9.2 溶解度 第2课时（作业）-【新课标·新教材】2024-2025学年九年级化学下册同步优质课件与作业（人教版2024）

第九单元 溶液 9.2 溶解度 第2课时 【基础练】 1. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 2. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 3. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C．b点溶液可能为饱和溶液 D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 4. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 5. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 6. 表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 7. 在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 8. 在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 C．t2℃时，甲和乙的溶液各100g，其中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体多 10. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A． KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C． KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去 KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 11. 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将℃时，将加入至水中，可形成溶液 C．℃时，饱和溶液溶质和溶液的质量比为1：2 D．℃时向接近饱和的溶液中，可以得到饱和溶液 12. 两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是 A．甲的溶解度曲线为b曲线 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 13. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 14. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 16. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 17. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等 B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小 C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液 D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多 18. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A．时，甲的溶解度比乙小 B．时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C．将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D．当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 19. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为6% C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 【提升练】 20. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 (1)把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？ (2)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至。理由是 。 21. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 (2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)其溶液质量为 g。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 22. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 (填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 (3)已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是 ，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是 g。 23. 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 (2)20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 24. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。 (2)夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3 NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3 C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3 25. 食盐的主要成分是NaCl。据记载，古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐：④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种。刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；草木灰淋卤：先将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中的溶剂是 （填化学用语），卤水中存在大量的阴离子是 （填化学用语） (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 （淡卤、半淡卤、成卤）。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液（饱和、不饱和），草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用用淡水冲洗的原因是： 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 9.2 溶解度 第2课时 【基础练】 1. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 【答案】D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误； C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。 故选D。 2. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 3. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C．b点溶液可能为饱和溶液 D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 【答案】C 【详解】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，错误； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确； D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，错误。 故选C。 4. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 【答案】D 【详解】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确； B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确； D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。 故选D。 5. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 6. 表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 7. 在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 【答案】D 【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 8. 在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 【答案】D 【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。 【详解】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误； B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误； C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误； D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确； 故选：D。 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 C．t2℃时，甲和乙的溶液各100g，其中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体多 【答案】B 【详解】A、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，小于t2℃时，甲的溶解度小于乙，大于t2℃时，甲的溶解度大于乙，溶解度比较应指明温度，否则无法比较，该选项说法不正确； B、甲的溶解度随着温度升高而增大，t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，该选项说法正确； C、t2℃时，甲和乙的溶液各100g，其中溶质的质量不一定相等，这是因为不知道溶液是否是饱和溶液，如果是饱和溶液，则溶质质量一定相等，如果是不饱和溶液，则无法判断溶质质量的大小，该选项说法不正确； D、t1℃时，甲的溶解度小于乙，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体少，该选项说法不正确。 故选：B。 10. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A． KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C． KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去 KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【详解】A、未指明温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故选项说法不正确； C、由图可知，KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法不正确； D、KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，除去 KNO3中少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。 故选D。 11. 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将℃时，将加入至水中，可形成溶液 C．℃时，饱和溶液溶质和溶液的质量比为1：2 D．℃时向接近饱和的溶液中，可以得到饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，在温度高于℃时，的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； B、℃时，的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，将℃时，将30g加入至50g水中，可形成70g溶液，说法错误； C、℃时，的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，所以℃时，饱和溶液溶质和溶液的质量比为： 50g：（50g+100g）=1：3，说法错误； D、增加溶质由不饱和溶液可以得到饱和溶液，说法正确； 故选D。 12. 两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是 A．甲的溶解度曲线为b曲线 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 【答案】B 【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误； C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确； D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。 故选：B。 13. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】D 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，该选项说法不正确； B、t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确； C、c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法不正确； D、将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，该选项说法正确。 故选D。 14. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 【答案】D 【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时，甲，乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，则乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，选项正确； D、饱和溶液析出气体的质量与溶质的溶解度受温度影响的程度和饱和溶液的质量有关，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，不能确定两种溶液中析出晶体的质量关系，选项错误； 故选D。 15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 【答案】D 【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。 故选D。 16. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 17. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等 B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小 C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液 D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多 【答案】A 【详解】A、t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30g，30g水中能够溶解9gA或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，都是3g，该选项说法正确； B、A的溶解度随着温度的升高而增大，由t1℃到t2℃过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，该选项说法不正确； C、t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中溶解15g恰好饱和，烧杯中的A溶液中含有12g溶质，是不饱和溶液，该选项说法不正确； D、B的溶解度随着温度的降低而增大，由t2℃到t1℃，B的溶液中没有晶体析出，所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变，该选项说法不正确。 故选A。 18. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A．时，甲的溶解度比乙小 B．时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C．将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D．当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】C 【详解】A、由图示可知，t2°C时，甲的溶解度比乙大，故错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为50g，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错误； C、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2°C时乙的饱和溶液降温至t1°C，一定会有固体析出，故正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙应该用蒸发结晶，故错误。 故选C。 19. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为6% C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 【答案】D 【详解】A、溶解度大小受温度影响，温度不相同，无法比较两种固体物质的溶解度，说法错误； B、由溶解度曲线可知：时，氯化钠的溶解度接近36.6g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数接近，说法错误； C、由溶解度曲线可知：时，碳酸钠溶解度为48.4g，该温度下50g水中最多溶解24.2g碳酸钠，将质量为20g的碳酸钠固体加入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，时，氯化钠溶解度为36.6g，该温度下50g水中最多溶解18.3g氯化钠，将质量为20g的氯化钠固体加入50g水中充分溶解，得到饱和溶液，说法错误； D、夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，说法正确； 故选：D。 【提升练】 20. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 (1)把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？ (2)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至。理由是 。 【答案】(1)解：设最多能生成氧气的质量为x， 答：最多能生成氧气。 (2) 不能 ，1吨水的体积为，，，故不能将其溶氧量从提升至 【详解】（1）见答案； （2）经计算可知，14.4g 过氧化钙加入足量水中，最多能生成3.2g氧气，3.2g=3200mg，1吨水的体积为1000L，3200mg÷1000L=3.2mg/L，3.2mg/L+1mg/L<5mg/L，故不能将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。 21. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 (2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)其溶液质量为 g。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。 【答案】(1)20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 (2) 饱和 72.5 (3)蒸发结晶 (4)丙 【详解】（1）A点表示的是20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。 （2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液； 溶液的质量为22.5g+50g=72.5g。 （3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。 （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 22. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 (填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 (3)已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是 ，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是 g。 【答案】(1)强于 (2) 65 降温结晶 ＜ (3) 硝酸钾 25 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； （2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ③t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵;将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl>KNO3。故填：＜； （3）根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，X全部溶解，③温度为t3℃，没有溶质析出，说明溶液中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g<55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g>55g，故X应为硝酸钾； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 23. 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 (2)20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 【答案】(1)33.3 (2)不饱和 (3)105 【详解】（1）从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； （2）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； （3）60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g。 24. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。 (2)夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3 NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3 C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3 【答案】(1)减小 (2)饱和 (3)＜ (4)AB 【详解】（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出； （2）夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，说明该溶液不能继续溶解NaCl，故所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液； （3）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据某一温度下，饱和溶液的质量质量分数=×100%可知，此时NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，升高到40℃，虽然二者的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此质量分数也不变，此时则两种溶液的溶质质量分数仍为NaCl溶液大于Na2CO3溶液； （4）A、由表中数据可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为48.8g，即在100g水中最多溶解48.8gNa2CO3，则将30gNa2CO3固体加入50g水中，最多溶解Na2CO324.4g，形成溶液的质量为50g+24.4g=74.4g，正确； B、由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，此温度下等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量为NaCl＜Na2CO3，正确； C、冬天捞得的“碱”Na2CO3中含有少量NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响不大，而Na2CO3的溶解度随温度升高明显增大，应采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，错误。 故选AB。 25. 食盐的主要成分是NaCl。据记载，古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐：④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种。刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；草木灰淋卤：先将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中的溶剂是 （填化学用语），卤水中存在大量的阴离子是 （填化学用语） (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 （淡卤、半淡卤、成卤）。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液（饱和、不饱和），草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用用淡水冲洗的原因是： 。 【答案】(1) (2)成卤 (3) 饱和 吸附 (4)减少食盐因溶解而造成的损失 【详解】（1）卤水中的溶剂是水，化学式为：H2O； 卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在的大量的阴离子是氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Cl-； （2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，说明溶质质量分数最大的是成卤； （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液； 草木灰的性质与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有吸附作用； （4）“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用用淡水冲洗的原因是：“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$