9.3溶质的质量分数---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3　溶质的质量分数 素养目标 1.理解溶质的质量分数的含义，并能能进行溶质质量分数的简单计算 2.掌握有关溶液配制的实验方法，会正确分析配制过程中出现的实验误差。 3.通过化学反应中有关溶质质量分数地计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。 4、通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习的兴趣。 评价任务 1.完成学习任务一（检测目标1、4） 2.完成学习任务二（检测目标1、4） 3.完成学习任务三（检测目标1、4） 4.完成学习任务四（检测目标1、2、4） 5.完成学习任务五（检测目标1、2、4） 6.完成学习任务六（检测目标1、3、4） 课前学习任务 【课前任务一】知识回顾：20℃时氯化钠的溶解度为36g,则将该温度下的20g氯化钠放入50g水中得到_____g氯化钠溶液，该溶液为_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。氯化钠的溶解度随温度升高而____，将该溶液升高温度_____（“能”或“不能”）变为不饱和溶液。 【课前任务二】课前预习 1.20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，完全溶解，所得氯化钾溶液中溶质质量分数为_____________ 2.若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 _____ g。 课堂学习任务 【学习任务一】完成实验9-7实验记录 [实验结论]对于有色溶液来说，我们可以通过_______________________来判断溶液是浓还是稀。颜色越__________，溶液越_________；颜色越_________，溶液越_________。 【学习任务二】阅读教材P47相关内容，认识溶质的质量分数 思考讨论： 1．定义：___________________与__________________之比。 2．计算公式：溶质的质量分数＝_______________________________________。 3．公式变形：溶质质量＝__________________________________________。 溶液质量＝________________________________________________________。 完成实验9-8实验记录，理解溶质质量分数的计算 溶质质 量/g 溶剂(水) 质量/g 现象 溶液中溶 质质量分数 10 90 _____________ ______ 20 80 ___________ ________ 总结：溶质质量分数计算公式中溶质的质量是指 质量，而不是简单的认为是溶质的质量。 【学习任务三】看课件思考：溶质的质量分数和溶解度的关系 思考讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系： 饱和溶液中溶质质量分数=___________________________ 【学习任务四】溶液的配制的计算 例题：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质质量＝ ＝ ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量－ = =126 kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 总结：变形公式： ①溶质质量＝________________________________________。 ②溶液质量＝________________________________________。 【学习任务五】溶液的稀释的计算 例题：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 分析：用水稀释浓溶液，稀释前后 不变 解：设稀释后溶液的质量为x。 x＝ g 需要水的质量＝ ＝ g 答：需要水的质量为195 g。 【学习任务六】与化学反应有关的溶质质量分数的计算 [例] 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 分析：代入化学方程式计算的物质的质量应该是纯净物的质量，只能选择________的质量代入计算。 解:设反应后生成的ZnSO4的质量为x,H2的质量为y。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 13 g x y 列比例式：____________，解得:x=_____ _____________，解得：y=_____ 反应后溶液中溶质的质量分数为________________×100%=_______ 答:反应后溶液中溶质的质量分数约为_____%。 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 1．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） A．100g水中溶有5g氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂质量比为1∶20 C．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 D．溶液中溶质与溶剂质量比为19∶1 2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小 3．在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g B．所得氯化钾溶液的质量为134g C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大 4．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定变大 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 D．在温度高于t2℃范围内，同一温度下，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度 6．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是( ) A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 7．在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)： (1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。 (2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。 8.某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。 (1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。 (2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？ 参考答案 课前学习任务 【课前任务一】68 饱和 增大 能 【课前任务二】1.28.6% 2.40 课堂学习任务 【学习任务一】 淡蓝 20 0.1 20.1 浅蓝 20 0.5 20.5 深蓝 20 2 22 颜色的深浅 深 浓 淡 淡 【学习任务二】 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量÷溶质的质量分数 全部溶解 10% 全部溶解 20% 溶解在溶剂中 【学习任务三】不对，因为根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g可知氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%≠36% ×100% 【学习任务四】溶液质量×溶质的质量分数 150 kg×16% 溶质质量 150 kg－24 kg 溶液的质量×溶质的质量 溶质的质量÷溶质的质量分数 【学习任务五】溶质的质量 50 g×98%＝x×20% 245 245 g－50 g 195 【学习任务六】锌 = 32.2g = 0.4 28.6% 28.6 课后任务 1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．(1)乙 丁 (2)乙＜丙＜丁 8.(1)40(2)0.2g 学科网（北京）股份有限公司 $$