【金识源专版】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质课件+教案+学案+习题+素材（打包5套）苏教版必修

硫酸的制备和性质 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　) A．各取少许溶液分别放铜片 B．分别与石蕊试液作用 C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片 解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。 答案：C 2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6价 解析：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。 答案：D 3．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是(　　) ①常温时用铁制容器运输浓硫酸　②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3　③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生　④浓硫酸用于生产磷肥　⑤浓硫酸不能用来干燥HBr A．①③④　　　　　　　　 B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤ 解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸用于生产磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。 答案：C 4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：A项浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化；B项浓H2SO4在加热时才可与铜片反应；C项浓H2SO4不能干燥NH3。 答案：D 5．(实验题)在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 (1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 (2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。 (3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀H2SO4可以与金属活动顺序表中H前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。 (2)要观察CuSO4溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌即可。 (3)第二种方法好。因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。 答案：(1)没有　因随反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) (2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (3)第二　既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染 1 $$ 硫酸的制备与性质 【学习目标】 1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染 2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性； 3．掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。 4．了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。 【学习重点及难点】 工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。 【学习过程】 [旧知回顾] 前面我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 S