的气体中含有氧气、二氧化碳等，属于混合物； （2）方案一：氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象：带火星木条复燃； 方案二：铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体； [总结反思]集气瓶底部炸裂了，可能的原因是集气瓶底部没有放少量的水或铺一层细沙，高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 31．（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 （2） 环保、结果更准确 偏大 （3）先向右，再向左，并停留在刻度线4处 【详解】（1）实验中的红磷不可以用木炭来代替，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显，无法测定空气里氧气含量，故装置C不能测定空气中氧气含量的原因木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显。 （2）B不需要打开集气瓶瓶塞，生成的五氧化二磷不会进入空气，也可避免集气瓶内的气体受热逸出，所以优点是环保、结果更准确；应将点燃的红磷由上到下迅速伸入集气瓶以防止瓶内气体受热逸出，伸入速度慢会导致较多的空气受热逸出，最终进入集气瓶的水大于五分之一，从而导致测定的氧气体积分数偏大。 （3）燃烧的红磷刚伸入集气瓶时，集气瓶内温度升高，分子间间隔增大，压强增大，所以活塞先向右移动，接下来红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小，从而使得活塞向左移动，氧气约占空气总体积的五分之一，消耗的氧气的体积为，最终停留在刻度线处，故活塞移动方向为先向右，再向左，并停留在刻度线4处。 32．（1）集气瓶 （2）先将试管横放，再把块状大理石放在试管口，最后慢慢将试管竖立 （3） （4）澄清石灰水 （5）盐酸过量 （6） 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。 （2）取用块状大理石时，先将试管横放，再把块状大理石放在试管口，最后慢慢将试管竖立。 （3）实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸能与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳时，可将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 （5）由于盐酸显酸性，若盐酸过量时，则废液呈酸性。 （6）由于氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，则装置图为 。 33．（1） （2） （3）将带火星的木条放在集气瓶短导管处，若发现木条复燃，证明氧气已经收集满 【详解】（1）用A装置制取氧气，该装置是固、液混合不加热型的发生装置，制取氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； （2） 用B装置收集氧气时，因为氧气密度比空气大，要长进短出，故如图：。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。该实验制取氧气时，氧气从长管进入，短管逸出，将带火星的木条放在集气瓶短导管处，若发现木条复燃，证明氧气已经收集满。 34．（1） （2）1 （3）打开弹簧夹，水进入集气瓶 （4） AB/BA B 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：； （2）氧气在空气中的体积分数约为21%，故最终集气瓶中水面大约上升至刻度1处以保证集气瓶内外压强基本一致； （3）观察图乙发现，DE时间段其温度基本没有变化，打开弹簧夹，水进入集气瓶，使得装置内压强突增； （4）A、焚烧秸秆会生产灰烬颗粒物，会形成PM2.5，符合题意； B、汽车尾气排放会有烟尘排放，会形成PM2.5，符合题意； C、太阳能属于清洁能源，不会形成PM2.5，不符合题意。 故选AB。 A、节约纸张可以减少因制作纸张而砍伐的数目，不符合题意； B、大量使用化石燃料会排放大量二氧化碳等气体，符合题意； C、提倡使用节约技术和节能产品可以减少资源、能用消耗，不符合题意； D、少乘私家车，尽量乘坐公交车可以减少汽车尾气排放，不符合题意。 故选B。 35．（1） 水煤气 水煤气中碳元素含量较少 （2） 棉芯自下而上熄灭 二氧化碳密度比空气大 将棉芯伸入盛有氧气的集气瓶中 1瓶中干燥的纸条不变色，2瓶中下面的紫色石蕊纸条先变红，上面的紫色石蕊纸条后变红 C6H12O6 （3） 大理石 分子之间的间隔 （4） 乘坐公共交通工具出行（合理即可，下同） 将二氧化碳转化为甲醇 【详解】（1）由于水煤气中氢气和一氧化碳的分子个数比为1：1，则水煤气中碳元素的质量分数为，甲烷中碳元素的质量分数为，则等质量的水煤气和天然气完全燃烧时，由于水煤气中碳元素含量少，则产生二氧化碳较少的是水煤气。 （2）①由于二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到棉芯自下而上熄灭；由于氧气能使带火星的木条复燃，则若想使棉芯下半段立即恢复燃烧，可把棉芯伸入盛有氧气的集气瓶中。 ②由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到1瓶中干燥的纸条不变色，2瓶中下面的紫色石蕊纸条先变红，上面的紫色石蕊纸条后变红；根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，等号左边有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，等号右边除了X外，含有12个氧原子，则X中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，化学式为C6H12O6。 （3）①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则无纺布包内的药品为大理石。 ②二氧化碳是由分子构成的，二氧化碳被压缩的过程中，二氧化碳分子之间的间隔变小，则气体体积变小。 （4）减少二氧化碳排放的措施有乘坐公共交通工具出行、开发利用新能源等；二氧化碳的转化与吸收有将二氧化碳转化为甲醇等。 36．（1）小 （2）外焰 （3） （4）可燃 【详解】（1）由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，故填：小； （2）由于温度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的a处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，故填：外焰； （3）由题干信息可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳，故填：； （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃，说明白烟有可燃性，故填：可燃。 37．（1） 过量 使铜粉与氧气充分反应 （2） 红色粉末变成黑色 （3） 大量白烟 五氧化二磷/P2O5 五分之一/百分之二十） 【详解】（1）连接好装置后，需要检查装置气密性，再加入药品，为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该过量；通过缓慢推拉注射器活塞，使装置内的气体进入气球和排出气球，使空气中的氧气与铜粉充分接触，铜粉与氧气充分反应，故分别填：过量；使铜粉与氧气充分反应； （2）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜为紫红色金属，氧化铜为黑色，故实验现象为：红色粉末变成黑色；铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，其文字表达式为：；故分别填：红色粉末变成黑色；； （3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故实验现象为，产生大量白烟。红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，装置内压强减小，在压强差的作用下，钟罩内水面上升约五分之一，故实验现象为：产生大量白烟，一段时间后，钟罩内水面上升约五分之一。故分别填：大量白烟；五氧化二磷；五分之一。 38．（1） 漏斗 引流 （2）不溶性 （3）滤纸破损（合理即可） 【详解】（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流。 （2）过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 （3）过滤后得到的水仍浑浊，可能是滤纸破损或烧杯、漏斗不干净或液面高于滤纸边缘等。 39．（1） 有无新物质生成 乙 （2） 锥形瓶 A 先将试管倾斜，把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管直立起来。 一团棉花 防止加热时固体粉末进入导管 导管口气泡连续均匀冒出时 分解反应 将带火星的木条放入集气瓶，观察木条是否复燃 否 （3）火柴快燃尽时 【详解】（1）业上分离液态空气制取氧气，根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，是物理变化，实验室制氧气采用的是化学变化，它们最根本的区别是有无新物质生成；甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，只有乙途径使用过氧化氢制氧气，生成物为水和氧气，反应不需要加热，较为节能环保。 （2）①由图可知，b仪器的名称为锥形瓶。 ②实验室采用途径甲制取氧气，即加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应需加热，应选装置A为气体发生装置；因为高锰酸钾为暗紫色颗粒状固体，所以将高锰酸钾放入试管的操作是先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管直立起来；且试管口要放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；用E装置收集氧气，应当在导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，防止收集的气体不纯；该反应为高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为；由一种物质生成三种物质，基本反应类型为分解反应。 ③检验氧气时，应将带火星的木条放入集气瓶，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 ④由于排出水的体积就是产生气体的体积，所以进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果。 （3）同学们在做铁丝燃烧的实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，应当在火柴快燃尽时，再插入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。 40．（1） 0.5 生成50mL气体所需要的时间 （2）①>②>③ （3） 质量 化学性质 【详解】（1）根据控制变量法可知，2中的氧化铜质量为0.5g，则催化剂表格中二氧化锰的质量为0.5g；由题目：按表中的质量将固体混合好，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，可知表格中的“待测数据”就是测定反应时间。 故填：0.5；生成50mL气体所需要的时间。 （2）氧化铜也可作为催化剂，但二氧化锰催化效果会更好点，所以不加任何物质的反应速率最慢，用时最多，加入氧化铜的比加入二氧化锰的用时长； 故填：①>②>③。 （3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，氧化铜可以做氯酸钾分解的催化剂，由此说明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。 故填：质量；化学性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$