（必修1）测试训练09气体的制备-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 常见气体的实验室制备、净化和收集 (测试训练) 一、单选题 (2022高二·江苏南京·学业考试) 1．下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl (2022高二下·黑龙江·学业考试) 2．下列能用碱石灰干燥的是 A．HCl B．SO2 C．CO2 D．NH3 (22-23高一上·广东广州·期中) 3．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 D．装置A不能直接用于与反应制取氧气 (22-23高一上·广东佛山·期末) 4．下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是 A.除去Cl2中的HCl B.除去CO2中的HCl C.干燥O2 D.干燥CO2 A．A B．B C．C D．D (24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习) 5．三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是 A．利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为： B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥 D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 (23-24高一上·山东临沂·期中) 6．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 (22-23高一上·广西·期中) 7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是    A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 (23-24高一上·广东深圳·期末) 8．已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比空气小，且极易溶于水。实验室利用(固)(固)制取。下列装置及目的均正确的是 选项 A B C D 装置 目的 制取 收集 干燥 吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D (24-25高一上·山东济南·阶段练习) 9．下列装置能完成相应实验的是 A．利用装置Ⅰ制备 B．利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C．利用装置Ⅲ用和粉末制备 D．利用装置Ⅳ来测量的体积 (23-24高一上·山西·阶段练习) 10．实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是 A.制取少量氯气 B.制取氯气 C.干燥氯气 D.除去氯气中的少量氯化氢 A．A B．B C．C D．D (22-23高一下·山东青岛·期中) 11．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是    A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出 B．装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体 C．用图装置分离和固体 D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si (22-23高一上·重庆沙坪坝·期中) 12．下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙分离和溶液 D．用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸 (22-23高一上·浙江·期中) 13．实验室用如图装置验证Na2O2可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na2O2)，下列说法正确的是 A．A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集O2 B．C中只发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现象是固体从淡黄色慢慢变白色 C．A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCO3溶液 D．D为除杂装置，盛放的是NaHCO3溶液 (22-23高一上·江西吉安·期末) 14．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 A．装置①还可用于制取、等气体 B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 二、解答题 (21-22高一上·广东广州·期中) 15．是一种新型的环保饮用水消毒剂。课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯(转置不可重复使用)： 已知：①常温下，可用固体与反应制得； ②易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强； 回答下列问题： (1)仪器P的名称为 ，制备干燥、纯净的氯气，制备的发生装置是 (选一个，填代号)，写出所选装置反应的离子方程式： 。 (2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→ →j；本实验选择I而不选择H的原因是： 。 (3)写出G中发生反应的化学方程式： 。 (4)装置E的作用是： 。 (5)若用100mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCl的物质的量是___________(填序号)。 A．＞0.1 mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断 (6)尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，写出该反应的化学方程式： 。 (2023高一·全国·专题练习) 16．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。 (1)A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)装置B中盛有饱和溶液，其作用是 。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 (4)装置D中盛放的试剂是 ，其目的是 。 (5)当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？ (2022高一上·湖南·学业考试) 17．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。    请回答下列问题： (1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； (2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； (3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)； A.向下排空气法    B.向上排空气法 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 (23-24高一上·上海·期末) 18．I．五氧化二氮()是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷()等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。 (1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式： 。 Ⅱ．某化学兴趣小组设计用臭氧()氧化法制备，反应原理为。(已知常温常压下) (2)装置D的作用是 ；装置E的作用是 。 (3)实验时，先将三口烧瓶C浸入 (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。 a．热水        b．冰水        c．自来水        d．饱和食盐水 (4)C中二氯甲烷()的作用是 。 (5)判断C中反应已结束的简单方法是 。 (6)该装置存在一处明显缺陷，请指出 。 (21-22高一上·河南信阳·期中) 19．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。 (1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用： ，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式 、 。 (2)装置C中发生反应的还原剂为 (写化学式)，每生成1分子，转移 个电子。 (3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是 (填序号)。 (4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象 。 (21-22高一上·广东广州·期中) 20．硫化氢(H2S)是一种有毒的臭鸡蛋气味气体，以下是利用和FeS制备H2S并进行性质探究的实验装置图。 (1)在装置Ⅰ方框内选择合适的装置： 。 A.   B.   C.  D.  E. (2)滴加硫酸开始反应，按要求填写以下表格。 实验装置 装置中的试剂 实验预期现象 相关的离子方程式 Ⅰ 和FeS 黑色固体溶解，有气泡产生 Ⅱ 溶液 有黑色沉淀产生 ① Ⅲ 双氧水 ② ③ Ⅳ ④ 气体被吸收 ⑤ (3)上述装置的明显不合理地方是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】用排水集气法收集的气体不能溶于水，也不能与水反应。 【详解】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意； B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意； C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO； A．HCl属于酸性气体，能被碱石灰吸收，HCl不能用碱石灰干燥，A不选； B．SO2能被碱石灰吸收，SO2不能用碱石灰干燥，B不选； C．CO2属于酸性氧化物，能被碱石灰吸收，CO2不能用碱石灰干燥，C不选； D．NH3属于碱性气体，不能被碱石灰吸收，NH3能用碱石灰干燥，D选； 答案选D。 3．C 【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明过氧化钠与氢气反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入D装置中使无水硫酸铜变蓝，A错误； B．装置B为U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A挥发出来的少量水蒸气和HCl，B错误； C．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，C正确； D．装置A为固液反应装置，可以用与反应制取氧气，D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，应用饱和食盐水，A错误； B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸氢钠，B错误； C．浓硫酸能吸收水且不和氧气反应，能干燥，C正确； D．二氧化碳会被碱石灰吸收，不能用其干燥，D错误； 故选C。 5．D 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，其离子反应方程式为：，A正确； B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确； D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 8．D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误； B．氨气密度比空气小，应短导管通入，长导管逸出，B错误； C．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，C错误； D．氨气是极易溶于水的气体，为防止倒吸，在导管末端安装一个干燥管，来扩大其与水的接触面积，使氨气被充分吸收，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误； C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误； D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液尾气吸收，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，1mol/L的盐酸不可以，故B错误； C．干燥氯气时应该长管进短管出，故C错误； D．除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，故D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，但是的密度大于水，要从仪器下口放出，故A错误； B．装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等，若集气瓶中装满水，则a管进可以收集一氧化氮，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质，图示装置③无法分离和固体，故C错误； D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．浓盐酸和MnO2制备Cl2需要加热，故A错误； B．用装置乙除去中的少量应该长管进短管出，故B错误； C．不溶于水，用过滤装置分离和溶液，故C正确； D．盐酸易挥发，不能用装置丁加热浓缩，故D错误； 故答案为C。 13．C 【分析】A是制取CO2的装置，一般常用HCl溶液和CaCO3制取CO2，由于HCl具有挥发性，故B装置用来除去CO2中混有的HCl，可使用饱和NaHCO3溶液，进入装置C的CO2未经过干燥，含有水蒸气，故装置C中CO2和H2O都能与Na2O2反应；CO2不会彻低反应完全，装置D应盛装NaOH溶液来吸收未反应的CO2，避免CO2进入收集气体的装置E，影响实验结果。 【详解】A．A是CO2气体发生装置，但D是除去CO2的除杂装置，E才是收集装置，利用排水法收集O2，故A错误； B．C装置中反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑，故B错误； C．A中可用HCl和NaHCO3制取CO2，B中可用NaHCO3除去挥发的HCl，故C正确； D．D是除杂装置，用于除去CO2，可用NaOH溶液，但NaHCO3不与CO2反应，故不能用NaHCO3，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，Zn和稀反应制备、在催化下反应制备都可以用装置①，选项A正确； B．反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，选项B错误； C．金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此实验之前，先用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排尽，再点燃酒精灯，选项C正确； D．根据题给信息可知，被CO还原为黑色的Pd，发生的反应为，选项D正确； 答案选B。 15．(1) 分液漏斗 A或B MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O或2MnO＋16H++10Cl—=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (2) z→m →x →y →b →c →r→s→n→p H中水会倒吸进入F中 (3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (4)吸收ClO2中的Cl2 (5)C (6)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O 【分析】由题给实验装置可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气或装置B中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯气体，装置E中盛有的四氯化碳用于吸收二氧化氯中混有的氯气，装置F为二氧化氯的收集装置，装置I中盛有的碱石灰用于吸收过量的氯气和二氧化氯，防止污染空气，同时防止水蒸气进入F中，使二氧化氯溶解于水，则制备并收集一定量的二氧化氯的装置连接顺序为A或B→D→C→G→E→F→I，导管口连接顺序为a→z→m →x →y →b →c →r→s→n→p→j。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器P的为分液漏斗；由分析可知，可选用装置A制备氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，或选用装置B制备氯气，装置中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO＋16H++10Cl—=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；2MnO＋16H++10Cl—=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； （2）由分析可知，制备二氧化氯的装置连接顺序为A或B→D→C→G→E→F→I，导管口连接顺序为a→z→m →x →y →b →c →r→s→n→p→j；由信息可知，二氧化氯极易溶于水，若选用H装置，H装置中的水会倒吸进入装置F中，故答案为：z→m →x →y →b →c →r→s→n→p；H中水会倒吸进入F中； （3）由分析可知，G中发生的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl； （4）由分析可知，装置E中盛有的四氯化碳用于吸收二氧化氯中混有的氯气，故答案为：吸收ClO2中的Cl2； （5）浓盐酸能与二氧化锰共热反应制备氯气，反应中浓盐酸表现酸性和还原性，表现酸性和还原性的浓盐酸的物质的量比1：1，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，100mL2mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应时，浓盐酸会变为稀盐酸，不能继续与二氧化锰反应，则被氧化的氯化氢的物质的量需要0.1mol，故选C； （6）由题意可知，二氧化氯与含双氧水的氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。 16．(1) (2)除去CO2中的HCl气体 (3) (4) NaOH溶液 吸收未反应的CO2 (5)将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 【分析】Ａ中制备二氧化碳，Ｂ装置净化二氧化碳，盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；Ｃ中过氧化钠与二氧化碳反应，Ｄ中吸收未发生反应的二氧化碳，盛放试剂为氢氧化钠溶液，Ｅ装置为排水法收集氧气。 【详解】（1）A是制取的装置，大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为：； （2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体； （3）与反应的化学方程式：； （4）D中盛放试剂为NaOH溶液，作用是吸收未反应的CO2； （5）将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，若复燃，则为氧气。 17．(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B (4) (5)8.7 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水； （2）浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性 （3）Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B； （4）Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为： （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1mol，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1mol，故至少需要MnO2的质量为：0.1mol×87g/mol=8.7g。 18．(1)2Cl2+4AgNO3=4AgCl↓+2N2O5+O2 (2) 作安全瓶，防止倒吸 防止空气中的水蒸气进入C中 (3)b (4)溶解生成的N2O5和使反应物充分混合 (5)当红棕色褪去可推断C中反应已结束 (6)无尾气处理装置 【分析】Ⅱ．装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；装置B中装有无水氯化钙，可以干燥NO2；由于存在反应2NO2⇌N2O4，装置C中发生的反应为N2O4+O3=N2O5+O2，N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，故二氯甲烷的作用为溶解反应物NO2、充分混合反应物使其反应更加充分、溶解生成物N2O5；装置D是安全装置，防止倒吸；N2O5微溶于水且与水反应生成强酸，则装置E是为了防止空气中的水蒸气进入C中。 【详解】（1）将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5，氧化产物为O2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为2Cl2+4AgNO3=4AgCl↓+2N2O5+O2； （2）由上述分析可知，D的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C中； （3）实验时，先将三口烧瓶C浸入冰水中，使生成N2O4，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气； 答案为b； （4）C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是溶解生成的N2O5和使反应物充分混合； （5）装置C中，NO2溶于CH2Cl2 使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束； （6）原装置存在一处明显的错误为无尾气处理装置会造成空气污染。 19．(1) (2) 2 (3)④ (4)分别取适量溶液与盐酸混合，观察是否产生气体(分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液颜色是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可) 【分析】大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。 【详解】（1）稀盐酸和大理石反应生成的气体中会混有和，饱和溶液用于吸收反应掉气体，离子方程式为：。装置C中发生反应方程式为和。 （2）还原剂都是，每生成1分子氧气，转移2个电子。 （3）氧气的收集用向上排空法或排水法，装置①是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置②是向下排空法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误。合理的是④。 （4）可根据与的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，溶液中有气泡产生而溶液无现象；溶液显碱性，溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，溶液由无色变红色，溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，溶液中有白色沉淀产生，溶液无现象等等。 20．(1)C (2) 有黄色浑浊出现 NaOH溶液 (3)装置Ⅳ没有连接大气 【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置Ⅱ中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置Ⅲ检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。 【详解】（1）利用和FeS制备H2S应该选用固体和液体反应生成气体的反应，故选C。 （2）①溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为。 ②双氧水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊出现。 ③双氧水氧化硫化氢生成硫单质的反应式为。 ④硫化氢和氢氧化钠溶液反应，故尾气吸收需要氢氧化钠溶液。 ⑤硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水的离子方程式为。 （3）上述装置的明显不合理地方是装置Ⅳ没有连接大气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$