【金识源专版】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第1课时）氮氧化物的产生及转化课件+教案+学案+习题+素材（打包5套）苏教版必修1

第一课时　氮氧化物的产生及转化 基础巩固 1.下列关于NO的叙述正确的是(　　) A.NO是一种红棕色的气体 B.常温、常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D.NO易溶于水,不能用排水法收集 解析:NO是一种无色、微溶于水的气体,可以用排水法收集。常温、常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。 答案:C 2.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物有关的是(　　) A.温室效应 B.光化学烟雾 C.白色污染 D.闪电 答案:B 3.汽车尾气在光照下,发生光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下面的化学方程式表示:NO2NO+O,2NO+O22NO2,O+O2O3。下列叙述中不正确的是 (　　) A.在此过程中,NO2是催化剂 B.在此过程中,NO是反应的中间产物 C.该过程总反应的化学方程式为2O33O2 D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍 解析:催化剂先参加,后生成,中间产物先生成,后消失,A、B正确;该反应的总反应先将第一个反应两边乘2,然后三式相加,C不正确;光化学烟雾有大量的有害气体生成,D正确。 答案:C 4.如右图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中,与水充分作用后,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体可能是(　　) A.N2与NO2的混合气体 B.NO2与O2按4∶1体积比混合的气体 C.NO与NO2的混合气体 D.NO与O2按4∶3体积比混合的气体 解析:有氮气就不可能完全被水吸收,A不正确;NO2与O2按4∶1或NO与O2按4∶3体积比混合的气体,起始就会被水完全吸收,不合题意。 答案:C 5.在NO2与水的反应中,NO2的作用是(　　) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 解析:该题考查NO2与水的反应,该反应中,NO2一部分作氧化剂,一部分作还原剂,属于自身氧化还原反应。 答案:C 6.下列气体中,无色无味的是(　　) A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2 解析:SO2、NO2和Cl2都有刺激性气味。 答案:D 7.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是(　　) A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2 解析:NO遇氧气生成NO2。 答案:D 8.下列因果关系不正确的是(　　) 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案:A 9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确。 答案:D 10.收集NO和NO2两种气体的方法正确的是(　　) A.都可用排水法 B.NO用排水法,NO2用向上排气法 C.都可用向上排气法 D.NO用向上排气法,NO2用排水法 解析:空气的平均相对分子质量是29,NO能与空气中的氧气反应,且NO的相对分子质量是30,与空气的相近,所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除);NO2能与水反应,所以不能用排水法收集(A项被排除)。 答案:B 11.如图所示,室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。 请回答下列问题: (1)写出观察到的现象: ①　;  ②　;  ③　。  (2)最终试管中剩余的气体是　　　　,体积为　　　　。  解析:通入的O2与NO发生反应生成NO2:2NO+O22NO2,所以看到有红棕色气体生成;生成的NO2溶于水:3NO2+H2O2HNO3+NO。两个反应的总方程式为4NO+3O2+2H2O4HNO3。气体被消耗,所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出,氧气全部反应,剩余NO的体积是1.0mL,NO为无色气体,这是可观察到的第三个现象。 答案:(1)①通入O2后试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体 (2)NO　1.0 mL 12.将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,求通入的O2与原NO气体的体积比。若假设生成