【金识源专版】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时）硫和含硫化合物的相互转化课件+教案+学案+习题+素材（打包5套）苏教版必修1

硫和含硫化合物的相互转化 1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　) A．FeS　　　　　　　　　　　 B．H2S C．SO3 D．FeCl3 解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。 答案：C 2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　) ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性 解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。 答案：D 3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(　　) A．18% B．46% C．53% D．36% 解析：S～H2SO4～2NaOH， m(S)＝0.02L×0.5 mol/L×1/2×32 g·mol－1＝0.16 g， w(S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。 答案：D 4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶4∶6 C．3∶1∶3 D．1∶3∶1 解析：由反应：2KMnO42H2O＋O2↑，得6KMnO4～2KClO3～6H2O2～3O2，故选C。 2KCl＋3O2↑和2H2O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO3 答案：C 5．(实验题)根据如图装置回答问题： (1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。 (4)③中实验现象是________，证明SO2有________性。 (5)④中实验现象是________，证明SO2有________性。 解析：本题是通过实验先制取SO2，然后验证SO2的一系列化学性质，制取反应中利用了硫酸的强酸性，通过试剂瓶①时变红，说明SO2溶于水显酸性，使品红褪色说明有漂白性，与H2S反应生成淡黄色沉淀，说明SO2有氧化性，使KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，最后利用NaOH溶液吸收SO2，以防止污染空气。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)变红色　酸性　(3)褪色　漂白 (4)有淡黄色沉淀生成　氧化 (5)KMnO4溶液褪色　还原 2 $$ 硫和含硫化合物的相互转化 【学习目标】： 1、了解单质硫的主要性质。 2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 3、了解不同价态含硫物质之间的转化。 【学习重点与难点】： 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网 络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。 【学习过程】 一、硫元素的存在 自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存 在。单质硫常常存在于____________________和___________________。 许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。 二、硫单质 1、物理性质 ______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度 比水大。 2、化学性质 （1）与金属单质反应 Na + S — (研磨可轻微爆炸) Fe + S — Cu + S — Hg + S — （除去洒落的有毒的汞） 注：硫的氧化性不如氯气