云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

化字试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16S一32Mn一55Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 天然橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提升 B 聚乙炔 掺入2 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 D 生铁 减少含碳量 延展性减弱 2.“劳动者光荣，劳动者幸福”。下列劳动项目及相关化学知识的说法错误的是 选项 劳动项目 化学知识 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 水溶性物质 B 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅发生吸氧腐蚀 C 制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质盐析 D 用“84”消毒液对学校消毒 含氯消毒剂具有氧化性 化学·第1页（共10页） 3.下列表示正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式： :Cl: B.BCL的电子式：：BCl: C.SeO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.ppπ键形成的轨道重叠示意图：8+ 4.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入足量10%H,02 溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色； 步骤V:将10%H,02溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤V:向步骤V所得溶液中通入SO2,溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A.步骤I中，灼烧干海带在蒸发皿中进行 B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H202+2I=2+20H C.步骤V中溶液未变蓝色是因为氯水有漂白性 D.步骤V中溶液迅速变为蓝色表现$02的还原性 5.完成下述实验，装置、操作及试剂正确的是 A.标准浓度稀盐 C实验室收集NO D.配制一定物质的 酸滴定未知浓 B.制备明矾晶体 气体 量浓度的KCl 度NaOH溶液 溶液 NO 蒸馏水 线 未知浓度 液面离 NaOH溶液 明矾 刻度线 √甲基橙 溶液 约1lcm 6.设N。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L甲醇中所含的σ键为5N B.28gN0(分子结构如图1所示)中含有的N一N数目为1.5N C.常温下，1LpH=7的CH,COONH4溶液中由水电离出的H*数目为 1×10-7N D.150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7N。 图 化学·第2页（共10页） 7.过量S02与以下0.1mol·L的溶液反应，下列现象和相关反应错误的是 选项 溶液 现象 离子反应方程式 KI03和 A 溶液变蓝 2I03+5S02+4H20=L2+5S0?+8H 淀粉溶液 溶液由棕黄色变浅 B FeCl3 2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0+4H 绿色 S02+2Cu2*+2CI+2H20—2CuC1↓+4H CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀 +s0 D Na2S 产生淡黄色沉淀 5S02+2S4+2H20=3S↓+4HS03 8.短周期非金属元素X、Y、Z、吧的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数 是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种 元素与X元素组成的某化合物的结构如图2所示。下列说法正确的是 A.第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B.WY2和WY,的VSEPR模型均为平面三角形 C.最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D.常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜 图2 反应 9.吡啶 含有与苯环类似的大π键，N原子电子云密度越大则其碱性越强，磷酸 OH CHO 吡醛结构为O=P -0 CHOH。下列有关说法不正确的是 OH HCN A.吡啶分子中的大π键表示为 B.吡啶分子的一氯代物有5种 碱性比〔 弱 D.1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH 化学·第3页（共10页） 10.苯在浓HNO2和浓H,S04作用下，反应过程中能量变化示意图如图3所示。下列说 法正确的是 能量 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 0 H 产物IH0,S0 反应物 H +H0,S0 +N02+H0,S0 H 产物Ⅱ +H,S0 H M 反应进程 图3 A.从中间体到产物，更有利于生成产物I B.生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物 C.苯和M分子中所有碳均为sp2杂化 D.生成Y的过程中，浓HSO4增大了反应的活化能 11.四甲基氢氧化铵[(CH3),NOH)常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NC] 为原料，以光伏并网发电装置为电源，采用电渗析法合成(CH),NOH,其工作原理如 图4所示。下列叙述错误的是 (CH),NCI NaCl 浓溶液稀溶液 太阳光子 N型半导体 (CH,),NOH 浓溶液 P型半导体 (CH)NOH NaOH 电极 溶液 溶液 光伏并网发电装置 (CH)NCI稀溶液NaCI浓溶液 图4 A.光伏并网发电装置将太阳能转变为电能，装置内空穴(h)由X极移向Y极 B.a极电极反应式：2(CH3)4N+2H,0+2e=2(CH2)4NOH+H2↑ C.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D.制备18.2g（CH3)4N0H,两极产生的气体在标准状况下体积共为4.48L 化学·第4页（共10页） 12.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、S?、Cu*、Cu2 Cu 构成，其晶胞结构如图5所示。下列说法错误的是 A.基态Cu2+的价电子排布为3d 219pm B.该晶体化学式为Cu3S2 208pm C.晶体中含有2个S ,234pm D.晶体中Cu与Cu2*数目之比为2：1 ,230pm 俯视图 8.一定条件下，存在可逆反应：A(s)一2B(s)+一C(g) 图5 AH>0。起始状态I中有A(s)、B(s)和C(g),经如图6所示过程达到各平衡状 态，状态I和Ⅲ的固体质量相等。 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变」平衡状态 体积不变 体积增大 温度降低 v 图6 下列叙述正确的是 A.容器内压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ) B.平衡常数：K(Ⅱ)<K(IV) C.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=√2K(Ⅲ) D.逆反应的速率：(I)>(Ⅱ)>（Ⅲ）>u(IV) 14.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入Na0H固 体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NOH物质的量关 系如图7所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.2,4.5。 已知：①K,[Al(OH)3]>Kp[Fe(OH)3]; ②常温下，Ar(aq)+40r(aq)一[AN(0H).1r(ag）,Ke=[A(oD:J c(AI3*)·c4(OH) 1.2×103。 下列叙述错误的是 Te/(mol·L 0.1 A.曲线I代表Fe3+ B.加入NaOH为n2时，c(A13+)与c(Fe3+)比值为1039 C.c点铁铝元素主要存在形式为Fe(OH)3和[A1(OH)4] 1×101 D.Al(OH)3(s)+0H(aq)=[Al(OH)4](aq)的平衡常 n na n(NaOH/m 图7 数K的数量级为10 化学·第5页（共10页） ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下 (如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ) 的制备原理如图8所示： OH HN NH Co(CH,COO) (M=325) CHO CH,CH,OH 水杨醛 图8 【查阅资料】 ①乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态： 一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸； 溶液中Co(Ⅱ)的配合物易被氧化为C0(Ⅲ)的配合物。 【制备过程】 步骤I:按图9所示安装仪器，在仪器A中加人80mL95%乙醇，再加人3.0mL (0.02mol)水杨醛。 CoCH,C00),溶液 A热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 图9 步骤Ⅱ：在搅拌条件下，加人1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min,生成亮黄 色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。 步骤Ⅲ：溶解0.01 mol Co(CHC00)2于热水中。 请按要求回答下列问题： (1)乙二胺中H一N-C的夹角 (填“大于”“小于”或“等于”)乙二 胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中C一N一C的夹角。 化学·第6页（共10页） (2)金属C0与稀硝酸反应可制得钴（Ⅱ)的硝酸盐溶液，再与纯碱溶液反应，生 成碳酸钴沉淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴 与稀硝酸反应的离子方程式： a处最宜选用 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 (3)步骤Ⅲ后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(,C00)2迅速加人仪器A中，y生成棕色 胶状沉淀，恒温搅拌1h,使棕色胶状沉腚部转变为暗红色晶体； B.停止通人N2; C.过滤晶体，用6mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤； D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定； E.停止加热，用冷水冷却仪器A; F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A,并保持温度在70~80℃； G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275g产品。 ①正确的操作顺序为D→F→， →G。 ②步骤F中保持温度在70~80℃的原因是 (4)长导管伸人水中的作用是 (5)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(15分)锰矿是一种非常重要的战略矿产资源。工业上常用软锰矿（主要成分是 Mn02,含有Fe20,、Al20,、Si02等杂质)为原料，制备KMnO4和锂电池正极材料 LiMn02,其工艺流程如图10所示： 一系列操作 足量 含KMnO,溶液 KMnO, 熔融 C0, 煅烧 液 滤 渣 MnO. 空气中 LiMnO, KOH,空气 滤渣a b 800℃ 恤8课 图10 已知：K2MnO,固体和溶液均为墨绿色；K2MnO4在强碱条件下较稳定，酸性和中性 环境下易发生歧化反应。 (1)为了提高煅烧速率，可采取的措施有 （答一 点即可) 化学·第7页（共10页） 口■口口 (2)“熔融煅烧”时将空气改用KC1O,也能达到目的6写出KCI0,与软锰矿反应的 主要化学方程式 十“寻”为离滤渣a和滤 液的实验操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有 (3)向“滤液”中通人足量C0n得到的滤渣b中除MnO2外，还有 能否用盐酸代替C02？回答“能”或“不能”，并说明原因： (4)写出流程中水热法制得LiMn02的化学方程式： (5)图11甲为LiMnO2的X射线衍射图谱，则LiMnO2属于 (填“晶体” 或“非晶体”)。 o-LiMnO, LMn0,PDF#35-0749 080 28/角度 LiMnO,的XRD 甲 图11 (6)一种MnO2晶体的晶胞示意图如图乙，该长方体晶胞的长和宽均为anm,高为 bnmo ①图中“黑球”代表的是 (填“Mn”或“0”)。 ②Na为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g/cm（列出计算式即可)。 17.(14分)I.293K,实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下： H2(g)+D2(g)=2HD(g)K=3 H20(g)+D20(g)=2HD0(g)K=2 H20(g)+HD(g)=HD0(g)+H2(g)K=4 (1)在293K,反应H20(g)+D2(g)一D20(g)+H2(g)的K= Ⅱ.利用CO2和H2合成二甲醚，过程中发生的主副反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H<0 ②2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H20(g)△H<0 ③C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H>0 口■■ 化学·第8页（共10页） (2)从提高CH,OCH3的平衡产率来看，下列措施合理的是 (填序号)。 a.及时分离出CH,OCH b.适当降温 c.使用合适的催化剂 (3)其他条件一定时，温度对反应的影响如图12甲所示： 70 60 56 47.5 待测气体P1 850 。一C0,的转化率 40 30 一二甲醚的选择性 CH,COOH 一甲醇的选择性 一KI溶液 204 15 22 搅拌子 104 240250260270 280 温度/℃ 磁力搅拌器 甲 乙 图12 转化成A所用的CO2量 已知：产物A的选择性= ×100%。 反应消耗的C02量 温度高于260℃，二甲醚的选择性显著降低并非反应③导致，理由是 (4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其他条件一定， 在一定空速范围内，C02的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可 能的原因是 Ⅲ.(5)库仑测硫仪可以测定待测气体中S02的含量，其工作原理如图12乙所示。 检测前，溶液中(5为一定值，电解港不工作。通人待检气体L后，电解池开始 c(I) 工作，一段时间后停止。 ①通人待测气体后发生反应」 ②电解池开始工作时，阳极电极反应武： ③测得电解过程转移电子bmol,则待测气体中S02的含量为 g/L。 18.(15分)Hofmann消除反应机理如图13所示： CHI Ag.O CH. CH,OH A CH.I H. CH H,C C N(CH),+ CH. CH. H 图13 化学·第9页（共10页） (1)A的分子式为 A中官能团的名称为 (2)H的化学名称为 (3)A的水溶性比 CH大，从结构解释： CH,CH,CH2一CH-CH (4)根据C到D的反应机理，有机物 发生Hofmann消除反 N(CH),OH 应，产生的烯烃结构简式为 (5)写出F生成G的化学方程式： (6)I是D的同系物，且比D相对分子质量小14，请写出符合下列条件的I的一种 同分异构的结构简式： ①具有顺反异构 ②核磁共振氢谱峰面积为9：3：2：1 ③含有一NH2 (7)利用图中所给信息，设计由QX,合成Q一的合成路线图(CH,I和无机试剂 任选)。 化学·第10页（共10页）