学生实验7 常见酸、碱的化学性质---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

配套中学鲁教版（2024年） 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 一、教材分析 知识体系：本实验是在学生学习了酸和碱的基本概念、常见酸和碱的性质等知识的基础上进行的，是对酸和碱化学性质的进一步探究和验证，为后续学习酸碱中和反应及盐的性质等内容奠定基础，在整个酸碱知识体系中起到承上启下的作用。 实验内容：教材设计了多个实验活动，让学生通过亲自动手操作，观察酸和碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等物质的反应现象，从而归纳总结出常见酸和碱的化学性质，使学生在实践中加深对理论知识的理解，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。 生活联系：教材选取的实验内容与日常生活紧密相关，如酸和碱在除锈、改良土壤、治疗胃酸过多等方面的应用，让学生体会到化学知识在实际生活中的广泛应用，提高学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学目标 化学观念 微粒观：通过观察酸和碱在溶液中的电离及反应过程中微观粒子的变化，如酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水等，帮助学生建立微粒观，理解化学反应的本质是原子的重新组合。 变化观：让学生认识到酸和碱在与不同物质反应时会发生不同的化学变化，如酸能使紫色石蕊试液变红、与金属反应生成氢气等，碱能使紫色石蕊试液变蓝、与某些非金属氧化物反应生成盐和水等，培养学生对化学变化的认识和理解。 科学思维 分析归纳思维：学生在观察实验现象的基础上，能够对酸和碱的化学性质进行分析、比较和归纳，总结出酸和碱的共性和特性，提高学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。 证据推理思维：通过实验现象和实验数据，引导学生进行证据推理，得出酸和碱的化学性质及反应规律，培养学生的科学探究能力和实证精神。 科学探究 实验设计能力：学生能够根据实验目的和已有的知识，设计合理的实验方案来探究酸和碱的化学性质，包括选择合适的实验药品、仪器和实验方法等，培养学生的实验设计能力和创新思维。 实验操作能力：学生在亲自动手进行实验的过程中，掌握正确的实验操作方法和技能，如药品的取用、仪器的使用、实验现象的观察和记录等，提高学生的实验操作水平和科学素养。 科学态度与责任 严谨认真的态度：在实验过程中，培养学生严谨认真、实事求是的科学态度，要求学生如实记录实验现象和数据，不得随意篡改或编造实验结果，养成良好的科学实验习惯。 环保意识：引导学生认识到化学实验可能对环境造成的影响，如实验废弃物的处理等，培养学生的环保意识和社会责任感，让学生在实验中学会绿色化学的理念和方法。 三、教学重难点 教学重点 酸和碱的化学性质：学生需要掌握酸和碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等物质的反应现象和化学方程式，理解酸和碱的共性和特性，这是本实验的核心内容，也是后续学习的基础。 实验操作技能：学生要熟练掌握药品的取用、仪器的使用、加热、过滤等基本实验操作技能，确保实验的安全和顺利进行，同时能够正确观察和记录实验现象和数据。 教学难点 理解酸碱反应的实质：酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，学生需要从微观粒子的角度理解这一过程，具有一定的抽象性和难度。 实验现象的分析和解释：在实验过程中，学生可能会观察到多种复杂的实验现象，需要对这些现象进行准确的分析和解释，找出反应的本质和规律，这对学生的观察能力和思维能力要求较高。 四、教学过程 导入 师：同学们，在生活中我们经常会接触到一些有酸味的物质，比如醋、柠檬汁等，也会接触到一些有涩味和滑腻感的物质，像肥皂水、石灰水等。你们知道这些物质为什么会有这样的性质吗？其实啊，这都与它们所含的酸和碱有关。今天，我们就一起来探究常见酸和碱的化学性质。 知识讲解 师：首先，我们来回顾一下酸和碱的定义。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。那么，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 师：下面我们通过实验来探究酸的化学性质。我先给大家演示盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液的反应。 （教师演示实验：取少量盐酸于试管中，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液） 师：大家看，盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。这说明酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 师：接下来，我们再看看酸与金属的反应。我这里有锌粒和稀硫酸，把锌粒放入稀硫酸中，大家观察现象。 （教师演示实验：将锌粒放入稀硫酸中） 师：大家看到什么现象啦？ 生：有气泡产生。 师：对，有气泡产生，而且我们还可以用燃着的木条去检验，发现产生的气体能燃烧，说明这种气体是氢气。这就说明酸能与某些金属反应生成氢气和盐。 师：再看酸与金属氧化物的反应，我来演示氧化铜与稀盐酸的反应。 （教师演示实验：将氧化铜放入稀盐酸中，加热） 师：大家观察到什么现象呀？ 生：黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液变成蓝色。 师：非常好，黑色的氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的。这表明酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 师：下面请同学们分组进行实验，探究碱的化学性质，一会儿每组派代表来汇报实验结果。 （学生分组实验，教师巡视指导） 学生汇报与讨论 师：好，时间到了，哪组同学先来汇报一下你们的实验结果呀？ 组 1 代表：我们组做了氢氧化钠溶液与紫色石蕊试液和无色酚酞试液的反应，发现氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 师：很好，这说明碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。其他组呢？ 组 2 代表：我们组做了氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应，发现澄清的石灰水变浑浊了，说明氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水。 师：非常棒，这体现了碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。还有吗？ 组 3 代表：我们组把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，发现有蓝色沉淀生成，我们认为是生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 师：很不错呀，这表明碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。 总结归纳 师：通过刚才的实验和大家的汇报，我们可以总结出常见酸和碱的化学性质。下面我们一起来梳理一下。 （教师引导学生一起总结酸和碱的化学性质，并在黑板上进行板书） 师：酸的化学性质有：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与某些金属反应生成氢气和盐；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水。碱的化学性质有：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。 师：大家要记住这些性质，并且能够根据这些性质来解释一些生活中的现象和解决实际问题哦。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$