（必修1）测试训练03过氧化钠性质-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究 测试训练 一、单选题 (22-23高一上·浙江嘉兴·期末) 1．下列有关的叙述中不正确的是 A．是淡黄色固体 B．中阴、阳离子个数比是1∶2 C．属于碱性氧化物 D．可在呼吸面具中作为氧气的来源 (23-24高一上·山东泰安·阶段练习) 2．下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ (14-15高一上·河南·期中) 3．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： (22-23高二下·山东烟台·期末) 4．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．②、③溶液褪色与浓度较大有关 C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 (23-24高一上·吉林长春·阶段练习) 5．下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D (22-23高一下·湖南岳阳·阶段练习) 6．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A．试剂X为浓硫酸 B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化 D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂 (20-21高一·全国·课时练习) 7．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部 二、非选择题 (21-22高一下·上海浦东新·期中) 8．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体，电子式为 。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： 。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。 (24-25高一上·河南许昌·阶段练习) 9．Ⅰ．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 (1)装置C作用是： 。 Ⅱ． Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 (2)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ 。 (3)请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性。 ②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化。 ③ 。 ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化。 ⑤反应完全后， 。 ⑥拆卸装置。 (4)该装置中，碱石灰的作用是 。 (5)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (22-23高一上·河南濮阳·期末) 10．某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ，A中制备时发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中所盛放的试剂为 ，其作用为 。 (3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为 。 (4)要证明可作供氧剂，其操作方法为 ，据此推测装置D中应盛放的试剂为 。 (22-23高一上·广东东莞·期中) 11．Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)上述淡黄色物质为 (填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想 1：只有 NaOH； 猜想 2：只有 Na2CO3； 猜想 3： 。 (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 “猜想 1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向 其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ③过滤②所得混合物，向滤液中滴 加几滴酚酞 溶液不变红 成立 Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 (3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为 。 (4)装置乙的作用是 。 (5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为 。 (22-23高一上·重庆·期中) 12．钠及其化合物学习与探究： Ⅰ.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。 (1)①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填序号)，装置③中的试剂是 (填序号)。 a.饱和溶液    b.饱和溶液    c.浓 (3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是： 。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是： 。 (4)实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应； 实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由 。 Ⅱ.取10g碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 (5)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 (6)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确； B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确； 故答案选C。 2．C 【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故答案为：C。 3．C 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 4．C 【详解】A．由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．对比②、③，可知溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又能使酚酞变红，因此，溶液褪色与浓度较大有关，故B正确； C．①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故C错误； D．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，OH-浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加溶液，溶液可能褪色，若继续滴加盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D正确。 答案为：C。 5．A 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意； 故选A。 6．D 【分析】要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸；装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰试验结果，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑，证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，据此解答。 【详解】A．要证明干燥的不能与反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确； B．装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间，B正确； C．若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭时，铜丝受热不发生变化，干燥的没有与反应生成，C正确； D．与的反应中既做氧化剂又做还原剂，D错误。 答案选D。 7．D 【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的的质量，据此作答。 【详解】由分析可知，w g分子组成符合的物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量后，固体增重必为w g。①②③符合；④甲醛分子式为，符合；⑤的分子式为，可改写成，符合；⑥葡萄糖分子式为，可改写成，符合； D项正确。 8．(1) 淡黄 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4 【详解】（1）已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为： ，故答案为：淡黄； ； （2）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误； B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； 故答案为：C； （4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 9．(1)安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 (2)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 (3) 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b (4)除去H2中的HCl和水蒸气 (5)Na2O2＋H22NaOH 【分析】I、A是KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，B是收集氯气装置，C防倒吸装置，防止D中的液体到吸入B中，D是尾气吸收装置； II、检查除启普发生器之外的装置的气密性后，让锌和稀盐酸在启普发生器中反应生成氢气(其中混有HCl和水蒸气)，通过碱石灰的除去H2中的HCl和水蒸气，得到纯净的氢气与过氧化钠在加热的条件下反应生成氢氧化钠。 【详解】（1）装置C的作用是防止D中的液体到吸入B中； （2）检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为：先关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好； （3）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。 （4）用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。 （5）步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，可知Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 10．(1) 分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ (2) 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 (3)取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3 (4) 将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液 【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳、少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此解答。 【详解】（1）仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； （2）装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢； （3）装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3； （4）要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。 11．(1) Na2O2 既有NaOH又有Na2CO3 (2) 有气泡产生 BaCl2 Ba2++=BaCO3↓ 猜想2 (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)吸收CO2 (5) 【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3解(1)(2)小问，Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，故装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，在通过O2的体积折算成质量，再进行计算，据此分析解题。 【详解】（1）已知Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，而NaOH和Na2CO3均为白色固体，故上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有 Na2CO3；猜想 3：既有NaOH又有Na2CO3，故答案为：Na2O2；既有NaOH又有Na2CO3； （2）①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不正确，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象有：有气泡产生，故答案为：有气泡产生； ②已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，结合实验③加入酚酞试液以检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；Ba2++=BaCO3↓； ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞，观察到溶液不变红色，说明滤液中不含NaOH，根据实验②操作说明原固体中不含NaOH，故猜想2成立，故答案为：猜想2； （3）可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该过程的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （4）由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2，故答案为：吸收CO2； （5）根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成agO2需消耗Na2O2的质量为：g，故装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为，故答案为：。 12．(1) (2) a c (3) 证明无水CO2是不与Na2O2反应的 证明CO2与Na2O2反应时需要与水接触的 (4)固体与盐酸反应后产生的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象 (5)1.8 (6)84% 【分析】①中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，②中为饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢，③中为浓硫酸，干燥二氧化碳；④可以探究干燥二氧化碳与过氧化钠的反应，⑤可以验证湿润的二氧化碳与过氧化钠的反应，⑥中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳干扰实验，反应产生的氧气可用带火星的木条检验。 【详解】（1）①中的离子反应方程式为：； （2）根据分析，②中为饱和碳酸氢钠溶液，③中为浓硫酸，故选a,c； （3）步骤1：打开弹簧夹，关闭，二氧化碳经过干燥，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：证明无水CO2是不与Na2O2反应的；步骤2：打开弹簧夹，关闭，二氧化碳中含水，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：证明CO2与Na2O2反应时需要与水接触的； （4）固体与盐酸反应后产生的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象； （5）实验开始时烧杯中溶液的总质量为158g，第一次加入25g盐酸反应后总质量为181.2g，故产生的二氧化碳的质量为：(158+25-181.2)g=1.8g，盐酸完全反应完； （6）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为：(181.2+25-204.4)g=1.8g，与第一次产生的二氧化碳的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳的质量为：(204.4+25-228.6)g=0.8g，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质量不同，此时碳酸氢钠完全反应，共生成二氧化碳的质量为1.8g+1.8g+0.6g=4.4g，故碳酸氢钠的纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$