（必修1）微专题07阿伏加德罗常数正误的判断-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题07 阿伏加德罗常数正误的判断——重难点 01.理解关于阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。 02.了解阿伏加德罗常数考察的常见考法，并学会正确的分析，提高学生分析问题解决问题的能力。 知识点一：阿伏加德罗常数正误的判断的常见陷阱 1.阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4Lmol-1进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4Lmol-1进行计算。 (3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 (5)陷阱之五：转移电子。氧化还原反应中判断转移电子数目时，要弄清楚物质中的元素是全部变价还是部分变价，同一物质是否既是氧化剂又是还原剂，同一元素在不同反应中价态是否相同。 知识点二：阿伏加德罗常数的常见考法 1.阿伏加德罗常数与Vm=22.4L/mol (1)2.24 LCO2中含有的原子数为0.3NA。 (2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。 (3)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子总数为NA。 (4)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。 (5)常温常压下，1mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。 微提醒： 1. 对于混合气体，可采用极端假设法进行判断，可先假设都是“一种物质”计算，再假设都是“另一种物质”计算，结果相同，答案正确。 2. 22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、苯等。 注意：物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。· (23-24高一下·江西宜春·期中) 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应，生成分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．9.2g由和组成的混合气体含原子数目为 D．标准状况下，含原子数目为 (23-24高一上·贵州黔南·期中) 2．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是 A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个 B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个 D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个 (23-24高一上·广西玉林·期末) 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 B．与过量铁反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的原子数目为 D．标准状况下，含共用电子对数为 (23-24高一上·江西吉安·期末) 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C．溶液中含有个氯离子 D．金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 2.阿伏加德罗常数与电解质溶液 (1)0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。 (2)1mol/L HCl溶液中，HCl分子数目为NA。 微提醒：注意不要直接利用物质的量浓度代替物质的量。 (24-25高一上·福建厦门·阶段练习) 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B．溶液中含钠离子的数目为 C．22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D．通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 (23-24高一上·贵州毕节·期末) 6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B．标准状况下，中所含电子总数为 C．质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 D．熔融的中，阳离子的总数一定为 (23-24高一上·湖北十堰·期末) 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1mol乙醇()的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标准状况下，2.24L氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C．由等物质的量的和组成的混合气体中所含有的分子数为 D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 3.阿伏加德罗常数与物质组成 1.注意常见物质的组成 (1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为，NaHSO4熔融状态下存在两种离子：Na+和。 (23-24高一上·湖南怀化·期末) 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA (23-24高一下·四川泸州·期中) 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2LSO3中含原子数目为2NA C．32gS8()与S6()的混合物中所含S原子数为1NA D．18gD2O中含有的中子数目为10NA (23-24高一上·浙江金华·期末) 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 (23-24高一上·湖南衡阳·期末) 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．78g Na2O2和足量CO2反应，转移电子数为NA B．1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA C．标准状况下，22.4L H2O中含有的极性共价键数目为2NA D．1的盐酸中含有Cl-的数目为NA 4. 阿伏加德罗常数与电子转移 常见反应中电子转移的关系 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1molNa2O2 1mol或NA 1molO2 2mol或2NA Cl2＋NaOH 1molCl2 1mol或NA Cl2＋Fe 1molCl2 2mol或2NA 1molFe 3mol或3NA (24-25高三上·天津·阶段练习) 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) (23-24高一下·湖南长沙·开学考试) 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与冷的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为 B．常温、常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为 (23-24高一上·湖北荆门·期末) 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 C．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D．含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 (23-24高一上·山东济宁·期末) 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子数为 B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标况下中含有的分子个数为 D．中阴离子的数目为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．该反应为可逆反应，生成分子的数目小于，A错误； B．溶液体积未知，无法求出的物质的量，B错误； C．和的最简式都是，所以由和组成的混合气体可看作物质的量为0.2mol的，含有的氧原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，无法计算所含原子数目，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，非标况下不可以使用该数值，则常温常压下22.4L的氢气物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，A错误； B．标况下SO3为固态，不是气体，则22.4L的三氧化硫物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，B错误； C．32g的氧气物质的量为，1mol氧气含有2mol氧原子，则氧原子个数为2NA个，C错误； D．氧气和臭氧都由氧元素构成，48g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为，氧原子个数为3NA个，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以生成分子数目小于，A错误； B．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价降为，所以与过量的铁反应，转移的电子数为，B正确； C．体积未知，不能求氧原子数目，水中也还有氧原子，C错误； D．标况下溴为液体，不能计算出溴的物质的量，D错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．胶体粒子是很多分子的集合体，故加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，A错误； B．标准状况下，呈液态，无法计算中含有极性共价键的数目，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的物质的量为，则混合物中含有个碳原子，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含钠离子的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，和均含1个碳原子，所以1mol混合气体中碳原子数为，故C正确； D．固体中含有的离子为和，所以39g固体中含有的离子总物质的量为，即离子总数为，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．与足量反应，生成和的混合物，元素化合价均从0价升高到价，即失去电子数为，A错误； B．标准状况下，中所含电子总数为，B正确； C．质量分数为的醋酸水溶液中含有醋酸为，含有氢原子总数为，另外水分子中还含有氢原子，错误； D．为熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为，D错误； 答案选B。 7．D 【详解】A．含0.1mol乙醇()的水溶液中的水也含有氧原子，则所含的氧原子数大于，A错误； B．，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为，B错误； C．由等物质的量的和组成的混合气体的总的物质的量不确定，不能计算分子数，C错误；   D．和的最简式为CH2，故2.8g CH2的物质的量为0.2mol，含有质子1.6mol，质子总数为，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为0.2NA，故A错误； B．标况下SO3为非气体，不能用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，所以无法计算11.2L SO3中原子个数，故B错误； C．S6与S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故C正确； D．18g重水的物质的量为=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子数目为9NA，故D错误； 答案选C。 10．A 【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，含有的中子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，与混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误； D．固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误； 选A。 11．A 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，78g过氧化钠的物质的量为1mol，则反应转移电子数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是氢氧化铁微粒形成的一个集合体，故1mol与沸水反应生成的胶粒数小于，B错误； C．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，C错误； D．盐酸只有浓度，但没有注明盐酸的体积，无法计算氯离子的数目，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，B正确； C．NaCl和NH4Cl均含有1个氯离子、28个质子，那么NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子28mol，质子数为28NA，C正确；     D．，7.8g Na2O2（为0.1mol）与足量CO2反应生成0.05mol氧气，气体1.12L(标准状况下)，D正确； 故选A。 13．C 【详解】A．未明确氯气的物质的量，无法计算反应转移电子数，故A错误； B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中含有过氧根离子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B错误； C．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．氯气与铁共热反应生成氯化铁，氯化合价从0价变为-1价，则标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．未告诉体积，不能计算出的数目，A错误； B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以氧气时，转移的电子数为，B错误； C．和的混合气体中N与O的个数之比为1：2，所以的和混合气体中含有的原子数为，C正确； D．当浓盐酸反应一段时间变为稀盐酸后，不再与二氧化锰反应，所以的浓盐酸与足量共热，转移的电子数会小于，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，则溶于水，转移电子数小于，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁，则与稀盐酸完全反应，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其含有的分子个数为，C正确； D．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则中阴离子的数目为，D错误； 故选C， 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$