（必修1）测试训练02氧化还原反应规律-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题氧化还原反应的规律 测试练习 一、单选题 （23-24高一上·江苏淮安·期末） 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 （24-25高一上·陕西延安·阶段练习） 2．在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．2F2 + 2H2O =4HF + O2 （23-24高一下·广东·期中） 3．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有氧化性，浓H2SO4具有氧化性，故浓H2SO4会和SO2发生反应 B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应，氧化产物只能是SO2 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 （22-23高一下·安徽六安·期中） 4．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A． B． C． D． （21-22高一上·贵州毕节·期中） 5．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． （20-21高一上·安徽亳州·期中） 6．已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①中作还原剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性的由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： （23-24高一上·江苏无锡·阶段练习） 7．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl （2024高一·全国·专题练习） 8．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 （24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习） 9．Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A．9∶4 B．3∶1 C．11∶2 D．1∶1 （20-21高一上·湖北随州·阶段练习） 10．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=n，R3＋是氧化产物 C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋是还原产物 （23-24高一下·河南信阳·阶段练习） 11．下列类比推理的结果正确的是 A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2 C．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 D． Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 （24-25高一上·河南漯河·阶段练习） 12．已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 （2022高一·全国·专题练习） 13．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A．CaH2中H元素为＋1价 B．H2O发生氧化反应 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 （2017·海南·高考真题） 14．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 （22-23高一下·江苏南通·期末） 15．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“溶解”后的溶液中存在大量的 C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．流程中可以循环使用的物质是 二、填空题 （21-22高一上·重庆九龙坡·阶段练习） 16．回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是 ，氧化产物是 。 (3)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： 1、反应②的离子方程式为 。 II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 。 III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。 IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O， （24-25高一上·江西南昌·阶段练习） 17．Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： (1)是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理 ，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (2)实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为 价。在制取氢气的过程中，体现了 性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为 。 (3)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生反应：___________Cl2+___________NH3 =___________NH4Cl+___________N2； (4)将上述化学方程式配平 。 (5)反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是 。 （24-25高一上·浙江绍兴·阶段练习） 18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)单质硫与KOH溶液在一定条件下可以发生反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫的数量之比为 。 (3)请预测X与Y能否共存 (填能或不能)，若不能请写出化学方程式，若能请说明理由 。 (4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式 。 (5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确； B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，次氯酸分解反应为氧化还原反应，故B错误； C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确； D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确； 选B。 2．C 【分析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【详解】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 3．C 【详解】A．虽然SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但由于SO2和H2SO4中的S元素分别表现+4、+6价，所以浓H2SO4不能和SO2发生归中反应，A错误； B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应，氧化产物可能为S，也可能为SO2，或二者的混合物，B错误； C．汞易挥发，且汞蒸气有毒，而汞与硫黄易发生反应生成难挥发的硫化汞，所以实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，C正确； D．硫单质与氧气反应，只能生成二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂作用，所以硫黄制备硫酸需经历三步：SSO2SO3H2SO4，D错误； 故选C。 4．C 【详解】反应①中Tl3+得电子为氧化剂，Ag失电子被氧化生成的Ag+为氧化产物，则氧化性Tl3+>Ag+，反应②中Ag+得电子为氧化剂，Fe2+失电子被氧化生成的Fe3+为氧化产物，则氧化性Ag+>Fe3+，反应③中Fe3+得电子为氧化剂，Fe失电子被氧化生成的Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。 5．D 【详解】 A．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移为：，故A正确； B．该反应中，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO3，失去5e-，生成5个KCl，得到5e-，用双线桥表示电子转移为：，故B正确； C．该反应中，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，作还原剂，氯元素由0价降低到-1价，发生还原反应，作氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl2完全反应得到2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，用单线桥表示电子转移为：，故C正确； D．该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C作还原剂，硅元素由+4价降低到0价，发生还原反应，SiO2作氧化剂；1个SiO2完全被还原，得到4e-，2个C完全被氧化，失去4e-，用双线桥表示电子转移为：，故D错误； 故答案选D。 6．C 【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确； B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误； D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确； 故选C。 7．C 【详解】反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物，I元素的化合价升高，KI为还原剂，I2为氧化产物；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中，Cl2中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，FeCl2为还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物；反应③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。根据以上分析，Cl2可以氧化Fe2+和I-，KMnO4可以氧化Cl-、Fe2+和I-， Fe3+只氧化I-、不影响Fe2+和Cl-，则要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可选FeCl3。 答案选C。 8．C 【详解】中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。 9．B 【分析】Cl2与70℃的NaOH发生如下反应：①，②。 【详解】依题意，ClO−与的离子数目之比为5∶2，设ClO−数目为5x，的数目为2x，则①式中产生Cl-数目为5x，②式中产生Cl-数目为5×2x=10x，溶液中Cl-总数目为15x，故Cl−与ClO−的离子数目之比15x∶5x=3∶1， 故本题选B。 10．A 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m=y=4，R3＋为氧化产物，，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O，A错误； B．-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故H2S与SO2能反应生成S，-3价的N元素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，B正确； C．Al(OH)3无法通过化合反应制取，但Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3来制取，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但由于Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误； 故答案为：B。 12．A 【详解】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1个Cl得到2个电子，若反应中与的个数之比为，则电子转移的数目为7×2= 14，S的化合价在反应前为，反应后为+6价，每1个S化合价升高数值为，则x个S化合价升高6x+2价，由于化合价升降总数相等，所以6x+2=14，解得x=2； 故答案为A。 13．D 【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误； B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误； C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误； D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确； 答案选D。 14．C 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 15．C 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 16．(1) O K2MnO4、MnO2 (2) HCl Cl2 (3) ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 71：126 KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【详解】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2； （2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2； （3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126； Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。 Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 17．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 不是 (2) -1 氧化 300 (3) (4)3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 (5)3：2 【详解】（1）CaO是一种典型除水的干燥剂，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示它的干燥原理为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应中元素的化合价都未发生变化，则不是氧化还原反应； （2）NaH中金属Na显+1价，则H的化合价为-1价；在该反应中H2O中H元素有一部分由+1价降低为0价，体现了氧化性，生成1个H2分子时转移1个电子，则制得300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为300； （3） 该反应中锰元素化合价升高，锰离子失去电子二氧化锰，氯元素化合价降低，二氧化氯得电子生成氯离子，转移10个电子，用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目； （4）氯元素化合价从0降低至-1，氮元素化合价升高，从-3升高至0价，生成1个氮气时转移6个电子，由得失电子守恒，氯气系数为3，结合原子守恒配平：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2； （5）反应3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，该反应转移6个电子，由得失电子守恒，关系式为3 Cl2~2 NH3，氧化剂与还原剂的分子个数之比是3:2。 18．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1:2 (3) 不能 (4) (5)B 【分析】由图可知X为H2S、Y为SO2、Z为H2SO4； 【详解】（1）最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3； （2）反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价升高生成K2SO3被氧化，生成K2S被还原，则被氧化和被还原的硫的数量之比为1:2； （3）X为H2S、Y为SO2，两者在溶液中发生归中反应生成单质S，不能共存，反应方程式为； （4）含硫物质间相互转化的非氧化还原反应即硫元素化合价没有变化，如亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式； （5）A．中S元素的化合价为-2价和0价，不能制备+2价的，A错误；B． 中S元素的化合价为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确；C．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，C错误；D．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，D错误；故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$