精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

汽开三中2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 （选择题，共60分） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是 A. 乙醇 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是指两种元素组成的化合物中有一种元素是氧元素的化合物，从化合物组成元素来看，选项中只有符合氧化物的概念； 故选B。 2. 常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是 A. 氯水的 B. 浓度 C. 导电性 D. 产生的总量 【答案】A 【解析】 【分析】光照条件下，新制氯水发生的反应为2HClO 2HCl+O2↑。 【详解】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A符合题意； B．HClO分解生成HCl，溶液中的Cl−浓度增大，B不合题意； C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，C不合题意； D．HClO分解生成O2，则产生O2气体的总量增大，D不合题意； 故选A。 3. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误； C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确； D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误； 故选C。 【点晴】因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。 4. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】根据O原子守恒，y=8，则x=16，再由电荷守恒，可得，解得n=1，再根据，其中氧元素化合价为-2，可计算出R元素化合价为。 【详解】经计算，R元素化合价为+7，故D正确；故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，A正确； B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做潜艇、呼吸面具等氧气来源，B正确； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢遇到空气中水蒸气，产生白雾，C正确； D．铁在常温下不与氯气发生反应，可以使用钢瓶储存氯气，D错误； 答案选D。 6. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 铁红 纯碱 小苏打 有效成分 用途 消毒、漂白剂 制磁铁 发酵粉 造纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂、漂白剂，A正确； B．铁红的主要成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，B错误； C．纯碱又称苏打，主要成分为Na2CO3，可用于造纸、制造玻璃等，NaHCO3受热分解产生气体，可做发酵粉，C错误； D．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，可用作发酵粉，D错误； 故选A。 7. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确； C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误； D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确； 故选C。 8. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁能与水蒸气反应，生成Fe3O4和，故A错误； B．在空气中充分灼烧得到Fe2O3，故B错误； C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，转化成黑色Fe3O4，故C错误； D．用溶液和烧碱制备时，为防止被氧气氧化，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，故D正确； 选D。 9. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色试验时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐沸点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 10. 下列对常见离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+ C. 加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO、HSO、HCO等，发生反应为SO+2H+=SO2↑+H2O、HSO+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．溶液中可能含有Ba2+与SO反应生成不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，故B错误； C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+等，故D错误； 故选：C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．用溶液“腐蚀”覆铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液生成红色硫氰酸铁，硫氰酸铁不是沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性，和的比为1∶2，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据，可得 ，，A项正确。 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温常压下，中含有个 D. 溶液中含有的氯离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个所含有的电子数是10，则含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．常温常压下，物质的量为0.1mol，根据过氧化钠电离方程式 可知，含有个数为，C正确； D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误； B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，B错误； C．不同的气体若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，这与气体摩尔体积有关，C错误； D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确； 答案选D。 16. 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知，在500mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.5 L＝2(b－2a)mol/L，故选A。 17. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】 【详解】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。 点睛：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 18. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误； B. 中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误； C. 维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确； D. 浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。 19. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 通入饱和溶液 B 溶液 加入适量盐酸 C 溶液 加入适量氯水 D 溶液 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢与碳酸钠可以反应，生成二氧化碳，同时，二氧化碳也可以和碳酸钠溶液反应，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中，A错误； B．与均能与盐酸反应，可以向混合溶液中通入足量的CO2，B错误； C．杂质氯化亚铁会被氯气氧化，离子方程式为，氯化铁不会被氧化，C正确； D．FeCl2与Fe不发生反应，CuCl2与Fe发生置换反应，离子方程式为，故Fe无法除去CuCl2溶液混有的FeCl2，D错误； 故选C。 20. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 C. 氧化性强弱的顺序为 D. 转化关系总反应中消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在图示转化关系中，Fe、S、O元素化合价改变，化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确； B．根据图示，转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、、，故B错误； C．氧气把氧化为，氧化性O2>，把CuS氧化为S，氧化性>S，所以氧化性强弱的顺序为，故C错误； D．转化关系总反应为，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷 （非选择题，共40分） 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 利用相关知识填空： （1）中含________氨分子。 （2）中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。 （3）含，则的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，和组成的混合气中含有________个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 （5）与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是________L。 （6）假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是________。 （7）实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为________mL。 【答案】（1）0.5 （2）10.8 （3）62 g·mol-1 （4）0.2NA （5）1.12 （6）0.3mol （7）40 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为8.5g÷17g/mol=0.5mol，其中含有0.5NA个氨气分子； 【小问2详解】 4.8 gCH4的物质的量n=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所含氢原子的物质的量是1.2mol，一个水分子含有两个氢原子，则水的物质的量是0.6mol，其质量m=n×M=0.6mol×18g/mol=10.8g； 【小问3详解】 1 mol Na2R中含有2 mol Na+，1 molR2-，含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么M(Na2R)=12.4g÷0.2mol=62 g·mol-1； 【小问4详解】 标准状况下，和组成的混合气体，物质的量是0.2mol，CO和CO2中都只含有一个C原子，则混合气体含有0.2NA个碳原子； 【小问5详解】 物质的量为0.1mol，与足量水反应的化学方程式为，产生氧气物质的量是0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 【小问6详解】 根据溶液电中性可知，n()==0.3mol； 【小问7详解】 根据公式可知，浓盐酸的浓度c(浓HCl)= =12mol/L，稀释前后溶质不变，则12mol/L×20mL=6mol/L×V，则V=40mL。 22. 已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中溶液为___________，C的作用是___________。 （3）加热时，先点燃装置___________(填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。 （5）装置F碱石灰的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 盛放浓硫酸进行除水干燥氯气 （3）A （4） （5）防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，之后在D装置中氯气和铁粉反应生成氯化铁，装置E中冷凝得到氯化铁，碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解。 【小问1详解】 A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和氯化钠溶液除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸进行除水干燥； 【小问3详解】 为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，装置E开始出现黄绿色气体时说明充满氯气，再点燃D处酒精灯； 【小问4详解】 氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为； 【小问5详解】 碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解。 23. 回答下列问题： （1）现有下列6种物质： ①饱和溶液 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），非电解质有________，能导电的有________。 （2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式________，先通入装置Ⅰ气体是________（写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ③④ ③. ①② （2） ①. ②. NH3 ③. ④. 稀HNO3、AgNO3 【解析】 【小问1详解】 ①饱和溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 根据以上分析，上述物质中属于电解质的有②⑤⑥；非电解质有③④；能导电的有①②。 【小问2详解】 装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠固体，装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳；装置Ⅲ中加入食盐粉末、氨气析出氯化铵沉淀。 ①的溶解度小，装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为 ；二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度提高碳酸氢根离子的浓度生成碳酸氢钠沉淀，先通入装置Ⅰ气体是NH3。 ②装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。 ③检验纯碱中可能含有的，先加过量稀硝酸排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子，检验需要用到的试剂为稀HNO3、AgNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 （选择题，共60分） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是 A. 乙醇 B. C. D. 2. 常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是 A. 氯水的 B. 浓度 C. 导电性 D. 产生的总量 3. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液 4. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 5. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 6. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 铁红 纯碱 小苏打 有效成分 用途 消毒、漂白剂 制磁铁 发酵粉 造纸 A. A B. B C. C D. D 7. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 8. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 9. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 10. 下列对常见离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+ C. 加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至中性： 13. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温常压下，中含有个 D. 溶液中含有的氯离子数目为 15. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 16. 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 17. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 18. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 19. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 通入饱和溶液 B 溶液 加入适量盐酸 C 溶液 加入适量氯水 D 溶液 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 C. 氧化性强弱的顺序为 D. 转化关系总反应中消耗氧化剂和还原剂的物质的量比为 第Ⅱ卷 （非选择题，共40分） 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 利用相关知识填空： （1）中含________氨分子。 （2）中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。 （3）含，则的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，和组成的混合气中含有________个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 （5）与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是________L。 （6）假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是________。 （7）实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为________mL。 22. 已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中溶液为___________，C的作用是___________。 （3）加热时，先点燃装置___________(填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。 （5）装置F碱石灰的作用是___________。 23. 回答下列问题： （1）现有下列6种物质： ①饱和溶液 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），非电解质有________，能导电的有________。 （2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式________，先通入装置Ⅰ气体是________（写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $