精品解析：吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

长春二实验中学高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 凯库勒 D. 门捷列夫 2. 硝酸铜的用途很多，可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂等。已知硝酸铜固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是 A. 体积 B. 氮原子数 C. 质量 D. 硝酸根离子数 3. 新制氯水在光照下逸出的气体是 A. 氯气 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 水蒸气 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 5. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 6. 下列溶液中，浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 8. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 9. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③ 10. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 11. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况) D. 该反应的离子方程式为 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 13. 在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为17.55g B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 2.3g钠离子所含电子数目为 B. 2g氢气所含原子数目为 C. 所含的电子数为 D. 个氧分子和个氢分子的质量比等于 15. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A. c中充入的是 B. a和c中气体物质的量之比为1：2 C. a和d中气体的体积之比为1：5 D. c和d中气体密度之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、CO2、Cl2、Fe、Na，这些物质可按照如图所示方法进行分类，请按要求回答下列问题。 （1）B组物质中属于非电解质的物质为_______；F组物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）在集气瓶中C组物质相互反应的现象为_______(填标号)，产物的摩尔质量为_______。 A．燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝色溶液 B．安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 C．剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 D．剧烈燃烧，产生大量棕红色的烟 （3）D组物质在氯气中燃烧生成H，反应的化学方程式为_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴H的饱和溶液，继续煮沸至出现_______色，停止加热即可制得胶体，反应的化学方程式为_______。 （4）将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，将此混合物置于干燥密闭容器中加热，充分反应后排出气体，剩余固体的成分为_______(填化学式)。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式_______。 18. 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。浓盐酸在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，装置D中进气方向为_______(填“甲”或“乙”)。 （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是_______。 （6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是_______(填化学式)。 （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下： 途径一： 途径二：_______(把反应补充完整)。 19. SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）标准状况下16.0gSO2的体积为______L，与______molH2O中所含氧原子数相等。 （2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 ①该反应中被还原的元素是_____。 ②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。 ③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。 ④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春二实验中学高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 凯库勒 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”，是由我国著名化学家侯德榜先生发明的制碱工艺。 答案选A。 2. 硝酸铜的用途很多，可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂等。已知硝酸铜固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是 A. 体积 B. 氮原子数 C. 质量 D. 硝酸根离子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铜标况下为固体，已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，不能确定它的体积，A符合题意； B．已知硝酸铜固体的物质的量，硝酸铜中氮原子的物质的量为硝酸铜中氮物质的量的2倍，则氮原子数可以确定，B不符合题意； C．已知硝酸铜固体的物质的量，硝酸铜的质量为物质的量乘上摩尔质量，则质量可以确定，C不符合题意； D．已知硝酸铜固体的物质的量，硝酸铜中硝酸根的物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，则硝酸根离子数可以确定，D不符合题意； 故选A。 3. 新制氯水在光照下逸出的气体是 A. 氯气 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B项正确； 答案选B。 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强电解质，溶于水会完全发生电离； 【详解】A．图示中HCl未发生电离，A不符合题意； B．图示中HCl未完全发生电离，B不符合题意； C．图示中HCl未完全发生电离，C不符合题意； D．图示中HCl完全发生电离，D符合题意； 故选D； 5. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误； B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误； C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确； D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误； 答案选C。 6. 下列溶液中，浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中离子浓度与物质体积无关，只与物质浓度及离子个数有关； 【详解】A．溶液中Na+浓度为0.3mol·L-1；        B．溶液中Na+浓度为0.4mol·L-1； C．溶液中Na+浓度为0.5mol·L-1；        D．溶液中Na+浓度为0.3mol·L-1； 所以Na+浓度最大的是溶液； 答案选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，A错误； B．碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误； D．次氯酸钠和不反应，可以共存，D正确； 故选D。 8. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A错误； B．稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B错误； C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C错误； D．稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确； 故选D。 9. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③ 【答案】B 【解析】 【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA； ② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA； ③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA； ④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA； ⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA； 则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。 答案选B。 10. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 11. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况) D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A错误； B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．根据化学方程式可知，生成1 mol ，消耗0.5 mol ，标准状况下对应体积为11.2 L，C错误； D．由该反应的化学方程式可知，反应的离子方程式：，D正确； 故答案为：D。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B正确； C．碳酸钙为难溶物，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确； D．氢氧化钠与盐酸为强电解质，发生反应生成氯化钠和水，D正确； 故答案为：A。 13. 在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为17.55g B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【答案】D 【解析】 【分析】在由、、组成的混合溶液中c()=1mol/L、c()=0.5mol/L、c()=3mol/L，根据电荷守恒，c(Ca2+)=0.5mol/L，则n()=0.05mol、n()=0.05mol、n()=0.1mol。 【详解】A．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故A错误； B．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.05mol，故B错误；； C．根据以上分析，c(Ca2+)=0.5mol/L，则混合液中的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误； D．的容量瓶可配制溶液，可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L，故D正确； 选D。 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 2.3g钠离子所含电子数目为 B. 2g氢气所含原子数目为 C. 所含的电子数为 D. 个氧分子和个氢分子的质量比等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子核外有11个电子，钠原子失去1个电子形成钠离子，2.3g钠离子含电子数目为，故A正确； B．的物质的量为1mol，含2mol氢原子，则含有2NA个H原子，故B错误； C．氨分子中含有10个电子，为1mol，含电子数目为，故C正确； D．个分子的质量为，个分子的质量为，质量之比为，故D正确； 选B。 15. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A. c中充入的是 B. a和c中气体物质的量之比为1：2 C. a和d中气体的体积之比为1：5 D. c和d中气体密度之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】设、、、四种气体的质量均为，则它们的物质的量分别为、、、。同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的密度之比等于摩尔质量之比。 【详解】A．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b>a，则a、b、c、d分别盛装的是、、、，A正确； B．a、c中气体分别为和，物质的量之比为，B正确； C．a和d中气体分别为和，物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比为，C错误； D．c和d中气体分别是和，同温同压气体密度之比等于摩尔质量之比为，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、CO2、Cl2、Fe、Na，这些物质可按照如图所示方法进行分类，请按要求回答下列问题。 （1）B组物质中属于非电解质的物质为_______；F组物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）在集气瓶中C组物质相互反应的现象为_______(填标号)，产物的摩尔质量为_______。 A．燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝色溶液 B．安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 C．剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 D．剧烈燃烧，产生大量棕红色的烟 （3）D组物质在氯气中燃烧生成H，反应的化学方程式为_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴H的饱和溶液，继续煮沸至出现_______色，停止加热即可制得胶体，反应的化学方程式为_______。 （4）将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，将此混合物置于干燥密闭容器中加热，充分反应后排出气体，剩余固体的成分为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 酸性 （2） ①. C ②. 58.5g·mol-1 （3） ①. ②. 红褐 ③. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4）Na2CO3 【解析】 【分析】混合物M中的物质按照单质与化合物分类，A组含有Cl2、Fe、Na，B组含有Na2O2、NaHCO3、CO2。A组中能与冷水反应的是Cl2和Na，因此C组的物质是Cl2和Na，D组的物质是Fe。B组在熔融状态下能导电的物质有Na2O2和NaHCO3，因此E组的物质有Na2O2和NaHCO3，F组的物质为CO2。 【小问1详解】 B组含有Na2O2、NaHCO3、CO2；属于非电解质的是CO2。根据分析，F组的物质为CO2，CO2能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 答案为CO2；酸性。 【小问2详解】 C组的物质是Cl2和Na，在加热条件下反应，剧烈反应，发出黄色火焰，生成大量的白烟，C符合题意；白烟为NaCl，其摩尔质量为58.5 g·mol-1。 答案为C；58.5 g·mol-1。 【小问3详解】 D组的物质是Fe，Fe与氯气反应生成FeCl3，化学方程式为。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液出现红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 答案为红褐；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【小问4详解】 E组的物质有Na2O2和NaHCO3；混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2。设Na2O2和NaHCO3的物质的量分别是x mol和y mol，可得方程式，可求得。假设Na2O2和NaHCO3的物质的量分别是1mol和2mol；2molNaHCO3固体受热分解，根据化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可得到1mol CO2和1mol H2O。Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，1mol Na2O2与1mol CO2反应后无剩余，因此剩余的固体只有Na2CO3。 答案为Na2CO3。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. II ②. IV ③. ④. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价一类”二维图，可知①是Na、②是Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，通常将其保存在煤油中。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2,用双线桥表示其电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 中Na显+1价，则H元素的化合价为-1价； H元素处于最低价，常用作还原剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，图Ⅰ不能鉴别和；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，图Ⅱ能够鉴别和。 ②图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为； B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式。 18. 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。浓盐酸在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，装置D中进气方向为_______(填“甲”或“乙”)。 （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是_______。 （6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是_______(填化学式)。 （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下： 途径一： 途径二：_______(把反应补充完整)。 【答案】（1） ①. ②. 还原剂 （2）除去中混有的 （3）浓硫酸 （4）甲 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl杂质，可用饱和食盐水除去HCl，且降低氯气在水中的溶解度；实验目的为制备干燥纯净的氯气，则装置C为浓硫酸，可干燥氯气，氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，可用NaOH吸收除去过量的氯气。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生存二氯化锰、氯气和水，离子方程式；其中HCl中的Cl的化合价升高失电子起到还原性，化合价不变，起到酸性； 故答案为：；还原剂； 【小问2详解】 装置B中的饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质； 故答案为：除去中混有的； 【小问3详解】 )实验目的为制取、收集干燥、纯净的氯气，则装置C中盛放的物质是浓硫酸； 故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气； 故答案为：甲； 【小问5详解】 氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙； 故答案为：Ca(ClO)2； 【小问7详解】 次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为； 故答案为：。 19. SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）标准状况下16.0gSO2的体积为______L，与______molH2O中所含氧原子数相等。 （2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 ①该反应中被还原的元素是_____。 ②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。 ③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。 ④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 0.5 （2） ①. Mn(或锰) ②. 0.05NA(或3.01×1022) ③. ④. 250mL容量瓶 ⑤. 6.8 ⑥. 偏高 【解析】 【小问1详解】 标准状况下SO2为气体， 16.0gSO2物质的量为，所以其体积为；1molSO2中含有2molO原子，0.25mol SO2中含有0.5molO原子，1mol H2O中含有1molO原子，所以与0.5molH2O中所含氧原子数相等；故答案为5.6；0.5。 【小问2详解】 ①反应5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+中，S元素被氧化，Mn元素被还原，故答案为Mn； ②100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液含高锰酸钾的物质的量为0.01mol；反应5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+中2个Mn原子由+7价转化为+2价，所以转移电子数为0.05mol，故答案为0.05NA(或3.01×1022)； ③若通入管道的废气通入酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，高锰酸钾的物质的量为0.01mol，SO2和KMnO4的反应比例为；所以消化SO2的物质的量为0.025mol，质量为；所以该废气样品中SO2的含量为 g•m-3，故答案为； ④配制240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，需要使用250mL容量瓶；250mL0.500mol•L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为，则质量为，所以需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸为；若定容时俯视刻度线，使得溶剂的体积减小，所配溶液的浓度偏高，故答案为250mL容量瓶；6.8；偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $