【金识源专版】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结课件+教案+学案+习题+素材（打包5套）苏教版必修1

专题四 硫、氮和可持续发展小结 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　) A．酸雨 B．河水变质 C．臭氧空洞 D．温室效应 【解析】　酸雨的形成主要与SO2的排放有关；河水变质的因素很多，主要有生活污水、工业废水的排放导致水体富营养化或直接变质；臭氧空洞的形成主要与氟氯烃类物质和还原性气体有关；温室效应主要与CO2等有关。 【答案】　A 2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．可用排水法收集NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 【解析】　SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。 【答案】　D 3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是(　　) ①铵盐中氮元素的化合价为－3价 ②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素 ③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气 ④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【解析】　在NH4NO3中，氮元素呈现－3、＋5两种化合价；铵盐都溶于水，大多数铵盐只含有非金属元素，但也有含金属元素的，如(NH4)2Cr2O7等；铵盐都不稳定，但受热分解并不都产生NH3，如NH4NO3N2O↑＋2H2O；铵盐都是离子化合物，由NH4＋和酸根阴离子组成，因而都能与强碱反应。 【答案】　C 4．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入少量的澄清石灰水；第②份直接通入少量的澄清石灰水。则澄清石灰水的变化最可能为(　　) A．①不变浑浊，②变浑浊 B．①变浑浊，②不变浑浊 C．①变浑浊，②变浑浊 D．①不变浑浊，②不变浑浊 【解析】　木炭与浓硝酸共热，发生反应生成CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成HNO3和NO，故混合气体直接通入澄清石灰水，会生成Ca(NO3)2，得不到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成HNO3和NO，则剩余的为NO和CO2的混合气体，再通入澄清石灰水会生成CaCO3沉淀。 【答案】　B 5．下列实验装置及做法对环境友好的是(　　) ①实验室收集氨用(a)装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验　④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 【解析】　实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。 【答案】　C 6．(2014·温州十校高一期末联考)下面实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 无色 无色 白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 【解析】　SO2水溶液呈酸性，加入酚酞溶液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中，SO2被氧化为SO42－，生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，BaCl2与Na2SO3反应生成BaSO3白色沉淀，C项正确。 【答案】　C 7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(　　) A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－ C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－ D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋ 【解析】　硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸也是白色沉淀；SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，且试样中有HCO3－时，也能产生CO2；加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡。 【答案】　D 8．硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是(　　) A．浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小 B．浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物 C．浓酸在一定条件下都能氧化碳 D．硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸 【解析】　浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，A项正确；盐酸与锌反应还原产物只有