河北省沧州市海孟盐三县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

12月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 C135.5 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的) 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.纳在氢气中燃烧 B.氢氧化与氢化按固体的反应 C.铁与稀盐酸的反应 D.氛水与稀 酸的反应 2.决定化学反应速率的最主要因素是 A.温度 B.反应物自身性质 C.反应物浓度 D.催化剂 3.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。 下列说法错误的是 A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的恰变 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.放热反应的△H0,吸热反应的△H>0 4.恒温下,在一恒容密闭容器中进行反应:A(g)十3B(g)一2C(g),下列情况一定能说明反应已达到平 衡状态的是 A.每消耗1molA同时有2molC生成 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.u(A):u(B):u(C)-1:3:2 D. 气体的密度不随时间而变化 5. 下列事实中,不能用勤夏特列原理解释的是 A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B.开启鸣酒后,瓶中马上泛起大量泡沫 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氢气 D.生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化疏的利用率 6.恒温条件下,在一密闭容器中,反应aA(g)5B(g)达平衡后,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡 时,A的浓度是原平衡的40%,下列说法正确的是 A.增大容器体积,平衡逆向移动 B.物质A的转化率减小 C.物质B的质量分数减小 Da 7.已知在1L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)-一2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少 0.6mol。下列有关反应速率的说法正确的是 A.增加A的量可以加快该反应速率 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 C.在2min末的反应速率,用B表示是o.3mol·L-1·min-1 D.前2min,v-(B)和v(C)表示的反应速率的值均逐渐增大 8.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过 程的示意图如下: 状态I ____ 777 态I 状态II 状态I 状态 ·表示C。表示o “ 77Z表示化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.CO和O生成CO是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO D.状态I→状态II表示CO与O.反应的过程 9.常温下,某密闭容器中反应NH.HS(s)一NH.(g)十H.S(g)达到平衡状态。下列情况中,能使化学平 衡正向移动的是 A.增加NH.HS固体 B.使用高效催化剂 C.容积、温度一定,充入氢气 D.温度、容积一定,充人SO。气体 10.已知反应4CO+2NO。-一N。十4CO。在不同条件下的化学反应速率如下,其中反应速率最快的是 A.(CO)-1.5mol·L-1.min-) B.(NO)-0.7mol·L-1.min- C.v(N)-0.4mol·L-1.min-1 D.v(CO)-1.1mol·L-1.min-1 11.将装有NO气体的圆底烧瓶(封口)置于冰水浴中,圆底烧瓶中气体颜色变浅。下列说法错误的是 A.反应N.O.(g)-2NO(g),AH0 B.烧瓶内压强不再变化时,反应达到新的平衡 C.气体颜色不再变化时,反应达到新的平衡 D.混合气体的密度不再变化时,反应达到新的平衡 12.C和H.在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知; ①2C(s)+O(g)-2CO(g) △H=-221kI·mol-1 2x436kJ.mot 2H(g) →4H(g)-4x463k·mol 496&Jmor ,2HO(g) O(g) →2O(g)- 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为110.5kI·mol1 B.2H(g)+O.(g)-2H.O(g) AH-+484kI·mol-1 C.C(s)+HO(g)-CO(g)+H(g)AH-+131.5kJ·mol-1 D.将2molH.O(g)分解成H.(g)和O.(g),至少需要提供4×463kI的热量 13.在一定体积的密闭容器中,进行反应CO.(g)+H(g)CO(g)十H.O(g) △H,K为化学平衡常 数,其中K和温度的关系如下表所示 T/C 700 800 830 1000 1200 1.0 1.7 0.6 0.9 2.6 根据以上信息推断下列说法错误的是 A.该反应的AH0 B.分离出HO.增大,减小 C.反应达到1000C时的反应速率比700C时大D.K数值越大,平衡时反应物的转化率越高 14.已知CO(g)十2H(g)-一CH.OH(g)AH反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线I和曲线II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A.加入催化剂,该反应的△H不变 Jou.f/ B.加入催化剂,正、逆反应的活化能均减小 419 510 TmioogV .__. C.如果该反应生成液态CH.OH,则△H增大 2moH....moncinofig). D.该反应的AH-一91kI·moll 反应过程 15.用CO和H:合成CH.CHOH的反应为2CO(g)+4H(g)CH.CHOH(g)+HO(g)AH< 0.按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说 法错误的是 A.温度:T>T>T CO的平衡转化率/% B.正反应速率:u(c)>v(b)>v(a) C.平衡常数:K(a)>K()一K(d)一K(c) D.平均摩尔质量:M(b)>M(d) 0.5 1.0p/10kPa 二、非选择题(本题共5小题,共55分) 16.(11分)如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事 注射器 塑料瓶 温度计 先加入50mL0.50mol·L-盐酸,然后通过注射器注入50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题; 2泡沫板 (1)塑料瓶外泡沫板的作用是 (2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验,测得实验数据如下: 起始温度T/C 终止温度T/C 实验 温度差(T.-T)/C HCB NaOH 平均值 次数 改进前 改进后 改进前 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进后 23.4 23.6 3.3 19.2 121.1 21.2 20.1 20.2 19.1 1 3.4 3.2 23.2 20.0 19.0 19.2 20.8 20.0 23.5 21.0 2 3.5 20.2 20.1 19.2 23.6 23.4 3.4 19.2 121.2 21.0 3.3 表中记录的终止温度是指 ,根据改进后装置的实验数据计算中和热△H一 kJ·mol1(计算结果保留两位小数,近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是 1g·cm,中和后溶液的比热容c-4.18J·g·C-)。 (3)有同学考虑注射器针简中会有NaOH溶液残留(不超过0.5mL),认为上述实验会导致所测得反 应热偏小,请判断该观点是否正确并说明理由: (4)如果用60mL0.50mol·L 盐酸与60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相 比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”,下同),所求中和热 17.(10分)将气体A、B置于固定容积为4L的密团容器中,发生反应:3A(g)+B(g)--2C(g)十D(g) AH0。反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.6mol,B的物质的量为0.6mol,C 的物质的量为0.8mol。回答下列问题 (1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为 (2)反应前A的物质的量浓度是 (3)10;末,生成物D的物质的量浓度为 (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”) 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 压缩容器体积 ② 增大B的浓度 ③ 恒压下充入He(不参与体系反应) ④ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) 18.(12分)回答下列问题. (1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的物质的量随时间的变化情况如图所 示(已知A、B、C均为气体)。 !物质的量/mol ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至2min时,B的平均反应速率为 ③平衡时A的转化率为 3时间/min (2)为了研究 酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合 溶液分别加人到6个盛有过量乙n粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需的 时间。 实验 B A C D F 混合溶液 V V V V 30 4 mol·L-1的H:SO溶液/mL V V。 0 0.5 2.5 饱和CuSO.溶液/mL 20 V V HO/mL V ①请完成此实验设计:其中V.一。 ,V一 ②该同学最后得出的结论;当加入少量CuSO.溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的 CuSO.溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: 19.(10分)按照要求回答下列问题: (1)用NH.催化还原NO.可以消除氢氧化物的污染。已知; ①4NH(g)+3O(g)-2N(g)+6HO(g) △H.--akJ·mol-1; ②N(g)+O(g)-2NO(g)△H--bkJ·mol-; ③4NH(g)+O.(g)+4NO(g)--4N(g)+6HO(g) △H。 则△H一 kI·mol1(用含a、的式子表示) (2)过氧化氢(HO)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。已知 2H(g)+O(g)-2HO(1) △H.--571.6kJ·mol-; H(g)+O(g)-HO( △H--188 k]·mol 写出过氧化氢分解反应的热化学方程式: (3)捕碳技术(主要指捕获CO。)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH。和(NH)。CO已 经被用作工业捕碳剂,它们与CO可发生如下可逆反应: 2NH(1)+HO(1)+CO(g)(NH)CO(aq)AH; NH(1)+HO(D+CO(g)NH.HCO(aq)△H; (NH.)CO(aq)+HO(D)+CO(g)2NH.HCO(aq) △H。 则△H与△H、△H之间的关系是 (填字母)。 A.△H:-△H-△H B.△H.-△H-△H C.AH.-2AH-AH D.AH.-2AH.+AH (4)已知: 2CuCl(s)--2CuCl(s)+Cl(g) AH.=+166kI·mol-1; 2CuCl(s)+O(g)-2CuO(s)+Cl(g) △H=-40 kJ·mol-}; CuO(s)+2HCl(g)--CuCl(s)+HO(g) △H=-121 kJ·mol}。 则2HCl(g)+O。(g)-Cl(g)+H:O(g)的AH= kJ·mol1。 (5)已知CH.(g)和CHOH(1的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-和1366.8kJ·mol-1,从环保角 度分析,放出相同的热量时选择 (填“乙炀”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 20.(12分)工业上以CH.和CO:为原料可制备合成气(CO、H),该反应的化学方程式为CH(g)+ CO.(g)-2H。(g)+2CO(g)。回答下列问题 (1)已知:CHHCO的燃烧热分别为AH(CH)--890kJ·mol二1.AH(H)=-285kJ·mol. AH(CO)--283kJ·mol-),则CH.(g)+CO(g)2H。(g)+2CO的AH=__ (2)在1L恒温恒容密闭容器中充入1molCH.和1molCO。发生上述反应。900C,反应达到平衡 时混合体系中甲烧体积分数为10%。此时压强为2MPa,则平衡常数K。二。 MPa(用 平衡分压代替平衡浓度,分压三总压文物质的量分数) (3)已知在高温条件下,会发生如下副反应:CO(g)十H(g) 一 n(CO)/n(CH)-2.5 CO(g)-HO(g)AH-+41.0kJ·moll,且温度 温度/七 600 650 700 750 800 850 900 95010001050 1100 ;其原因可能是 (4)工业上常利用生成的合成气制备甲醇(CH.OH)。将CO和H:通入某密闭容器中,只发生反应 CO(g)+2H(g)CHOH(g),有甲、乙两容器,甲容器容积固定。一定温度下,在甲容器中通 人1molCO、2molH,达到平衡时生成xmolCH;OH(g)。相同温度下,在乙容器中通人 2molCO、4molH。,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成CH.OH(g)的 物质的量为 ;若乙的容积与甲的容积相等,乙中反应达到平衡时,生成CHOH(g)的物 质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)2xmol。 高二化学 1.B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.A 16.(1)减少实验过程中的热量损失(1分) (2)温度计显示的最高温度;一56.85(各2分) (3)不正确,实验中aOH溶液过量,即使有残留:加入的NOH也能保证盐酸完全反应(其他合理答案可酌情给分,2分) (4不相等;相等(各2分) 17.(1)0.02mol·L-.s-1(2分) (2)0.7mol·L-(2分) (③0.1mol·L-(2分) (4)①增大(1分)②增大(1分) ③减/小(1分) ④不变1分 18.(1①2A-B-2C ②0.1mol·L-·min- ③4% (2)①30;10 ②当加入的CuSO.溶液超过一定量后,生成的单质Cu沉积在乙n粒表面,减小了Zn与H.SO.溶液的接 触面积(每空2分) 19.(1)2-a (2)2H.O(--2H:O()+O(g) AH一-195.6kI·m0l1(或其它合理写法 (③C (-58 (5)乙/(每空2分) 20.(1)+246 kI·mol-1 (2)1024 (4)2rmo:大于(每空2分