（必修1）测试训练01离子反应-2024-2025学年高中化学期末重难点复习攻略

微专题 离子反应的三大题型 测试练习 一、单选题 (22-23高一上·浙江金华·期末) 1．下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 (23-24高一上·全国·课后作业) 2．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO (22-23高一上·辽宁大连·阶段练习) 3．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、Mg2＋、Cl- B．K＋、C1-、、Na+ C．Al3＋、、Cu2＋、 D．Na＋、Ba2＋、Cl-、 (22-23高一下·江苏南通·期中) 4．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 (22-23高一下·四川内江·开学考试) 5．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 稀硫酸 B 、、 氢氧化钠溶液 C 、、 氢氧化钠溶液 D 、、 足量溶液 A．A B．B C．C D．D (22-23高一下·江苏镇江·期中) 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C．0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D．能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO (21-22高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中) 7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： (23-24高一上·全国·课后作业) 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (21-22高一上·陕西西安·期中) 9．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 A．A B．B C．C D．D (21-22高一下·四川遂宁·期中) 10．下列离子方程式正确的是 A．稀硝酸与氯化亚铁混合：＋NO＋=NO↑＋＋2H2O B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+=SO++2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3↓+H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： (23-24高一上·全国·课后作业) 11．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O (23-24高一上·全国·课后作业) 12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑ D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ A．A B．B C．C D．D (2023·广东惠州·一模) 13．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： (21-22高一·全国·课时练习) 14．表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与溶液混合： 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 A．A B．B C．C D．D (2024·广东广州·一模) 15．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： (21-22高一·全国·单元测试) 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有 B．是否存在无法确定，需进一步实验确定 C．白色沉淀乙可能是和的混合物 D．原粉末中一定没有，可能有 (23-24高一下·北京延庆·期中) 17．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 (22-23高一上·四川成都·期末) 18．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中一定存在 B．②中的白色沉淀只有 C．溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 (2016·全国·高考真题) 19．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 二、填空题 (23-24高一上·四川泸州·阶段练习) 20．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ (1)甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是 。 (2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在 ，一定不存在 。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在 。 (3)另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是 。 (4)完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意； B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意； C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意； 故选D。 2．C 【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误； B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误； 故选：C。 3．D 【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误； B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误； C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在强碱性的无色透明溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．是紫色，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意； C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意； D．、、、都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．A 【详解】A．酸性条件下硝酸根有氧化性能将亚铁氧化成铁离子：，A正确； B．三价铁离子和次氯酸根具有氧化性，碘离子有还原性，、、之间会发生氧化还原反应而不能共存，B错误； C．加入氢氧根使得碳酸氢根转化为碳酸根，生成的碳酸根会与钡离子生成碳酸钡沉淀，C错误； D．加入足量的三价铁离子，既氧化硫离子也氧化亚硫酸根，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选； B．各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选； C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中大量共存，C不选； D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和HCO会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和HCO反应生成碳酸根离子；且Fe3+、HCO相互反应不能共存，D不选； 故选B。 7．B 【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误； B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确； C．和都能与反应而不能大量共存，C错误； D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A正确； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，改写错误，选项A不符合题意； B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意； C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意； D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。 答案选C。 10．A 【详解】A．稀硝酸具有氧化性生成NO气体，亚铁离子具有还原性，反应的离子方程式为：，A项正确； B．SO2具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，氧化SO2变为化合价由+4价变为+6价，反应的离子方程式为：，元素不守恒，B项错误； C．依据“少定多变”原则，Mg(HCO3)2溶液少量定为“1”，反应的离子方程式为：，C项错误； D．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选A。 11．C 【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误； B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误； C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．应该是Ba2++=BaSO4↓，A错误； B．石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误； C．不能拆写为，C错误； D．Ag++Cl-=AgCl↓，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误； C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确； D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．应拆成离子形式，A错误； B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确； C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误； D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 16．A 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 17．A 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 18．B 【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。 【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。 19．C 【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 20．(1)Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 (2) SO CO Al3+、Mg2+ (3)滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 (4)不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【详解】（1）溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色； （2）取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：SO；无气体产生，则一定不含：CO；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+，这两种离子能发生反应； （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是：滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的； （4）完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$