精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期11月段考 化学试题

2024—2025学年度第一学期 高一年级化学科段考试题 (内容：人教版必修1第一章~第二章第三节第1课时；时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 Cl—35.5 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分。) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述中错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. Na2CO3可用作抗酸药，治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，都能得到含氯漂白剂，故A正确； B．冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确； D．Na2CO3的碱性太强，具有腐蚀性，不能作为胃酸中和剂，应该选用碳酸氢钠，故D错误； 答案选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 2mol水的摩尔质量是36g/mol C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 1mol任何物质中的原子数目都是相同的 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是表示物质所含微粒集体是多少的物理量，而摩尔为物质的量的单位，故A错误； B．水的摩尔质量不会随物质的量增加而增加，水的摩尔质量为18g/mol，故B错误； C．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故C正确； D．1mol任何物质中含有的微粒数都是NA，但是构成微粒的原子数可能不同，1mol任何物质中的原子数目不一定相同，故D错误。 答案选C。 4. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH-= CO＋H2O B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成碳酸钙沉淀，若碳酸氢钙溶液过量，离子方程式为，若NaOH溶液过量，离子方程式为，A错误； B．反应未配平，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，B错误； C．反应未配平，正确的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D正确； 故选D。 6. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 7. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是 A. 溶液的质量减小 B. 溶质的质量分数增大 C. 有晶体析出 D. 钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的NaOH溶液中有NaOH固体析出，则溶液的质量减小，故A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，则溶液的质量减少，但温度不变溶解度不变，所以NaOH的质量分数不变，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的NaOH溶液中有NaOH固体析出，故C正确； D．钠的密度小于水，钠与水发生剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声，故D正确； 答案选B。 8. 下列说法中正确的是(已知为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，44 g CO2气体中原子数为 B. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA C. 1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为32a mol-1 D. 1 mol Na2O2中阴离子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个CO2中含有3个原子，故1molCO2中含有原子数为，故A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为=0.1mol，与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故B错误； C．1gO2的物质的量为：，含有原子数为：=a，整理得NA=16a mol-1，故C错误； D．Na2O2中阴离子为1个O，1 mol Na2O2中阴离子数为NA，故D错误； 答案选A。 二、不定项选择题(本题有6小题。每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。) 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．证明与水反应放热 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A能达到实验目的； B．通过脱脂棉燃烧的现象可证明与水反应放热，B能达到实验目的； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C不能达到实验目的； D．氯水中含有的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D不能达到实验目的； 故选AB。 10. 下列关于物质或离子检验的叙述中正确的是 A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有Cl-存在 C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有SO存在 D. 向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能有CO存在 【答案】AD 【解析】 【详解】A．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，故A正确； B．银离子能与碳酸根、硫酸根、氯离子等生成白色沉淀，故某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-，故B错误； C．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO离子，故C错误； D．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有CO、HCO、SO、HSO等，故D正确； 答案选AD。 11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质。在给定条件下，不能实现的是 A. B. 溶液沉淀 C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．高温分解可得CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和NaOH溶液，过滤可得NaOH溶液，故A可以实现，不符合题意； B．Cu与O2加热生成CuO，CuO与硫酸反应生成溶液，最后与NaOH溶液反应生成沉淀，过滤可得到，故B可以实现，不符合题意； C．SO2与H2O反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，不能实现转化，故C符合题意； D．Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能实现转化，故D符合题意； 答案选CD。 12. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列说法中正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是a B. b的类别为：含氧酸 C. 反应HClO＋HClCl2↑＋H2O中，每生成1mol Cl2，转移电子数为NA D. 必需加入氧化剂才能实现转化：a→Ca(ClO)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知a为Cl2，光照氯水时，次氯酸分解生成O2，故A错误； B．由图可知，b的类别应为酸，故B错误； C．反应HClO＋HClCl2↑＋H2O中，HClO中Cl降低1价，HCl中Cl升高1价，生成1个Cl2转移1个电子，故每生成1mol Cl2，转移电子数为NA，故C正确； D．Cl2与石灰乳反应可生成Ca(ClO)2，该反应是Cl2的歧化反应，不需要加入氧化剂，故D错误； 答案选C。 13. 由下列“实验操作及现象”中得出的“实验结论”中，不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 C 用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液一定为钠盐溶液 D H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，故A正确； B．SO2通入含HClO的溶液中，发生氧化还原反应生成H2SO4，不能证明HClO酸性比H2SO4强，故B错误； C．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液，故C错误； D．发光发热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，由H2可在Cl2中燃烧，可知燃烧不一定有氧气参加，故D正确； 答案选BC。 14. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴入NaHCO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的物质的量 B. 将CO2通入澄清石灰水中：横坐标是CO2的体积，纵坐标为沉淀的质量 C. 稀盐酸滴入AgNO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(HCO)不断减少，减少到0后不会再增大，与图像不符合，故A错误； B．将CO2通入澄清石灰水中发生反应，继续通CO2，沉淀逐渐溶解，沉淀的质量应该先增大后减小，与图像不符合，故B错误； C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中发生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大，与图像不符合，故C错误； D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，所以溶液的导电能力先减小后增大，与图像符合，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 根据所学知识填空。 （1）含有3.01×1023个Cl的Cl2的物质的量为_______。 （2）_______mol H2O中含有的氧原子数与16 g SO2中含有的氧原子数相等。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。上述反应中的氧化产物是_______；K2S在水溶液中的电离方程式为：_______。 （4）K2MnO4在酸性溶液中发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______。 【答案】（1）0.25 mol （2）0.5 （3） ①. CO2 ②. K2S=2K＋＋S2- （4）2∶1 【解析】 【小问1详解】 每个Cl2分子含有2个Cl原子，Cl2分子数目为×3.01×1023=0.25×6.02×1023，则Cl2的物质的量为0.25mol； 【小问2详解】 H2O与SO2含有的氧原子数目相等，则n(H2O)=2n(SO2)= =0.5mol； 【小问3详解】 反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，C元素化合价由0价升高到+4价，则CO2是氧化产物，K2S在水溶液中的电离方程式为K2S=2K＋＋S2-； 【小问4详解】 K2MnO4反应得到氧化产物(KMnO4)和还原产物(MnO2)，一部分K2MnO4中Mn 元素化合价升高1价生成KMnO4，另一部分K2MnO4中Mn 元素化合价降低2价生成MnO2，根据得失电子守恒，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1。 16. 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋NaOH－NaAsO2＋H2O(未配平)，该反应所涉及的物质中不属于电解质的是：_______，该反应的离子方程式为：_______。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿大量同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者大量同食可产生砒霜。下列说法中不正确的是_______。 A．维生素C具有氧化性 B．致人中毒过程中砷发生还原反应 C．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中的电子转移_______。 【答案】（1）＋3 （2）C （3） ①. As2O3 ②. As2O3＋2OH-=2AsO＋H2O （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 As3O3中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，As元素的化合价为+3； 【小问2详解】 砒霜是古老的毒物之一，警示标记应为剧毒标志，选项中C为剧毒标志，故选C； 【小问3详解】 As与N、P同主族，As2O3是非金属氧化物，不能电离，是非电解质，而NaOH、NaAsO2在水溶液中或熔融状态下都能电离，H2O能微弱电离，都是电解质；即不属于电解质的是As2O3；NaOH、NaAsO2在离子方程式中拆成离子，As2O3和H2O保留化学式，反应的离子方程式为As2O3＋2OH-=2AsO＋H2O； 【小问4详解】 A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误； B．五价砷在反应中变为三价砷，发生还原反应，故B正确； C．五价砷在反应中变为三价砷即砒霜，故砒霜是还原产物，故C正确； 答案选A； 【小问5详解】 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，一个As2O3的2个As得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 17. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤I中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。 （3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。 （4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2 C．能潮解 D．可抑菌 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2） ①. CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O ②. 防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出 （3）过滤 （4） ①. 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑ ②. abd 【解析】 【分析】由分析可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，过滤得到的八水过氧化钙经洗涤、烘干制得过氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，步骤I中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，步骤II中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于八水过氧化钙结晶析出，故答案为：CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O；防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出； 【小问3详解】 由分析可知，待八水过氧化钙结晶析出后，通过过滤的方法可以得到的八水过氧化钙晶体，故答案为：过滤； 【小问4详解】 由题意可知，过氧化钙作鱼塘的供氧剂发生的反应为过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳、生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故答案为：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑；abd。 18. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是_______，仪器a的名称是_______。 （2）请写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，写出该反应化学方程式_______。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式_______。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ处应装入的物质是_______。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 证明氯气没有漂白性的现象是_______。 ②装置D的作用是_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 分液漏斗 （2）MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl （4）Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O （5） ①. c ②. Ⅲ处红色布条不褪色 ③. 防止水蒸气影响实验(或保持Ⅲ处布条干燥等合理答案) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知X为饱和食盐水，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体，反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl； 【小问4详解】 E中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O； 【小问5详解】 ①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知，装置C的Ⅱ中盛有无水CaCl2或P2O5，浓硫酸不能装在U形管中，碱石灰能吸收Cl2，均不合理，故答案为c；证明氯气没有漂白性的现象是Ⅲ处红色布条不褪色； ②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠的作用是水蒸气进入U形管，影响实验结果。 19. 某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为自然界常见液体，完成下列问题： （1）B的化学式是_______。 （2）除去固体G中混有H的方法是_______。用5.00 g该固体混合物进行实验，使H完全分解，混合物质量减少了1.24 g。则原混合物中G的质量为_______g。 （3）写出下列转化的离子方程式(部分反应物和生成物没有列出)： F＋H→G：_______。 G＋D→H：_______。 （4）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，_______；③_______。 【答案】（1）O2 （2） ①. 加热法 ②. 1.64 （3） ①. ②. CO＋CO2＋H2O=2HCO （4） ①. 在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3 ②. 溶剂H2O质量减少(或NaHCO3溶液过饱和) 【解析】 【分析】金属A与B反应生成C，C为淡黄色的固体，说明C为过氧化钠，A为钠，B为氧气，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明D为二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成G碳酸钠和氧气，常温下E为液体，E为水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则F为氢氧化钠，B为氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，则H为碳酸氢钠，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，B的化学式是O2； 【小问2详解】 除去固体G碳酸钠中混有H碳酸氢钠的方法是加热法，将其分解，加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2molNaHCO3受热分解质量减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g—3.36g=1.64g； 【小问3详解】 F＋H→G离子方程式，G＋D→H离子方程式； 【小问4详解】 向G碳酸钠的饱和溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，其原因有①生成的碳酸氢钠质量大于原溶液中碳酸钠质量，②在相同条件下，在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3，③溶剂H2O质量减少(或NaHCO3溶液过饱和)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期 高一年级化学科段考试题 (内容：人教版必修1第一章~第二章第三节第1课时；时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 Cl—35.5 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分。) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述中错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. Na2CO3可用作抗酸药，治疗胃酸过多症 3. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 2mol水的摩尔质量是36g/mol C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 1mol任何物质中的原子数目都是相同的 4. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH-= CO＋H2O B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 6. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是 A. 溶液的质量减小 B. 溶质的质量分数增大 C. 有晶体析出 D. 钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声 8. 下列说法中正确的是(已知为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，44 g CO2气体中原子数为 B. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA C. 1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为32a mol-1 D. 1 mol Na2O2中阴离子数为2NA 二、不定项选择题(本题有6小题。每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。) 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．证明与水反应放热 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质或离子检验的叙述中正确的是 A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有Cl-存在 C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中有SO存在 D. 向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能有CO存在 11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质。在给定条件下，不能实现的是 A. B. 溶液沉淀 C. D. 12. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列说法中正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是a B. b的类别为：含氧酸 C. 反应HClO＋HClCl2↑＋H2O中，每生成1mol Cl2，转移电子数为NA D. 必需加入氧化剂才能实现转化：a→Ca(ClO)2 13. 由下列“实验操作及现象”中得出的“实验结论”中，不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 C 用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液一定为钠盐溶液 D H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴入NaHCO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的物质的量 B. 将CO2通入澄清石灰水中：横坐标是CO2的体积，纵坐标为沉淀的质量 C. 稀盐酸滴入AgNO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 根据所学知识填空。 （1）含有3.01×1023个Cl的Cl2的物质的量为_______。 （2）_______mol H2O中含有的氧原子数与16 g SO2中含有的氧原子数相等。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。上述反应中的氧化产物是_______；K2S在水溶液中的电离方程式为：_______。 （4）K2MnO4在酸性溶液中发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______。 16. 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋NaOH－NaAsO2＋H2O(未配平)，该反应所涉及的物质中不属于电解质的是：_______，该反应的离子方程式为：_______。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿大量同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者大量同食可产生砒霜。下列说法中不正确的是_______。 A．维生素C具有氧化性 B．致人中毒过程中砷发生还原反应 C．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中的电子转移_______。 17. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤I中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。 （3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。 （4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2 C．能潮解 D．可抑菌 18. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是_______，仪器a的名称是_______。 （2）请写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，写出该反应化学方程式_______。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式_______。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ处应装入的物质是_______。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 证明氯气没有漂白性的现象是_______。 ②装置D的作用是_______。 19. 某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为自然界常见液体，完成下列问题： （1）B的化学式是_______。 （2）除去固体G中混有H的方法是_______。用5.00 g该固体混合物进行实验，使H完全分解，混合物质量减少了1.24 g。则原混合物中G的质量为_______g。 （3）写出下列转化的离子方程式(部分反应物和生成物没有列出)： F＋H→G：_______。 G＋D→H：_______。 （4）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，_______；③_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $