（必修1）测试训练06氯及其化合物的制备性质探究-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 氯及其化合物的制备与性质探究 测试练习 一、单选题 (23-24高一上·山东菏泽·阶段练习) 1．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．久置的氯水可漂白红纸条 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl (2023·江苏·高考真题) 2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D (2022·广东·高考真题) 3．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D (23-24高一上·全国·课后作业) 4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ (22-23高一上·江苏盐城·期中) 5．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是    A．①②③ B．②③ C．②③④ D．②④ (22-23高一上·江苏盐城·期中) 6．实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，又可用浓盐酸与KClO3直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是 A．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后HCl能完全反应 B．实验室制取法中HCl只做还原剂 C．浓盐酸与KClO3直接反应，氯气只是氧化产物 D．实验室制取法中KClO3、MnO2均为氧化剂 (23-24高二下·广东揭阳·期末) 7．部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列推断不合理的是 A．既具有氧化性，又具有还原性 B．是一种比较高效的自来水消毒剂 C．常温下，水溶液的 D．与的浓溶液反应可制得 (23-24高一上·山东临沂·期末) 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2 B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替 (2023·河北石家庄·模拟预测) 9．氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 相关物质数据 物质 熔点 沸点 -116℃ 3.8℃ — -34.6℃ 液氨 — -33.5℃ 下列说法错误的是 A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸 C．装置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸风险 (22-23高一下·广西南宁·开学考试) 10．常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是 A．上述实验方案只存在1处错误 B．反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应 C．装置②和装置③的位置不能互换 D．含有的浓盐酸与足量的反应生成 (22-23高一下·福建龙岩·期末) 11．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。    查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④ B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 二、非选择题 (22-23高一上·陕西汉中·期末) 12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为 。 (2)如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。 (3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。 (5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。 (21-22高一上·北京海淀·期末) 13．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ.使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下： (1)过程Ⅲ中，发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气： ①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)： 。 E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______ ②过程Ⅳ的化学方程式是 。 (3)过程Ⅴ制备漂白液和漂白粉，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．漂白液和漂白粉都是混合物 B．制备漂白液： C．漂白粉的漂白原理： D．漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因： Ⅱ.氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： (4)进入吹出塔前海水与发生反应的离子方程式为 。 (5)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含 (填离子符号)。 (6)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1mol ，理论上需消耗 mol 。 (23-24高一上·湖北荆门·期末) 14．二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： (1)发生器中发生反应的化学方程式为 ，混合气中空气的作用是 。 (2)关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是 。 A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替 B．工业上将转化为，更便于储存与运输 C．饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除 (3)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，氧化产物为 。 (4)吸收塔中要严格控制温度低于，目的是 。 (5)每生成，理论上需消耗标准状态下的体积为 L。 (23-24高一下·江苏连云港·期中) 15．等含氯化合物在生活中有着重要应用。 (1)的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。 ①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为 序号）。 A．适当减缓通入速率    B．充分搅拌浆料    C．加水稀释溶液 ②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为 ； ③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是 ； (2)的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。 ①和中的化合价分别为 、 ； ②“吸收”时，不能用代替的理由是 ； ③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为 。 (22-23高一上·陕西西安·期末) 16．实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：    (1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。 (2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 。 (3)A装置中发生反应的离子方程式为 。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。 (4)装置B的作用是 ，G中发生反应的离子方程式为 。 (5)F中所装试剂为 ，目的是 。 (23-24高一上·河南·期中) 17．K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为 原料制备K2FeO4。 回答下列问题： (1)K2FeO4属于 (填选项字母)，其电离方程式为 。   A．酸                B．碱                C．有机物            D．盐 (2)实验前，检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K1，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到 ，则证明装置A气密性良好。 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (4)若装置 A 中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 mol，作还原剂的 HCl的质量为 g。 (5)装置B中的试剂a为 。 (6)装置 C 中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (7)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (22-23高一上·山东淄博·期末) 18．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ；D中饱和食盐水的作用是 。 (2)仪器接口连接顺序为a→ 。 (3)实验开始时，先点燃装置 (填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)B装置中，冷水的作用是 ，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是 。 (5)E中试剂为碱石灰，其作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2.以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原 C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2 (8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)： 操作(1) (2) (3) ；以下说法，不正确的是 。 A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I- B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液” 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．新制氯水中含有HClO、Cl2和H2O三种分子，A错误； B．新制氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，B正确； C．久置的氯水中HClO分解，不能漂白红纸条，C错误； D．氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，该气体为O2，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 3．D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 4．D 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 5．C 【分析】由实验装置可知，①中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中应选饱和食盐水除去HCl,C中浓硫酸干燥氯气，然后向上排空气法收集氯气，④中石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。 【详解】②应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误； ③干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误； ④澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误； 图中只有①合理，故选：C。 6．D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误； B．由4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯化锰体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，故B错误； C．反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HCl中氯元素化合价升高被氧化生成氯气，氯气是氧化产物、还原产物，故C错误； D．实验室制取法中KClO3中氯元素化合价降低、MnO2中锰元素化合价降低，均为氧化剂，故D正确； 故选：D。 7．C 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐； 【详解】A．b为Cl2，氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，A正确； B．c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．未说明溶液浓度，无法比较a和d溶液的pH，C错误； D．与浓盐酸混合发生氯化合价归中反应，可制备氯气，D正确； 故选C。 8．B 【分析】将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2；将ClO2通入NaOH溶液中，再加入H2O2，发生反应Ⅱ，生成NaClO2等。 【详解】A．反应Ⅰ条件下，将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2，则发生反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，SO2是还原剂，ClO2是还原产物，则还原性：SO2＞ClO2，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下，则鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸，B正确； C．反应Ⅱ为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2:1，C不正确； D．NaClO4中Cl元素显+7价，没有还原性，则反应Ⅱ中的H2O2不可用NaClO4代替，D不正确； 故选B。 9．B 【分析】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置，据此分析； 【详解】A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确； B．因反应，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误； C．根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确； D．Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确； 答案为B。 10．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误； B．先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误； C．实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确； D．二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于0.1mol，D错误； 故选C。 11．A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； 【详解】A．根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置，所以正确的连接顺序为①③⑤②⑤④，故A错误； B．①是氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1— Mn2++C12+2H2O，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C错误，符合题意; D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A． 12．(1)(浓) (2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成 (3)氧化 (4) (5) 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。 （2）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为； ②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。 （3）根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。 （4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。 （5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。 13．(1)氧化 (2) CDABHGF (3)B (4) (5)、、 (6)2 【分析】软锰矿粉经过除杂结晶变为硫酸锰，硫酸锰经过电解法可变成MnO2，二氧化锰具有氧化性，能与浓盐酸在加热条件下为实验室制备氯气，制备并收集纯净干燥的氯气，先通过固液加热发生装置制备，然后进行净化，为先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，要进行尾气处理，用氢氧化钠溶液除去氯气，制备漂白粉为向石灰乳中通入氯气，制备漂白液的方法为向氢氧化钠溶液中通入氯气，氯气具有强氧化性可以氧化溴离子发生置换反应从海水中提取。 【详解】（1）硫酸锰通过电解法可变为MnO2，锰元素化合价由+2价升高为+4价，化合价升高被氧化发生氧化反应； （2）①实验室制备氯气发生装置采用固液加热型，除杂装置用饱和食盐水除去挥发出来的HCl气体，干燥装置用浓硫酸做干燥剂，采取长进短出的原则，收集装置采用长进短出，尾气处理装置采用氢氧化钠溶液吸收，则从左到右正确顺序是：E→C→D→A→B→H→G→F； ②过程Ⅳ为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为：； （3）A．漂白粉的主要成分：和，漂白液的有成分，还含有水，都为混合物，A项正确； B．制备漂白液的方程式为：，B项错误； C．漂白粉的漂白原理为与空气中的二氧化碳发生反应，生成有氧化性的HClO，化学方程式为：，C项正确； D．漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因为发生氧化还原反应，方程式为：，离子方程式为，D项正确； 答案选B。 （4）进入吹出塔前海水中有与发生反应的离子方程式为： （5）具有较强的氧化性，可氧化，化学方程式为：，从吸收塔中流出的溶液主要含：、、； （6）前后2次用Cl2氧化，，所以1mol，理论上需要2mol的Cl2。 14．(1) 稀释，防止爆炸 (2) (3) (4)防止分解 (5)11.2 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。 【详解】（1） 在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，则离子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸。 （2）A．比氯气具有更高的消毒效率，效果更好，A错误； B．易分解爆炸，转化为，更便于储存与运输，B正确； C．因为二氧化氯具有氧化性，残留的少量，可加入适量溶液发生氧化还原反应除去，C正确； 答案选BC。 （3）过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；氧化产物为氧气； （4）过氧化氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃。 （5）根据，每生成，理论上需消耗0.5molSO2，标准状态下的体积为11.2L。 15．(1) B 初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快 (2) “吸收”时作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂 【分析】（2）由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空气稀释ClO2以防止爆炸；将ClO2与氢氧化钠和过氧化氢反应，生成NaClO2；NaClO2溶液通过一定操作，得到NaClO2晶体，据此分析作答。 【详解】（1）①根据题干，通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成，所以要在低温下进行反应，故提高单位时间内的产率，可采取的措施为：充分搅拌浆料有利于散热。A、C通过降低反应速率的方法散热，可以提高的产率，但是由于反应速率减慢，所以使单位时间内的的产率反倒下降，故选B。 ②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为：。 ③溶液的初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快，则 转化率越高。 （2）①和中的化合价分别为+5、+4价。 ②“吸收”时，不能用代替的理由是作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂。 ③实验室可以利用与反应可以制得，反应的化学方程式为：，根据方程式系数关系，生成，反应中转移的电子数为5mol，所以当生成，反应中转移的电子数为。 16．(1)检查装置的气密性 (2) 分液漏斗 让液体能顺利流下 (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止 (4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解 【分析】实验室用如图装置制备无水FeCl3时，装置A用于制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的HCl，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FeCl3发生潮解；装置E用于收集反应生成的FeCl3，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致FeCl3发生潮解，装置G用于吸收Cl2，防止污染环境。 【详解】（1）连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性； （2）装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是：让液体能顺利流下。答案为：分液漏斗；让液体能顺利流下； （3）A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应停止。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸浓度降低到一定值后反应停止； （4）由分析可知，装置B的作用是：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应生成NaCl、NaClO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是：防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。答案为：浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。 【点睛】若分液漏斗内气体与外界没有物质交换，随着液体的不断流出，漏斗内产生负压，液体难以继续流出。 17．(1) D (2)一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落 (3) (4) 0.5 18.25 (5)饱和 NaCl溶液 (6)3∶2 (7) 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【详解】（1）K₂FeO₄ 属 于 盐，其 电 离 方 程 式 为 ； （2）实验前，检查装置 A气密性的操作为关闭止水夹 K₁，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置 A 气密性良好； （3）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气的化学方程式为； （4）标 准 状 况 下，5. 6 L Cl₂ 的 物 质 的 量 为0.25 mol，生成 0.25 mol Cl₂ 转移电子的物质的量为 0.5 mol，同时被 氧 化的 HCl 的物质的量为0.5 mol，其 质 量 为 0. 5 mol × 36. 5 g/mol =18.25 g； （5）由分析可知，试剂 a 为饱和 NaCl溶液，除去氯化氢气体； （6）反应中 Cl₂ 作氧化剂，1molCl₂反应转移2 mole- ， Fe(OH)₃作还原剂，1mol Fe(OH)₃ 反应转移3 mol e- ，根据电子守恒可知参与反应的 Cl₂和Fe(OH)₃ 的物质的量之比为3∶2； （7）装置 D 中用NaOH溶液吸收多余的Cl2， 发 生反应的 离 子 方 程 式 为。 18．(1) 分液漏斗 除去中的气体 (2) (3) A (4) 将冷凝为液态 中溶解有大量产生的 (5)吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入B装置 (6)C (7)D (8) 过滤 萃取分液 蒸馏 AD 【分析】要制备无水四氯化锡(SnCl4)，先用与浓加热生成，经饱和食盐水除去中的气体后，再用浓硫酸干燥，通入单质Sn中加热反应生成SnCl4，冷凝回收，多余的用碱石灰吸收除去，因SnCl4遇水剧烈反应，在制备过程中要保证干燥环境，据此分析解答。 【详解】（1）根据A装置图，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；在制取的中含有气体和水蒸气，因此D中饱和食盐水的作用为除去中的气体，故答案为：分液漏斗；除去中的气体。 （2）根据题目分析，制备过程为：制氯气、除氯化氢、干燥、制SnCl4、收集、尾气处理，所以装置连接顺序为：，故答案为：。 （3）实验开始时，由于装置中充满了空气，含有水蒸气，所以要先点燃装置A的酒精灯，让产生的氯气将装置中的空气排空后再加热B装置反应生成SnCl4；制取氯气的离子反应方程式为：，故答案为：。 （4）SnCl4为无色液体，沸点114℃，为了防止挥发损失，需要将SnCl4冷凝为液体，用冰水效果更好；在收集器中收集到的液体略显黄色，是因为Cl2易溶于SnCl4中，因Cl2为黄绿色气体，溶解在SnCl4中使液体显黄色，故答案为：将冷凝为液态；中溶解有大量产生的。 （5）最后的装置E中试剂为碱石灰，主要作用为：吸收多余的，防止污染空气，同时也防止空气中的水蒸气进入B装置引起水解，故答案为：吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入B装置。 （6）在反应中，失去电子被氧化，中+1价的碘得电子被还原为，根据此信息判断。 A．ICl3与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，A错误； B．ICl3与KI 反应的方程式为：，氯元素化合价没变，B错误； C．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，生成的酸再与溶液反应得离子方程式为： ，C正确； D．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 （7）硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，如，阴离子的还原性顺序为 ，根据此信息判断。 A．根据能与碱反应，以及也能与碱反应的性质，当Cl2、(SCN)2发生泄漏时，可以通过喷洒石灰水来进行吸收处理，A正确； B．在反应中，整体显0价，但在中显价，化合价发生了变化，所以反应属于氧化还原反应， B正确； C．因还原性，所以能将还原为，因此Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 ，C正确； D．因还原性，得到氧化性，所以不可能将氧化为，因此(SCN)2不能与KBr 溶液反应，D错误； 故答案为：D。 （8）从海带中提取单质碘，要先将干海带灼烧后再浸泡进行过滤，滤液中通入氯气将氧化为单质，再通过有机溶剂CCl4萃取分液分离出粗碘，将粗碘进行蒸馏分离回收有机溶剂，同时得到单质碘； A．干海带灼烧后得到的海带灰用水浸泡后进行过滤，滤液中主要含 ，A错误； B．含 的滤液中加入稀硫酸和 H2O2溶液，发生反应：，碘元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．在碘水中存在碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝色，是检验碘单质或淀粉存在的方法，C正确； D．的密度比水大，碘水中加入CCl4萃取分层后CCl4层在下层，D错误； 故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$