【金识源专版】高中化学 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时）二氧化硫的性质和作用 教案+学案+课件 苏教版必修1（5份打包）

二氧化硫的性质和应用 章节与课题 二氧化硫的性质和应用 课时安排 1课时 本课时学习目标或学习任务 本课时重点难点或学习建议 酸雨的形成和防护 本课时教学资源的使用 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 [自学准备与知识导学] 1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出结论： 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。 ①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径： 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 - 1 - $$ 吸收SO2，防止污染 淡蓝 蓝紫 碱 1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是 。 2．硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，反应的化学方程式为： 。 3．酸性氧化物的共同性质：能与 反应生成盐和水。 S＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))SO2 一、二氧化硫的性质和作用 1．物理性质 无色 刺激性 有毒 大 易 颜色 气味 毒性 密度 水溶性 气味 比空气 溶于水 2．化学性质 (1)漂白性： ①原理：能与某些有色物质反应，结合生成 。 ②特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来的颜色。 (2)酸性氧化物的性质： ①与水反应： 。 H2SO3易被氧化： 。 不稳定的 无色物质 分解 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O ②与碱反应：如SO2与N