（必修1）测试训练07阿伏伽德罗常数正误的判断-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 阿伏加德罗常数正误的判断 测试训练 一、单选题 1．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 2．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下，含有的共价键数为 C．溶液中，的数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为 C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 D．在0℃、下，和混合后的体积约为 4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10 B．2.24L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成的有机物分子的总数为0.2 C．常温下，14g和混合气体所含的极性键数目为2 D．0.1molCl2与CH4光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.2 5．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 C．1个的质量为 D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA B．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA C．5.6g铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5 NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA B．0.2molNH中含有的电子数为2.2NA C．常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA D．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 B．的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1 C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3 D．常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1 9．设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B．标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C．常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D．1mol固体中，含阳离子数目为 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．46 g 和的混合气体中含有的氧原子数为2 B．10 g，60%的乙酸()溶液中所含有的氢原子数为0.4 C．取2.3 g金属Na在一定条件下与反应，若Na完全反应生成3.6 g产物，失去电子数为0.1 D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目不一定是2 11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数为2NA D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA 12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．18gNH4＋所含电子数为11NA D．含中子的数目为9NA 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LO2和CO的混合气体中含有3NA个氧原子 B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA C．标准状况下，2.24L乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为0.2NA D．10ml、12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后转移的电子数是0.06NA 14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B．44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA C．16g氧气中含有的氧气分子数为NA D．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA B．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA B．1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA D．18g所含的电子数目为10NA 17．下列叙述中正确的是 A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023 B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023 C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023 18．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误； B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误； C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误； D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。 答案选D。 2．A 【详解】A．由题意可知，1.7gNH3的分子数为，又由原子数为分子数的4倍，则原子数为，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为，故A正确； B．标准状况下， CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误； D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误； B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，故B错误； C．5.6gFe物质的量为：，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故C错误； D．在0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和16g O2混合后的体积约为()×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选：D。 4．C 【详解】A．重水的摩尔质量为20g/mol，则18g重水中含有的质子数为个，A错误； B．乙烷和氯气取代后可以生成一氯乙烷、二氯乙烷等，根据碳原子数守恒可知，生成的有机物分子数为乙烷的分子数，即为0.1NA个，B错误； C．和最简式均为CH2，含有2个极性键，14gCH2物质的量为1mol，14g和混合气体所含的极性键数目为2，C正确； D．CH4和Cl2发生取代反应时消耗1mol甲烷可以形成1molC-Cl键，则0.1mol Cl2与CH4光照时完全反应，形成C-Cl键总数为0.1NA，D错误； 故答案选：C。 5．C 【详解】A．带1个单位的负电荷，所以含有的电子数为，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子直径在之间，粒子数无法计算，B错误； C．1mol的质量为18g，个数为NA，1个的质量为，C正确； D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为硫酸中的氧原子，还有水分子中的氧原子，大于，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1 mol，氯气与水的反应为可逆反应 ，由反应方程式可知，反应1 molCl2的同时转移1 mol电子，由于该反应为可逆反应，故1 molCl2反应转移电子数小于NA，A正确； B．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸的物质的量为0.1 mol，由于醋酸属于弱电解质，在溶液中要部分电离，分子数小于0.1NA，B错误； C．铁与氯气的反应为，5.6g铁粉物质的量为0.1 mol，根据反应的计量数关系可知氯气少量，即0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为0.2 NA ，C错误； D．标准状况下， HF为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故答案选：A。 7．C 【详解】Ａ．标况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，无法计算，A错误； Ｂ．0.2molNH中含有的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，B错误； Ｃ．17gNH3的物质的量为1mol，含有原子的物质的量为4mol，含有的原子数目为4NA，C正确； Ｄ．4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，含有离子的物质的量为0.2mol，4.0gMgO的物质的量也为0.1mol，含有离子的物质的量也为0.2mol，所以混合后混合物含有离子的物质的量为0.2mol，含有的离子数为0.2NA，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化反应阻碍了反应的进行，A错误； B．没有溶液体积不能计算钠离子的物质的量，B错误； C．1分子和中均含有2个阳离子钠离子、1个阴离子（分别为过氧根离子、氧离子），含4.6g钠元素的和的混合物中钠离子为0.2mol，则含有阴离子总数为0.1，C错误； D．常温常压下，温度大于标况温度，则2.24LCO和混合气体的物质的量小于0.1mol，故含有的碳原子数小于0.1，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．4.6gNa共0.2mol Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确； B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误； D．1mol固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。 故选A。 10．B 【详解】A．用极限法计算，46g，即1mol，或46g，即0.5mol，气体中含有的氧原子数都是2，故A项正确； B．乙酸()溶液中所含有的氢原子包括乙酸和水中的氢原子，故先算10×60%=6g，即0.1mol乙酸含有氢原子数目是0.4，再算水为10×40%=4g，即molH2O，含有氢原子数目是，故B项错误； C．金属Na在一定条件下与反应可能得到Na2O、Na2O2，整个过程中钠元素从0升高到+1，故2.3 g金属Na完全反应转移电子数目是0.1，故C项正确； D．标准状况下，22.4 L ，即1mol，参与反应，化合价变化未知，所以转移电子数目不一定是2，故D项正确； 故答案选B。 11．D 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，100mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生SO2分子数小于0.9NA，A错误； B．1molCl2与足量的铁粉反应，则氯气完全反应生成Cl-，因此转移的电子数为2NA个，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数小于2NA，C错误； D．4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA个原子。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．标准状况下SO3是固体，22.4LSO3中含有的分子数不是NA，A错误； B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气具有相同的分子数为NA，但氦气是单原子分子，氯气是双原子分子，所含原子数分别为NA、2NA，B错误； C．1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋为1mol，所含电子数为10NA，C错误； D．1个含10个中子，含中子为，中子数为9NA，D正确； 故答案选D。 13．B 【详解】A．标准状况下，22.4LO2和CO的混合气体，气体总的物质的量为1mol，但是不知道氧气和一氧化碳各自的物质的量，不能计算氧原子个数，A错误； B．假设S2为xg，S8为yg，x+y=6.4g，则二者所含硫原子数为：，B正确； C．标准状况下，乙醇不是气体，故不能用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，C错误； D．浓盐酸与足量的MnO2反应，会有水的生成，且氯化氢在不断消耗，故浓盐酸逐渐变成稀盐酸，反应会停止，不能确定盐酸反应的量，也不能计算电子转移的数目，D错误； 故本题选B。 14．D 【详解】A．NA个氢气分子与NA 个氧气分子的物质的量比为1:1，质量比为1:16，A错误； B．44g CO2为1mol、28gCO为1mol，所含有的原子数分别为3NA、2NA，B错误； C．16g氧气中含有的氧气分子为0.5mol，数目为0.5NA，C错误； D．NA个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，在数值上相等，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．常温下，Al遇足量的浓硫酸发生钝化，故A错误； B．反应过程中浓盐酸并不断变稀，反应停止，故B错误； C．不是标准状况，故C错误； D．Na2O2和Na2S的相对原子质量都是78，且都是三离子微粒，所以7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA，故D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．没有标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量无法计算，故A错误； B．1 mol∙L−1 Na2SO4溶液，缺少溶液体积，无法计算物质的量，故B错误； C．7.1gCl2物质的量为0.1mol，根据反应方程式2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O，1mol氯气转移1mol电子，则7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1NA，故C错误； D．1个有10个电子，18g物质的量为1mol，则18g所含的电子数目为10NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．A 【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量是1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确； B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误； D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误； 故选A。 18．B 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确； C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误； D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误； 答案选B。 【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$