（必修1）测试训练08以物质的量为中心的计算-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 以物质的量为中心的计算 测试训练一、单选题。 1．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 2．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等 A．3 B．4 C．5 D．6 3．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。    由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 4．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是22.4L B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L 5．下列物质中，所含分子数最多的 A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO2 C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1) 6．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 7．下列说法中正确的是 A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 9．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 11．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17g NH3所含电子数目为10NA 12．在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 13．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA 15．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA C．所得溶液中浓度为 D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况) 二、填空题。 16．回答下列问题： (1)标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是 。 (2)所含电子的物质的量为4mol的H2，标准状况下的体积是 。 (3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是 。 (5)9.03×1023个NH3含 mol氢原子， mol质子，在标准状况下的体积约为 L。 (6)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用含m的式子表示)。 17．完成下列问题 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H＋ 个。 18．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，密度是 g·L−1。 19．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。 (2)选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 (5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ④定容时，俯视刻度线 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。 【详解】A．摩尔质量的单位应是g·mol-1，A错误； B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误； C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误； D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确； 故答案为：D。 2．D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，①错误； ②1mol任何粒子集合体约含有个粒子，该粒子可能是分子或原子等，②错误； ③1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为，通常用表示，③错误； ④摩尔质量的单位是，④错误； ⑤物质的量浓度常用单位是，还有mmol/L等，⑤错误； ⑥摩尔质量以为单位时，摩尔质量才和相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，⑥错误； 综上所述，本题选D。 【点睛】并不是所有的物质都是由分子构成的，有的物质是由原子或离子等构成的；如金刚石是由碳原子构成的，而NaCl是由和构成的。 3．C 【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确； B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确； C．该结论只适用于气态物质，C错误； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。 答案选C。 4．D 【详解】A．气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，其他条件下不一定，B错误； C．标准状况下，水为非气体，故22.4 L水物质的量不等于1 mol，C错误； D．1 mol任何气体（包括混合气体），在标准状况下体积约为22.4 L，D正确； 故答案选D。 5．C 【分析】利用n=，分子数与物质的量成正比例，据此分析； 【详解】A．He的物质的量为0.8mol； B．标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol； C．NA个CH4的物质的量为1mol； D．16gO2的物质的量为=0.5mol； 综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意； 答案为C。 6．A 【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选A。 7．D 【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误； B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误； C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误； D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确； 答案选D。 8．B 【详解】A．71gCl2物质的量为1mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确； B．标准状况下CCl4非气体，B项不正确； C．标准状况下22.4L的CO2和O2的混合气体即1mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个氧原子，故1mol混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确； D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为0.3mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确； 故选B。 9．B 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 10．B 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A项错误； B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C项错误； D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误； B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误； C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确； 故答案为D。 12．D 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误； B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误； C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误； D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确； 故选D。 13．C 【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。 14．D 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，A错误； B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L/L×0.5mol=11.2L，B错误； C．常温常压下，11.2L氮气换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故氮气的物质的量小于0.5mol，C错误； D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子为48g÷16g/mol=3mol，数目为3NA，D正确； 故选D。 15．A 【详解】A． H由-1价升高为0价，该反应中NaH失去电子的数目为0.01NA，故A错误； B． 0.01molNaH固体中，质子数为0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故B正确； C． 所得溶液中浓度为 =，故C正确； D． 该反应中产生的体积约为0.01mol×22.4L/mol=0.224L(标准状况)，故D正确； 故选A。 16．(1)3NA (2)44.8L (3) 6.72 13.44 (4)22.4L (5) 4.5 15 33.6 (6) 【详解】（1）1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的物质的量为1.5mol，则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是3NA； （2）1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L； （4）16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； （5）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为L； （6）N (O)=3N(O3) = 3n(O3)NA= ，则。 17．(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4) 0.02 2.408×1022 【详解】（1）62 g Na2O的物质的量为1 mol，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol·L－1。 （2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。 （3）0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1×2=0.6 mol·L－1；0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 （4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1=0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物质的量为0.04mol，个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1=2.408×1022。 18． 1∶2 1∶2 2∶1 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 【详解】(1)二者的摩尔质量之比为2∶1，等质量时物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。 (2)气体的总物质的量为n==6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)×28 g/mol+n(CO2)×44 g/mol=12 g，求得n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。 19．(1) (2) 500 16.3 (3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (4)⑧⑤⑥⑦ (5) 偏低 无影响 偏低 偏高 【详解】（1） ,故答案为：； （2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3； （3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦ （5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$