（必修1）微专题01离子反应-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题01 离子反应——重难点 01.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。 02.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。 03.掌握离子推断题的解析方法。 判断溶液中离子能否共存 知识点一：离子共存 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 一、复分解型离子反应 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+ 、、、、 OH- Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ H+ 、Al(OH) (2)生成弱电解质 与OH-不能大量共存的阳离子：H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等 与H+不能大量共存的阴离子：OH-、、、ClO-、F-、CH3COO-等 与OH-和H+均不能大量共存的弱酸的酸式酸根离子：、、HS-、等 【例1】 1．根据题设的条件判断离子共存情况。 A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-       B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋ C.H＋、OH－、Na＋、CO32-        D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42- E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-        F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl- (1)因生成沉淀而不能共存的是 ； (2)因生成气体而不能共存的是 ； (3)因生成弱电解质而不能共存的是 。 【例2】 2．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、、OH-： 。 ②Ba2+、Fe3+、、Cl-： 。 (2)K+、、H+、： 。 (3)①H+、、OH-、Na+： 。 ②Na+、H+、Ca2+、CH3COO-： 。 知识点二：限制条件的离子共存 几种常见离子共存的限制条件判断 (1)澄清透明的溶液中：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子。 (2)强酸性溶液中：一定不存在与H+反应的离子。 (3)强碱性溶液中：一定不存在与OH−反应的离子。 (4)注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。 【例】 3．指出下列各组离子不能大量共存的原因。 (1)某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、、 (2)在碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、、OH- (4)饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、 (5)某无色透明的溶液中：K+、、、 (6)在FeCl3溶液中：K+、Na+、、OH (23-24高一上·广东汕头·期末) 4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． (23-24高一上·青海西宁·期末) 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 (23-24高一下·福建福州·期末) 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B．加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C．无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- (23-24高一下·福建福州·期末) 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B．加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C．无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- (23-24高一上·湖南株洲·期末) 8．某溶液中存在大量的 K+、OHˉ、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B．Ag+ C． D． (22-23高一上·四川成都·开学考试) 9．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A．Ba2+、Cu2+ 、K+ B．K+、Ba2+、 C．K+、、 D．Ba2+、Cu2+ 、 离子方程式正误的判断 知识点三：离子方程式正误的判断方法 1．离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成+2H+=H2O+CO2↑，应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；不能写成H++，而在水溶液中应写成H++，在熔融状态下应写成。 (3)看原子和电荷是否守恒 如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag，而应写成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)看是否漏写参加反应的离子 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成+Ba2+=BaSO4↓，应写成Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (5)看反应物或生成物的配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-++Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+2H2O (23-24高一上·广东江门·期末) 10．下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： (23-24高一上·吉林·阶段练习) 11．下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量 B．将铁片插入硫酸铜溶液中： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： (23-24高一上·天津·阶段练习) 12．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸钙和稀盐酸反应： B．氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C．硝酸银与氯化氢反应： D．铁粉溶于稀硫酸： (23-24高一上·江西新余·期末) 13．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 知识点四：与量有关的离子方程式的书写 类型1一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1 14．过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式： 。 类型2告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2 15．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀： 。 (2)恰好显中性： 。 (23-24高一上·浙江衢州·期末) 16．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： (23-24高一上·山西大同·期末) 17．下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应 C．大理石溶于醋酸 D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 (23-24高一下·江苏徐州·期中) 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．与稀硝酸反应： C．光亮的铁钉投入稀硫酸中： D．用溶液吸收足量的气体： (23-24高一上·湖北·期末) 19．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 离子推断 知识点五：离子推断的做题方法 解析离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在、。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 (23-24高一上·陕西西安·期末) 20．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 21．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 (23-24高一上·福建南平·期中) 22．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断： 该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 (23-24高一上·湖北·期中) 23．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。 ③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． E BC CD 【分析】(1)离子之间结合形成难溶性的物质，就不能大量共存； (2)离子之间发生反应形成气体，则离子之间不能大量共存； (3)离子之间结合生成难电离的物质，则离子不能大量共存。 【详解】A.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存； B. H＋、CO32-会发生离子反应，产生H2O、CO2气体，不能大量共存； C. H＋与OH－会产生水，水是弱电解质；H＋与CO32- 会发生反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存； D. CH3COO－与H＋会发生反应产生弱电解质CH3COOH，不能大量共存； E. Ag＋、Cl-会发生离子反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存； F.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。 综上所述可知： (1)因生成沉淀而不能共存的是E； (2)因生成气体而不能共存的是BC； (3)因生成弱电解质而不能共存的是CD。 【点睛】本题考查了离子大量共存的知识。离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存。若离子之间发生反应，离子就不能大量共存。离子之间的反应有复分解反应(产生沉淀、生成气体或弱电解质)、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。掌握离子的化学性质及有关元素化合物的知识是本题解答的关键。 2．(1) Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存 Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存 (2)能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存 (3) H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存 CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存 【详解】（1）①溶液中Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故答案为：Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存； ②溶液中Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故答案为：Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存； （2）溶液中能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故答案为：能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存； （3）①溶液中H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故答案为：H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存； ②溶液中CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，故答案为：CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。 3．(1)在酸性溶液中，不能大量存在 (2)在碱性溶液中，不能大量存在 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液，就是酸性溶液，OH-不能大量存在，且Mg2+与OH-不能大量共存； (4)饱和氯水中，有大量的H+，这时不能大量存在 (5)在溶液中显紫红色，与无色透明的溶液不符 (6)在FeCl3溶液中，OH-不能大量存在 【详解】（1）在酸性溶液中，会与H+反应生成CO2和H2O，则不能大量存在； （2）在碱性溶液中，会与OH-反应生成和H2O，则不能大量存在； （3）使紫色石蕊试液变红的溶液，就是酸性溶液，OH-会与H+反应生成H2O，则不能大量存在；且Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，则Mg2+与OH-不能大量共存； （4）饱和氯水中，有大量的H+，会与H+反应生成CO2和H2O，则不能大量存在； （5）在溶液中显紫红色，与无色透明的溶液不符； （6）在FeCl3溶液中，OH-会与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，则不能大量存在； 4．C 【详解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 5．B 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 6．A 【详解】A．pH=11即碱性条件下，、Na+、、与OH-之间不会相互反应，可以共存，满足题意，A正确； B．Al能与酸或者强碱反应生成H2，当溶液为酸性时，无法大量存在，且因为的缘故，反应不会产生氢气，当溶液为强碱性时、无法大量存在，B错误； C．溶液为无色透明酸性溶液，而有颜色，C错误； D．Fe3+可与SCN-形成配合物，故在含Fe3+溶液中无法大量存在SCN-，D错误； 本题选A。 7．A 【详解】A．pH=11即碱性条件下，、Na+、、与OH-之间不会相互反应，可以共存，满足题意，A正确； B．Al能与酸或者强碱反应生成H2，当溶液为酸性时，无法大量存在，且因为的缘故，反应不会产生氢气，当溶液为强碱性时、无法大量存在，B错误； C．溶液为无色透明酸性溶液，而有颜色，C错误； D．Fe3+可与SCN-形成配合物，故在含Fe3+溶液中无法大量存在SCN-，D错误； 本题选A。 8．A 【详解】A．、K+、OHˉ、相互之间不反应，能大量共存，故A正确； B．Ag+与OHˉ、反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．与OHˉ反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误； D．与OHˉ反应生成和水而不能大量共存，故D错误； 答案选A。 9．D 【详解】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则OH-与不能共存的Cu2+离子一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的一定在甲废水中，与不能共存的Ba2+一定在乙废水中,再根据溶液呈电中性，所以一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙厂的废水中含有Cu2+、Ba2+、； 故选D。 10．C 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误；   D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应生成硝酸钡和水，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硝酸银要拆写，正确的离子方程式为：，故C错误； D．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 14．CO2+OH-= 【详解】由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成，可以得出CO2和OH-按1∶1反应，离子方程式为CO2+OH-=。 15．(1)H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (2)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【详解】（1）硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； （2）硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应恰好显中性发生的反应为硫酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 16．A 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 17．C 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 18．A 【详解】A．根据少定多变的原则，溶液与少量溶液反应离子方程式为：，A正确； B．与稀硝酸反应产物为NO，离子方程式为：， B错误； C．光亮的铁钉投入稀硫酸中只能生成二价铁离子，离子方程式为：，C错误； D．用溶液吸收足量的气体生成酸式盐，离子方程式为：，D错误； 故选A。 19．A 【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确； B．I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，反应为2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B项错误； C．石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2＋Ca2++2OH- = CaCO3↓++2H2O，C项错误； D．醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3＋ 2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO- +CO2↑＋H2O，D项错误； 答案选A。 20．A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 21．C 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 22． 、、K+ Cl-、OH- Cu2+、Ba2+、Ag+ 【详解】无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡或碳酸钡或两者的混合物，则含有或中至少一种，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明一定含有和；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-；；综上分析，该无色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能确定是否含有Cl-、OH-，根据电荷守恒，溶液还一定含有K+。 故答案为：该无色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。 23．(1)B (2)H+、Cu2+ (3) NaOH Cu(OH)2 BaSO4和BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 【详解】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B； （2）取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+； （3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$