（必修1）测试训练04碳酸钠碳酸氢钠性质对此-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 碳酸钠和碳酸氢钠性质对比及鉴别 测试训练 一、单选题 (2023·江苏南通·一模) 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多 (21-22高一上·贵州毕节·期中) 2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火 B．在自然界中，钠以单质的形式存在 C．钠常常保存在石蜡油或煤油中 D．通过加热可除去固体中的 (20-21高一上·湖北恩施·阶段练习) 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 (11-12高一上·黑龙江大庆·期中) 4．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl (23-24高一上·浙江温州·阶段练习) 5．下列说法或做法正确的是 A．为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 C．分别往Na2CO3和NaHCO3固体中滴加水，吸热的是Na2CO3 D．取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体溢出的是NaHCO3 (22-23高一上·浙江温州·期末) 6．下列“类比”合理的是 A．与反应生成和，则与反应生成和 B．与反应生成，则与反应生成 C．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．与反应生成和，则与反应生成和 (20-21高一上·辽宁·期末) 7．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”可循环利用 (21-22高一上·山东济南·期中) 8．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH- + CO2 = CO + H2O C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO+ H+ = CO2↑ + H2O D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (23-24高一上·广西南宁·期中) 9．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂白性 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A．A B．B C．C D．D (22-23高一上·广东广州·期末) 10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4L，转移个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 (22-23高一上·山东淄博·期中) 11．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．装置②可用于实验室制备胶体 C．装置③验证与水反应的热量变化 D．装置④可以较长时间看到白色沉淀 (22-23高一上·甘肃白银·期中) 12．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液 二、非选择题 (2021高一·北京·学业考试) 13．某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有 。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是 。 (22-23高一上·北京丰台·期中) 14．Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。 (1)NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。 (2)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： ①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式 、 ； ②试剂Ⅰ是 ； ③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为： ； ④操作c的名称为 ，操作b能否省略 (填“能”或“否”)理由是 。 (3)Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 A．受热易分解    B．俗称纯碱、苏打    C．属于碱    D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是 。 ③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用 。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 。    (22-23高一上·广东广州·期中) 15．图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为 。 (2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出B→D反应的化学方程式 。 (4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是 (填化学式)。 (5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液 ，反应的离子方程式为 ，继续滴加盐酸至过量，现象是 (6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有 (填离子符号)． (高一上·广东佛山·期末) 16．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。 (2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是 。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为： 、 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L 浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是 。 ②请写出C组中60℃时，与溶液反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误； C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：C。 2．B 【详解】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故A正确； B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中钠以化合物的形式存在，故B错误； C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确； D．不稳定，受热容易分解为、水和二氧化碳，所以通过加热可除去 固体中的，故D正确； 故答案选B。 3．C 【详解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故A正确； B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确； C．根据CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，故C错误； D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 5．D 【详解】A．Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3都会反应产生CaCO3沉淀，不能使用Ca(OH)2溶液鉴别，故A错误； B．向饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳可生成NaHCO3晶体，说明溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误； D．Na2CO3与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，则分别滴加盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故D正确； 故选：D。 6．B 【详解】A．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，A错误； B．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，则Cu与S反应生成Cu2S，B正确； C．是难溶物，是易溶物，则的溶解度较大，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，D错误； 故选：B。 7．B 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B错误； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可以循环利用，故D正确； 答案选B。 8．A 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：，A项不合理； B．NaOH和反应可以得到碳酸钠，因此可用NaOH和反应制备，B项合理； C．可用治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，因此是盐酸和碳酸氢钠反应，离子方程式正确，C项合理； D．受热分解会产生二氧化碳因此可以作发酵粉，D项合理； 答案选A。 9．B 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多症，应该是碳酸氢钠等，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B正确； C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C错误； D．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应产生氧气，而不是能与空气中有毒物质反应，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误； B．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误； D．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．比较、的稳定性，应将碳酸钠放在离火焰近的大试管中，将碳酸氢钠放在离火焰较远的小试管中，离火焰远的碳酸氢钠受热分解，而离火焰近的碳酸钠受热却不分解，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故该实验装置能达到实验目的，A正确； B．该装置不能用于实验室制备胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误； C．与水反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，C正确； D．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，D正确； 故选B。 12．D 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 13． CO2 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 加热 【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2； (2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等； (3) 由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，故答案为：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O； (4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。 14．(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2) CaCl2=Ca2++2Cl- MgSO4=Mg2++ 足量BaCl2溶液 Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ 蒸发结晶 否 若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III (3) BD 碳酸钠 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (4)提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松 【详解】（1）利用钠单质、钠的氧化物Na2O、钠的过氧化物Na2O2及钠对应的碳酸盐Na2CO3均可制备NaOH，对应的反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （2）CaCl2、MgSO4均为强电解质，可完全电离，二者的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，MgSO4=Mg2++；溶液A中含Ca2+、Mg2+和三种杂质离子，除去Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，除去Mg2+需要加入稍过量的氢氧化钠溶液，除去则需要加入稍过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡又需要用碳酸钠溶液除去，故结合题目流程信息知，可往溶液A中依次加入足量氯化钡溶液（试剂I）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液（试剂II），充分反应后过滤得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液B，向其中加入适量稀盐酸（试剂III）除去碳酸钠，再对氯化钠溶液进行蒸发结晶即可得到精盐。故试剂Ⅰ是足量BaCl2溶液；加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；操作c为蒸发结晶；操作b不能省略，因为若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III； （3）①Na2CO3俗称纯碱、苏打，属于强碱弱酸盐，受热不分解，可与酸反应生成水和二氧化碳，故选BD；②假设碳酸钠和碳酸氢钠均为1g，二者消耗H+的物质的量之比为，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗酸更多的是碳酸钠；③NaHCO3受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；NaHCO3能和乳酸、醋酸等有机酸反应，从而减少酸味； （4）焦磷酸二氢二钠能提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。 15．(1)2:1 (2)①②③④ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)NaHCO3 (5) 仍呈红色 +H+= 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 (6)、Na+ 【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。由图中物质的转化关系，可确定A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【详解】（1）B的化学式为Na2O2，阳离子(Na+)和阴离子()的个数比为2:1。答案为：2:1； （2）以上6个反应分别为：2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、NaOH+CO2=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于氧化还原反应的有①②③④。答案为：①②③④； （3）由以上分析可知，B→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体，最好是低温条件下就能分解的NaHCO3。答案为：NaHCO3； （5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为+H+=，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。答案为：仍呈红色；+H+=；溶液的红色褪去，且有气泡逸出； （6）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中，先与水反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的OH-再与反应生成，则反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有、Na+。答案为：、Na+。 【点睛】NaHCO3在温度较低时能分解，在Na2CO3在温度较高时未分解，则表明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3。 16．(1) ① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡 (2) 提供较高温度，便于盐分解实验 a中开始有少量气泡，后来无现象 b中有气泡，后面有晶体析出 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 (3) 在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是 【详解】（1）碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别和，实验现象分别是碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡；故答案为：①；②；碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡。 （2）①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是提供较高温度，便于盐分解实验；故答案为：提供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为：a中开始有少量气泡，后来无现象、b中有气泡，后面有晶体析出；故答案为：a中开始有少量气泡，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；故答案为： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 。 （3）①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是；故答案为：在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是。 ②C组中60℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式；故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$