（必修1）测试训练10氢氧化亚铁制备-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 氢氧化亚铁制备实验探究 (测试训练) 一、单选题 (23-24高一上·浙江宁波·期中) 1．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用甲制备少量Fe(OH)2 B．用乙制备少量Cl2 C．用丙鉴别纯碱与小苏打 D．用丁证明Na2O2与水反应放热 (22-23高一上·重庆长寿·期末) 2．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．I制备NaHCO3 B．II可用于除去CO2中的HCl C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．用IV制备氢氧化亚铁 (22-23高一上·湖北·期末) 3．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 (22-23高一上·天津·期末) 4．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 C．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 (23-24高一下·安徽·开学考试) 5．如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A．实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B．实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C．装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D．反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 (23-24高一上·江西吉安·期末) 6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b只能通过置换反应制得 B．保存溶液时需加入少量 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．存在的循环转化关系 (23-24高一上·全国·课后作业) 7．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在 (20-21高一下·福建泉州·期末) 8．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是    A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 (23-24高一上·河北邢台·阶段练习) 9．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是 A．橡皮管能起到平衡气压的作用 B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁 C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀 D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生 二、填空题 (23-24高一上·山东聊城·期末) 10．铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 (1)下列推断不合理的是___________。 A．FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B．Fe2+既可被氧化，也可被还原 C．FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D．存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 (2)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A．若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D．若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 (3)某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ；试剂a为 。 A．稀硫酸    B．铁粉    C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是 ；当 后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是 。 三、解答题 (22-23高一上·甘肃天水·期末) 11．某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 (1)请写出与①反应的离子方程式： 。 (2)物质②为 (填名称)。 (3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下 装置。 (4)将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为 ，该反应化学方程式为： 。它与溶液、悬浊液的本质区别是 。 (23-24高一上·江西赣州·期末) 12．某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. (1)试管I中加入的试剂是 ，试管Ⅱ中加入的试剂是 。 (2)配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是 。 (3)按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是 、 。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为 。 (4)有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有 。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ (22-23高一上·宁夏吴忠·期末) 13．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)确定A、B、C、D、G、H的化学式：A ；B ； G ；H 。 (2)写出E转变成F的化学方程式： 。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式： 。 (23-24高一上·北京海淀·期末) 14．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a.铁、铜都有           b.有铜无铁          c.有铁无铜 (4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂和高容量电池材料。 ①小明同学预测K2FeO4具有氧化性，从铁元素价态的角度说明他预测的依据是 。 ②制取K2FeO4的反应如下，配平该反应的离子方程式 。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O (23-24高一上·浙江杭州·期中) 15．A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图(部分反应物和产物已略去)。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。 (1)A的化学式为 。 (2)若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式 。 (3)检验D中阳离子的方法是 。 (4)F在空气中转化为E的化学方程式为 。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先 (填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后 止水夹K。 此文档为本套卷前10个专题，后续专题详见https://zujuan.xkw.com/thematiclist/14pt5422ct16787n532267.html 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确； B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确； C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确； 故选：C。 2．B 【详解】A．向饱和的食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳发生反应，而不是先通二氧化碳，故A不选； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，II可用于除去CO2中的HCl，故B选； C．溶解氢氧化钠固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，故C不选； D．装有铁粉试管上方的导管没有插入液面以下，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液无法进入右侧氢氧化钠溶液中反应，故D不选； 故选B。 3．D 【详解】A．氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误； B．该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误； C．比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放NaHCO3，外部大试管盛放Na2CO3，C错误； D．先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成H2将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，而体系处于H2氛围因此能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，D正确； 答案选D。 4．B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH) 2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH) 2白色沉淀，B正确； C．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，C错误； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选B。 5．C 【分析】氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三角烧瓶b中Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三角烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答。 【详解】A．装置a中盛装稀硫酸，装置c中盛装氢氧化钠溶液，故A错误； B．制备时应该先排出装置的空气，则实验时先关闭K1打开K2，一段时间后再关闭K2打开K1，使生成的硫酸亚铁压入c中，故B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，故C正确； D．硫酸亚铁和c中氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以应该在装置c中观察到白色沉淀，故D错误； 故选C。 6．D 【分析】由题图可知，为中含有为为中含有。 【详解】A．b既可通过置换反应制得，也可通过化合反应制得，A不合理； B．含的溶液中加入，会被还原成，B不合理； C．可将饱和的溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，制得胶体，而不是浓碱液中，不合理； D．存在的循环转化关系，D合理； 答案选D。 7．D 【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B错误； C．利用氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀， C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在， D正确； 答案选D。 8．C 【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。 【详解】A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确； B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确； C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误； D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁为白色絮状物，C正确； D．白色氢氧化亚铁不稳定，遇到空气与空气中氧气结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故答案为：B。 10．(1)C (2)BC (3) 去除水中溶解氧 C 排除B中空气 检验H2纯度 C内的空气没有排尽 【分析】根据价类二维图可知涉及的物质有单质铁、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子、铁离子和高铁酸根离子，结合物质的性质分析解答。 【详解】（1）A. 氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，即FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化，A正确； B. Fe2+中元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确； C. FeO在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，C错误； D. 铁离子和铁反应生成亚铁离子，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁离子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系，D正确； 答案选C。 （2）加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。 A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，但溶液中不一定含有铁离子，故A错误； B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，故B正确； C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C正确； D．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故D错误； 综上所述答案为BC。 （3）①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置B中产生硫酸亚铁，要制备氢氧化亚铁，则试剂a为NaOH溶液，答案选C。 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化。 11．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)氢氧化钠溶液或氨水 (3) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①③ (4) Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子的直径大小不同 【分析】氧化铁溶于盐酸得到氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁粉得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，接着氢氧化亚铁被O2氧化成氢氧化铁，氯化铁溶液中直接加碱生成氢氧化铁，氯化铁饱和溶液滴入至沸水中可形成氢氧化铁胶体，据此解答。 【详解】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，可知是加入了碱，则物质②为NaOH溶液或氨水； （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成白色的Fe(OH)2沉淀，接着被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3，则该过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；此过程中发生的氧化还原反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需使制备的氢氧化亚铁与空气隔绝，装置①可生成氢气排出装置中的空气，装置③中的苯可以隔绝空气，故可选择装置①③； （4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；它与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 12．(1) 铁粉、稀硫酸 氢氧化钠溶液 (2)除去蒸馏水中溶解的氧气 (3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变 (4)B 【分析】要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把装置中的空气排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以Ⅰ中盛放硫酸和铁粉，在Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，并用Ⅰ中生成的氢气排尽装置内空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 【详解】（1）据分析，试管Ⅰ中加入的试剂是铁粉、稀硫酸；试管Ⅱ中加入的试剂是氢氧化钠溶液； （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法，故配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的氧气； （3）①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，则生成的氢气把Ⅰ中液体压入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中硫酸、硫酸亚铁分别和氢氧化钠溶液反应，有氢氧化亚铁沉淀，但由于没有排除空气，故氢氧化亚铁被氧化，因此观察到的现象为有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，则由于氢气把装置内空气排净，故试管Ⅱ中发观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变； （4）下列各改进实验中： ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右边试管，也无法将硫酸亚铁压入左边试管，无法得到氢氧化亚铁，①不满足； ②没有隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁被氧化，②不满足； ③煤油隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，③满足； ④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，④满足； 答案选B。 13．(1) Fe FeCl2 FeCl3 AgCl (2) (3) 【分析】加入AgNO3溶液后所得溶液的焰色反应呈黄色，其含有NaNO3，白色沉淀H为AgCl，则D溶液中溶质为NaCl；红褐色沉淀F为Fe(OH)3，则白色沉淀E为Fe(OH)2，G溶液中的溶质为FeCl3，由D、E可逆推出B为FeCl2，C为NaOH；FeCl3与A作用可生成FeCl2，则A为Fe，与盐酸反应产生的气体为H2。 【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，B为FeCl2，G为FeCl3，H为AgCl； （2）Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式：； （3）向FeCl3溶液中加入Fe，生成氯化亚铁，反应的离子方程式：。 14．(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 还原剂 (2) 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)c (4) K2FeO4中，Fe元素的化合价为+6价，是Fe元素的较高化合价，有降低的趋势，对应K2FeO4表现氧化性 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为Fe3O4，丙为亚铁盐，丁为FeCl3； 【详解】（1）Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，作还原剂； （2）溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c； （4）①元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态则既可以升高也可以降低，K2FeO4具中铁元素为+6价，是较高价态，具有氧化性； ②铁元素化合价+3价变化为+6价，氯元素化合价+1价变化-1价，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。 15．(1)Fe (2) (3)取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有 (4) 打开 关闭 【分析】A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，B是Fe3O4，则A是Fe；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；E为红褐色难溶氢氧化物，E是Fe(OH)3,则C是FeCl3，D是FeCl2，F是Fe(OH)2。 【详解】（1）根据以上分析，A是铁，化学式为Fe； （2）FeCl3和铁反应生成FeCl2，C转化为D发生反应的离子方程式为； （3）D是FeCl2，检验Fe2+的方法是：取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有； （4）Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。为制备并长时间观察到Fe(OH)2的颜色，应该隔绝空气，操作时，先打开止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，用铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后关闭止水夹K，烧瓶内生成的氢气把硫酸亚铁压入吸滤瓶中和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$