专题04 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

专题04 物质的量 内容概览 考点01 阿伏加德罗常数 考点02 摩尔质量 考点03 气体摩尔体积 考点04 阿伏加德罗定律 考点05 物质的量浓度 考点01 阿伏加德罗常数 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 【答案】C 【解析】A．同温同压，则相同体积时，两种气体的物质的量相等，但是一个氧气分子中含有2个原子，一个臭氧分子中含有3个原子，故前者大于后者，故A错误； B．16gO2的物质的量为，故1molSO2和16gO2的分子数不相等，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确； D．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子数为 B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标况下中含有的分子个数为 D．中阴离子的数目为 【答案】C 【解析】A．氯气和水的反应是可逆反应，则溶于水，转移电子数小于，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁，则与稀盐酸完全反应，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其含有的分子个数为，C正确； D．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则中阴离子的数目为，D错误； 故选C， 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0．3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 考点02 摩尔质量 4．（21-22高一上·福建福州·阶段练习）在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A．40 B．16 C．40g/mol D．16g/mol 【答案】B 【解析】3.01×1023个分子的物质的量为0.5mol，该物质的摩尔质量为，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，即该物质的相对分子质量为16，故选B。 5．（22-23高一上·山东临沂·期末）NA为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是 A．0．1 mol的氮气 B．标准状况下4.48 L的一氧化碳 C．0．4 g的氢气 D．含0.4NA个原子的甲烷 【答案】D 【解析】对于由分子组成的物质，求出各物质的物质的量，然后根据分子数N=nNA可知，分子数和物质的量成正比，故所含分子数最少的即是物质的量最小的， A．0．1molN2，分子数为0.1NA； B．标况下4.48LCO的物质的量，分子数为0.2NA； C．0．4g氢气的物质的量为，分子数为0.2NA； D．甲烷分子中含5个原子，含0.4NA个原子的甲烷的物质的量为，分子数为0.08NA； 综上分析可知，D的物质的量最小，则分子数最少，故选：D。 6．（22-23高一上·山东淄博·期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．20g氖气中含有6.02×1023个原子 D．1．00mol臭氧中含有电子总数为18×6．02×1023 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，故A错误； B．同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2，故B错误； C．20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.02×1023个原子，故C正确； D．氧是8号元素，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，故D错误； 故答案为：C 考点03 气体摩尔体积 7．（23-24高一上·山东临沂·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．0．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 【答案】D 【解析】A．18g水物质的量为，1mol水分子含2molO-H键，则含有的O-H键数为2NA，故A正确； B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体物质的量为，含有0.5mol×2=1mol，含有的原子数为NA，故B正确； C．1mol K2Cr2O7含2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故C正确； D．Na2CO3溶液体积未知，无法计算其物质的量，Na+数不确定，故D错误； 故选D。 8．（22-23高一上·山东青岛·期末）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C．12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O 【答案】C 【解析】A．在点燃条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子物质的量是2 mol，则转移的电子数目是2NA，A错误； B．氦气是单原子分子，在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气的物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误； C．NaHSO4是离子化合物，其电离产生Na+、；NaHSO4的式量是120，12 gNaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确； D．标准状况下SO3的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故合理选项是C。 考点04 阿伏伽德罗定律 9．（22-23高一上·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同 B．0．2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同 C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同 D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 【答案】A 【解析】A．同温同压下，等质量的O2和O3物质的量不同，所占体积不同，密度不同，A错误； B．0．2molH2SO4含有氧原子，19.6gH3PO4物质的量为，含有氧原子，B正确； C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同，C正确； D．根据，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等，D正确； 故选A。 10．（22-23高一上·山东济南·期末）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A．b中充入的是O2 B．a和d中气体物质的量之比为1∶4 C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为1∶2 【答案】B 【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。 【解析】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误； B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确； C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误； D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误； 答案选B。 考点05 物质的量浓度 11．（23-24高一上·山东聊城·期末）取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0．04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 【答案】C 【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 12．（22-23高一上·山东济南·期末）甲、乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 mol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为 A．2．8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g 【答案】C 【解析】由题意可知： mol，两种酸溶液中物质的量比值为1∶2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1∶1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1∶2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3，介于1∶1和1∶2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，，则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075 mol， ，mol，g。 故选C。 13．（22-23高一上·山东泰安·期末）实验室进行以下相关实验。请回答下列问题： （1）准确称量，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸的物质的量浓度为 。 （2）实验室配制上述稀盐酸240mL，需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸 mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。以下操作会使配制溶液浓度偏低的是 。 A．量取浓盐酸时仰视         B．定容时仰视 C．浓盐酸稀释时未冷却就转移     D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线 （3）现有9.3g已变质的NaOH固体(其中含有)，恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应(生成正盐，得到气体)，则该混合物中NaOH的质量分数为 。(保留2位有效数字) （4）将（3）中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为 。 【答案】（1）1 （2）25.0 250mL容量瓶 BD （3）43% （4）0.25 0.5 【解析】（1）的物质的量 n(Na2CO3)= =0.01 mol，根据反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，可知，当二者恰好反应转化为正盐时消耗盐酸中 HCl 的物质的量 n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×0.01 mol=0.02 mol，由于该盐酸的体积 20.00 mL，则该盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= =1 mol/L； （2）实验室配制上述稀盐酸240mL，实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配250mL，根据c1V1=c2V2，有0.25L×1mol/L=V1×10mol/L，故需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸25.0mL； 配制过程中需用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，答案为250mL容量瓶； A．量取浓盐酸时仰视，会增加溶质的物质的量，使溶液浓度偏高，选项A不符合； B．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项B符合； C．浓盐酸稀释时未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项C不符合； D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项D符合； 答案选BD； （3）200 mL上述稀盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=1 mol/L×0.2 L=0.2 mol，当其恰好反应转化为NaCl时，根据元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.2 mol，假设混合物中NaOH、Na2CO3的物质的量分别是x、y，根据元素守恒可知x+2y=0.2 mol，40x+106y=9.3 g，解得x=0.1 mol，y=0.05 mol，故该混合物中NaOH的质量分数为：×100%≈43%； （4）由（3）可知n(Na2CO3)=0.05 mol，则根据C元素守恒可知其与盐酸反应产生的CO2的物质的量也是0.05 mol，将其通入KOH溶液中发生反应，可能产生K2CO3，也可能产生KHCO3，或者是两种盐的混合物。若完全转化为KHCO3，则n(KOH)=n(KHCO3)=n(CO2)=0.05 mol，由于溶液的体积是200 mL，则KOH溶液的浓度为c(KOH)= =0.25 mol/L；若完全转化为K2CO3，则根据元素守恒可知n(KOH)=2n(K2CO3)=2n(CO2)=0.10 mol，由于溶液的体积是200 mL，则KOH溶液的浓度为c(KOH)= =0.50 mol/L；若反应产生的盐中含有K2CO3、KHCO3，则KOH的浓度应该在0.25 mol/L与0.50 mol/L之间，故该KOH溶液的浓度范围是0.25mol/L≤c(KOH)≤0.5 mol/L。 14．（22-23高一上·山东济南·期末）实验室需配制850mL1.0mol/L的盐酸。 （1）现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会 (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。 【答案】（1）100 （2）偏高 【解析】（1）实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸，而容量瓶规格没有850 mL，故应选用容量瓶的规格是1000mL；根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(浓)×10mol/L=1000mL×1.0 mol/L，解得V(浓)=100mL； （2）若定容时俯视刻度线，则所加水的体积偏小，盐酸浓度偏高。 1．（23-24高一上·山东日照·期末）实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 【答案】B 【解析】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误； B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确； C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误； D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误； 故答案选B。 2．（22-23高一上·山东济南·期末）在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶3∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 【答案】B 【解析】设、、的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则三种溶液中的物质的量相等，即：，解得：，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为3∶3∶2； 故选B。 3．（23-24高一上·山东菏泽·期末）某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【解析】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误； B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误； C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确； D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·山东潍坊·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铁与标准状况下氯气反应，转移电子数为 B．密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数为 C．溶液中含数目为 D．医用葡萄糖溶液中含氧原子数为 【答案】C 【解析】A．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气反应，氯气不足，转移电子数为0.2NA，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，密闭容器中通入1molN2与3molH2，充分反应后，容器内分子数大于2NA，B错误； C．溶液中含数目为0.3NA，C正确； D．360g医用5%葡萄糖溶液中含氧原子数大于0.6NA，D错误。 故选C。 5．（23-24高一上·山东威海·期末）某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【解析】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·山东滨州·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体所含原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．常温常压下，中所含电子数目为 D．标准状况下，与混合后，生成数目为 【答案】C 【解析】A．和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则和混合气体含有2mol分子，4mol原子，故所含原子数目为4，A错误； B．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目，B错误； C．1mol水分子含有10mol电子，常温常压下，为0.1mol，所含电子为1mol，电子数目为，C正确； D．二氧化硫和氧气反应 ，生成三氧化硫分子的量小于0.1mol，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·山东枣庄·期中）某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．质量分数为溶质的质量比溶液的质量，，故A错误； B．溶质的质量体积浓度为，故B正确； C．根据A可知，，故C正确； D．，故D正确； 故答案为A。 8．（22-23高一上·山东枣庄·期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gNH所含电子数目为NA B．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA C．22.4LN2和CO的混合气体平均摩尔质量为28g•mol-1 D．0．5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA 【答案】C 【解析】A．18g的物质的量为1mol，含有电子数为10mol，A错误； B．48gO2和O3的混合气体中含有O原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，22.4L两者的混合气体平均摩尔质量为28g/mol，C正确； D．选项中并未说明溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误； 故答案选C。 9．（23-24高一上·山东菏泽·期末）标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】BC 【解析】，。 故选BC。 10．（23-24高一上·山东枣庄·期末）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 【答案】（1） （2） （3）4 1.6mol （4）2 2 【解析】（1）标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则； （3）①由乙图知，稀释前； ②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 11．（23-24高一上·山东临沂·期末）胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 （1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为 g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有 。 （2）取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为 ；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n= (用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）12.5 250mL容量瓶 （2）CuSO4·3H2O CuSO4·H2OCuSO4+H2O （3） 偏高 【分析】用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，应使用所选择容量瓶的规格进行计算。 【解析】（1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有250mL容量瓶。 （2）设胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为250g，物质的量为1mol，110℃时，晶体中所含结晶水的数目为=3，晶体的化学式为CuSO4·3H2O；260℃时，晶体中所含结晶水的数目为=1，晶体的化学式为CuSO4·H2O，650℃时，晶体中所含结晶水的数目为=0，晶体的化学式为CuSO4，则260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O。 （3）CuSO4·nH2O的质量为m1g，CuSO4的质量为m2g，结晶水的质量为(m1-m2)g，则n==；若加热时有少量固体溅出，则m2偏小，结晶水的质量偏大，n值偏高。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积等于容量瓶的规格。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质的量 内容概览 考点01 阿伏加德罗常数 考点02 摩尔质量 考点03 气体摩尔体积 考点04 阿伏加德罗定律 考点05 物质的量浓度 考点01 阿伏加德罗常数 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子数为 B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标况下中含有的分子个数为 D．中阴离子的数目为 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0．3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 考点02 摩尔质量 4．（21-22高一上·福建福州·阶段练习）在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A．40 B．16 C．40g/mol D．16g/mol 5．（22-23高一上·山东临沂·期末）NA为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是 A．0．1 mol的氮气 B．标准状况下4.48 L的一氧化碳 C．0．4 g的氢气 D．含0.4NA个原子的甲烷 6．（22-23高一上·山东淄博·期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．20g氖气中含有6.02×1023个原子 D．1．00mol臭氧中含有电子总数为18×6．02×1023 考点03 气体摩尔体积 7．（23-24高一上·山东临沂·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．0．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 8．（22-23高一上·山东青岛·期末）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C．12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O 考点04 阿伏伽德罗定律 9．（22-23高一上·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同 B．0．2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同 C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同 D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 10．（22-23高一上·山东济南·期末）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A．b中充入的是O2 B．a和d中气体物质的量之比为1∶4 C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为1∶2 考点05 物质的量浓度 11．（23-24高一上·山东聊城·期末）取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0．04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 12．（22-23高一上·山东济南·期末）甲、乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 mol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为 A．2．8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g 13．（22-23高一上·山东泰安·期末）实验室进行以下相关实验。请回答下列问题： （1）准确称量，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸的物质的量浓度为 。 （2）实验室配制上述稀盐酸240mL，需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸 mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。以下操作会使配制溶液浓度偏低的是 。 A．量取浓盐酸时仰视         B．定容时仰视 C．浓盐酸稀释时未冷却就转移     D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线 （3）现有9.3g已变质的NaOH固体(其中含有)，恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应(生成正盐，得到气体)，则该混合物中NaOH的质量分数为 。(保留2位有效数字) （4）将（3）中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为 。 14．（22-23高一上·山东济南·期末）实验室需配制850mL1.0mol/L的盐酸。 （1）现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会 (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。 1．（23-24高一上·山东日照·期末）实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 2．（22-23高一上·山东济南·期末）在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶3∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 3．（23-24高一上·山东菏泽·期末）某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 4．（23-24高一上·山东潍坊·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铁与标准状况下氯气反应，转移电子数为 B．密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数为 C．溶液中含数目为 D．医用葡萄糖溶液中含氧原子数为 5．（23-24高一上·山东威海·期末）某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 6．（23-24高一上·山东滨州·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体所含原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．常温常压下，中所含电子数目为 D．标准状况下，与混合后，生成数目为 7．（23-24高一上·山东枣庄·期中）某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是 A． B． C． D． 8．（22-23高一上·山东枣庄·期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gNH所含电子数目为NA B．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA C．22.4LN2和CO的混合气体平均摩尔质量为28g•mol-1 D．0．5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA 9．（23-24高一上·山东菏泽·期末）标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 10．（23-24高一上·山东枣庄·期末）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 11．（23-24高一上·山东临沂·期末）胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 （1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为 g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有 。 （2）取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为 ；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n= (用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$