第八章 酸、碱、盐及其应用【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版2024）

第八章 酸、碱、盐及其应用（B卷·拔高卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 Na-23 K-39 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水 3．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 5．归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性；②红磷和白磷都是由磷元素组成，所以红磷和白磷的性质完全相同；③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应；⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质。其中叙述不合理的共几点 A．2 B．3 C．4 D．5 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 7．化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 8．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D． 10．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是 A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是② C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同 11.某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（    ） A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 12.工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是 A．吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为 B．反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中 C．不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3 D．含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 14.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 15．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg的氢氧化钠时，反应后溶液的pH应该是 A．pH<7 B．pH=7 C．pH>7 D．无法确定 16．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 18.Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20.0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12.0gMgO和3.6gH2O。下列说法中正确的是 A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点 B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9 C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1 D．加热后，固体中镁的质量分数减小 19.碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是 ①x：y=3：1 ②该装置的缺陷是无尾气处理装置 ③生成的ZnO的质量为8.1 g ④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y A．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 20.取制得的16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是 实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体 A．实验一说明溶液的pH>7 B．实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ C．实验三中获得的固体的质量为3.9g D．13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5.3g 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（8分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 22．（11分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1： [查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。 2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。 (1)从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩， ，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是 。 (2)废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是 。 (3)水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案： 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 ，用pH计测溶液pH，使pH范围在 时，过滤。 [已知时和沉淀完全：时开始溶解。] (4)硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水 mL。 (5)硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。 【查阅资料】 ①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。 ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 （填序号）。 ①稀硫酸②NaOH溶液 【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。 【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g，通过计算判断该化肥的等级为 。（填“优等品”或“合格品”） 23．（10分）兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 (1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生 色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 (2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 (3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 (4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A． B． C． 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 (5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有 。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 24．（9分）某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。 (2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ①由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 25．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。 26．（11分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 酸、碱、盐及其应用（B卷·拔高卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 Na-23 K-39 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选：D。 2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水 【答案】B 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，食盐水显中性，不符合题意； B、肥皂水具有滑腻感，肥皂水显碱性，符合题意； C、蔗糖水显中性，不符合题意； D、柠檬水中含柠檬酸，显酸性，不符合题意。 故选B。 3．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【答案】D 【详解】若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大， 若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小， 若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变。 所以无法确定pH是偏大还是偏小， 故选：D 5．归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性；②红磷和白磷都是由磷元素组成，所以红磷和白磷的性质完全相同；③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应；⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质。其中叙述不合理的共几点 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液，呈碱性，正确； ②红磷和白磷都是由磷元素组成，但结构不同，所以红磷和白磷的物理性质不完全相同，错误； ③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，说明钙物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误； ④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应不一定是复分解反应，如光合作用，二氧化碳和水反应是生成葡萄糖和氧气，错误； ⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质，正确； 有三个不正确的观点。 故选：B。 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 【答案】D 【详解】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A正确； B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较Al片、Cu片的硬度，故B正确； C、根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要定期处理，按图所示装置进行实验，探究CO和Fe2O3反应的气态产物，故C正确； D、判断某水样是否属于硬水应该加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，故D错误。 故选D。 7．化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体药品，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 8．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 【答案】D 【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故A错误； B、碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，显碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，故B错误； C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定都属于酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C错误； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应（如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故D正确。 故选D。 9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D． 【答案】D 【详解】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误； C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误； D、Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确； 故本题选D。 10．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是 A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是② C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同 【答案】C 【详解】A、EQ段适光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故A分析正确； B、QM段透光强度在增大，说明生成的沉淀不断溶解，发生反应②，故B分析正确； C、EQ段透光强度不断在减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH ，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有生成沉淀，所以甲不能是NaOH ，故C分析错误； D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D分析正确。 故选C。 11.某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（    ） A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】D 【详解】A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，正确； B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH>7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确； C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确； D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH<7，稀盐酸过量，没有反应发生，不正确。 故选D。 12.工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是 A．吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为 B．反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中 C．不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3 D．含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物 【答案】D 【详解】A、通过图示得知，吸收初期，碳酸钠浓度下降、亚硫酸钠和碳酸氢钠浓度升高，故反应为二氧化硫、水和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为，不符合题意； B、通过图示得知，当碳酸氢钠浓度降为0时，亚硫酸氢钠开始生成，故反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中，不符合题意； C、通过图示得知，当通入二氧化硫的量足够多时，体系中仅剩亚硫酸氢钠存在，不符合题意； D、设含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得最终产物亚硫酸氢钠的质量为x，，符合题意； 故选D。 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，故选项不能达到实验目的； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、分别取样品于试管中，分别加入溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项能达到实验目的； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，故选项不能达到实验目的。 故选C。 14.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 15．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg的氢氧化钠时，反应后溶液的pH应该是 A．pH<7 B．pH=7 C．pH>7 D．无法确定 【答案】C 【详解】氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式及反应物的质量关系为：，，由反应物的质量比知，中和等质量的硫酸需要氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，则中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg氢氧化钠，氢氧化钠有剩余，所以反应后溶液显碱性性，pH大于7； 故选：C。 16．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 【答案】A 【详解】A、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，A正确； B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不是5%，B错误； C、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，C错误； D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，且石灰水过量，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。 故选：A。 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意； C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意； D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。 故选D。 18.Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20.0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12.0gMgO和3.6gH2O。下列说法中正确的是 A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点 B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9 C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1 D．加热后，固体中镁的质量分数减小 【答案】C 【详解】A、该阻燃剂分解产生的H2O可使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不会改变，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为，则产生CO2、H2O的质量比为，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则镁元素的质量为，碳元素的质量为，设Mg3(OH)m(CO3)n的相对分子质量为M，则，则，n=1，故C正确；     D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，即反应前后镁元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中镁元素的质量分数变大，故D错误。 故选C。 19.碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是 ①x：y=3：1 ②该装置的缺陷是无尾气处理装置 ③生成的ZnO的质量为8.1 g ④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y A．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①化学反应前后元素质量不变。A增重5.4g，增加的是水的质量。所以碱式碳酸锌含有氢元素的质量为。装置B增重8.8 g，增加的是二氧化碳的质量。所以碱式碳酸锌含有碳元素的质量为。所以 x:12y=0.6g:2.4g，x:y=3:1，正确。 ②气体产物二氧化碳和水均被吸收，氮气是空气的主要成份，不会污染空气。所以不需要进行尾气处理。错误。 ③反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g。错误。 ④装置B中是碱石灰能吸收CO2和H2O，反应生成的水被A中的浓硫酸吸收了，所以装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2。正确。 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，无法得出生成水和二氧化碳的质量，则无法算出x：y。正确。 故①④⑤正确，选B。 20.取制得的16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是 实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体 A．实验一说明溶液的pH>7 B．实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ C．实验三中获得的固体的质量为3.9g D．13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5.3g 【答案】D 【详解】A、实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，pH＞7，故选项说法正确； B、实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项说法正确； C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；则有，解得x=11.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验，故实验三中获得的固体的质量为11.7g÷3=3.9g，故选项说法正确； D、设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为y，则有，解得y=8.4g，则13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为16.8g-8.4g=8.4g，故选项说法错误； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（8分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 【答案】 MgCl2、Na2SO4 Na2CO3 三 使MgCl2的含量更高 取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- （3分） 【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡； （3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高； （2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-； 22．（11分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1： [查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。 2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。 (1)从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩， ，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是 。 (2)废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是 。 (3)水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案： 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 ，用pH计测溶液pH，使pH范围在 时，过滤。 [已知时和沉淀完全：时开始溶解。] (4)硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水 mL。 (5)硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。 【查阅资料】 ①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。 ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 （填序号）。 ①稀硫酸②NaOH溶液 【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。 【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g，通过计算判断该化肥的等级为 。（填“优等品”或“合格品”） 【答案】(1) 降温结晶 防止晶体被水溶解，提高产量 (2)温度过高，(NH4)2CO3分解（2分）(3) 氢氧化钙溶液 5~8.5 (4)700 (5)① ；碱石灰；合格品（2分） 【详解】（1）从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是加热浓缩、降温或冷却结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体，故填降温结晶或冷却结晶； 洗涤所得(NH4)2SO4晶体，为防止晶体溶解，所以使用饱和(NH4)2SO4溶液洗涤，而不用水； （2）碳酸铵分解速度随温度升高而增加，温度过高会导致碳酸铵分解，导致硫酸钙的转化率降低； （3）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3,制取CaCl2溶液，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，此时滤液中含有氯化铝和氯化铁杂质，氢氧化钙与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，能将杂质除去，所以应向滤液中分批加入少量氢氧化钙溶液； 已知pH=5时Fe ( OH )3和Al ( OH)3沉淀完全， pH=8.5时Al ( OH )3开始溶解，所以当pH介于5～8.5之间，使溶液中的A13+、Fe3+沉淀完全，故填: 氢氧化钙溶液;5～8.5; （4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×30%=(50g+x)×2%，x=700g(合700mL)； （5）氨气能与硫酸反应，不与氢氧化钠反应，所以吸收氨气适宜用稀硫酸，故选①； 氨气能与硫酸反应，不与碱石灰（氢氧化钠和氧化钙）反应，所以干燥氨气时用碱石灰，不用浓硫酸，故应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置； 解：B中增重的3.4g为氨气的质量，设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x 样品中氮元素质量为： 样品中氮元素的含量： 20.5%≤20.7%≤21.0%，为合格品。 23．（10分）兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 (1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生 色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 (2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 (3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 (4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A． B． C． 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 (5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有 。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)淡蓝 (2) (3) (4)C (5) Na+、Cl-、（2分） 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量：200g+80g-271.2g=8.8g；（3分） 设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， x=21.2g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98.6%＞98%； 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。 【详解】（1）根据得出的实验结论，产生的气体为氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠； （2）镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则E中反应是镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）比较F、G，F中快速产生气泡，其溶液中有Na+、和OH-，G中缓慢产生气泡，其溶液中有Na+和OH-，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子，符号为； （4）A、NaCl不与碳酸钠反应，因此，加NaCl无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、加入Ca（OH）2，由于Ca（OH）2本身显碱性，能够使酚酞变红，因此，加入Ca（OH）2溶液无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，从而除去了，所以向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，说明是导致碳酸钠溶液显碱性，符合题意； 故选：C； （5）①当加入的稀盐酸为60g时，碳酸钠还有剩余，溶液中还有杂质氯化钠，同时碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故溶液中所含的离子有Na+、和Cl-； ②见答案。 24．（9分）某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。 (2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ①由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 【答案】(1) < 解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。（2分） 答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。 脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大（2分） 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低（2分） 酸性 【详解】（1）①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH<5.6； ②计算过程见答案； ③“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高，是因为脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，而硫酸铁作为催化剂在反应前后的质量不变，根据，则溶液的浓度增大； ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是温度升高，在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低； （2） ①由图4可知，曲线最大值所在的pH为4~5，说明溶液呈酸性； ②由图4可知，M点同时含有，说明M点溶液含有的溶质主要为； 25．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。 【答案】(1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（2分） (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 氮肥 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥。 26．（11分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（3分） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）（2分） 【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； （2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； （3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； （5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$