（必修1）微专题02氧化还原反应的规律-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题02 氧化还原反应的规律——重难点 01.理解氧化还原反应的价态规律、先后规律及守恒规律的原理。 02.掌握氧化还原反应规律的应用，提升对氧化还原反应概念的认识。 知识点一：价态规律 一、价态规律 1．高低规律 (1)一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2-、Br-等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。 1．预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 (1)Mg2+、H+只有 性，预测依据 。 (2)只有还原性的是 ，预测依据 。 (3)既有氧化性又有还原性的是 ，预测依据 。 (2023·江苏无锡一中高一期中) 2．下列微粒：① Al3+  ② Cl-  ③ N2  ④ S2- ⑤ Cu  ⑥ H2O2  ⑦ Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③⑥ (23-24高一上·北京·期末) 3．已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 2．价态转化规律 (1)“价态归中”规律 同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，价态靠拢不交叉”。例如， (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，例如： (23-24高一上·山西临汾·阶段练习) 4．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是 A． B． C． D． (23-24高一上·河南南阳·阶段练习) 5．下列表示电子转移方向和数目均正确的是 A． B． C． D． (23-24高一·全国·假期作业) 6．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由 。 7．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A．过氧化钙属于碱性氧化物 B．还原剂为 C．反应中电子转移的方向可表示为： D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1 知识点二：先后规律 1.先后规律及应用 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如：已知还原性：I->Fe2+>Br-，把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I-。 2.同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 8．已知还原性：S2－>Br－，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程式： 、 。 (23-24高一上·四川成都·期中) 9．现有下列几个离子反应：①＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；③2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+；④Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，下列判断正确的是 A．氧化性：>Cl2>Fe3＋ B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④ C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．不能将Fe2+氧化为Fe3+ (23-24高一下·河北石家庄·开学考试) 10．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是 A．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+ B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，发生反应离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3 D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 11．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 知识点三：守恒规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，即元素化合价升降总数相等，所以有还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。即元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2.氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 12．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 (2024·湖南株洲二中高一段考) 13．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 14．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 15．在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 (2) S2-、I- 二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性 (3) Fe2+、S Fe2+既可以得电子降为0价。也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价 【详解】（1）Mg2+、H+中元素处于最高价态时，只具有氧化性； （2）S2-、I-的分价态别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性； （3）Fe2+既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价，因此Fe2+、S既有氧化性又有还原性。 2．B 【详解】当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；N2、Fe2+、H2O2中N、Fe、O元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。Al3+只有氧化性，Cl-、S2-、Cu均只具有还原性。故选B。 3．A 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．反应中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，不属于歧化反应，A错误； B．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，不属于歧化反应，B错误； C．反应中氧元素化合价由-1价变化到0价和-2价，属于歧化反应，C正确； D．反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，不属于歧化反应，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．P失去电子应该是被氧化，故A错误； B．浓盐酸与MnO2反应时，并没有全部被氧化，4molHCl只有2molHCl被氧化，失去2mol电子，应为：，故B错误； C．H2S与浓硫酸反应时，遵循化合价只靠拢不交叉原则，H2S被氧化成S，应为：，故C错误； D．电子转移方向和数目均正确，故D正确； 故答案为：D。 6．①③可能，②不可能 【详解】①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。 ②不可能，反应物中的氮元素为-3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。 ③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。 7．D 【详解】A．过氧化钙和水发生氧化还原反应生成了O2，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误； B．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原产物是水，不是氢氧化钙，且有2molCaO2参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 8． S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 【详解】由于还原性：S2－>Br－，通入Cl2少量时，混合液中的S2－先与氯气反应，离子方程式为： S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；等到S2－被氯气全部氧化为硫单质后，再通入的氯气与Br－发生氧化还原反应，离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。 9．A 【分析】①反应＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O，中Cr元素化合价降低发生还原反应，氯元素化合价升高发生氧化反应，是氧化剂、Cr3+是还原产物，Cl-是还原剂、Cl2是氧化产物；②反应2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-，Fe元素化合价升高、Br元素化合价降低，Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物，Br2是氧化剂、Br-是还原产物；③反应2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，SO2是还原剂、是氧化产物；④反应Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，Br元素化合价升高、Cl元素化合价降低，Br-是还原剂、Br2是氧化产物，Cl2是氧化剂、Cl-是还原产物； 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性>Cl2，反应②氧化性Br2> Fe3+，反应③氧化性Fe3+>,反应④氧化性Cl2> Br2，所以氧化性>Cl2> Br2>Fe3＋，故A正确； B．根据反应②，还原性Fe2+> Br-，若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，故B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①还原性Cl-> Cr3+；反应②还原性Fe2+> Br-；反应③还原性SO2>Fe2+；反应④还原性Br-> Cl-，所以还原性：SO2>Fe2+>Br-> Cl-，故C错误； D．氧化性 >Fe3＋，所以能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误； 选A。 10．A 【详解】氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-； A．还原性强弱顺序：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故A正确； B．向FeBr2中通入等量Cl2，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误； C．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I-，所以Fe3+氧化I-，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故C错误； D．氯气先氧化I-后氧化Br-，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。 答案选A。 11．B 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选B。 12．C 【详解】中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。 13．C 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 14．A 【详解】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。 15．B 【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子生成还原产物，还原剂失电子生成氧化产物。可以有产物逆推得反应物的物质的量之比。 反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1∶2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为2∶1，故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$